高三化学一轮复习 -分子间作用力与物质的性质

高三化学一轮复习——分子间作用力与物质的性质一、单选题1．砷烷（）常用于半导体工业中。下列有关说法正确的是A．的沸点高于B．是极性分子C．第一电离能：D．的最高能级电子云轮廓图为球形2．关于反应，下列说法正确的是（）A．分子中没有极性键B．的模型和空间结构一致C．的电子式为D．分子之间的范德华力强于氢键3．下列有关反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1的说法正确的是（）A．NH3分子间能形氢键B．反应中N2体现了还原性C．提高的值可增大N2的转化率D．可以使用酶作该反应的催化剂4．化学处处呈现美。下列说法正确的是A．舞台上干冰升华时，共价键断裂B．饱和CuSO4溶液可析出无水蓝色晶体C．冰雪融化时破坏的氢键是属于共价键D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景5．下列有关分子结构和性质的说法正确的是A．冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．H2O2易溶于水难溶于CCl4可用“相似相溶”原理解释D．臭氧是含有非极性键的极性分子6．下列有关物理量大小比较正确的是（）A．相同温度和压强下，熵值：B．分子间氢键数量：C．水溶性：D．已知；，则7．下列化合物的沸点前者低于后者的是A．乙醇与乙烷 B．与CH3(CH2)3CH3C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．NH3与PH38．下列说法中，正确的是①金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体④HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，但热稳定性依次减小⑤金刚石是由碳原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键⑥因为H2O分子间存在氢键，因此H2O比H2S要稳定的多A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑤ D．②④⑥9．下列对物质性质解释合理的是选项性质解释A热稳定性：中存在氢键B熔点：晶体硅<碳化硅碳化硅中分子间作用力较大C酸性：电负性：D熔点：键较强A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关D．离子化合物中可能含有共价键11．下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是A．酸性： B．硬度：金刚石晶体硅C．水中溶解度： D．沸点：12．咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是A．电负性：B．咔唑分子中N-H键的电子云轮廓图为：C．咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为：D．咔唑的沸点比的沸点高13．有机物W(结构简式如图所示)是合成抗肿瘤药物培美曲塞的一种反应物，下列有关说法错误的是（）A．除H外，其余原子均位于同一平面上B．第一电离能：C．W的沸点较高是由于该物质分子间存在氢键D．W分子具有碱性，可与盐酸反应生成盐14．下图分别表示，冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法，正确的是（）A．冰晶体中的O原子和金刚石中的C原子都是sp3杂化B．沸点：金刚石>干冰>冰C．冰晶体中只存在分子间作用力D．干冰晶体中每个CO2周围等距离且最近的CO2有4个15．氮元素可形成多种化合物。肼()又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。叠氮酸()是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得。下列有关含氮微粒的说法正确的是（）A．中只含极性共价键B．中原子的杂化轨道类型为C．属于离子化合物D．易液化是因为与之间易形成氢键16．下列对有关事实的解释正确的是（）选项事实解释ANH3的热稳定性比PH3强NH3分子间能形成氢键B基态Fe3+比Fe2+稳定基态Fe3+价电子排布式为3d5，是半充满的稳定结构C石墨能够导电石墨是离子晶体DCH4与H2O分子的空间构型不同它们中心原子杂化轨道类型不同A．A B．B C．C D．D17．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA可用作葡萄酒的保鲜有漂白性B易溶于和都是非极性分子CHF的沸点高于HClH-F键键能比H-Cl键的大D铁罐车可用于装运浓硝酸常温下Fe与浓硝酸不反应A．A B．B C．C D．D18．下列化学用语的表达正确的是A．在氨水中与分子间的氢键主要形式可表示为：B．基态Sc原子的核外电子排布式：C．用电子式表示形成：D．用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化：19．下列有关物质结构和性质的说法错误的是A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子20．高铁酸钾净水原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该反应的氧化产物为B．反应生成的胶粒数为C．25℃时，的溶液中氧原子数为D．冰晶体中含有氢键数目为二、综合题21．回答下列问题（1）四种元素的原子半径如下表：元素符号LiBeNaSCl原子半径/pm1528918610299由此可推理：决定原子半径大小的因素有（2）和都是化工生产中的重要物质。①的沸点(-33.5℃)高于的沸点(-129℃)的主要原因是②的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：)，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式。22．运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题（1）苯胺晶体类型是。苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是。（2）Cu的第二电离能的第二电离能(填“>”或“<”)，理由为。（3）复盐俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中的VSEPR模型(空间构型)为。的键角比的键角(填“大”或“小”)理由为。（4）在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，该阴离子中存在的化学键有(填字母)。A．离子键B．极性键C．非极性键D．金属键E．配位键F．氢键（5）分子的手性碳原子有个。23．原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。（1）写出G元素的基态原子的价电子排布式；分子中键与键数目之比为。（2）在水中的溶解度较大，可能的原因有、。(写出两个即可)（3）J与W形成的化合物的晶体类型为晶体；分子中Y原子轨道的杂化类型为。（4）晶体的晶胞结构与Y、W元素形成的某种化合物类似(如下图所示)，该晶胞中含有个分子；每个分子周围有个最邻近的。24．（1）Ⅰ．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。写出元素④在周期表中的位置；画出元素⑥的原子的电子排布式。（2）②、③、④的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。（3）③、⑤的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是(用化学式表示)，原因是。（4）②形成的简单氢化物的空间结构是，其原子的杂化方式是。（5）①、②、⑥形成的化合物中，化学键类型有，电子式是。（6）Ⅱ．在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，试回答：该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子数目是。（7）该晶体中钙、氧、钛的离子个数比是。25．C、、、是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重重要应用。请回答下列问题：（1）已知乙醇()与钠反应的速率不如水()与钠反应的剧烈，试从结构上解释原因。（2）写出的原子结构示意图。（3）甲烷在水中的溶解度与氨气相差较大，其中氨气极易溶于水与分子间氢键有关，请写出氨水中存在的氢键的表达式。（4）中的配位数为，其中碳原子的杂化轨道类型为。1mol中含有键与键的数目之比为。（5）为重要的半导体材料，硅与溶液反应生成溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为。硅酸盐中的硅酸根离子通常以四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】B【解析】【解答】A、HCl分子中含有H-Cl极性键，故A错误；

B、CO2的结构式为O=C=O，C采用sp杂化，其模型和空间结构均为直线形，故B正确；

C、属于离子化合物，由钙离子和氯离子构成，其电子式为，故C错误；

D、分子之间的范德华力弱于氢键，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、不同种非金属原子间形成极性键；

B、CO2的模型和空间结构均为直线形；

C、氯化钙为离子化合物；

D、氢键强于范德华力。3．【答案】A【解析】【解答】A．氮元素的电负性强，NH3分子间能形氢键，A符合题意；B．反应中氮元素化合价降低，N2体现了氧化性，B不符合题意；C．提高的值，可理解为保持氢气的量不变，增大氮气的量，N2的转化率降低，C不符合题意；D．酶在高温下会失去活性，不可以使用酶作该反应的催化剂，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.氨气分子间能形成氢键；

B.该反应中N元素的化合价降低；

C.相当于增大氮气的物质的量，转化率降低；

D.大多数酶的成分为蛋白质，高温下变性。4．【答案】D5．【答案】C6．【答案】D【解析】【解答】A.相同的温度和压强下，1mol乙烯和1mol氢气的熵值基本是相等的，A选项是错误的；

B.固态水中的氢键的数目是大于液态水中氢键的数目的，B选项是错误的；

C.HOCH2CH2NH2属于有机物，而HOCH2CH2NH3Br属于盐，因此是HOCH2CH2NH3Br的水溶性更大，C选项是错误的；

D.氮气和氧气反应属于吸热反应，>0，碳和氧气反应属于放热反应，<0，所以>。D选项是正确的，符合题意。

故答案为：D。

【分析】本题考查的是物质的化学性质。7．【答案】B8．【答案】A9．【答案】C【解析】【解答】A．气体分子之间距离太大，此时分子间氢键不存在，A不符合题意；B．晶体硅和碳化硅都不是分子，不存在分子间作用力，B不符合题意；C．酸性是因为电负性：，C符合题意；D．Br2的熔点较高是因为其分子间作用力较大，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A．热稳定性是化学性质，氢键只影响物理性质；B．二者都不是分子，不存在分子间作用力；C．物质性质解释合理；D．分子间作用力较大，熔点较高。10．【答案】D【解析】【解答】A．共价化合物中仅含有共价键，不含离子键，A不符合题意；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，是有非金属元素组成的离子化合物，B不符合题意；C．氢键不影响化学性质，所以水分子稳定与水分子间存在氢键无关，而与共价键键能有关，C不符合题意；D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是由离子键和共价键构成的离子化合物，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．共价化合物中仅含有共价键，不含离子键；B．铵盐是有非金属元素组成的离子化合物；C．氢键不影响化学性质；D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是由离子键和共价键构成的离子化合物。11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】B【解析】【解答】A．由结构简式可知，W分子中碳碳双键、碳氮双键、酰胺基都为平面结构，则分子中除氢原子外，其余原子均位于同一平面上，故A不符合题意；

B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故B符合题意；

C．由结构简式可知，W分子能形成分子间氢键，分子间作用力较大，所以分子的沸点较高，故C不符合题意；

D．由结构简式可知，W分子中含有氨基，能表现碱性，含有的氨基和酰胺基能与盐酸反应生成盐，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.根据环上含有碳碳双键、碳氮双键、酰胺基都为平面结构即可判断；

B.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素即可判断；

C.W分子能形成分子间氢键，分子间作用力较大，分子的沸点较高；

D.W分子中含有氨基，能表现碱性，含有的氨基和酰胺基能与盐酸反应生成盐。14．【答案】A【解析】【解答】A、冰晶体中氧原子的价层电子对数为4，金刚石中碳原子的价层电子对数为4，二者均采用sp3杂化，A符合题意。

B、金刚石为共价晶体，干冰和冰都是分子晶体。因此金刚石的沸点最高。冰中含有氢键，沸点比干冰高。所以沸点：金刚石＞冰＞干冰，B不符合题意。

C、冰晶体中含有分子间作用力和氢键，C不符合题意。

D、CO2位于晶胞的顶点，与之距离最近的CO2位于面心，共有，所有干冰晶体中每个CO2周围距离相等且最近的CO2共有12个，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、O原子和C原子的价层电子对数都是4，采用sp3杂化。

B、干冰和冰都是分子晶体，含有氢键的分子晶体，其沸点较高。

C、冰晶体中含有分子间作用力和氢键。

D、结合干冰晶体的结构分析。15．【答案】B【解析】【解答】A、N-N属于非极性共价键，N-H属于极性共价键，A错误；

B、NO2-中，N孤电子对数为1，周围连接2个原子，其杂化轨道数为3，属于sp2杂化，B正确；

C、HN3不含铵根离子和金属离子，不属于离子化合物，属于共价化合物，C错误；

D、氨气液化属于物理变化，液氨为氨气的液态，属于纯净物，D错误；

故答案为：B

【分析】A、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合；

B、杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；

C、铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物；

D、氨气液化属于物理变化，氨气和水反应属于化学变化。16．【答案】B【解析】【解答】A．分子的稳定性取决于分子内化学键的强弱，因为N的非金属性大于P，所以N-H键能大于P-H键能，NH3的热稳定性比PH3强，A不符合题意；B．基态Fe3+价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，电子的能量低，离子较Fe2+稳定，B符合题意；C．在石墨中，每个C原子只形成3个共价键，还有1个电子成为自由电子，所以石墨能够导电，C不符合题意；D．CH4与H2O分子中，中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，物质的稳定性与氢键无关；

B.能量越低越稳定；

C.石墨是原子晶体；

D.CH4与H2O分子中C、O均采用sp3杂化。17．【答案】B18．【答案】B19．【答案】D【解析】【解答】A、含有手性碳原子的分子，叫做手性分子，A不符合题意；

B、邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，使得沸点降低；而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，使得沸点增大，因此邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B不符合题意；

C、酰胺在酸性、碱性溶液中都能发生水解反应，C不符合题意；

D、冠醚（18-冠-6）空穴的大小为260~320pm，K+的大小为276pm，因此冠醚（18-冠-6）可适配K+，此时冠醚与K+之间以配位键的形式结合，属于强相互作用，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A、含有手性碳原子的分子叫做手性分子；

B、邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，使得沸点降低；

C、酰胺在酸性、碱性溶液中都能发生水解反应；

D、根据空穴和离子的大小判断。20．【答案】D21．【答案】（1）原子核对核外电子的吸引力和核外电子间的排斥力（2）分子间存在氢键而分子间没有；【解析】【解答】(1)图中Li、Be处于同一周期，电子层数相同，Na、S、Cl处于同一周期电子层数相同，Li的核电荷数小于Be，Na核电荷数小于S小于Cl，Li的原子半径大于Be，Na、S、Cl原子半径依次减小，说明原子核对核外电子的吸引力是决定原子半径的因素之一。Na和Li位于同一主族，Na比Li多一个电子层，尽管Na核电荷数大于Li，Na的原子半径还是大于Li，S、Cl在Be的下一周期，原子半径也都大于Be，说明了核外电子间的排斥力是决定原子半径的因素之一。故决定原子半径的因素有原子核对外电子的吸引力和核外电子间的排斥力。(2)NH3分子间存在氢键，NF3分子间没有氢键，故氨气分子间作用力更强，沸点高于NF3的沸点。NF3的一种下游产品三聚氟氰（分子式为C3N3F3），分子结构中显示有环状结构，C形成4个共价键，N形成3个共价键，从价键理论和物质的相对稳定性角度可知，C、N之间应该形成C=N，则三聚氟氰的结构式为。

【分析】（1）电子层相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引力越强，半径越小，当电子层越多时，核外电子也越多，电子之间有斥力，半径也会越大

（2）①对于分子晶体而言，分子中含有N、O、F原子，其有孤电子，可以与氢原子形成氢键，熔沸点异常高②类比苯环结构画出三聚氟氰结构。22．【答案】（1）分子晶体；苯胺形成分子间氢键，甲苯没有（2）>；Cu的是的稳定结构失电子需要的能量，比较大，Zn的是失电子需要的能量，比较小。(其它合理说法都可得分)（3）正四面体；大；中N有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力量比较大，键角较小（4）BE（5）123．【答案】（1）3d54s1；3∶2（2）NH3能与水反应；NH3与水都是极性分子，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大或NH3与水分子之间还可以形成氢键，增大氨气溶解度（3）共价；sp杂化（4）4；1224．【答案】（1）第三周期ⅠA族；1s22s22p63s23p5（2）N>O>Na（3）H2O>H2S；水分子间既存在分子间力，也存在氢键（4）三角锥形；sp3（5）离子键、共价键、配位键；（6）6（7）1：3：1【解析】【解答】(1)④为Na处于第三周期ⅠA族；⑥为Cl其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：第三周期ⅠA族；1s22s22p63s23p5；(2)同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，由此可得氮和氧的第一电离能大于钠，又因N的最外层处于半满稳定状态，其第一电离能大于O，故答案为：N>O>Na；(3)③、⑤的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O之间存在氢键，使其沸点高于H2S，故答案为：H2O>H2S；水分子间既存在分子间力，也存在氢键；(4)②为N，其形成的简单氢化物为NH3，中心N原子的价层电子对数为，有一对孤对电子，为三角锥形分子，中心N原子采用sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp3；(5)①、②、⑥形成的化合物为氯化铵，氯离子与铵根之间存在离子键，铵根离子内部存在共价键和配位键，氯化铵电子式，故答案为：离子键、共价键、配位键；；(6)由晶胞结构可知Ti原子位于晶胞的顶点位置，与Ti原子等距离的Ti原子有6个，故答案为：6；(7)由晶胞结构可知Ti离子位于晶胞的顶点位置，个数为，Ca离子位于体心个数为1，O离子位于棱心，个数为，钙、氧、钛的离子个数比是1：3：1，故答案为：1：3：1；

【分析】由图可知，①为H、②为N、③为O