2023-2024学年江西省新余市高三年级下册第二次模拟考试化学试卷含详解

江西省新余市2023-2024学年高三下学期第二次模拟考试

化学试卷

卷面总分：100分考试时间：75分钟

考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡

上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无

效。

3.考试结束，监考员将试卷卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：HlN14016C135.5Ga70As75Se79

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.走进美丽新余，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是

A.夏布绣所用“金银线”中含有的醋酸纤维素，属于有机高分子材料

B.仙女湖风景区船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理

C.分宜古村建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁

D,加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，该过程涉及蛋白质的变性

2.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如

2COC12+2NH4C1+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2Oo设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述

正确的是

A.Imol[CO(NH3)5C1]C12中含有键的数目为21NA

B.NH3和H2O的VSEPR模型完全相同

C.0.ImolN?与足量H?在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NA

D.100g质量分数为17%的H2。？溶液中，氧原子总数为NA

3.下列离子方程式错误的是

A.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：COf+CO2+H2O=2HCO；

B.硫化钠溶液与稀硝酸混合：3s2.+2NO；+8H+=3SJ+2NOT+4H2O

2++

C.用铁氟化钾溶液检验Fe?+：Fe+K+[Fe(CN)6]^=KFe[Fe(CN)6]J

D.将少量SO?通入NaClO溶液中：3C1O+SO2+H2O=SO；+Cl+2HC1O

4.下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是

A.AB.BC.CD.D

5.钻(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结

合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钻配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是

CHQiLCoCh砒。

Nx

水热条件,Hire*

色IKBI

色K加的配合物

A.色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>H>C

B.色胺酮分子中N原子均为sp3杂化

C.色胺酮钻配合物中钻的配位数为4

D.X射线衍射分析显示色胺酮钻配合物晶胞中还含有一个CH30H分子，CH30H是通过氢键作用与色胺酮钻配合

物相结合

6.克拉维酸钾是一种隹内酰胺类抗生素，下列说法错误的是

CH2OH

COOK

克拉维酸克拉维酸钾

A.克拉维酸钾存在顺反异构

B.克拉维酸分子含有5种官能团

C.上述转化中的二者均能使酸性KMnCU溶液褪色

D.实现上述转化可加入KOH溶液

7.某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元

素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是

Q//

w-zZ-W7

Y\/\/\/Y

/WMW、

X\/\/X

w-zz-w

//\

ZZ

A.M的单质属于共价晶体B.简单氢化物的稳定性Z>Y

C.基态原子未成对电子数Z=W>YD.Z、W均可以与X形成18电子分子

800℃

8.氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO2+8NH3^=6TiN+l2H2O+N2,实验装置如图所示(夹持装置

省略)。下列说法错误的是

A.试剂X可以是碱石灰或生石灰

B.装置的连接顺序为Ifin-H-IV

C.先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关

D.棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞

9.工业上燃烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。

0

II

s—OH)

II

0

O

已知：途径I、n、in中均有空气参与；硫酸的结构简式为HO—OH。下列说法错误的是

O

A.含硫矿物粉碎有利于提高“煨烧”效率

高温

B.途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO3^=2CaSO4+2CO2

C.途径HI产生的SO3也可以用浓硫酸吸收

D.ImolX最多可以与ImolNaOH反应

10.催化剂GaZrOx催化CO2加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中H2吸附过程表示为H2+2*=2H*；CO2

吸附过程表示为CO2+2H*=HCOO*+H*；氢化过程表示为HCOO*+2H2+H*=H3CO*+H*+H2O(*为催

化剂活性位点)。下列说法错误的是

A.氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力

B.CO2活化位点和H2活化位点是不相同的

C.脱附过程表示为H3cO*+H*=CH3OH+2*

D.降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率

11.以XAC“和N,N一二慈酸一花酰二亚胺(PTCDI-DAQ)作电极的新型有机钾离子电池的综合

KO，\=/、OK

性能达到了世界领先水平，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是

e

PTCDI-DAQ

K6-PTCDI-DAQ

A.放电时，b极为负极

B.放电时，a极电极反应式为-2e=

C.充电时，K+由a极移向b极

D.充电时，a极与电源正极相连

12.苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等重要单体，常用如下反应来制备：

CHJCHJOi-CH;

在TJC、lOMPa反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n（乙苯）：n（N2）为1:1、1:4、1:9的混合气

体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。

lOmin20min30min40min50min

甲20.5%39.0%54.5%60.0%60.0%

乙23.5%44.5%61.0%66.8%X

丙25.0%45.5%63.8%74.0%80.0%

下列说法正确的是

A.20min内，乙苯的平均反应速率［v（乙苯）=生匕至2］从大到小的顺序是丙＞乙＞甲

B.若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变大

45

C.TYC时，该反应的Kp=^MPa

D.50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态

13.神化钱是超级计算机、光信号处理的理想材料。图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。

已知该晶胞边长为dpm,a、b两点原子的分数坐标分别为（0,0,0）,（1,1,1）。下列说法错误的是

b

甲

A.Ga原子占据As原子形成的四面体空隙

B.两个As原子间最短距离^dpm

4x1452173

C该晶胞的密度为Eg/cm

D.c点原子的分数坐标为：!，|

14.H3RO3为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到Imo/LHsROs溶液中，各种含R微

粒的分布分数3随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

B.当pH调至H~12时发生反应的离子方程式为：H3RO3+OH-=H2RO；+H2O

C.pH=12.8时，溶液中2c（HRO：）+4c（RO；-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

D.pH=14时，溶液中c（R0；-）＞c（HR0；）＞c（H2R0j＞c（0ir）＞c（H+）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.盐酸羟胺（NH20H・HC1是一种重要的分析试剂，化学性质与镂盐相似。实验室以丁酮月亏（M3cH2『N-°H”

盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示（加热、夹持装置省略）。

a

甲乙

已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。

②盐酸羟胺的熔点为152℃,丁酮月亏的沸点为153℃,丁酮的沸点为79.6℃。回答下列问题：

(1)直形冷凝管的进水口为(填“a”或"b”)。

(2)甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为；该反应为可逆反应，反应过程中，将丁酮不断

蒸出的主要原因是；乙装置接真空系统，采用减压蒸储，其目的是o

(3)从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为,洗涤干燥。

(4)测定产品纯度。

称取mg盐酸羟胺产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸

铁溶液，发生反应：2[NH3OHr+4Fe3+=4Fe2++N2OT+6H++H2O,充分反应后，用cmoM/iKzCrzCh标准溶液滴定

3+

Fe2+(滴定过程中夕转化为Cr,Cl-不反应)，滴定达终点时消耗K2Cr2O7溶液VmL。则样品中NH2OH«HC1的

质量分数为;滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无

影响")。

16.硒和确是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从确碱渣(硫和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb

等元素)分离硒回收碎的工艺流程如下：

盐酸羟胺

H2ONaHSH2SO4盐酸(HONH3C1)Na2SO3

水浸渣除杂渣中和液酸浸渣粗硒还原液

已知：①水浸液的主要成分为Na2TeC)3、Na?SeO3及少量可溶性的铜、铅化合物等。

②Te。？两性氧化物，微溶于水。

③亚硒酸为二元弱酸，(1=2.7x10-3、(2=2.5x10-8

回答下列问题：

(1)硒与氧同族，基态Se原子价电子排布式为o比较键角大小：SeO3SeOj(填

或“=”)，原因是o

(2)“除杂渣”的主要成分为0

⑶，，中和，，时控制pH为4〜5,生成Te。?沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是

<SeOr）

(4)“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2,此时溶液中

c（H2SeO3）

(5)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式__________

(6)一种以V2O5和Zn为电极、Zn(C月SC)3)2水溶液为电解质电池，放电时，Zn2+插入V2O5层间形成

ZnxV2O5nH2O。写出该电池放电时正极的电极反应式___________。

17.化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图:

HF

已知：①ArH+1,I'ChIfJL（ArH指芳香化合物）

R人0、A个RR0H

(1)B的化学名称是,CfD的反应类型是,C中含氧官能团的名称是

(2)DfE反应的化学方程式为0

(3)G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为o

(4)符合下列条件的D的同分异构体有种。

①苯环上有4个取代基②遇FeCL溶液显紫色

③与NaHCC)3溶液反应放出气体④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为6:2:1:1

0H

(5)设计以OHCCH2cH2coOH和苯为原料制备八的合成路线(无机试剂任选)：。

18.“氢能源”开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。

反应I：C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)AHt

反应II：CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ-mor'

反应III：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)AH3=+173.3kJ-mor'

回答下列问题：

(1)反应I的=o

(2)反应n的速率1，=丫正一"逆=Oc(CO)-c(H2O)-左逆C(CC)2>C(H2),其中左正、左逆分别为正、逆反应速率

常数。升高温度时1g左正Tg左逆(填“增大”“减小”或"不变’)。

⑶压强为lOOkPa下，ImolC2H50H(g)和3m。1凡04)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的

转化率随温度的变化曲线如图。

0o1

00

8o8

/

0/

6o6<

^

0解

4o4

0

2O2

00

0573

77K

“牛成(CO)

［已知：co的选择性:一—―7——

“生成(c°)+”生成(CO2)

①表示CO选择性的曲线是(填标号);

②573K时，生成C02的物质的量为

pg)?(凡)

-e-x^―

③573K时,反应II的标准平衡常数K"=PP,其中/为lOOkPa,p(CO),夕(比)、p(CO)

p(CO)2(凡0)2

nX-

和「(Hz。)为各组分的平衡分压，则反应m的Ke=(列出计算式即可)。

〃(也0)

(4)压强为lOOkPa,H2的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示H2相同的平

n(C2H5OH)

衡产率。

①H2的平衡产率：Q点.N点（填或“<”）；

②M、N两点H2的平衡产率相等的原因是

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化学试卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.走进美丽新余，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是

A.夏布绣所用“金银线”中含有的醋酸纤维素，属于有机高分子材料

B.仙女湖风景区船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理

C.分宜古村建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁

D,加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，该过程涉及蛋白质的变性

【答案】C

【详解】A.醋酸纤维素是纤维素乙酸酯，属于有机高分子化合物，故A正确；

B.航海船舶的外壳安装锌块，利用了金属防腐中的牺牲阳极法，锌作为负极消耗，铁作为正极被保护，故B正

确；

C.氧化铁为红棕色固体，青砖中青色不可能来自氧化铁,，故C错误；

D.加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，加热会导致蛋白质的变性，故D正确；

故选C„

2.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如

2COC12+2NH4C1+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5C1]C12+2H2Oo设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述

正确的是

A.Imol[CO(NH3)5C“C12中含有b键的数目为21NA

B.NH3和H2O的VSEPR模型完全相同

c.O.lmolN2与足量H?在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NA

D.100g质量分数为17%溶液中，氧原子总数为NA

【答案】A

【详解】A.Imol[CO(NH3)5C1]C12中含有b键的数目为1X(3X5+6)NA=21NA，故A正确；

B.NH3和H2。的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR模型不完全相同，故B错误；

C.合成氨是可逆反应，生成NH3的分子数小于0.2踵，故C错误；

D.H,O,中氧原子总数为"江华x2NAmoL=NA，水中还含有氧原子，则氧原子总数大于NA，故D错

17g/mol

误；

答案选A。

3.下列离子方程式错误的是

A.饱和碳酸钠溶液中通入足量C。？：COt+CO2+H2O=2HCO；

2

B.硫化钠溶液与稀硝酸混合：3S-+2N0；+8H+=3SJ+2N0T+4H2O

2+2++

C用铁氧化钾溶液检验Fe：Fe+K+[Fe(CN)6广=KFe[Fe(CN)6]J

D.将少量SO2通入NaClO溶液中：3C1O-+SO2+H2O=SO^+CF+2HC10

【答案】A

【详解】A.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体：

+

2Na+C0；+C02+H2O=2NaHCO3J,A错误；

B.硫化钠溶液与稀硝酸混合，硫离子被硝酸根离子氧化为硫单质，同时硝酸根离子被还原为NO,B正确；

2++3-

C.亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀：Fe+K+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6],可以用于检验

亚铁离子，C正确；

D.少量SO2通入NaClO溶液中，次氯酸根离子过量，二氧化硫被次氯酸氧化为硫酸根离子，同时过量次氯酸根

离子会生成弱酸次氯酸，D正确;

故选A。

4.下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.浓氨水中存在NH3+H2O,NH3H2ONH：+OH，加入NaOH固体，溶液中c(OH-)增大，且

NaOH固体遇水放出大量的热，均有利于氨气逸出，故A正确；

B.提纯苯甲酸应用重结晶的方法，不用蒸储的方法，故B错误；

C.亚铁离子易被氧化，应隔绝空气加热，故C错误；

D.浓硫酸不挥发，不能产生白烟，故D错误；

答案为A。

5.钻(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co?+可与色胺酮分子配位结

合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钻配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是

水热条件,II5C

色股

色被削钻配合物

A.色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>H>C

B.色胺酮分子中N原子均为sp3杂化

C.色胺酮钻配合物中钻的配位数为4

D.X射线衍射分析显示色胺酮钻配合物晶胞中还含有一个CH30H分子，CH30H是通过氢键作用与色胺酮钻配合

物相结合

【答案】B

【详解】A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2P轨道为稳定的半充满结构，元素的第一

电离能大于O,则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C,氢原子的原子半径小，核外电子受到原子核的引力大

于碳原子，失去1个电子消耗的能量大于碳，第一电离能大于大于碳，则元素第一电离能由大到小的顺序为N>O

>H>C,故A正确；

B.由结构简式可知，色胺酮分子中形成双键的氮原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误；

C.由结构简式可知，色胺酮钻配合物中钻离子与2个氮原子和2个氧原子形成配位键，的配位数为4,故C正

确；

D.甲醇分子中的羟基可以形成氢键，则X射线衍射分析显示色胺酮钻配合物晶胞中还含有一个甲醇分子说明甲

醇通过氢键作用与色胺酮钻配合物相结合，故D正确；

故选B„

6.克拉维酸钾是一种B-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是

CH2OH

克拉维酸克拉维酸钾

A.克拉维酸钾存在顺反异构

B.克拉维酸分子含有5种官能团

C.上述转化中的二者均能使酸性KMnCU溶液褪色

D.实现上述转化可加入KOH溶液

【答案】D

【详解】A.由题干有机物结构简式可知，克拉维酸钾中存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原

子或原子团，故存在顺反异构，A正确；

B.由克拉维酸结构简式可知，该有机物含有羟基、竣基、碳碳双键、酸键和酰胺基等5种官能团，B正确；

C.两物质中均含碳碳双键，可被高镒酸钾氧化，从而使酸性高锯酸钾溶液褪色，C正确；

D.克拉维酸分子除竣基可与KOH反应外，还含有酰胺基能在强碱溶液中发生水解反应，因此选用KOH不能实

现两者的转化，D错误；

故选：D。

7.某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元

素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和丫的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是

w-zz-w

丫、/\/\/Y

/WMW、

X'/''X

/w/-zz-w\

_ZZ

A.M的单质属于共价晶体B.简单氢化物的稳定性Z>丫

C.基态原子未成对电子数z=w＞丫D.Z、W均可以与X形成18电子分子

【答案】B

【分析】由阴离子的结构可知，Z能形成两个价键，且Z的一种单质可用于杀菌消毒，所以Z为0,X、丫均形成

一个价键，且X的原子半径在5种中最小，所以X为H,丫的原子半径小于O,所以丫为F,X和丫的原子序数

之和是M的2倍，所以M为B,X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，所以W为C,综上所述，X、Y、Z、

W、M分别为H、F、O、C、Bo

【详解】A.M为B,其单质硬度大、熔沸点高，属于共价晶体，故A正确；

B.Y、Z分别为F、O,氟元素的非金属性强于氧，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以简单氢化物

的稳定性Y>Z,故B错误；

C.Z为O,基态原子电子排布式为Is22s22P4,未成对电子数为2;W为C,基态原子电子排布式为Is22s22P2,未

成对电子数为2；丫为F,基态原子电子排布式为Is22s22P5,未成对电子数为1,所以基态原子未成对电子数

Z=W>Y,故C正确；

D.Z、W分别为O、C,与H形成的H2O2、C2H6均为18电子分子，故D正确；

故答案为：B。

800℃

8.氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO2+8NH3^=6TiN+l2H2O+N2,实验装置如图所示(夹持装置

省略)。下列说法错误的是

A.试剂X可以是碱石灰或生石灰

B.装置的连接顺序为I-nifH-IV

C.先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关

D.棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞

【答案】B

【分析】装置I制备氨气，装置n是发生装置，装置ni吸收尾气同时防止空气中的水蒸气进入装置II中，装置w干

燥氨气，据此解答。

【详解】A.浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生氨气，因此试剂x可以是碱石灰或生石灰，A正

确；

B.氯化钙能吸收氨气，不能干燥氨气，所以装置的连接顺序为I-IV-II-IH,B错误；

C.需要利用氨气排尽装置中的空气，所以先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关，c正确；

D.由于气体的气流也可能把固体小颗粒插入导管中，所以棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞，D正

确；

答案选B。

9.工业上燃烧含硫矿物产生的S02可以按如图流程脱除或利用。

煨烧＞CHOH

含硫矿物____2____

已知：途径I、II、HI中均有空气参与；硫酸的结构简式为HO—S-OH。下列说法错误的是

A.含硫矿物粉碎有利于提高“燃烧”效率

高温

B.途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO3^=2CaSO4+2CO2

C.途径HI产生的SO3也可以用浓硫酸吸收

D.ImolX最多可以与ImolNaOH反应

【答案】D

高温

【分析】含硫矿物煨烧产生二氧化硫，二氧化硫与氧气、碳酸钙发生反应：2SO2+O2+2CaCO3^=2CaSO4+2CO2,

二氧化硫经催化氧化产生三氧化硫，三氧化硫与甲醇反应得到X。

【详解】A.含硫矿物粉碎有利于提高“燃烧”效率，A正确；

B.途径H发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2,B正确；

C.途径ni产生的SO3也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸可以避免三氧化硫与水反应形成大

量酸雾，c正确；

D.X经水解可到硫酸和甲醇，故ImolX最多可以与2moiNaOH反应得到Imol硫酸钠和Imol甲醇，D错误。

故选D。

10.催化剂GaZrOx催化CO2加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中H2吸附过程表示为H2+2*=2H*；CO2

吸附过程表示为CO2+2H*=HCOO*+H*；氢化过程表示为HCOO*+2H2+H*=H3CO*+H*+H2O(*为催

化剂活性位点)。下列说法错误的是

H

A.氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力

B.CO?活化位点和H2活化位点是不相同的

C.脱附过程表示为H3cO*+H*=CH3OH+2*

D.降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率

【答案】D

【详解】A.根据图示，氧空位与二氧化碳作用，氧空位浓度高，有利于增强C02的吸附能力，故A正确；

B.根据图示，CO2活化位点是氧空位，与H2活化位点不相同，故B正确；

C.根据图示，脱附过程表示为H3cO*+H*=CH3(DH+2*,故C正确；

D.降低氢化过程的活化能，氢化过程的速率加快，总反应速率由慢反应决定，所以不一定能有效加快甲醇的生成

速率，故D错误；

故选D。

11.以~和N,N一二葱醍一花酰二亚胺(PTCDI-DAQ)作电极的新型有机钾离子电池的综合

性能达到了世界领先水平，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是

A.放电时，b极为负极

C.充电时，K?由a极移向b极

D.充电时，a极与电源正极相连

【答案】B

【分析】根据该电池的工作原理图可得，放电时，a电极为原电池负极，发生氧化反应，b电极为原电池正极，发生

还原反应；充电时，a电极为阴极，发生还原反应，b电极为阳极，发生氧化反应。

【详解】A.根据分析，放电时，b电极为原电池正极，A错误；

B.根据分析，放电时，a电极为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为

C.根据分析，充电时，a电极为阴极，b电极为阳极，阳离子(K+)由阳极(b电极)移向阴极(a电极)，C错误；

D.根据分析，充电时，a电极为阴极，连接电源负极，D错误；

故选B。

12.苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：

C1H＜HjCIH-CH：

rp(g).「N|(g)+H2(g)

在TJC、lOMPa反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：n(N2)为1:1、1:4、1:9的混合气

体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。

lOmin20min30min40min50min

甲20.5%39.0%54.5%60.0%60.0%

乙23.5%44.5%61.0%66.8%X

丙25.0%45.5%63.8%74.0%80.0%

下列说法正确的是

A.20min内，乙苯的平均反应速率［v(乙苯)=生仁^)］从大到小的顺序是丙＞乙＞甲

At

B.若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变大

45

C.T/C时，该反应的Kp=6MPa

D.50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态

【答案】C

【详解】A.正反应气体体积增大，恒压条件下，充入氮气越多，乙苯分压越小，反应速率越慢，故20min内，乙

苯的平均反应速率从大到小的顺序是甲＞乙＞丙，故A错误；

B.将恒压条件改为恒容条件，相对于对原平衡体系加压，则反应向气体体积减小的方向移动，则乙苯的转化率降

低，故B错误;

C.由表格知，♦℃时，甲在40min后转化率不变，即反应达到平衡，此时乙苯转化率为60%,设起始时乙苯的物

质的量为Imol,则氮气物质的量也为Imol,则平衡时，乙苯0.4mol,苯乙烯0.6mol,氢气0.6mol,则平衡时总物

0.6.„0.6

—x10x—x1045

质的量为：0.4mol+0.6moi+0.6mol+lmol=2.6mol,则（=2.6八，2.6------=_MPa,故C正确;

0%xlO13

2.6

D.由表格知，7VC时，丙在50min时，乙苯转化率为80%,设起始时乙苯的物质的量为Imol,则氮气物质的量

也为9mol,则平衡时，乙苯0.2mol,苯乙烯0.8mol,氢气0.8mol,平衡时总物质的量为:

0.80.8

2S1w0281w08045

0.2mol+0,8mol+0.8mol+9mol=10.8mol,则由于2=------=—MPa<—MPa,所以容器丙中的反

Z8X1°

应未达到平衡状态，D错误;

故选C。

13.碑化钱是超级计算机、光信号处理的理想材料。图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。

已知该晶胞边长为dpm,a、b两点原子的分数坐标分别为(0,0,0),(1,1,1)。下列说法错误的是

A.Ga原子占据As原子形成的四面体空隙

5

B.两个As原子间最短距离是mdpm

4x1452i/3

c该晶胞的密度为QFg/cm

D.c点原子的分数坐标为

【答案】C

【详解】A.根据晶胞结构可知，Ga原子占据As原子形成四面体空隙，故A正确;

B.两个As原子间最短距离为面对角线的一半，为巫dpm,故B正确;

2

114x145

C.根据均摊法知，晶胞中含有4个As,8x—+6x-=4个Ga,化学式为，该晶胞的密度为二;一xlO3Og/cm3,故

3

82NAxd

C错误；

D.根据图中信息，a、b两点原子的分数坐标分别为（0,0,0）,（1,1,1）,则c点原子的坐标分数为

133

（：，：，：）,故D正确。

444

答案选C。

14.HsROs为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴至！Jlmo/LHsRC^溶液中，各种含R微

粒的分布分数3随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.H3RO3的Kal=10-&51

B.当pH调至11〜12时发生反应的离子方程式为：H3RO3+OH-=H2RO；+H2O

C.pH=12.8时，溶液中2c（HRO：）+4c（RO；-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

D.pH=14时，溶液中c（R0；-）＞c（HR0；）＞c（H2R0j＞c（0H-）＞c（H+）

【答案】C

【分析】因为H3RO3为三元弱酸，电离过程分步进行，则图中a、b、c、d分别表示H3RO3、H2RO；,HRO；-,

RO：分布分数随pH变化曲线，据此解答。

【详解】A.图中pH=9.22时，c（H3RO3）=c（H2RO；）,则H3RO3的监=10*2,故A错误；

B.由图可知，当pH调至11〜12时，风口01迅速减小，HROj迅速增大，则H2RO］与OH-反应生成HRO〉

发生反应的离子方程式为：H2RO3+OH=HRO^+H2O,故B错误；

C.pH=12.8时，溶液中由电荷守恒得：c（H2ROj+2c（HROj）+3c（RO；—）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）,

++

且c（H2RO；）=《RO））,贝U2c（HRO|）+4c（RO^）+C（OH）=c（H）+c（Na）,故C正确；

D.pH=14时，c（OH）=lmol/L,且由图可知：c（RO：-）＞c（HRO：）＞c（H2RC）3）,且各种含R微粒的浓度都小

于Imol/L,则溶液中C（OIT）＞c（RO：.）＞c（HRO：）＞c（H2ROj,故D错误;

故选Co

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

CH3CH2C=N—OH

15.盐酸羟胺（NH20H・HC1是一种重要的分析试剂，化学性质与钱盐相似。实验室以丁酮月亏（4电）、

盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示（加热、夹持装置省略）。

接真空系统

甲乙

已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大

②盐酸羟胺的熔点为152℃,丁酮月亏的沸点为153℃,丁酮的沸点为79.6℃。回答下列问题：

（1）直形冷凝管的进水口为（填“a”或"b”）。

（2）甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为；该反应为可逆反应，反应过程中，将丁酮不断

蒸出的主要原因是；乙装置接真空系统，采用减压蒸储，其目的是。

（3）从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为,洗涤干燥。

（4）测定产品纯度。

称取mg盐酸羟胺产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸

铁溶液，发生反应：2[NH3OH]++4Fe3+=4Fe2++N2Of+6H++H2O,充分反应后，用cmobl/iKzCnCh标准溶液滴定

3+

Fe2+（滴定过程中夕转化为Cr,Cl-不反应），滴定达终点时消耗KzCnCh溶液VmL。则样品中NH2OH«HC1的

质量分数为;滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无

影响"）。

【答案】（1）b（2）①.[+HCI+H2O||+NH2OHHC1②.降低生成

CH3CH3cH2CCH3

物浓度，促进平衡向正反应方向移动③.在较低温度下分离出丁酮，防止盐酸羟胺受热分解

（3）冷却（降温）结晶，过滤

,、„83.4cV_

（4）①.-----------%②.偏低

m

【分析】在三颈烧瓶中丁酮后与盐酸反应生成丁酮和盐酸羟胺，采用减压蒸储分离出丁酮。

【小问1详解】

直形冷凝管中水流是下进上出，故直形冷凝管的进水口为b。

【小问2详解】

CHCHC=N—OH

甲装置中丁酮月亏与盐酸发生可逆反应生成丁酮和盐酸羟胺，反应的化学方程式为3〕?+HC1+H2O

CH3

T'aw+NH20HHe1；该反应为可逆反应，反应过程中，将丁酮不断蒸出的主要原因是：降低生成物浓

CH3cH2CCH3

度，促进平衡向正反应方向移动；盐酸羟胺的化学性质与镂盐相似，结合题目己知②，乙装置接真空系统，采用减

压蒸储，其目的是：降低压强、在较低温度下分离出丁酮，同时防止盐酸羟胺受热分解。

【小问3详解】

盐酸羟胺的化学性质与镀盐相似，盐酸羟胺的熔点为152℃,盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大，故

从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为：冷却(降温)结晶，过滤，洗涤，干燥。

【小问4详解】

2++3+3+

根据反应：2[NH3OH]++4Fe3+=4Fe2++N2OT+6H++H2。、6Fe+Cr2O^'+14H=6Fe+2Cr+7H2O可得

3

3NH2OHHCl-K2Cr2O7,25.00mL溶液中含NH20H-HC1物质的量为3cmol/LxVx1Q-3L=3CVX10-mol,样品中

mo1xX695g/mo1834cV

NH20H-HC1的质量分数为'"Xi。25.00mL-x100%=-%；滴定达终点时，发现滴定