2025年中考化学复习之回归教材

2025年中考化学复习资料（回归教材）

化学是人类进步的关键！

化学方程式的书写专项训练

一轮：教材化学方程式分类练

类型1实验室制取气体

1.高镒酸钾加热制取氧气

2.氯酸钾和二氧化镒混合加热制取氧气

3.过氧化氢分解制取氧气

4.制取二氧化碳

5.制取氢气

类型2非金属单质与氧气反应

6.碳完全燃烧

7.碳不完全燃烧

8.硫在氧气中燃烧

9.磷在氧气中燃烧

10.氢气在氧气中燃烧

类型3金属单质与氧气反应

11.铁在氧气中燃烧

12.镁在氧气中燃烧

1

13.铜在氧气（空气）中受热

14.铝与氧气反应

类型4化合物与氧气反应

15.一氧化碳在氧气中燃烧

16.甲烷完全燃烧

17.乙醇完全燃烧

类型5有二氧化碳参与的反应

18.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应

19.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

20.二氧化碳与水反应

21.二氧化碳与碳反应

类型6金属与酸反应

通式：金属+酸--->盐+H2T

条件：在金属活动性顺序中位于氢前的金属与盐酸或稀硫酸反应

22.铁与稀硫酸反应

23.锌与稀盐酸反应

24.镁与稀盐酸反应

25.铝与稀硫酸反应

2

类型7金属与盐溶液反应

通式：金属+盐——>新金属+新盐

条件：金属单质的活动性必须强于盐中金属的活动性（K、Ca、Na除外）；反应物中盐必须可溶

26.铁与硝酸铜溶液反应

27.铜与硝酸银溶液反应

28.铝与硫酸铜溶液反应

类型8金属冶炼

29.一氧化碳还原氧化铁

30.木炭还原氧化铜

31.氢气还原氧化铁

类型9金属氧化物与酸反应

通式：金属氧化物+酸一>盐+水

32.氧化铁与盐酸反应

33.氧化铜与硫酸反应

类型10酸与碱反应

通式：酸+碱--->盐+水

34.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应

35.稀硫酸与氢氧化钙溶液反应

类型11酸与盐反应

通式：酸+盐一>新酸+新盐

条件：生成物中有沉淀或气体或水

36.稀盐酸与碳酸钙反应

3

37.稀盐酸与碳酸钠反应

38.稀硫酸与氯化钢反应

39.稀盐酸和硝酸银反应

类型12碱与盐反应

通式：碱+盐--->新碱+新盐

条件：反应物均可溶；生成物中有沉淀或气体或水

40.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

41.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应

类型13盐与盐反应

通式：盐1+盐2—>新盐1+新盐2

条件：反应物均可溶；生成物中有沉淀或气体或水

42.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应

43.碳酸钠溶液和氯化钢溶液反应

44.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

类型14其他反应

45.电解水

46.氧化钙与水反应

47.碳酸分解

48.碳酸钙高温分解

4

49.碳酸氢钠受热分解

二轮：湖南化学方程式百变练

百变1根据物质的俗称或主要成分书写（衡阳3考）

1.天然气（或可燃冰）的主要成分完全燃烧

2.酒精完全燃烧［衡阳.28（2）］

3.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应

4.纯碱与稀盐酸反应

百变2根据反应原理、用途书写

5.铝具有很好的抗腐蚀性的原因

6.用生石灰作食品干燥剂

7.工业炼铁原理

8.铁在胃液里变为亚铁盐

9.盐酸除铁锈

10.氢氧化钠变质原因

11.生石灰样品中含有CaO和CaCCh,可能含有Ca（OH）2,写出生成CaCO3的化学方程式

百变3根据实验装置书写

常见气体制取

5

i<rit

12.实验室用A装置制取氧气

13.实验室用B装置制取氧气

14.实验室用C/D装置制取氧气

15.实验室用C/D装置制取二氧化碳

其他装置

16.草酸在浓硫酸的催化作用下分解生成CO、CO2和H2O,检验CO和C02的装置如图所示,

则：

(1)A装置中发生反应的化学方程式

(2)E装置中发生反应的化学方程式

百变4根据实验现象书写

17.甲、乙、丙、丁四种物质可能是镁、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钢溶液；甲与乙反

应生成白色沉淀的化学方程式

18.在完全变质的氢氧化钠样品溶液中加入足量稀盐酸，有气泡生成，产生该现象的化学方程

式

19.某片胃药的成分是Al(0H)3、CaCO3、NaHCCh中的一种，将药片研磨粉碎，加水，固体

不溶解，再向其中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡生成，此过程反应的化学方程式

6

20.(1)澄清石灰水中加入饱和碳酸钠溶液，产生白色沉淀的化学方程式

⑵取反应后的澄清液[可能有Na2c03或Ca(OH)2],通入CO2,产生浑浊的化学方程式

百变5根据流程书写

21.提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下:

(1)反应n的化学方程式

(2)熔融状态的MgCb通电后生成镁和气体单质，反应的化学方程式

百变6陌生化学方程式书写

22.已知反应物和生成物

(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlCh)和氢气

(2)工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应生成单质硅和一种可燃性气体

23.已知反应物和反应类型

(1)镁与二氧化碳点燃发生置换反应

(2)实验室通常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，常温下发生复分解反应制得硫化氢气体

24.类比法

(l)Mg3N2与水能发生类似于A12S3+6H2O=2Al(OH)3+3Xf的反应

(2)NaOH溶液和SO2反应(SO2和CO2的化学性质相似)

三轮：湖南高频化学方程式强化练

1.高镒酸钾分解

7

2.氯酸钾分解

3.过氧化氢分解

4.甲烷完全燃烧

5.乙醇完全燃烧

6.二氧化碳和氢氧化钠反应

7.二氧化碳和氢氧化钙反应

8.一氧化碳还原氧化铁

9.氧化铁和盐酸反应

10.氢氧化钠和盐酸（或硫酸）反应］

11.碳酸钙与盐酸反应］

12.碳酸钠和氢氧化钙反应

13.碳酸钠和氯化钙（或氯化银）反应

8

第一单元走进化学世界

考点一物质的变化和性质

1.物理变化与化学变化的根本区别是o

2.物理-性质与化学性质的根本区别是o

3.轮胎受热爆炸属于变化，火药燃烧爆炸属于变化，灯泡通电发光放热属

于变化，镁条燃烧发光放热属于变化。

考点二仪器的识别

分类仪器及名称

0

能直接加

执

八、、9

(4f>茶大皿M

反应容器

需垫陶土

网加热□△

23

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存放仪器

广口，I”。・Il■■

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加热仪器曷

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计量仪器-J

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过滤、注入

液体的仪器

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夹持仪器

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取用仪器

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其他仪器口□

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考点三基本实验操作

操作名称操作示意图操作名称操作示意图

用手

闻药品气味固体药品的取用

固体药品的称量取用较多液体

RKFI敖

目i

读取液体体积取用较少液体a

武青

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..依的；

固体加热I]液体加热

n

检查装置气密性4仪器的连接

引通

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过滤蒸发

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税样琉璃厚

玳破破

浓硫酸的稀释测定溶液的pH

―tA.1

U火

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酒精灯的使用/X溶解

点也修灭

泪林打遹“打

【归纳总结】玻璃棒的作用

操作玻璃棒的作用及目的

稀释浓硫酸搅拌，①______________

固体溶解搅拌，②____________

过滤引流，防止液体外溅或冲破滤纸

10

____________蒸发搅拌，③___________

第二单元我们周围的空气

考点一空气的成分及用途

空气的成分包括、、、、其他气体和杂质。

1.氮气：在空气中体积分数约为,常用作（化学性质不活泼）。

2.氧气：在空气中体积分数约为,可和支持燃烧。

3.二氧化碳：在空气中体积分数约为0.03%。由于其不燃烧也不支持燃烧，常用于；

固态二氧化碳俗称,常用于;二氧化碳是光合作用的原料，所以也可用

作。

4.稀有气体：在空气中体积分数约为0.94%。由于通电时能发出不同颜色的光，所以常用于制

作多种用途的电光源。

5.空气中氧气含量的测定

（1）反应原理：反应的化学方程式为。

（2）实验现象：红磷燃烧，，反应停止后，待装置冷却至室温打开弹簧夹,

烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气体积的。

⑶实验结论：氧气约占空气总体积的。

（4）偏差分析：小于上的可能原因：,大于上的可能原

因：。

考点二空气污染物

l.'W气污染指数项目（空气污染物）：、、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

2.目前环境问题：二氧化氮和二氧化硫过多排放会引起的环境问题是;可吸入颗粒

物（PM2.5、PM10）导致的环境问题是；二氧化碳过多排放导致的环境问题是,

二氧化碳（填“属于”或“不属于”）空气污染物。

考点三氧气的化学性质

1.红磷在氧气中燃烧：现象为,化学方程式为。

2.铁丝在氧气中燃烧：红热的铁丝在氧气中燃烧的现象为，化学方程式

为。进行该实验时需要在集气瓶瓶底铺一层细沙或加入少量水，其

目的是o

【注意】在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生现象，不能燃烧。

3.硫在空气（或氧气）中燃烧：硫在空气中燃烧的现象为,在氧气中燃烧

的现象为,化学方程式为，进行该实验时需

要在集气瓶瓶底加入少量水或NaOH溶液，其目的是0

4.木炭在空气（或氧气）中燃烧：木炭在空气中燃烧的现象为，在氧气中燃烧的现

象为o化学方程式为（完全燃烧）。

【总结】氧气能与大多数物质反应，说明氧气的化学性质比较（填“活泼”或“稳定”）。

考点四氧气的实验室制取

1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的和在反

应前后都没有发生变化的物质。催化剂（填“能”或“不能”）改变生成物的质量。

11

2.氧气的制取（详见第六单元）

第三单元物质构成的奥秘

考点一构成物质的微粒

1.物质是由、、构成的，分子是由构成的。由分子构成

的物质有等，由原子构成的物质有等，由离子构成的物质

有等。

2.分子的性质：分子的和都很小；分子之间有;分子是

的；同种物质的分子，化学性质（填“相同”或“不同”，下同），不同种物质的分子，化

学性质。热胀冷缩的微观本质是。

3.分子运动现象的探究（如图）

⑴实验装置：（如图）

（2）实验现象：-

（3）实验结论：-

【注意】烧杯C作为对照实验，作用是证明空气中的物质不能使酚醐溶液变色。

4.分子与原子的关系：由分子构成的物质发生化学变化的实质是。说明由分子

构成的物质，是保持物质化学性质的最小微粒；是化学变化中的最小微粒。同时

也说明在化学变化中可分，在化学变化中不可分。

考点二原子的结构

1.原子的构成

质子（带②电）

原子核（带①

原子《③（不带电）

I④（带⑤电）

数量关系：在原子中，质子数核电荷数核外电子数原子序数。

2.原子结构示意图

表示工

表示2

（1）最外层电子数、得失电子、元素种类、化学性质间的关系

①一般情况下，最外层电子数＜4,属于（填“金属”或“非金属”）元素（H、He除外），在

化学变化中易（填“得到”或“失去”）电子，化学性质不稳定。

②一般情况下，最外层电子数＞4,属于（填“金属”或“非金属”）元素，在化学变化中易

（填“得到”或“失去”）电子，化学性质不稳定。

③最外层电子数=8（氨为2）,在化学变化中不易得失电子，化学性质稳定。

（2）原子结构示意图与离子结构示意图

原子离子

12

区别与联系

阳离子①_______

微粒

c'、

结构示意图H-16)28S

核内质子数②___核内质子数③____核内质子数④—

构成微粒间的关系

核外电子数核外电子数核外电子数

某原子的实际质量

3.相对原子质量：相对原子质量=1，单位为1,通常省略不写。

一个碳12原子质量x五

考点三元素及元素周期表

1.不同元素的本质区别：O

2.元素周期表中的规律

①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数;

②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数,由上到下电子层数逐渐增多;

③同一周期(第一周期除外)由金属元素开始一非金属元素一稀有气体元素结束。

3.元素周期表(以一格为例)

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第四单元自然界的水

考点一爱护水资源

1.生命的孕育和维系需要O

2.地球上的总水储量丰富，但可利用的淡水资源有限。

3.爱护水资源的两个方面：①；②。

4.水污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。

5.预防和治理水污染的措施

⑴工业：O

(2)农业：o

(3)生活：0

考点二水的净化及组成

1.水的净化

(1)净化水的方法主要有、、、、；其中净化程度最高的方

法是o

⑵自来水厂的净水流程为、、吸附和,在吸附操作时通常加入活

性炭除去水中的色素和异味，其中利用了活性炭的性，自来水厂净化后的水属于

(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)硬水：可溶性钙、镁化合物的水；软水：可溶性钙、镁化合物的水。

(4)生活中鉴别硬水与软水的方法及现象：。

13

(5)硬水软化：生活中常用的方法，实验室常用的方法。

沿『港女

2.水的组成(电解水实验)

⑴原理：电解水的化学方程式0

⑵现象：电极上均有产生；a、b两导管中产生气体的体积比约为o

⑶检验：正极(b)：打开活塞，将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴处，观察到,

说明该气体是。

负极(a)：打开活塞，将燃着的木条放在a玻璃管尖嘴处，观察到,产生火焰,

说明该气体是o

(4)结论：水是由组成的化合物。

考点三化学式与化合价

1.化学式的书写

⑴单质

①稀有气体：用元素符号表示，如氯气写为，速气写为。

②金属和固态非金属：用元素符号表示，如铁写为，碳写为—O

③非金属气体：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子的个数，如氧气写为O

(2)化合物

①根据名称书写

根据“顺写反读”的原则书写化学式，如CO2、NaQ等。

②根据化合价书写(十字交叉法)

书写步骤：正左负右、标价、交叉、化简、复查，如写出氧化铝的化学式：

检查：32d3,因为(+3)x2+(—2)x3=o,所以AI2O3书写正确。

【特别提醒】①化学式书写过程中，其组成元素原子个数比为1时省略不写(H2O2、NazCh等

除外)；②化学式中原子团个数不为1时，原子团必须加括号，如(NH4)2CO3等。

2.化学式的意义及相关计算

(1)化学式的意义(以H20为例)

宏观：①;②。

微观：③;④°

⑵化学式的相关计算(以C6Hl2。6为例)

①相对分子质量为；

②碳元素的质量分数为；

③碳、氢、氧三种元素的质量比为o

3化合价

(1)元素的化合价标注在元素符号的位置，正负号在(填"前”或“后、后同)，

14

数字在,数字为“1”时，不能省略。

⑵金属元素和非金属元素化合时，金属元素常显价，非金属元素常显价。

⑶在化合物中各元素正负化合价的代数和为；在单质中元素的化合价为O

(4)常见元素在化合物中的化合价：H；0；Na；Mg；

K；Cao

(5)常见原子团在化合物中的化合价：OH_；SOF；COr；

NO?；NH4-

4.化学符号周围数字的含义

(1)化学符号前面的数字：

2H表不；3H2。表示；

4OH表示________________________；

(2)化学符号右T角的数字:

CO2中的“2”表示；

(3)化学符号右上角的数字：

Mg2+中的“2”表示；

SOF中的“2”表示；

(4)化学符号正上方的正负号+数字：

+3

AI2O3中A1正上方的“+3”表示o

考点四物质的分类

1.混合物：由的物质混合而成。如溶液、合金等。

2.纯净物：由种物质组成，如铁、二氧化碳等。

3.单质：只含有一种元素的只含有一种元素的物质—(填“一定”或“不一定”)是单质。

4.化合物：组成中含有种元素的纯净物。

5.氧化物：由元素组成，且其中一种是元素的化合物。碳酸钙中含有氧元

素，(填“属于”或“不属于")氧化物。

6.酸：解离出的阳离子都是的化合物。

7.碱：解离出的阴离子都是的化合物。

8.盐：由和酸根离子构成的化合物。

9.有机化合物：简称,是指含有元素(除CO、CO2、H2co3、碳酸盐、碳酸

氢盐等)的化合物。是最简单的有机化合物。

第五单元化学方程式

考点一质量守恒定律

1.概念：参加化学反应的各物质的总和，等于反应后生成的各物质的总和。

2.实质：参加反应的各物质(反应物)的分裂成,重新结合成新的分

子。即在化学反应中，反应前后原子的、、都没有改变。

3.质量守恒定律的理解

(1)六个“一定不变”

①微观：原子、原子、原子不变；

②宏观：反应物和生成物的、元素、均不变。

(2)两个“一定改变”

①微观：一定改变；②宏观：物质的一定改变；

(3)两个“可能改变”

①微观：可能改变；②宏观：可能改变。

15

4.化学方程式的含义(以C+02宣维C02为例)

(1)反应物为,生成物为,反应条件为O

⑵反应中C、02、C02的质量比为。即每份质量的碳和份质量的氧

气完全反应生成份质量的二氧化碳。

考点二化学方程式的书写

1.遵守的两个原则：一是必须要以客观事实为基础；二是要遵守。

2.书写步骤(以电解水为例)

学H20——H2+O2o

胆：O

标：。

拿反应前后各种原子的是否相等。

3.多数化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条

件。如把加热(常用“”号表示)、点燃、催化剂等，写在正上方。

4.如果反应物中有气体，气体生成物就(填“标”或“不标”)“T”，否则气体生成物就

(填“标”或“不标”)"r；如果反应物中有固体，固体生成物就(填“标”或“不标”)“广，否

则固体生成物就(填“标”或“不标”)“广。

考点三基本反应类型(

基本反

应类型

由一种单质和一

由两种或两种以由一种物质反由两种化合物

种化合物反应生

上物质反应生成应生成两种或相互交换成分

定义成另一种单质和

另一种物质的反两种以上物质生成另外两种

另一种化合物的

应的反应化合物的反应

反应

举例

考点四化学方程式的简单计算

1.未邮实际参力阪应的一种反应物或生成囱的质量，可以计算出其他反幽臧生时勿的质量。

2.利用化学方程式进行计算的步骤和方法

【例】加热分解3.16g高镒酸钾，可以得到氧气的质量是多少？

(1)设未知量________________________

(2)写出反应的化学方程式________________________

(3)写出相关物质的化学计量

数与相对分子质量的乘积以及

已知量、未知量________________________

(4)列出比例式，求解________________________

(5)简明地写出答案________________________

第六单元碳和碳的氧化物

考点一碳单质

1.碳单质的物理性质及用途

(1)金刚石是天然存在的最的物质，常用来裁玻璃、切割大理石以及作钻探机的钻头等。

(2)石墨为深灰色，质软，有滑腻感，常用来做。其还具有优良的性，常用

16

来制作电极。

【注意】金刚石和石墨的不同，因此它们的物理性质存在着明显差异。

⑶木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此它具有性。

2.碳单质的化学性质

⑴我国古代书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色的原因是。

⑵与氧气反应：碳充分燃烧的化学方程式为,碳不充分燃烧的化学方程式为。

⑶与某些氧化物反应：①木炭与氧化铜反应的化学方程式为，现象为。

②木炭与氧化铁反应的化学方程式为,现象为O

③木炭与二氧化碳反应的化学方程式为。

考点二二氧化碳和一氧化碳

1.二氧化碳

⑴化学性质

①二氧化碳(填“能”或“不"，后同)燃烧，也支持燃烧。

②与水反应：(化学方程式)，生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变

色。碳酸,易分解，发生反应的化学方程式为。

③与碱反应：a.二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为,现

象为,因此实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳。

b.二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为,实验室通常用氢氧化钠

溶液吸收二氧化碳。

(2)用途：光合作用、灭火、作化工产品的原料、气体肥料、制冷剂(固态二氧化碳——干冰)。

⑶二氧化碳对环境的影响：空气中二氧化碳含量过高引起的环境问题为，控制

二氧化碳的排放量的措施有减少使用化石燃料，更多利用新能源等。

2.一氧化碳

(1)可燃性：常用作,发生反应的化学方程式为O

⑵毒性：一氧化碳极易与血液中的结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生

命。因此冬天用煤火取暖时，一定要注意O

⑶还原性：①一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为,现象是;

②一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为,现象是O

(4)用途：用作燃料、冶金工业。

【总结】C02与CO性质存在较大差异的原因是。

考点三常见气体的制取

1.发生装置

(1)固固加热型

(2)固液(或液液)常温型

17

实验室制取二氧化碳选择的发生装置为型，反应的化学方程式为

实验室制取氧气选择的发生装置为型，反应的化学方程式为O

注：实验室用高镒酸钾制氧气时，试管口放一团棉花的目的是O

2.收集装置

⑴排空气法：排空气法的特点是操作简基加建的气体干燥但纯度不高。

rTw

南上•宜工用九体

比女工大.XL.（：（“出电工•卜.\HJ

⑵排水法：难溶或不易溶于水，且不与水发生化学反应的气体都可以用排水法收集，排水法

收集的气体纯度高，但含有一定量的水蒸气。

n9北去伸入戛气做餐口”可.这

三，样便于V件.且疗利于水的排出

水情

实验室收集C02用，原因是

实验室收集。2用,原因是______

3.检验与验满

（1）检验

科■的太翔

♦火星色步

木的木*II

L石灰水期

图1图2图4

①02的检验方法为（如图］）;

②C02的检验方法为（如图2）。

⑵验满

①02的验满方法为（如图3）；

②C02的验满方法为（如图4）o

18

第七单元燃料及其利用

考点一燃烧与灭火

J赢烧：2与发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

【注意】燃烧均发光放热，但发光放热的(填“一定”或“不一定”)是燃烧。

2.燃烧的三个条件：、、,三者缺一不可。

3.使可燃物充分燃烧的条件：、0

4.可燃物燃烧条件的探究

白&红41

余介.一

(1)铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要。

(2)铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要。

5.灭火的原理：、、,三者必具其一。

考点二易燃易爆物的安全常识

1.图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火常用二氧化碳灭火器灭火；木柴、棉布等引起的

失火用泡沫灭火器灭火；油、气等引起的火灾用干粉灭火器灭火。

2.如果火势较大或有蔓延的趋势，应立即拨打119火警电话，并蹲下靠近地面沿墙壁跑离着

火区域。

3.加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都应标有“严禁烟火”字样或图标；

点燃可燃性气体前要验纯。厨房天然气泄漏需立即,并轻轻打开窗户通风。

4.室内着火时，不能立即打开窗户，原因是。

5.若不慎将燃着的酒精灯中的酒精洒在桌面上，应；油锅着火时，应。

6.夜间家用天然气或液化石油气等泄漏时切不可开灯检查或打开排气扇，应0

7.与燃烧和爆炸有关的图标

A瓜A

务7欠曾一•V火收

爆雄M於磨一箕化”

考点三燃料的合理利用与开发

1.三大化石燃料包括、、,均属于(填“可再生”或“不可再

生”)能源。

2.天然气的主要成分是,其完全燃烧的化学方程式为。

3.酸雨是pH5.6的雨水；正常雨水pH约为5.6的原因是。

4.乙醇俗称,可作燃料，其完全燃烧的化学方程式为。

5.最理想、最清洁的高能燃料是,目前未广泛使用的原因是0

6.新能源：、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。

第八单元金属和金属材料

考点一金属材料

1.金属材料包括和O

2.共性：制作导线——性、性；制作炊具一性、性；冲

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压成各种形状一性;制作各种饰品——有金属光泽。

3.特性：铜呈色，金呈色；在常温下，汞是体。

4.金属之最：地壳中含量最高的金属元素——;人体中含量最高的金属元素

——;生活中使用最多且年产量最高的金属——;熔点最高的金属

——；熔点最低的金属，俗称水银——0

5.合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有特征的材料，合金属于—

（填“混合物”或“纯净物”）。

6.合金性能：与组成合金的纯金属相比，合金的硬度，熔点,抗腐蚀

性O

7.生铁和钢性能不同的原因是不同；钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制

造人造骨。

考点二金属的化学性质

1.金属与氧气的反应

⑴常温下，铝与氧气反应的化学方程式为。铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是。

⑵红热的铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为,现象为o

（3）“真金不怕火炼”说明了o

2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

⑴锌与稀硫酸反应的化学方程式为（实验室制取氢气），现象为。

⑵铁与稀盐酸反应的化学方程式为,现象为。

3.金属与盐溶液的反应

⑴铁与硫酸铜反应的化学方程式为,现象为o

⑵铜与硝酸银反应的化学方程式为,现象为。

4.金属活动性顺序

kCaMgAlZnRSnPh|H>CuHuAgPiAu

全-活-H-a—

5.金属活动性顺序的判断依据

⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越。

⑵位于氢的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。

⑶位于的金属能把位于的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。

考点三金属资源的利用和保护

1.金属在自然界的存在形式：除少数不活泼的金属，如金、银等有单质形式存在外，其余都

以的形式存在。

2.常见的金属矿石：赤铁矿（主要成分是）,磁铁矿（主要成分是）。

3.铁的冶炼

⑴原理：（写化学方程式）。

（2）实验装置

⑶实验现象：硬质玻璃管里的粉末;试管里的澄清石灰水

（4）装置评价：装置末端酒精灯的作用是o

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⑴铁生看向条件是,铁锈的主要成分是（写化学式），用

稀硫酸、稀盐酸除铁锈的化学方程式分别为、。

⑵保护金属资源的途径：

①防止金属锈蚀；②废旧金属；③有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱

采矿；④寻找金属的替代品等。

第九单元溶液

考点一溶液的组成

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的。能溶

解其他物质的物质叫,被溶解的物质叫0

2.均一、稳定的液体（填“一定”或“不一定”）是溶液。溶液（填“一定”或“不一定”）

是无色的。

3.溶质可以有一种或多种，可以是固体、液体或气体，但溶剂只能有一种，最常见的溶剂

是,、也可以做溶剂。

考点二溶解与乳化

1.溶解时的吸放热现象：氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水时，溶液的温度会,溶解过

程（填“吸热”或“放热”）；硝酸镂固体溶于水时，溶液的温度会，溶解过程

（填“吸热”或“放热”）；氯化钠溶于水时，溶液温度变化不明显，无明显的吸、放热现象。

2.洗涤原理：用洗洁精除去餐具上的油污，利用了洗洁精的作用；汽油除油污利用

了原理。

3.影响物质溶解性的因素：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锦酸钾几乎不溶于汽

油，却可以溶解在水中，这说明。

考点三饱和溶液与不饱和溶液

1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的

溶液叫做这种溶质的;还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的。

2.判断方法：①溶液中有剩余固体的为溶液；②加入少量该种溶质，溶质能继续溶

解的为这种溶质的溶液，溶质不能继续溶解的为这种溶质的溶液。

3.不饱和溶液与饱和溶液的转化方法（溶解度随温度升高而增大的物质）：

__—降温、降发常剂、加溶质…酒

不饱和溶液铲4和溶浓

⑪升出温、二加溶:瑞

考点四溶解度

1.固体溶解度:在下，某固体物质在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,

叫做这种固体物质在该温度下的溶解度。

2.气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到时的气体体积。

影响气体溶解度的因素为和。一般来说，温度越高，气体的溶解度

越;压强越大，气体的溶解度越。

3.溶解度曲线：横坐标表示,纵坐标表示,根据某物质在不同温度时的溶

解度，画出该物质溶解度随温度的变化曲线。

4.结晶方法：对溶解度随温度变化较小的固体物质，一般用的方法得到晶体;

对于溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质，一般用的方法得到晶体。

考点五溶质质量分数

1.计算公式

（1）所有溶液：

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溶质质量溶质质量

溶质质量分数=落言超xl°O%=溶质质量+溶剂质基'I。。％

（注意：未溶解的固体不能计入溶质