氧化性还原性强弱判断 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应

学习

目标第4课时氧化还原反应的基本规律及应用PART01PART02掌握氧化还原反应的基本规律能运用相关规律解决问题？氧化性→还原性→强强难易程度

得电子能力，

得到电子越容易→氧化性越______。

失电子能力，

失去电子越容易→还原性越______。

物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的____________，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。氧化性、还原性强弱判断1、根据方程式判断：强氧化性

强还原性

弱还原性

弱氧化性氧化性、还原性强弱判断1、根据方程式：板书氧化性：

_________

＞________还原性：

_________

＞________氧化剂氧化产物还原剂还原产物氧化性：CuSO4＞FeSO4还原性：Fe＞Cu例如：Fe＋CuSO4

＝FeSO4＋Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物？？2、比较下列物质的氧化性、还原性强弱。

A2+2B-=B2+2A-B2+2C-=C2+2B-氧化性：还原性：

A2>B2>

C2C->B->A-

3、根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）

H2S+Cl2S+2HCl2NaI+Cl22NaCl+I2Na2S+I22NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2A2、根据金属活动性顺序：板书金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱金属性逐渐减弱，对应的阳离子的氧化性逐渐增强

：Na>Mg>Al

：Na+<Mg2+<Al3+还原性氧化性例：板书非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，对应的阴离子的还原性逐渐增强氧化性：F2>O2

>Cl2

>Br2>I2>S还原性：F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2-3、根据与同一物质反应的难易（条件）：板书MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓）

=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O氧化性：KMnO4

>

MnO24、根据反应剧烈程度、物质浓度判断：板书氧化性：HNO3（浓）>

HNO3（稀）例：Cu和浓HNO3反应剧烈；与稀HNO3

反应微弱。5、根据氧化还原反应程度判断：板书氧化性：

Cl2

>

S板书1、价态律：

元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。

元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；氧化还原性反应的基本规律？练1、下列微粒中，只有氧化性的是（）①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥C练2、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O？A2、守恒律：得失电子守恒例1、

在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-

和Pb2+

，则Cr3+

与PbO2反应的化学计量数之比为____________2:3？2、守恒律：得失电子守恒板书N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝

N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值练1、含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO3-、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是(

)A．＋2 B．－2

C．＋1 D．0C

？练2、已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O7

溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3

与K2Cr2O7

反应的化学计量数之比为3:1，则铬元素在还原产物中的化合价为：___________+3？3、反应先后规律板书氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。

在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）

A.MgB.CuC.AgD.H2C？4、化合价变化就近规律板书同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。如：已知反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2===2KBr＋I2；③Na2S＋I2===2NaI＋S↓，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是(

)A．Cl－>Br－>I－>S2－B．Br－>Cl－>I－>S2－C．S2－>Br－>I－>Cl－D．S2－>I－>Br－>Cl－D？1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3

＞

HI＞

FeCl2

＞

NO

HI

＞

FeCl2

＞

H2SO3

＞

NOFeCl2＞

HI

＞

H2SO3

＞

NONO＞

FeCl2＞

H2SO3

＞HIA

C2、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO43、根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（）①2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe＝FeCl2＋CuA．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋C．Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋

D．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D4、

根据下列三个反应的化学方程式，判断Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性强弱顺序(1).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2).2KI+Cl2=2KCl+I2(3).Na2S+I2=2NaI+S氧化性：KMnO4>Cl2>I2>S？5、根据以下反应方程式判断X2、W2、Y2、Z2四种单质的氧化性强弱(1).2W-+X2=2X-+W2(2).2Y-+W2=2W-+Y2(3).2X-+Z2=2Z-+X2氧化性：Z2>X2>W2>Y2？

练习6、每个R2O72-离子恰好能将溶液中的6个Fe2+完全氧化为Fe3+，则R元素在还原产物中的化合价为（）

A.+2B.+3C.+4D.+57、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx