专题12化学综合复习：多次加药品解答题(原卷版+解析)

专题12化学综合复习：多次加药品解答题一、题型一：液体分多次加入固体1.从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：第1次第2次第3次第4次第5次加盐酸的质量/g2020202020烧杯中的质量/g264665.985.8105.8（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是________（填化学式）。（2）在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。

（3）所加稀盐酸的容质质量分数。（4）己被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。2.黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%～65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。实验次数1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固体的质量/克20.017.414.813.5分析上述数据，请回答下列问题:（1）第4次实验结束后溶液的pH________7(选填“＞”、“=”或“<”)。（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?(精确到小数点后一位)（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。3.黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。实验次数1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固体的质量/克20.017.414.813.5分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH________7（选填”＞”“=”或“<”）（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀疏酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升?（精确到小数点后一）（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。4.学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，想烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？________。（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是________。（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程）（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量

。A.

偏高

B.

偏低

C.

不变5.我国是一个钢铁生产大国，2018年内地的钢铁产量达8亿吨之多。（1）据统计，全世界每年因锈蚀而损坏的钢铁约占全年产量的四分之一，因此如何防止钢铁生锈是人类面临的一个重大课题。自行车是不少同学上学的交通工具。根据你的观察，谈谈自行车生产厂家对自行车钢圈、车架和链条等各部位采取了哪些防锈的方法（任选一个部位）？（2）铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题。实验次数13456取样品质量（g）31.031.031.031.031.0取稀硫酸质量（g）30.090.0120.0150.0180.0产生气体质量（g）0a0.30.50.6①a的数值为________。②第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为________。③列式计算该样品中单质铁的质量分数________（计算结果精确到0.1%）。6.小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（克）10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量（克）24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）手镯中银的质量是________克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？7.小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。（1）根据现有的条件，你认为只能测出________合金中铜的质量分数。（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到________克氢气。（3）求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）8.实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：

请分析数据，回答下列问题：（1）该混合物中铁的质量分数为多少?（2）表中的W=________（填数值）。（3）第1组实验中所得滤液中的溶质是________（用化学式表示）。（4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）9.某科学兴趣小组为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入2g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将60g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入（硫酸加入到前一次的滤液中），每次充分反应后过滤、称量（忽略不计实验中物质的质量损失），数据如表，请分析计算回答：实验次数第1次第2次第3次所加硫酸溶液的质量/g202020过滤后溶液的质量/g116126142.7（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为________g。（2）分析数据可知：第________次实验过滤后的溶液中含有二种酸。（3）求原BaCl2溶液中溶质的质量分数和所加硫酸溶液的溶质质量分数。10.现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量/g80160240充分反应后剩余固体质量/g84m试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为________。（2）CuO的质量为________g。（3）稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是________。（4）氧化铜溶解完全所消耗的稀硫酸的质量为________g。11.甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量(g)35.040.045.0反应得到沉淀的质量(g)2.52.92.9试回答下列问题：（1）上述实验中，________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。12.为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，现取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：（Zn+H2SO4===H2↑+ZnSO4）第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸质量(g)100100100100剩余固体质量(g)877467．567．5（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分中含________物质。（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比是________。（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。13.石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加样品的质量（克）5101520生成CO2的质量(克)1.763.524.4m问：（1）哪几次反应中矿石有剩余？________（2）上表中m的数值是________（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数。14.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次40m第2次4014.8第3次4012.2第4次4011.2第5次4011.2试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是________；表格中，m＝________。（2）黄铜样品中锌的质量分数为________。（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？二、题型二：固体分多次加入液体15.钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。实验序号1234生铁样品的质量m1/g2.885.769.2410.28生成H2的质量m2/g0.10.20.3m（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是________.（2）小科取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：通过计算回答下列问题：①上述表格中m的值为________。②该生铁样品中铁和碳的质量比是________。③根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数________，并画出反应生成的氢气质量m2与加入生铁样品质量m1的关系图________。16.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；

②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为________。（2）第________组实验恰好完全反应。（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）17.小金同学为了寻找含碳酸钙质量分数超85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小金同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（操作如图所示）（所得溶液均为不饱合溶液），

四组实验教据记录如下表。请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn（1）分析表中数据，判断实验三中的样品是否已完全反应并写出理由：________。（2）表中a的值为________；求表中m=________。（3）通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求。18.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：________。（2）表中的m值为________。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。19.黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：样品第1份第2份第3份第4份取样品质量(g)25.025.025.025.0取稀硫酸质量(g)40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.20.40.5m试计算：（1）上表中m的数值是________；（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全反应；（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？20.工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g．（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？专题12化学综合复习：多次加药品解答题一、题型一：液体分多次加入固体1.从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：第1次第2次第3次第4次第5次加盐酸的质量/g2020202020烧杯中的质量/g264665.985.8105.8（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是________（填化学式）。（2）在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。

（3）所加稀盐酸的容质质量分数。（4）己被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。【答案】（1）AlCl3、HCl

（2）解：如图所示：

（3）解：第3次实验中，20g稀盐酸中的氯化氢完全反应，设20g稀盐酸中氯化氢质量为x。2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑2196x60g+6g-65.9g219/x=6/（60g+6g−65.9g）

x=3.65g

稀盐酸的溶质质量分数为：3.65g/20g×100%=18.25%

（4）解：设样品中含有Al的质量为y。2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546y0.2g54/6＝y/0.2g

y=1.8g

设样品中含有氧化铝质量为z。Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O102219z40g×18.25%102/z=219/（40g×18.25%）

z=3.4g

3.4g氧化铝中铝元素质量为：3.4g×（54/102）×100%=1.8g

杂质的质量=6g-3.4g-1.8g=0.8g

已被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数是：

1.8g/（1.8g+1.8g+0.8g）×100%=41%【解析】【分析】（1）由于铝表面被氧化，刚开始时氧化铝与盐酸反应没有气体跑出，所以烧杯中的总质量不变，当铝开始与盐酸反应时有气体跑出，烧杯中的总质量开始变化。由第3次加入20g盐酸生成了0.1g氢气，第4次加入20g盐酸又生成0.1g氢气可知，20g盐酸全部反应能生成0.1g氢气。第5次加入20g盐酸后，烧杯中的总质量没有减小，说明此时金属铝已经没有了，加入的盐酸没有参加反应，据此可以判断溶质；

（2）根据表格数据可知，氢气从盐酸加入40g之后开始产生，加入80g时金属消耗完氢气不再产生，总共生成氢气0.2g；

（3）根据表格中的第3次或第4次数据中可知20g稀盐酸与金属铝反应能生成0.1g氢气，根据氢气质量可以计算出20g稀盐酸中HCl的质量，再算出稀盐酸的溶质质量分数；

（4）根据生成氢气的质量计算出金属铝的质量，根据之前消耗的40g稀盐酸的质量计算出氧化铝的质量，再计算出氧化铝中铝的质量（这是已被氧化的铝的质量）。未被氧化前铝片包含杂质，所以要算出杂质的质量，用6g减去氧化铝的质量和样品中铝的质量。用刚才计算得到的已被氧化的铝的质量除以未被氧化前铝和杂质的总质量，即得质量分数。【解答】（1）由第3次加入20g盐酸生成了0.1g氢气，第4次加入20g盐酸又生成0.1g氢气可知，20g盐酸全部反应能生成0.1g氢气。第5次加入20g盐酸后，烧杯中的总质量没有减小，说明此时金属铝已经没有了，加入的盐酸没有参加反应，所以烧杯中溶质有反应生成的AlCl3和刚加入的HCl；

故答案为：(1)AlCl3、HCl2.黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%～65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。实验次数1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固体的质量/克20.017.414.813.5分析上述数据，请回答下列问题:（1）第4次实验结束后溶液的pH________7(选填“＞”、“=”或“<”)。（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?(精确到小数点后一位)（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。【答案】（1）<

（2）解：设需98%的浓硫酸体积为VV×1.84克/厘米3×98%=80克×19.6%V=8.7厘米3=8.7毫升答：需98%的浓硫酸8.7毫升。（3）解：根据题意得:样品总质量=20克+2.6克=22.6克，样品中铜的质量=13.5克所以样品中铜的质量分数=13.5克22.6克在59%～65%范围内，所以性能优良。【解析】【分析】（1）根据第①、②、③次的实验数据可知，每加入20g稀硫酸，固体质量减小2.6g；当第4次加入后，固体质量只减少了1.3g，这说明第4次时固体中的锌已经完全反应，剩下固体的质量就是铜的质量，且这时加入的稀硫酸有剩余，因此这时溶液的pH＜7；

（2）稀硫酸的质量=密度×体积，溶质的质量=溶液的质量×质量分数，根据稀释前后溶质中质量相同为等量关系列出方程计算即可；（3）因为每加入20g稀盐酸，固体质量减少2.6g，所以样品的总质量=第一次加入后固体剩余的质量+2.6g，而最终反应结束后剩余固体的质量就是样品中铜的质量，最后根铜的质量样品质量3.黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。实验次数1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固体的质量/克20.017.414.813.5分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH________7（选填”＞”“=”或“<”）（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀疏酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升?（精确到小数点后一）（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。【答案】（1）<（2）解：设需98%的浓硫酸体积为VV×84克/厘米3x98%=80克×19.6%V=8.7厘米3=8.7毫升答：需98%的浓硫酸8.7毫升。

（3）解：根据题意得：样品总质量=20克+2.6克=22.6克，样品中铜的质量=13.5克所以样品中铜的质量分数=13.5克22.6克在59%~65%范围内，所以性能优良。【解析】【分析】（1）根据溶液中含有酸则pH小于7分析；

（2）根据用浓溶液配制稀溶液时溶质质量不变分析；

（3）根据反应结束后的固体为铜，计算出铜元素质量分数再结合题中所给范围判断其性质分析。

【解答】（1）由每加入20克稀硫酸固体减少的质量判断可知，第4次实验中硫酸有剩余，所以所得溶液pH小于7；

故答案为：（1）<；（2）8.7毫升；（3）性能优良。4.学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，想烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？________。（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是________。（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程）（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量

。A.

偏高

B.

偏低

C.

不变【答案】（1）NaOH和HCl先反应了

（2）CuCl2和NaCl

（3）解：设原来混合液中CuCl2的质量为xCuCCu(OH)13598x9.8克135x答：原来混合液中氯化铜的质量为13.5克。

（4）A【解析】【分析】（1）根据酸碱盐反应的先后顺序分析；

（2）根据表中数据判断反应物是否完全分析；

（3）根据方程式计算的方法步骤分析，利用生成氢氧化铜质量计算氯化铜的质量，再计算氯化铜的质量分数；

（4）根据沉淀质量偏大则所求氯化铜质量偏大，从而氧化铜质量偏大分析。【解答】（1）加入氢氧化钠没有立即产生沉淀，说明原溶液中有盐酸剩余，氢氧化钠先与盐酸反应；

（2）由表中数据分析可知，加入90克氢氧化钠溶液时，氯化铜没有完全反应，所以溶液中溶质为CuCl2和NaCl；

（4）若沉淀称量前没冼净，则会使沉淀质量偏大，从而计算出氧化铜质量偏大，所以结果会偏高；

故答案为：（1）NaOH和HCl先反应了；（2）CuCl2和NaCl；（3）13.5克；（4）A。5.我国是一个钢铁生产大国，2018年内地的钢铁产量达8亿吨之多。（1）据统计，全世界每年因锈蚀而损坏的钢铁约占全年产量的四分之一，因此如何防止钢铁生锈是人类面临的一个重大课题。自行车是不少同学上学的交通工具。根据你的观察，谈谈自行车生产厂家对自行车钢圈、车架和链条等各部位采取了哪些防锈的方法（任选一个部位）？（2）铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题。实验次数13456取样品质量（g）31.031.031.031.031.0取稀硫酸质量（g）30.090.0120.0150.0180.0产生气体质量（g）0a0.30.50.6①a的数值为________。②第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为________。③列式计算该样品中单质铁的质量分数________（计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）钢圈：金属镀层；车架：喷漆；链条：涂油

（2）0.1；Fe2(SO4)3、FeSO4；该样品中单质铁的质量分54.2%【解析】【分析】铁和水、氧气反应生成铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】（1）在钢铁表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的原理是隔绝氧气和水。防止钢铁生锈的方法有：在自行车钢圈上镀一层金属可以防止生锈，在自行车车架上涂一层漆可以防止生锈，在自行车链条上涂油可以防止生锈等。故答案为：钢圈：金属镀层；车架：喷漆；链条：涂油；

（2）①由表中4、5、6可知，30g稀硫酸和铁反应生成0.2g氢气，因此有：0.3−a=0.2，a=0.1；

②第4次实验，所得到溶液中溶质有氧化铁和硫酸反应生成的硫酸铁和铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁，

即：Fe2(SO4)3、FeSO4.

(4)设样品中铁的质量为x，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

56

2

x

0.6g

56：2=x：0.6g

x=16.8g，

该样品中单质铁的质量分数为：16.8g31.0g×100%=54.2%，

答：该样品中单质铁的质量分数为54.2%.

故答案为：（1）钢圈：金属镀层；车架：喷漆；链条：涂油；（2）0.1、Fe2(SO4)3、FeSO4、该样品中单质铁的质量分54.2%6.小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（克）10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量（克）24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）手镯中银的质量是________克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？【答案】（1）手镯中银的质量是23.00克

（2）解:设所用稀盐酸中溶质的质量分数为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65730.65g10.00gx6573x=7.30%【解析】【分析】根据方程式进行计算的步骤：设未知数，写出化学方程式，找出各物质间的质量比及已知量与要求量，列出比例式并求算结果，写答案。【解答】（1）银锌合金中银不会与盐酸发生反应，但锌能够与盐酸发生反应，所以最后剩余的固体都是银；则银的质量为23g；故答案为：23.00

；

（2）由于盐酸是分次加入的，则说明第1、2、3次中盐酸都是反应完全的，则选用第一次的数据进行计算即可；故答案为：设盐酸的溶质的质量分数为

x；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65730.65g10.00gx650.65g=73Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65730.65g10.00gx650.65g7.小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。（1）根据现有的条件，你认为只能测出________合金中铜的质量分数。（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到________克氢气。（3）求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）【答案】（1）Cu—Zn（2）0.2

（3）解：设10克Cu—Zn合金中Zn的质量为x.Zn+HH2652x0.2g652x=6.5g铜的质量分数为：10g−6.5g10g【解析】【分析】（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出铜的质量分数；

（2）根据表格提供的数据，将三次产生氢气的质量相加即可；

（3）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式，然后根据生成的氢气的质量求得合金中锌的质量，即可求得铜的质量分数。

【解答】（1）只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数，因此只能测出合金中Cu-Zn中铜的质量分数；

（3）10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；

（4）设Cu-Zn合金中锌的质量为x。

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65

2

x

0.2g

652=x0.2g；；

解得：x=6.5g8.实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：

请分析数据，回答下列问题：（1）该混合物中铁的质量分数为多少?（2）表中的W=________（填数值）。（3）第1组实验中所得滤液中的溶质是________（用化学式表示）。（4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（1）解：a比较第1组、第2组可知：15克混合物中的铁已完全反应，铁为9克，铜为6克；按组成比例，30克混合物中铁有18克、铜12克；Fe%=9/15=60%

（2）10

（3）FeSO4、H2SO4

（4）解：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56152214xy

X=38g，y=0.5g

FeSO4%=38/（100+14-0.5）=33.5%【解析】【分析】（1）通过对1、2组的对比可得出混合物中铁的含量；（2）通过分析第4组数据可以求出铁与稀硫酸恰好反应的质量比，并在此基础上分析出第1组中铁是否过量；（1）先用方程式求出生成的溶质的质量，再求出溶液的质量，从而求出所得溶液溶质的质量分数。【解答】（1）比较甲、乙两组数据可以知道，取15g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余6g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断15g混合物中含有铜的质量为6g，含铁的质量为9g，所以混合物中铁的质量分数为=9g15g×100%=60%。

（2）已知铁的质量分数为60%，故30克混合物中铁的质量为18克，铜的质量为12克；由第四组实验数据可知30克混合物与120克稀硫酸反应，剩余固体为16克，而已求得30克混合物中铜的质量为12克，故该反应铁过量，未反应的铁的质量为4克。结合以上信息可知与100克稀硫酸恰好反应的铁的质量为14克，比值为50:7，故120克稀硫酸可以反应的铁的质量=120×750=16·8g，而25克中含有铁的质量等=25×60=15g；，故铁全部参加反应，剩余固体的质量即为铜的质量=25g-15g=10g；

（3）由以上分析可知，与100克稀硫酸恰好反应的铁的质量为14克，而15克混合物中含有铁的质量为9克且铜不与稀硫酸反应，故稀硫酸过量，分析可得所得滤液中的溶质是FeSO4和H2SO4；

（4）溶液中溶质的质量就是生成的FeSO4的质量，溶液质量等于混合物的质量加上参与反应的铁的质量，再减去生成的氢气的质量。

故答案为：（1）60%；（2）10；（3）FeSO9.某科学兴趣小组为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入2g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将60g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入（硫酸加入到前一次的滤液中），每次充分反应后过滤、称量（忽略不计实验中物质的质量损失），数据如表，请分析计算回答：实验次数第1次第2次第3次所加硫酸溶液的质量/g202020过滤后溶液的质量/g116126142.7（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为________g。（2）分析数据可知：第________次实验过滤后的溶液中含有二种酸。（3）求原BaCl2溶液中溶质的质量分数和所加硫酸溶液的溶质质量分数。【答案】（1）23.3（2）3

（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl208233XXX=20.8gBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl98233Y10gY=4.2g

BaCl2%=20.8/104=20%

H2SO4%=4.2/20=21%【解析】【分析】（1）由表格数据可知，第一次实验产生沉淀10g，第二次产生沉淀10g，第三次只产生了3.3g，据此可算出产生沉淀的总质量；

（2）由前两次实验后溶液中仍有BaCl2可知，第3次实验后加入的硫酸过量，此时含有二种酸；

（3）根据产生的沉淀的总质量可以算出BaCl2的质量，再算出原BaCl2溶液中溶质的质量分数。要求硫酸溶液的溶质质量分数可利用第1次和第2次，硫酸反应完，利用生成的10g沉淀计算出消耗硫酸的量，再算出硫酸的质量分数。【解答】（1）由表格数据可知，第一次实验产生沉淀10g，第二次产生沉淀10g，第三次只产生了3.3g，所以产生沉淀的总质量为10g+10g+3.3g=23.3g；

（2）由前两次实验后溶液中仍有BaCl2可知，第3次实验后加入的硫酸过量，此时含有二种酸；

故答案为：（1）23.3；（2）310.现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量/g80160240充分反应后剩余固体质量/g84m试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为________。（2）CuO的质量为________g。（3）稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是________。（4）氧化铜溶解完全所消耗的稀硫酸的质量为________g。【答案】（1）4（2）20（3）24.5％（4）100【解析】【分析】（1）根据表格中每加入稀硫酸80g固体质量的变化可以确定表格中的m；

（2）CuO能与稀硫酸发生反应，反应中减少的固体即为CuO的质量，可通过表格数据得出；

（3）计算稀硫酸中硫酸的溶质质量分数需选择稀硫酸反应完的实验组；

（4）根据氧化铜的质量利用化学方程式中的比例关系求出消耗稀硫酸的质量。

【解答】（1）第一次加入稀硫酸80g质量减少16g，第二次加入80g稀硫酸样品质量减少4g，说明稀硫酸过量，样品中的氧化铜已经消耗完了，所以第三次加入80g稀硫酸，剩余样品质量仍为4g，所以上述表格中m的值为4；

（2）根据上题的分析CuO的质量为24g-4g=20g；

（3）选取第一次的数据进行计算，设稀硫酸的溶质质量分数为a

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

80

98

16g

80a

80/16g=98/80a

解得a=24.5%

（4）设氧化铜溶解完全所消耗的稀硫酸的质量为m

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

80

98

20g

24.5%m

80/20g=98/24.5%m

解得m=100g

故答案为：（1）4；（2）20；（3）24.5%；（4）10011.甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量(g)35.040.045.0反应得到沉淀的质量(g)2.52.92.9试回答下列问题：（1）上述实验中，________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。【答案】（1）丙

（2）解：设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl9558117x2.9gy95:58=x:2.9gx=4.75g

117:58=y:2.9gy=5.85g

混合物中MgCl2的质量分数为：4.75g5.0g

×100%=95.0%

（3）乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0g-4.75g+5.85g=6.1g乙同学实验后溶液的质量：25.0g+40.0g-2.9g=62.1g

乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：6.1g【解析】【分析】（1）根据表格中的数据和完全反应的概念进行分析；（2）杂质氯化钠不能与氢氧化钠反应，利用氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，即可计算出生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量和生成NaCl的质量；然后根据混合物中MgCl2的质量分数=混合物样品中氯化镁的质量混合物样品的质量

×100%，进行计算；（3）乙同学实验后溶液中NaCl的质量=样品质量-MgCl2的质量+反应生成的NaCl的质量；乙同学实验验后溶液的质量=样品溶液质量+实验用氢氧化钠溶液的质量-生成沉淀的质量；然后根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量

×100%”计算。【解答】（1）由表中数据可知，乙同学用40.0g氢氧化钠溶液反应，得到2.9g沉淀，丙同学用45.0g氢氧化钠溶液反应，也得到2.9g沉淀。说明丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量，故答案为：丙。12.为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，现取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：（Zn+H2SO4===H2↑+ZnSO4）第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸质量(g)100100100100剩余固体质量(g)877467．567．5（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分中含________物质。（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比是________。（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。【答案】（1）铜和锌（2）27:13

（3）选取第1次数据100克稀硫酸参加反应，参加反应的锌为100g-87g=13g，设有xg硫酸参加了反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑9865x1398x=6513g

得x=19.6g

H2SO4%=H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑98652y32.5z98y×19.6%=6532.5g

解得y=250g

65【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序黄铜中的锌可与稀硫酸反应产生氢气，铜不会与稀硫酸反应；400克稀硫酸分4次加入每次加100克，可由第3次加入稀硫酸100，剩余固体质量的变化来判断第2次剩余固体质量中是否还有锌；（2）酸过量后锌全部反应完剩余的固体全部是铜，从表格数据可得到铜和锌的质量分别是多少，计算出两者的比；（3）要计算稀硫酸的溶质质量分数首先要从表格中选取稀硫酸全部反应完的数据，利用减少的固体锌的质量计算出参加反应的H2SO4的质量，再算出质量分数。画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图，关键要计算出锌有多少，根据锌质量计算产生了多少氢气和消耗了多少稀硫酸。【解答】（1）因为第3次加入稀硫酸时，固体质量仍有减少说明第2次实验剩余的固体74克中是含有锌的。所以74克是含铜和锌的物质；（2）从表格中第三次后固体质量不变说明剩余的固体都是铜，锌已经反应完了所以铜有67.5克，锌有32.5克，铜和锌的质量比=67.5g32.5g

=27:13

13.石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加样品的质量（克）5101520生成CO2的质量(克)1.763.524.4m问：（1）哪几次反应中矿石有剩余？________（2）上表中m的数值是________（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数。【答案】（1）第3和第4（2）4.4

（3）根据第1次实验加样品5克，生成CO2质量1.76克进行计算：设生成1.76克CO2气体需要x克CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76100x=441.76克

得x=4克

【解析】【分析】（1）可根据加样品的质量与生成CO2的变化关系判断哪几次实验中矿石有剩余；（2）从2与3两次得到CO2质量的不同判断出第3次实验中盐酸已经反应完，样品已经过量；（3）可从表格中选取样品全部反应完的实验数据，根据CaCO3与HCl反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用生成CO2的质量计算出样品中CaCO3的质量，再计算出石灰石中CaCO3的质量分数。【解答】（1）由实验1、2可知每5克样品完全反应能得到1.76克CO2气体，第3次实验又加入5克样品只比2多产生了0.88克CO2气体，说明样品有剩余，稀盐酸不足。所以第3和第4次反应中矿石有剩余；（2）由第3次实验可知15克样品盐酸已经不足了，继续增加样品反应不进行，所以m仍是4.4g。

故答案为：（1）第3和第4；（2）4.414.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次40m第2次4014.8第3次4012.2第4次4011.2第5次4011.2试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是________；表格中，m＝________。（2）黄铜样品中锌的质量分数为________。（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？【答案】（1）Cu；17.4（2）44%

（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为x

H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑

98

65

x

2.6g

98x=652.6g

解得：x=3.92g

稀硫酸中硫酸的质量分数为：【解析】【分析】本题主要考查合金中金属与酸的反应及合金中金属质量分数的计算等，学生应能利用表格进行数据分析和应用，要注意利用化学方程式计算的格式规范（1）分析反应及实验数据：根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；根据质量守恒定律，第4次再加入40g稀硫酸时，第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应，反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析m的值，由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；（2）根据金属锌完全反应时剩余固体铜的质量，计算样品中金属锌的质量，利用锌的质量与样品的质量比计算黄铜样品中锌的质量分数；（3）根据上述分析可知，40g稀硫酸完全反应时反应掉了2.6g的锌．根据反应的化学方程式，可求出40g稀硫酸中参加反应硫酸的质量，根据溶质质量分数的计算公式，可以求出所用稀硫酸中硫酸的质量分数；（4）根据在配置溶液时，溶质的质量不变原理进行计算。

【解答】（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时．第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g，由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；

（2）黄铜样品中锌的质量分数为：17.4g+2.6g−11.2g17.4g+2.6g×100%=44%二、题型二：固体分多次加入液体15.钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是________.（2）小科取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号1234生铁样品的质量m1/g2.885.769.2410.28生成H2的质量m2/g0.10.20.3m通过计算回答下列问题：①上述表格中m的值为________。②该生铁样品中铁和碳的质量比是________。③根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数________，并画出反应生成的氢气质量m2与加入生铁样品质量m1的关系图________。【答案】（1）铁与空气中的水蒸气和氧气反应

（2）0.3；35：1；14.7%；【解析】【分析】（1）根据铁生锈是铁与水和氧气共同作用分析；

（2）根据铁与硫酸反应，相等量铁完全反应产生氢气相等及方程式计算方法分析，利用生成氢气质量代入方程式列比例式计算，根据生铁与氢气的质量关系描点绘制图像分析。

【解答】（1）铁制品锈蚀的主要原因是铁与空气中的水蒸气和氧气反应；

（2）①由表中数据可知，8.64g样品恰好完全反应产生0.3克氢气，而9.24克样品反应产生氢气质量为0.3克，说明100g硫酸完全反应产生0.3克氢气，所以上述表格中m的值为0.3；

设铁的质量为x

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

56

2

x

0.1g

56:2=x:0.1g

x=2.8g

则生铁样品中铁和碳的质量比是2.8：0.08＝35：1；

设稀硫酸中溶质质量分数为y

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

98

2

100gy

0.3g

98:2=100gy:0.3g

y=14.7%；

产生氢气质量与生铁样品质量关系图起点坐标（0，0），转折点坐标（8.64，0.3），由此画出图像。

故答案为：（1）铁与空气中的水蒸气和氧气反应；（2）0.3；35：1；14.7%。16.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；

②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为________。（2）第________组实验恰好完全反应。（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）12.8（2）四

（3）解：设参加反应的铁的质量为aFe+CuCl2=Cu+FeCl25664a16g5664=a16g

a=14g

Fe%=m铁m总×100%=14Fe+CuCl2=Cu+FeCl213564x16g13564=x16g

2AgNO3+CuCl2==Cu（NO3）2+2AgCl↓13528733.75gy135287=33.75gy

y=31.75g

m=m总-m2AgNO3+FeCl2==Fe（NO3）2+2AgCl↓127287z71.75g127287=z71.75g

z=31.75g

FeCl2%=m质m液=31.75g【解析】【分析】（1）根据表格中的实验组一和二可知，每增加3g铁屑析出铜的质量增加3.2g，根据实验组二与四可知，实验三中铁屑全部反应完，可得到m的数值；（2）根据实验组三、四和五比较可确定实验恰好完全反应的组；（3）根据实验组四中两者恰好完全反应，这组提供的数据来计算铁屑中铁的质量分数；（4）先根据生成铜的质量计算出混合溶液中有的CuCl2的质量。再根据混合溶液中有的CuCl2计算出AgCl的质量。用已知条件中的143.5gAgCl减去与CuCl2反应产生的AgCl质量，得到也FeCl2反应产生的AgCl的质量，用这一质量可计算出混合溶液中含有的FeCl2的质量。最后可计算出质量分数。

【解答】（1）根据表格中的实验组一和二可知，每增加3g铁屑析出铜的质量增加3.2g，根据实验组二与四可知，实验三中铁屑全部反应完，所以m为9.6g+3.2g=12.8g；（2）实验组三、四相比可知，增加3g铁屑之后，析出铜的质量增加了3.2g，所以15g铁屑已反应完。由实验组中继续增加铁屑析出铜的质量不变，说明混合溶液中的CuCl2已经反应完，所以可判断出第四组实验恰好完全反应。

故答案为：（1）12.8；（2）四17.小金同学为了寻找含碳酸钙质量分数超85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小金同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（操作如图所示）（所得溶液均为不饱合溶液），

四组实验教据记录如下表。请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn（1）分析表中数据，判断实验三中的样品是否已完全反应并写出理由：________。（2）表中a的值为________；求表中m=________。（3）通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求。【答案】（1）由实验一和实验二可知，每增加3克固体，溶液质量增加1.9克，第三次实验增加3

克固体，溶液只增加1.2克，故混合物样品没有被反应完全

（2）105.5；1.25

（3）M(CO2)=106g－103.8g=2.2g

设CaCO3的质量为x,CaCO3～～CO210044x2.2gx=5g

CaCO3质量分数=5g6g【解析】【分析】（1）混合样品中的碳酸钙能和盐酸反应，样品中的氯化钙粉末能溶于水。溶液质量的增加包括氯化钙粉末的溶液和碳酸钙与盐酸反应部分进入溶液。判断实验三中的样品是否已完全反应可以找出实验一、二的数据变化规律。（2）由实验三酸不足，可知实验四a溶液的质量是实验三溶液的质量加上3克样品中氯化钙的质量。求m的值可以根据实验一中生成气体的量，先求出3克混合样品中含有的碳酸钙质量和氯化钙质量，再算出实验三中9克样品中，有多少克氯化钙，同时也可以求出有多少克质量的增加是由于碳酸钙与盐酸反应增加的，由这一增加量通过化学方程式参加反应的碳酸钙与生成二氧化碳气体间的关系，可以确定由多少克碳酸钙参加了反应，从而求出剩余的碳酸钙的量即是m。（3）可选择实验一或实验二的数据去求出生成气体的质量，由气体的质量求出样品中碳酸钙的质量，再与样品总质量比较就得到样品纯度。

【解答】

（2）由表中数据可知实验三时，混合样品已经过量，分析实验一可知3克混合样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体为：103g-101.9g=1.1g。

设生成1.1g二氧化碳气体需要碳酸钙Y

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

Y

1.1g

100Y=441.1g解得Y=2.5g

每3g样品中含有CaCO3为2.5g，含有氯化钙为0.5g

所以实验三时，105g溶液中含氯化钙是1.5g，其中3.5g，是由于碳酸钙与盐酸反应增加的质量，设与盐酸反应碳酸钙的质量为Z，由化学方程式可知生成二氧化碳的质量为100Z44，所以Z-100Z18.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量