9.3溶液的浓度（第2课时根据化学方程式进行的溶质质量分数的综合计算）课件九年级化学人教版下册

课题3溶液的浓度第2课时根据化学方程式进行的溶质质量分数的综合计算知识点溶质质量分数在化学方程式计算中的应用1.代入化学方程式时必须代入溶质质量。2．反应后所得溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝反应前混合物总质量－生成气体(或沉淀)的质量。3．溶液中溶质质量分数的计算：注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等。4．计算反应后溶液的质量时一定要注意，如果反应中生成了气体或生成了沉淀，或者使用的样品中有不溶于水且不与其他反应物反应的杂质，计算溶液质量时，一定要将这部分_____、_____和_____的质量排除。气体沉淀杂质题型1生成物中有气体1.100g某浓度的硫酸与13g锌恰好完全反应，试求：(1)生成氢气的质量；解：设生成氢气的质量为x，硫酸溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z

。Zn＋H2SO4===ZnSO4

＋H2↑6598161213gy

z

x得x＝0.4g，y＝19.6g，z＝32.2g由(2)此硫酸的溶质质量分数；(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。解：此硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%答：生成氢气0.4g，硫酸的溶质质量分数为19.6%，反应后所得溶液溶质的质量分数为28.6%。解：反应后所得溶液的溶质质量分数为

×100%≈28.6%题型2生成物中有沉淀2. 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，取12g样品用88g水完全溶解后，逐滴加入氯化钙溶液，反应方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。加至100g氯化钙溶液时恰好完全反应，过滤得到溶液190g。试求：(1)样品中碳酸钠质量；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。解：生成碳酸钙的质量为12g＋88g＋100g－190g＝10g设样品中碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106100117

x10gy

答：样品中碳酸钠为10.6g，反应后所得溶液中溶质质量分数为6.9%。x＝10.6g,y＝11.7g

×100%≈6.9%3.某同学取100g水进行电解，为了加快电解速率，他加入了5.4g硫酸钠以增强其导电性。通电一段时间后，正极上产生氧气的质量如右图所示，请计算：(1)停止通电时产生氧气的质量是____g。(2)停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。题型3溶剂参与化学反应6.4解：设被电解的水的质量为x。3632x6.4g答：停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数为5.5%。，x＝7.2g停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数为

×100%≈5.5%2H2O

2H2↑＋O2↑4．(2021·伊春)某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下图所示的操作：(已知：其他成分不参与反应且不溶于水)(1)生成CO2的质量为____g。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方

程式计算，写出完整步骤)4.4解：(2)设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144x

y4.4gx＝10g，y＝11.1g该补钙剂中碳酸钙的质量分数为

×100%＝50%(3)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。答：该补钙剂中碳酸钙的