2025年中考化学基础知识

化学基础知识

一、化学重要人物及其成就

拉瓦锡（法国）

门捷列夫

用定量的方法研究

阿伏加德罗（俄国）

道尔顿（英国）了空气的成分；

（意大利）发现了元素周期律

创立原子学说1774年用定量实

创立分子学说并编写出元素周期

验验证了质量守恒

表

定律

屠呦呦（中国）

张青莲（中国）

侯德榜（中国）2015年10月，因

波义耳（英国）为相对原子质量的

发明了联合制碱法发现青蒿素治疗疟

发现了酸碱指示剂测量作出了卓越贡

（又称侯氏制碱法）疾的新疗法获诺贝

献

尔生理学或医学奖

二、常见的化学图标

1.一些与燃烧和爆炸有关的图标

瓜®A瓜

当心火灾一禁止放当心爆炸一当心火灾一

易燃物质易燃物爆炸性物质氧化物

（g）®

禁止烟火禁止带禁止燃禁止吸烟

火种放鞭炮

2.常用危险化学品标志

3.生活中常见的其他标识

节水徽记国家节水标志塑料包装制

品回收标志

三、初中化学易错汉字（加点字易错）

1.仪器名称

怫形瓶酒精灯集气瓶铁架台长须漏斗分液漏斗

簟筒燧杯试簟蒸发生试管天哲影.

橡胶搴畦型镣子单咽钳

2.物质名称

木堆活性素蒸量水水蒸气二氧化喙二氧化抽

石瞿氨气碳酸氨气氯化核天然纤维

合成移第二氧化氨甲燧乙醇天然气石辱静联

金刚石汞维生素窜清石灰水

3.其他

混含物化含物化学反废莓发溶解置换反应

融化熔化熠点熔融落色吸附

迨炼沉阿世烧厚子不素干燥剂

阚冷剂饱和溶液自燃康炸鹰侬性催化剂

质量守恒定律

四、初中化学必背元素及其符号

1.前二十号元素

氢氢锂镀硼碳氮氧氟敏

HHeLiBeBCNOFNe

钠镁铝硅磷硫氯氤钾钙

NaMgAlSiPSClArKCa

2.补充元素14种

镒铁锌银领汞铜锡铅伯

MnFeZnAgBaHgCuSnPbPt

金碘漠钛

AuIBrTi

五、常见离子符号

名称符号名称符号名称符号名称符号

钠离子Na+铝离子Al3+银离子Ag+镂根离子NH4+

钙离子Ca2+钾离子K+氢离子H+氢氧根离子OH-

Ba2+Fe2+

领离子亚铁离子氯离子cr硝酸根离子NO3"

铜离子Cu2+铁离子Fe3+氧离子o2硫酸根离子SO?

镁离子Mg2+锌离子Zn2+硫离子s2-碳酸根离子CO32-

六、常见物质名称及化学式

1.单质

名称符号名称符号名称符号名称符号

氢气H2氯气He硫黄S铁Fe

氧气02通气Ne红磷P铜Cu

氮气N2氤气Ar镁Mg铝Al

氯气C12金刚石C锌Zn银Ag

2.氧化物

名称符号名称符号名称符号名称符号

一氧化碳CO水H2O氧化铝Ah03氧化铁FezOs

二氧化碳CO2过氧化氢H2O2氧化铜CuO氧化亚铁FeO

二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5氧化钙CaO四氧化三铁Fe3O4

三氧化硫SO3二氧化氮NO2氧化镁MgO二氧化镒MnCh

3.酸、碱、盐

名称符号名称符号名称符号名称符号

盐酸HC1硝酸HN03硫酸H2s04碳酸H2c03

氢氧氢氧化氢氧氢氧化Mg(OH)

NaOHK0HCa(OH)

化钠钾化钙2镁2

氢氧氢氧化氢氧氢氧化Cu(OH)

Ba(OH)A1(OH)3Fe(OH)

化银2铝化铁3铜2

氯化钠NaCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化锌Z11CI2

氯化

氯化钾KC1氯化铁FeChFeCh氯化铜CuCh

亚铁

氯化铝AlCh氯化领BaCl2氯化银AgCl

A12(SO硫酸亚Fe(SO

硫酸铝4FeSO硫酸铁24硫酸铜CuSO

)3铁4)34

硫酸钠Na2s04硫酸钾K2SO4硫酸锌ZnSO4硫酸镁MgSO4

CU(NOFe(NO)

硝酸钾KNO3硝酸铜3硝酸银AgNOs硝酸铁3

)23

(NH4)S(NH4)2

硝酸镂NH4NO3氯化镂NH4CI硫酸钱2碳酸镂

04C03

碳酸氢NaHCO

碳酸钠Na2cO3碳酸钾K2CO3碳酸钙CaCO

钠33

碳酸钢BaCO3碳酸氢NH4HC氯酸钾KC103高镒酸KMnO4

钱03钾

镒酸钾K2M11O4

4.其他化合物

氨气NH3甲烷CH4酒精C2H50H葡萄糖C6Hl2。6

七、化合价

1.常见元素的化合价口诀

KNaClHAg一价钾钠氯氢银,

0CaBaMgZn二价氧钙钢镁锌,

sz

+5N+5P三铝四硅五氮磷，

ABlsti

-2记变价，也不难，

c+4二三铁，二四碳，

Fe+6S

cu二、四、六硫都齐全

Hg铜、汞二价最常见。

2.常见原子团的化合价口诀

负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；负三记住磷酸根；正一价的是镂根。

八、化学符号周围数字的含义

九、微粒构成物质

1.构成物质的微粒

〃「气体单质（如02、H2、N2等）（稀有气体除外）

J非金属氧化物（如C02、H20等）

分子〈

部分非金属固体单质（如S、P、12等）

〔绝大部分有机化合物（如CH4等）

缰

裂

构成物质的微粒3

f金属单质（如Fe、Hg等）

'〔稀有气体（He、Ne等）、金刚石、石墨、SiC等

一大部分金属氧化物（如FezCh、CuO）

离子＜

、大部分碱、盐（如NaOH、NaCl）

2.用分子的性质解释常见现象

分子的性质常见的现象

分子的质量和体积都很1个水分子的质量是3X10-26kg、一滴水中大约有

小1.67x1021个水分子

分子是不断运动的闻到气味、挥发、蒸发、溶解、扩散

分子之间有间隔气体的压缩和膨胀

分子种类决定其化学性

同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同

质

十、微粒结构示意医

核内质号千层

带上）▼各层电子数

由产？Y+文，287必”

电荷\＞丁丁77\最外层

1///电子数

原子核

1.质子数（=原子序数=核电荷数）与核外电子数的关系

①质子数,核外电子数（即X＞2+8+18+m）阳离子

②质子数〈核外电子数（即XV2+8+18+机）阴离子

③质子数=核外电子数（即X=2+8+18+m）原子

2.原子与离子的区别与联系

原子

离子

阳离子阴离子

结构示意图(+11)281(+1D28h-16)288

一〃j)一〃

区

别

质子数=核外电子质子数＞核外电子质子数〈核外电子

微粒构成

数数数

粒子电性不显电性显正电性显负电性

用元素符号表示，用号子符号表用离子符号表示，

粒子符号

如Na示，如Na+如S2-

.得电子

阳曷子失电子原

相互转

化关系

得电子.

子失电子阴昌子

十一、元素周期表的识另U（以其中一格为例说明）

原子序数仁核电荷数=质.

子数=核外电子数）33As-元素符号

元素名称［含“专”字旁边为金属一碑

74.92+相对原子质量（单位为“1”）

元素，“石”字旁或“气”字头为

非金属元素（汞除外）］

十二、物质的分类

物质的分类

纯

净

物

「概念：只由同种物质组成的物质

概念：由同种元素组成的纯净物

单质

［金属单质：铁、锌等

“一物

一素”芬奥非金属单质:氧气、臭氧、氮气、碳等

〔稀有气体单质：He、血Ne等］非金属氧化物：水、二氧

I化碳等

概念：由不同种元素组成的纯净物

概念：由两种元素组成，且其中

「金属氧化物：氧化铜、氧化

一种元I素镁是等氧元素的化

———--------------

分

类无

化合

机<酸：概念：在水溶液中都能解离出氢离子和

物“一矶I四

物多酸根离子的化合物，如盐酸、硫酸等

类、I

素”碱：概念：在水溶液中都能解离出金属离子

（或镂根离子）和氢氧根离子的化合物，

如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等

盐：概念：组成里含金属离子或镂根离子

和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫

酸铜、氯化镂等

有机物：概念：含有碳元素的化合物（除CO、CO2、

H2c03、碳酸盐及碳酸氢盐外），如甲烷

（CH4）、乙醇（C2H50H）等

混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，如空气、泉水、大理不

【特别提醒】（1）由同种元素组成的物质不一定是单质（如02和03的混

合物）；（2）由两种元素组成的物质不一定是化合物（如H2O2溶液）；C

化合物不一定是氧化物（如Na2co3）

十三、化学反应类型

化合反应分解反应置换反应复分解反应

一种单质与一两种化合物间

由两种或两种由一种物质生

种化合物反应互相交换成

以上物质生成成两种或两种

概念生成另一种单分，生成另外

一种物质的反以上物质的反

质和另一种化两种化合物的

应应

合物的反应反应

AB+

A+BC―>AC

形式A+B―>CC—>A+BCD―>AD+

+B

CB

双交换，价不

特征多变一一变多单换单

变

抢分宝二化学与生活

一、燃烧条件和灭火原理

燃烧厂①可燃物】〃①清除可燃物（或使可

灭火

条件②与氧气（或空气）接触燃物与其他物质隔离）

（缺一③达到燃烧所需的最低其一）②隔绝空气（或氧气）

不可）〔温度（可燃物的着火点）＞

、③使温度降低到着火点以下

二、化石燃料和新能源

'成分：主要含碳元素，还含有硫、氮等元素

煤

、煤隔绝空气加热分解为焦炭、煤焦油、煤气等

’成分：主要含碳、氢元素，还含有硫、氮等元素

石油

化石燃料，、利用蒸储分离为汽油、煤油、柴油等

「主要成分：甲烷

天然气V性质：易燃烧

、化学方程式：CH4+2O2宣鳍CO2+2H2O

清洁燃料

'最清洁燃料

氢气（H2），

、实验室制法：Zn+H2s04-ZnSCU+H2T

<「由高粱、玉米等发酵，蒸馆制得

乙醇（C2H50H）《性质：易燃烧

〔化学方程式：C2H5OH+3O20&2co2+3出0

三、化学物质与人体健康

1.营养素与人体健康

是否供能营养素主要功能食物来源

供能

构成细胞，机体生长及

蛋白质鱼、肉、蛋、奶、豆等

修补受损组织的主要原

料

主要供能物质(60%〜

糖类大米、小麦、马铃薯等

70%)

维持生命活动的备用能植物油脂：花生油等

油脂

源动物油脂：脂肪

不供能

调节新陈代谢、预防疾

维生素水果、蔬菜等

病、维持身体健康

无机盐维持机体的酸碱平衡

调节体温、溶解物质、

水

排泄废物

2.元素与人体健康

元素名称摄入过高或过低对人体健康的影响

幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良；老年人缺钙会导致骨

钙

质疏松，容易骨折

铁缺乏会引起贫血

锌缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良

硒缺乏可能引起表皮角质化和癌症，摄入量过高，会使人中毒

缺乏会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟

碘

钝；过量也会引起甲状腺肿大

氟缺氟易产生幽齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

3.有损人体健康的一些元素及物质

①对人体有害的元素：汞、铭、铅、镉、碑等；

②对人体有害的物质：一氧化碳、黄曲霉毒素、亚硝酸钠、甲醛和瘦肉精等。

四、材料

［非金属材料，如陶瓷、玻璃等

无机材料|［纯金属，如铁、铜、铝等

〔属“I合金，如铁合金、钛合金、铝合金等

‘天然有机高分子材料，如羊毛、棉花、天然橡胶等

材料'

有机高分人塑料，如聚乙烯、聚氯乙烯等

＜合成有机局

子材料八〒二［〈合成纤维，如涤纶、锦纶、晴纶等

分子材料

〔〔合成橡胶，如丁苯橡胶、顺丁橡胶等

复合材料：如钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维等

五、环境

1.空气污染与防治

①污染物及危害、

S02、N02等酸雨

a.气体污染物＜

C。、臭氧

b.颗粒污染物：可吸入颗粒物(PM2.5)、粉尘一雾霾

②空气污染的来源与防治措施

主要来源防治措施

①使化石燃料充分燃烧，大力推广使用脱硫煤

化石燃料的燃

②减少使用化石燃料

烧

③改变能源结构、开发新能源

工厂排放的废

工业废气处理达标后再排放

气

①汽车燃料采用压缩天然气或液化石油气

汽车尾气排放②使用乙醇(或甲醇)汽油、安装尾气净化装置

③减少使用私家车，推广普及公共自行车

沙尘暴植树造林，增加绿化面积

2.水污染与防治

污染类型污染源防治措施

通过应用新技术、新工艺减少污

工业“三废”(废水、废气、废渣)

工业污染染物的产生，同时对污染的水体

的任意排放

作处理使之达到排放标准

提倡使用农家肥，合理使用化肥

农业污染农药、化肥的不合理使用

和农药

生活污水应逐步实现集中处理

生活污染生活污水的任意排放

和排放

3.温室效应与低碳生活

(1)温室效应

产生原因危害缓解措施

化石燃料的大量使用，使排放到

大气中的二氧化碳迅速增多

导致两极冰川融化，海平面上

森林不断减少升，淹没部分沿海城市；使土地

沙漠化，造成农业减产等

控制排放——减少化石燃料的

使用，更多地利用清洁能源

增强吸收一大力植树造林，严

禁乱砍滥伐

(2)低碳生活

“低碳”就是较少的二氧化碳排放。低碳生活就是减少二氧化碳的排放，就是

低能量、低消耗、低开支的生活方式。

4.白色污染

塑料制品回收标

概念防治措施

志

减少使用一些不必要的塑料

是指废弃塑料随意丢弃造成制品；重复使用某些塑料制

的环境问题品；使用一些新型的、可降解尽

的塑料

抢分宝三常见的化学物质

一、空气、氧气

1.空气的主要成分和组成

其他气体和杂

空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳

质

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

2.物质在空气（或氧气）中燃烧的现象

物质

燃烧时的现象

在空气中在氧气中反应化学方程式

,占燃

发出白光，放出热4P+5O^^

红磷2

量，产生大量的白烟

2P2O5

剧烈燃烧，火星四,占燃

铁丝红热，离火后变冷射，放出大量的热，3Fe+2O2/&

生成黑色固体FesO4

发出明亮的蓝紫色

发出淡蓝色火焰，放

火焰，放出热量，生

硫出热量，生成一种有占燃

成一种有刺激性气S+O2^^SO2

刺激性气味的气体

味的气体

持续红热，无烟，无

发出白光，放出热

焰，放出热量，产生

木炭量，产生能使澄清石,占燃

能使澄清石灰水变C+O2^^CO2

灰水变浑浊的气体

浑浊的气体

剧烈燃烧，发出耀眼

比在空气中燃烧更»,n点燃

镁条的白光，放出热量，2Mg十Ch--------

剧烈

生成白色粉末2MgO

2CU+O^=

铜丝铜丝变黑2

2CuO

安静地燃烧，产生淡

蓝色火焰，放出热2H2+02=^

氢气

量，干冷的烧杯内壁

2H2O

出现水珠

发出蓝色火焰，放,占燃

一氧2CO+O^^

热，生成能使澄清石2

化碳

灰水变浑浊的气体2cO2

发出蓝色火焰，干冷

的烧杯内壁有水雾CH4+2O2速蜷

甲烷出现，产生能使澄清

石灰水变浑浊的气CO2+2H2O

体

5W

【注意】（1）细铁丝要绕成螺旋状，使其与氧气有更大的接触面积；铁丝一端

系一根火柴，用来引燃铁丝（待火柴快燃尽时插入集气瓶）；集气瓶瓶底预先放少

量水或铺一层细沙，目的是防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂。

硫，

（2）硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底要放少量水或氢氧化钠溶液，目的是吸

收反应生成的二氧化硫，防止污染空气。

（3）磷在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底要放少量水，目的是吸收反应生成的五氧

化二磷，防止污染空气。

【技巧点拨】描述物质燃烧的现象时，可参考三步模板:①发出……色的光（火

焰），放出热量；②产生大量白烟（白雾）；③生成……色（味）气体（固体）。

二、碳和碳的氧化物

1.常见的碳单质

⑴金刚石、石墨、C60

名称金刚石石墨C60

结构

模型A@

深灰色、有金属光

无色透明、正八面

色、态、形泽、不透明的细鳞形似足球

体形状的固体

片状固体

天然存在的最硬的

硬度很软

物质

导电性不导电优良的导电性常态下不导电

有可能广泛用于超

制玻璃刀、切割大

作电极、制铅笔芯、导、催化、材料、

用途理石、钻探机钻头、

作润滑剂等医学及生物学等领

作装饰品等

域

①它们都是由碳元

相同点素组成的单质

②在氧气中完全燃

烧，都生成二氧化

碳

由于金刚石、石墨、

C60的碳原子排列

方式不同，导致他

们的物理性质差异

极大，但化学性质

相似

(2)碳单质的化学性质

化学性质化学方程式用途

稳定性常温下化学性质稳定制作墨汁

可燃性

氧气充足时,占燃

C+02^^C02

,占燃

氧气不足时2C+O2^^2C0用作燃料

还原性

C+2CuO真遢2Cu

还原某些金属氧化物

+C02T

还原某些非金属氧化用于冶

C+CO^^2C0

物2炼金属

2.一氧化碳和二氧化碳的比较

一氧化碳二氧化碳

物理性质

色味态无色无味的气体

密度比空气密度略小比空气密度大

溶解性难溶于水能溶于水

化学性质

可燃性,占燃一般不燃烧也不支持燃烧

2CO+O2^^2cO2

FeO+3CO至暹2Fe

还原性23不具有还原性

+382（冶炼金属）

有毒，易与人体血液中的无毒，但含量较高时，易

毒性

血红蛋白结合使人窒息

HO+CO=H2co3(二

与水22

不反应氧化碳通入紫色石蕊溶液

反应

中引起变色的原因)

与可溶

CO2+Ca（OH）2=

性碱反不反应

CaCO31+H2O（检验C02）

应

CO2+2NaOH=

Na2cO3+H2O（吸收C02）

灭火、制纯碱、尿素、汽

用途作燃料、冶炼金属

水、制冷剂、气体肥料等

造成温室效应（减缓温室

效应的措施：推广利用太

对环境

污染空气阳能、风能等；减少使用

的影响

化石燃料；大力开展植树

造林）

三、水的净化硬水和软水

（1）水的净化流程及方法

①沉降：加入絮凝剂（如明矶等）使其形成大颗粒进行沉降；

②过滤：除去水中的不溶性杂质；

③吸附：加入吸附剂（如活性炭等），除去水中的色素和异味；

④杀菌消毒：加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物；

⑤蒸储：加热使水汽化，再将水蒸气液化，除去水中的杂质。

【特别提醒】a.自然界的水为混合物；b.蒸储可以除去水中所有杂质，在净水

过程中蒸储的净化程度最高；c.沉降、过滤、吸附、蒸镭发生的都是物理变化，

杀菌消毒发生的是化学变化。

（2）硬水和软水

‘产生泡沫多、浮渣少的是软水

①鉴别方法：加肥皂水＜

、产生泡沫少、浮渣多的是硬水

②软化硬水的方法

生活中：通过煮沸降低水的硬度；

实验室：通过蒸储将硬水转化成软水。

四、金属和金属材料

金

属

材

料

金

属

共性

导电性

导热性

延展性用途

制作导线

制作炊具

冲压成各种形状

特性

颜色：大多数金属为银白色，而铜

呈紫红色，金呈黄色

状态：常温下，大多数金属为固态，

而汞呈液态

合

金

合金是由金属与其他金属或非金属

概念

熔合而成的具有金属特性的混合物

与其组成金属相比，合金具有硬度

特性

大、熔点低、抗腐蚀性强等特点

铁合金：生铁和钢的区别在于含碳

常见的

量不同，生铁的含碳量高于钢的含

合金

碳量；其他合金：铝合金，钛合金

（2）金属的化学性质

金属+氧气—金属氧化物

（金属越活泼，反应越容易）

4A1+3O2=2A12O3

金属—a盐+Hcf

（金属必须比氢活动性强,K、Ca、Na除外）

Zn+H2SO4-ZnSO4+H2f

金属+盐一►新金属+新盐

（金属比新金属的活动性强,K、Ca、Na除外）

Fe+CuSOd-Cu+FeSOd

【特别提醒】铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表

面，保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，反应的化学方程

式为4A1+3O2=2A12O3O

（3）金属的活动性顺序

①常见金属的活动性顺序

【记忆口诀】

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银箱金

IIIIII।।।।nII।

嫁给那美女薪贴七千（氢）童工赢销金

②规律

a.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前活动性越强；

b.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

c.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物

的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。

（4）金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的判断

将金属加入盐的混合溶液中，首先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反

应；其次注意反应的先后顺序，越不活泼的金属，越容易从其盐溶液中被置换出

来，即遵守“远距离先置换”的规律。

如将一定量Fe粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合废液中来回收贵重金

属，充分反应后过滤，回收的固体和滤液溶质的可能情况：

AgNO3先:Fe+2AgNC»3=Fe(NO3)2+2Ag

J§>HCU(NO3)2后:Fe+Cu(N0j2=Fe(N0-+Cu

滤渣量由少到多

序号滤渣