云南省普洱市2023-2024学年高一年级下册7月期末考试化学试题（含解析）

普洱市2023-2024学年下学期高一年级期末统测试卷

高一化学

试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.考查范围：必修第一册及必修第二册。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是最符合题目要求的。

1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列关于一些文物的叙述错误的是（）

A.“伏鸟双尾青铜虎”的制作材料是合金

B.“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素

C.“南宋持罗盘立人陶俑”由黏土发生物理变化制成

D.“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烧的混合物

2.下列说法错误的是（）

A.乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒

B.75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

C.乙醇能与金属钠反应生成氢气

D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

3.下列化学用语及模型正确的是（）

：°：H

A.乙酸的分子式为CH3coOHB.羟基的电子式为：••

聚丙烯的结构简式：丙烷分子的球棍模型为

C.KH2CHCH2+„D.°Co

4.下列物质的用途与性质不相对应的是（）

选项物质的用途物质的性质

A

博物馆将某些文物保存在中性质稳定

N2N2

B铁的金属性比铜强

用FeCL溶液刻蚀铜电路板

C

so2用于保持葡萄酒的天然果香味so2具有还原性

D液态可作制冷剂

液态NH3易汽化，汽化吸收能量

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.标准状况下，2.2亿凡0含有质子数为风

B.O.lmolC"与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA

C.标准状况下，U.2LCO2中含有的O原子数为

1

D.lLO.lmol-17的Fed?溶液制备的Fe(OH)3胶粒数小于0.

6.下列化学方程式或离子方程式正确的是()

△

A.钠在氧气中点燃反应生成浅黄色固体：4Na+O2=2Na2O

催化剂

B.氨的催化氧化：4NH3+6O,4NO2+7HQ

△

C.新制Fe(OH)2在空气中变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

-

D.向NazSiOs溶液中通入过量的CO2，产生白色沉淀：SiO^+H2O+CO2H2SiO3+CO3

7.向试管中滴加试剂W,根据实验操作、现象得出的结论正确的是()

选项操作试剂w现象结论

A紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色

具有漂白性

J-3滴试剂WCl2

B产生白色沉淀

AgNC)3溶液氯水中阴离子只有c「

C二一新制氯水有沉淀产生氯水具有强氧化性

2mLNa2s溶液

DNaOH溶液溶液颜色变浅NaOH具有漂白性

8.已知反应：Cu(s)+2Ag+(aq)^Ci?+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应。某同学设计了下

列四组原电池装置来实现上述反应，其中可行的是()

9.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

实验NaC溶液

|稀硝酸1BaCli溶液NOj(NO)—!FeCl3

操作H饱和溶液

摒

不沸水

*•T-~7

----►1扣水

备

:一白色沉淀

fl-待测液

实验A.NaCl溶液B.检验待测液中是否含有

C.除去NC）2中的NOD.制备Fe（OH\胶

目的sot

体

10.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）

选项物质杂质除杂质所用试剂和方法

ANaOH溶液，过滤

NaHCOs溶液Na2c。3

B

C2H6C2H4酸性KM11O4溶液，洗气

C铁粉，过滤

FeSC）4溶液CuSO4

DHC1饱和食盐水溶液、碱石灰，洗气

Cl2

11.下表所列各组物质中，物质之间按如图所示箭头方向无法一步反应实现转化的是（）

甲一乙一>丙

选项甲乙丙

A

HO

H2sO42H2

BCaO

CaCO3Ca(OH)2

CCuO

co2H2O

Ds

H2SSO2

12.短周期主族元素X、Y、Z、W/Q原子序数依次递增，元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如

图所示，其中W的质子数是其M层电子数的三倍，元素Q最高价氧化物对应的水化物的酸性强于硫酸。

下列说法错误的是（）

x|Y

zQ

A.X、丫均位于元素周期表第二周期

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>W>Z

C.丫形成的氢化物分子中可能含有非极性键

D.Q的单质可用向下排空气法收集

3.在恒温恒容的密闭容器中加入2moic和Imol的水发生反应：C（s）+H2O（g）/CO（g）+H2（g）o下

列说法正确的是（）

A.适当增加C（s）的用量，反应速率加快

B.充分反应后水被完全转化

C.当容器内压强不再改变时反应达到平衡状态

D.当CO与H2的物质的量浓度相等时，该反应达到平衡状态

4.18g葡萄糖（©6乩2。16）在足量的氧气中充分燃烧，将生成物全部通人到足量的过氧化钠中充分吸收，

固体质量增加尤g,下列说法错误的是（）

A.反应后的固体是混合物

B.%=16.8

C.生成的Na2c。3质量为63.6g

D.上述生成物与过氧化钠反应的产物之一能使带火星的木条复燃

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）以某铜矿石制备CU（NC）3）2晶体的工艺流程如下图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu2s和少

量Si。？，滤液I中含Cu2+,滤渣I可回收单质S和SiC）2。

回答下列问题:

（1）Cu2s中Cu的化合价为o

（2）铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是o

（3）“滤液H”中的金属阳离子为o

（4）“反应”中生成CU（NC）3）2的离子方程式为o

（5）“沉铁”后分离出沉淀的操作的名称为,该操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有.

（6）“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为,其生成

物可循环到上述流程中的（填“氧化浸出”“还原”“反应”或“沉铁”）过程中再利用。

16.（14分）二氧化氯（CIO?）是绿色环保型饮用水消毒剂，生活中常用二氧化氯泡腾片（溶于水放出二氧

△

化氯）作为一种广谱杀菌齐上实验室制备原理是2KCIO3+4HC1（浓）-2KC1+2CK）2T+C12T+2H2O。

已知部分信息如下：CIO2熔点、沸点分别为-59℃、11.0℃。Cl2的熔点为-101℃、沸点为-34℃。某小组利

用上述反应原理制备并收集纯二氧化氯，装置如图所示。

ABC低温浴槽D低温浴槽E

请回答下列问题:

（1）A装置中盛装浓盐酸的仪器名称为,C装置作用是干燥C"和（填化学式）。

（2）G装置中试剂是,其作用是o

（3）低温浴槽D控制的温度范围为℃o

（4）F支管收集的物质是（填化学式）。

（5）探究CIO2性质：

①通过法，确认低温浴槽收集到的液态CIO2为黄绿色。

②将二氧化氯泡腾片放入品红溶液，红色溶液变为无色；微热无色溶液，不变色。由此推知，说明CIO2具

有性。

③将二氧化氯通人含CN-废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子。这两种气体的化

学式为o

17.（15分）汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在三元催化剂作用下，发生反应：

2CO（g）+2NO（g）嚼催颦珍2co2（g）+M（g）转化为无毒气体。

（1）向2L的恒温恒容密闭容器中通人ImolCO和ImolNO,上述反应达到平衡时测得“（N2）=0.2mol。

①CO的平衡转化率。（CO）=；在上述容器中反应起始时和平衡时的压强之比为p始:。平=0

已被转化的反应物的物质的量

（已知:转化率=初始的反应物的物质的量＞°

②已知反应：2co（g）+2NO（g）蜂催颦珍2co2（g）+N2（g）的能量变化如下:

反应过程

上述反应生成lmolCC）2（g）时（填“吸收”或“放出"）kJ热量。

（2）若要加快上述反应的反应速率，可以采取的措施有（任写一条）。

（3）利用下图装置在实验室中制取NO并探究其性质。

①实验时关闭止水夹K「打开K2,从U形管左端加入稀硝酸，直至酸液将U形管右端空气完全排出；关

闭止水夹K2,随着反应的进行，在U形管右端观察到o

②打开止水夹K「将注射器中空气压入U形管中，观察气体颜色先变红后又变浅，该过程发生的反应为

③实验现象观察完毕，关闭止水夹K「打开K2,U形管右端的红棕色气体被NaOH吸收，吸收过程发生

歧化反应的离子方程式为。

18.（15分）辛烷值是车用汽油最重要的指标，辛烷值越高，其防爆震的能力越强。已知不同煌的辛烷值:

芳香烧（含苯环的崎）＞异构烷煌（支链烷煌）＞正构烷煌（直链烷煌）。

CH3

CH3—C—CH2—CH—CH3

⑴汽油的主要成分为C5〜C”的烷烧混合物，如CH3CH3、0＜3（€骂）6口13等。

①两者互为（填“同系物””同分异构体”或“同种物质”）。

②比较辛烷值：前者（填或“="）后者。

（2）向汽油中添加高辛烷值物质是提高汽油辛烷值的途径之一，甲基叔丁基酸（MTBE）是一种常用的添

加剂，可通过下面反应制得：

产a

CH3OH+H,C—C—OH-H3C—C—0—CH3+H20

CH,CH3

MTBE

①CH30H中所含官能团的名称为o

②该反应类型为o

③MTBE有多种同分异构体，其中有-种是能跟金属钠反应，该分子结构中有3个甲基，则该有机物的结构

简式为（写出一种即可）。

（3）乙醇是另一种高辛烷值添加剂。使用添加乙醇的汽油，可降低汽车尾气排放、改善能源结构。乙醇在

燃烧过程中会产生乙酸，对汽车金属有腐蚀作用，所以乙醇汽油需要添加金属腐蚀抑制剂。乙醇产生乙酸

的化学方程式是»

（4）增加高辛烷值组分的比例是提高汽油辛烷值的另一种途径。中科院设计了一种新型多功能复合催化剂,

实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。

H?%

「a:CH,—(j：H—CH2—CH,

I..…..I…、异构化

1*IJ、上芳香化

COj-y-^CO(CHJ.(CHa)„>

FejO4|Fe；C、||Acid

kc:CHjfCH^CHj

①过程I除了CO,还生成了（填化学式）；物质b的分子式为

②物质a的一氯代物有种。

③中间产物（CH?）,为烯烧，可以用（填试剂）鉴别a和（CH?）,。

普洱市2023-2024学年下学期高一年级期末统测试卷

高一化学参考答案

1.【答案】c

【解析】青铜是铜锡合金，A项正确；

竹的主要成分是纤维素，B项正确；

“陶俑”由黏土发生物理变化、化学变化制成，C项错误；

“油灯”中“油”可能为动物油脂、植物油或煤油，煤油属于液态烧的混合物，D项正确。

2.【答案】A

【解析】乙烯与水加成可生成乙醇，工业上利用乙烯直接水化法制得的乙醇中往往含有对人体有害的杂质,

不能用于制食用白酒，A项错误；

常用于医疗消毒的酒精是75%（体积分数）的乙醇溶液，B项正确；

乙醇分子中含一OH,能与Na发生置换反应生成氢气，C项正确；

乙醇调制的酒可以饮用，也可以用作厨房调味品，食醋的主要成分为乙酸，D项正确。

3.【答案】D

【解析】乙酸的分子式为C2H4O2,结构简式为CH3coOH,A项错误；

•OLH

羟基的电子式为••，B项错误;

-tCH—CHa3n

聚丙烯的结构简式为CH,，C项错误;

丙烷分子的球棍模型为JD，D项正确。

4.【答案】B.

【解析】博物馆将文物保存在N?中，利用N2的稳定性，防止文物被氧化而损坏，A项性质和用途对应；

用FeJ溶液刻蚀铜电路板，与Cu还原FeJ溶液有关，与铁的金属性比铜强无关，B项性质和用途不对

应；

SO2具有还原性，防止葡萄酒被氧化，果香味消失，C项性质和用途对应；

液氨汽化需吸收大量的热，使周围温度下降，D项性质和用途对应。

5.【答案】A

【解析】标准状况下，H2。为液体，无法计算H?。的物质的量，A项错误；

O.lmolCU与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA，B项正确;

标准状况下，U.2LCO2的物质的量为0.5mol,含有的。原子数为名，C项正确；

一个Fe(OH)3胶粒中含有多个Fe(OH)3，ILO.hnoLLTFeCL溶液中FeJ的物质的量为0.1mol,

Fe(OH)3胶粒数小于01NA，D项正确。

6.【答案】C

△

【解析】浅黄色固体是过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2=Na2()2,A项错误；

催化剂

氨的催化氧化反应生成NO,反应的化学方程式为4NH3+5C>2=^^=NO+6H,O,B项错误；

△

Fe(OH)2在空气中迅速被氧化为红褐色的Fe(OH)3,C项正确；

向NazSiOs溶液中通入过量的CO2,产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为

SiO：+2H2O+2CO2H2SiO3J+2HCO；,D项错误。

7.【答案】C

【解析】氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HC1O具有漂白性，Cl2本身不具有漂白

性，A项错误；

氯水与AgNO3溶液反应产生白色沉淀(AgCl)是因为氯水中含有C「，但氯水中阴离子还有OIT、CIO,

B项错误；

新制氯水中的C12能将硫化钠氧化为硫单质，C项正确；

氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，D项错误。

8.【答案】B

【解析】由于金属性Fe强于Cu,则铁作负极，A项错误；

B中装置可以实现上述反应；C中锌比铜活泼，锌作负极，C项错误；

D中两个电极都是铜电极，无法构成原电池，D项错误。

9.【答案】D

【解析】蒸发结晶应选蒸发皿而不是用烟，A项错误；

检验待测液中是否含有SO7，应用稀盐酸酸化，排除Ag+干扰，若用稀硝酸酸化，可使SO：转化为SO：,

造成干扰，B项错误；

NO2通过蒸储水后，与水反应生成HNO3和NO,C项错误；

向沸水中滴加饱和FeCh溶液制备Fe(OH)3,胶体，D项正确。

10.【答案】C

【解析】除去NaHCC)3溶液中含有的Na2c。3杂质，可通入足量的二氧化碳气体，不用过滤，A项错误;

乙烯被酸性KM11O4溶液氧化生成CO2,引人新的杂质，B项错误；

铁粉和CuSC)4反应生成Fes。=过滤除去过量的铁粉和生成的单质铜，C项正确；

饱和NaCl溶液可以除去Cl?中的HC1,但碱石灰与氯气反应，D项错误。

11.【答案】B

【解析】硫酸和碱反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，硫酸和锌反应生成氢气，A项不符合题意；

碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能直接生成氢氧化钙,B项符合题意；

氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，氧化铜和氢气反应生成铜

和水，C项不符合题意；

H2s与SO2反应生成S,H2s与。2反应生成SO2，S与O2燃烧生成SO2，D项不符合题意。

12.【答案】D.

【解析】根据元素在周期表中的相对位置，可知X、丫为第二周期元素，Z、Q为第三周期元素，其中W原

子的质子数是其M层电子数的三倍，可知W元素是P元索，元素Q最高价含氧酸的酸性强于硫酸，且元

素Q的原子序数大于P元素的原子序数，则Q是C1元素，可知X是N元素，丫是O元素，Q是Q元素，

Z是A1元素，据此分析解答。元素X(N)、Y(O)均为第二周期元素，A项正确；

同周期最高价氧化物对应水化物的酸性：项正确；

Q(HCIO)4>W(H3PO4)>Z[AI(OH)3],B

丫是O元素，其形成的氢化物有H2。、H2O2两种，H2O2分子中含有非极性键，C项正确；

Q是C1元素，其单质C4的密度比空气大，应使用向上排空气法收集，D项错误。

13.【答案】C

【解析】碳是固体，浓度是常数，增大用量，反应速率不变，A项错误；

该反应是可逆反应，水不可能完全转化，B项错误；

该反应反应物气体系数之和与生成物气体系数之和不相等，在恒容密闭容器内；压强是个变量，当压强不

再改变时，反应达到平衡状态，C项正确；

反应中Co与H2的系数相等，不管平不平衡，反应生成的Co与H2的浓度均相等，D项错误。

14.【答案】B

【解析】葡萄糖(C6Hl2。6)在足量的氧气中充分燃烧生成CO2和H?。，生成的CO2和H?。与足量的

Naz。？反应生成Na2cO3与NaOH,反应后的固体为Na2cO3，NaOH和Na?。？的混合物，A项正确；

Na2O2与C02、H2OB反应方程式为ZNa2。？+2CO22Na2CO3+02、

2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T,分析方程式可知，Na2。？与CO?反应固体增加的质量相当于CO

的质量Na2。？与H2。反应固体增加的质量相当于H2的质量，葡萄糖（C6H&O6）可表示为（CO）6・但2）6,

因此固体增加的质量相当于葡萄糖的质量，x=18,B项错误；

18g葡萄糖完全燃烧，生成的CO?质量:.

CfoiH1n2Oofi+6OZ,6co,2+6HZ,0

180g264g

18g26.4g

Na2O2与CO2生成碳酸钠质量：

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

88g212g

26.4g63.6g

生成Na2cO3质量为63.6g,C项正确；

Na?。？与CO2、H2O都生成。2，。2能使带火星的木条复燃，D项正确。

15.【答案】（1）+1价（1分）

（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分（2分，合理即可）

（3）Fe2+（2分）

+2+

（4）3Cu+8H+2NO；3CU+2NOT+4H2O（2分，反应物或生成物写错不得分，未配平扣1

分，未写气体符号不扣分）

（5）过滤（1分）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分，每写1个得1分，写错不得分）

（6）4NO+302+2H2O4HNO3（2分，反应物或生成物写错不得分，未配平扣1分）反应（1分）

【解析】（1）根据化合价为0的原则，Cu2s中Cu的化合价为+1价，S的化合价为-2价。

（2）将铜矿石碾碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。

（3）“还原”过程中，Fe与Fe3+、Ci?+反应得至iJFe?+和Cu,“滤液H”中的金属阳离子为Fe?+,“滤渣

11"中有过量的Fe和Cu,反应中Fe和Cu与稀硝酸反应。

（4）“反应”中生成CU（NC）3）,的离子方程式为3Cu+8H++2N（%^=3Ci?++2NOT+4H2。。

（5）分离沉淀和溶液的操作为过滤，过滤操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（6）该流程中生成的气体为NO,NO与足量空气混合被水吸收制成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式

为

4NO+302+2H2O4HNO3,可应用在“反应”过程中。

16.【答案】（1）分液漏斗（1分）CIO2（1分）

（2）碱石灰（答案合理即可，1分）吸收尾气中的氯气和空气中的水蒸气（2分）

（3）-34-11（2分，答—34<T<H也得分）

（4）Cl2（2分）

（5）①观察（1分）

②漂白（2分）

③CO2、N?（2分，答氮气、二氧化碳不得分；答N2或CO?得1分）

【解析】（1）A装置中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，C装置中盛装浓硫酸，作用是干燥C4和CIO?。

（2）尾气中可能有氯气，空气中水蒸气可能进入低温浴槽E中，故G干燥管装有碱石灰，吸收尾气中的氯

气和空气中的水蒸气。

（3）根据二氧化氯氯气的熔点、沸点，温度从上至下冷却，先液化二氧化氯，后液化氯气，达到分离并收

集二氧化氯和氯气的目的。注意：二氧化氯液化时，氯气不液化。

（4）低温浴槽E收集到液氯。

（5）①研究物质的颜色、状态，采用观察法；

②二氧化氯能使品红溶液永久褪色，表现漂白性。注意：有氧化性，不一定有漂白性，如氯气；

③二氧化氯具有强氧化性，氧化鼠根离子生成CO2和N2,本身被还原成氯离子。

17.【答案】（1）①40%（2分，写0.4也得分）10：9（2分，写2：1.8也得分）

②放出（1分）2二@（2分）

2

（2）升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用合适的催化剂等（1分，任意一条均可）

（3）①铜丝变细且表面有气泡胃出，液面下降且溶液逐渐变成蓝色（2分，没写到“铜丝变细”不扣分，

其他漏写一点扣1分）。

②2NO+C）2^2NO2（1分，反应物或生成物写错、未配平不得分）

3NO2+H2O2HNO3+NO（2分，反应物或生成物写错不得分，未配平扣1分）

@2NO2+2OH-NO；+NO；+H2O（2分，反应物或生成物写错不得分，未配平扣1分）

【解析】（1）①根据化学反应，列三段式:

港催

2co(g)+2NO(g)堡92CO2g+N2(g)

初始(mol)1100

转化(mol)0.40.40.40.2

平衡(mol)0.60.60.40.2

An(CO)04mol

则瓯（CO）=2"（N2）=0.4mol,则（z（CO：)=—)一^=也曾乂100%=40%；起始与平衡时压强之