中考化学一轮复习：第九单元 溶液 重点知识清单

中考化学一轮复习一一第九单元

重点知识清单(空白)

第九单元溶液

一、溶液

概念：分散到另一种物质里，形成、的就是溶液。

特征：；O

溶质概念：叫做溶质。

溶质状态：态、态、态。

溶剂概念：叫做溶剂。

水是常用的溶剂，但、等也可以做溶剂。

注意：

1、溶液是澄清、透明的但不一定无色。

例如CuSO'溶液为色,FeSOi溶液为色，Fez(SO03溶液为色。

2、溶液的质量=+o

3、溶液的名称：溶质的溶剂溶液，水作溶剂时，可以省去。

4、写出下列溶液中溶质的化学式：

溶液食盐水石灰水医用酒精盐酸稀硫酸

溶质

溶剂

H2OH20H20H2OH20

二、溶解过程中吸热和放热

1.溶解过程中温度的变化

(1)溶于水温度升高的物质：、、等。

(2)溶于水温度降低的物质：、等。

(3)溶于水温度不变的物质：等。

三、乳化作用

1、乳化功能：用乳化剂使油脂分散成，而不聚集成。

2、物质的除油污的方法

方法原理

汽油除去衣服上的油污汽油可以油污

洗涤剂除去油污洗涤剂可以油污

氢氧化钠除去油污氢氧化钠能与油污

四、饱和溶液和不饱和溶液

1.饱和溶液与不饱和溶液：在，向一定量的里加入某种，当，所得的溶液叫做；还能，叫做。

2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：在一定温度下，一定溶剂中加入该溶质观察是否可以

继续溶解

3.相互转化：不饱和溶液饱粕溶液

f\f\

五、溶解度

1.固体的溶解度概念:，某固体物质在里达到所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解

度。

2.溶解度曲线

概念：表示同一种物质在不同下的变化的情况。

曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的。

两曲线的交点：表示两物在该点所示温度下的相同。

曲线上面的点：对应温度下的溶液（有固体剩余或有晶体析出）

曲线下面的点：对应温度下的溶液。

气体的溶解度

影响因素：

①温度（温度越高，气体溶解度）

②压强（压强，气体溶解度越大）

4.结晶的两种方法

①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响的物质。如NaCl（海水晒盐）

②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而的物质，如KNOs

六、溶液中溶质的质量分数。

1.计算公式:。

七、溶液的配制

用固体配制：步骤、、、、装瓶贴标签。

仪器：烧杯、托盘天平（物码）、玻璃棒、药匙、量筒（视线与液体保持水平）、胶头滴管。

中考化学一轮复习一一第九单元

重点知识清单(答案)

第九单元溶液

一、溶液

概念：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物就是溶液。

特征：均一性;稳定性。

溶质概念：被溶解的物质叫做溶质。

溶质状态：固态、液态、气态。

溶剂概念：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

水是常用的溶剂，但酒精、汽油等也可以做溶剂。

注意：

5、溶液是澄清、透明的但不一定无色。

例如CuSOa溶液为蓝色，FeSOi溶液为浅绿色,Fez(S04)3溶液为黄色

6、溶液的质量=溶质的质量(溶解的质量)+溶剂的质量。

7、溶液的名称：溶质的溶剂溶液，水作溶剂时，可以省去。

8、写出下列溶液中溶质的化学式：

溶液食盐水石灰水医用酒精盐酸稀硫酸

溶质NaClCa(0H)2C2H50HHC1H2s。4

二、溶解过程中吸热和放

溶剂H2OH2OH2OH20H20

热

1.溶解过程中温度的变化

(1)溶于水温度升高的物质：NaOH,浓硫酸、CaO等。

(2)溶于水温度降低的物质：冰、NH4NO3等。

(3)溶于水温度不变的物质：NaCl等。

三、乳化作用

3、乳化功能：用乳化剂使油脂分散成无数的小液滴,而不聚集成大的油珠。

4、物质的除油污的方法

方法原理

汽油除去衣服上的油污汽油可以溶解油污

洗涤剂除去油污洗涤剂可以乳化油污

氢氧化钠除去油污氢氧化钠能与油污反应

四、饱和溶液和不饱和溶液

1.饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当不能继续

溶解这种溶质时,所得的溶液叫做这中溶质的饱和溶液;还能继续溶解这种溶质,叫做这

种溶质不饱和溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：在一定温度下，一定溶剂中加入该溶质观察是否可以

继续溶解

3,相互转化：不饱和溶液饱种融口溶质1（蒸发溶剂」（降低温度上

（\（awss）

五、溶解度

1.固体的溶解度概念：在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质

量（g）,叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

2.溶解度曲线

概念：表示同一种物质在不同温度下的溶解度变化的情况。

曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的溶解度。

两曲线的交点：表示两物在该点所示温度下的溶解度相同。

曲线上面的点：对应温度下的饱和溶液（有固体剩余或有晶体析出）

曲线下面的点：对应温度下的不饱和溶液

5、气体的溶解度

影响因素：

①温度（温度越高，气体溶解度越小）

②压强（压强越大,气体溶解度越大）

4.结晶的两种方法

①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）

②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而ft高的物质，如KNOs

六、溶液中溶质的质量分数。

1.计算公式：