专题17酸碱盐(原卷版+解析)

浙江中考科学试题专题17酸碱盐三年真题篇一．选择题（共17小题）1．（2021•衢州）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（）A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1 C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.62．（2021•台州）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是（）水果名称东魁杨梅涌泉蜜桔楚门文旦玉麟西瓜pH值2.5﹣3.54.0﹣5.04.5﹣5.55.5﹣6.5A．东魁杨梅 B．涌泉蜜桔 C．楚门文旦 D．玉麟西瓜3．（2021•台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）A． B． C． D．4．（2021•宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（）A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于75．（2021•杭州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（）A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C．加酚酞试液，溶液显红色 D．测定溶液的pH，刚好显中性6．（2021•金华）金华酒传统酿造技艺、浦江剪纸、永康锡雕、东阳竹编等，是金华拥有的众多国家级非物质文化遗产的典型代表，下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（）A．酿酒 B．剪纸 C．锡雕 D．竹编7．（2021•金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于78．（2021•丽水）我市地表水质居全省第一，但地表水仍需经过净化才能饮用。自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭吸附→含氯物质消毒杀菌。其中涉及化学反应的环节是（）A．取水 B．过滤 C．活性炭吸附 D．含氯物质消毒杀菌9．（2020•台州）七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是（）A．导电性 B．腐蚀性 C．不助燃 D．沸点高10．（2020•衢州）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质11．（2020•杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生 C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl12．（2020•宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g13．（2019•杭州）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大14．（2019•湖州）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（）A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后阳离子总数不变15．（2019•杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④16．（2019•温州）银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是（）A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化17．（2019•衢州）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（）A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色二．填空题（共4小题）18．（2021•杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。（1）写出该反应的化学方程式。（2）如图的“”“”“”表示反应前后溶液中溶质电离产生的不同离子，则“”表示。（填写离子符号）19．（2021•丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是；（2）列举熟石灰[Ca（OH）2]在工农业上的一种用途；（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式。20．（2020•衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。21．（2019•台州）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。（1）酸性是因为物质能电离出，可以使紫色石蕊试液变色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH7。三．实验探究题（共5小题）22．（2021•台州）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是。（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是。A.铁B.碳C.二氧化锰D.氧化铜（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。23．（2021•杭州）某种粗盐水中有少量含SO42﹣、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。（1）固体A是。（填化学式）（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是。24．（2021•丽水）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌、数字采集器和计算机实时显示数据和曲线（如图乙）：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：（1）胶头滴管中的试剂是，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是；（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是。25．（2019•杭州）某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为（填化学式）和水。（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%b%（选填“＞”“＝”“＜”）26．（2019•金华）某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是，证明两者发生了反应。【继续探究】（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；②，加入等量的镁片。（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是。【微观解释】（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是。四．解答题（共1小题）27．（2019•绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为。（3）滤液X中含有的溶质是。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）

一年模拟篇一．选择题（共20小题）1．（2021•温州模拟）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（）A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水2．（2021•椒江区校级模拟）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）烧杯中的物质x溶液A碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HClBHCl和FeCl3溶液NaOH溶液C碳酸钠和碳酸钙稀HClD稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D3．（2021•浙江模拟）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝 B．d点溶液中的溶质是NaCl和NaOH C．ab段（不含b点）反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O D．整个变化过程溶液中镁离子数目没有改变4．（2021•慈溪市模拟）工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3•Cu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物（其中有一种氧化物相同），且Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是（）A．0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度 B．m＝24 C．在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已经全部转化为氧气除去5．（2021•宁波模拟）“粗盐提纯”的实验内容和步骤如图，下列说法错误的是（）A．本实验需查阅资料，了解食盐在加热至高温时的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低 C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．操作Ⅴ中，需加热至液体中有大量固体出现为止6．（2021•温州模拟）将下列物质在常温下两两混合，实验现象与其它三个明显不同的是（）A．NaOH溶液与CuCl2溶液 B．Na2SO4溶液与BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液与稀盐酸 D．AgNO3溶液与稀盐酸7．（2021•青田县模拟）取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（）A．ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生 B．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生 C．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多 D．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl8．（2021•青田县模拟）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．一定量的水，通过电解水的装置电解 B．一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量 C．一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应 D．一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间9．（2021•余姚市模拟）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2△¯MgO+H2A．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小 B．若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分是CaCO3、MgO、CaO C．图中x点对应的质量为9.2克，组成物质为CaO和MgO D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（15.8﹣x）g10．（2021•南浔区一模）用酒精浸泡木槿花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显绿色，下列说法不正确的是（）A．木槿花的溶液与酸作用显红色是化学变化 B．木槿花的溶液可用作酸碱指示剂 C．将氯化钠溶液滴入木槿花的溶液后，溶液仍为紫色 D．能使木槿花的溶液显绿色的一定是碱11．（2021•瓯海区二模）如图所示为银白色金属镓，放在掌心会迅速变为液态，密度略大于铝，在空气中表面易氧化形成氧化膜。其中属于镓的化学性质的是（）A．能被氧化 B．银白色 C．熔点低 D．密度较小12．（2021•瓯海区二模）如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是（）A． B． C． D．13．（2021•苍南县一模）实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶的反应。实验操作和测定结果如图所示。下列说法错误的是（）A．该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液 B．反应到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．在20s时，所得溶液中溶质有NaCl和HCl D．AB两点间的pH值变化可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据14．（2021•南湖区模拟）硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中有H+和SO42﹣两种微粒，且数目相同 B．性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应 C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解15．（2021•鄞州区模拟）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 B．加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应 C．m＞c﹣a D．生成Fe（OH）3的质量为（b﹣a）g16．（2021•鄞州区模拟）如图所示，银白色的金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。以上现象中，能说明镁燃烧属于化学变化的是（）A．银白色 B．发出耀眼的白光 C．放出大量的热 D．生成白色固体17．（2021•上城区一模）为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（）A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子 B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性 C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子 D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性18．（2021•上城区一模）小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①最终一定有锌固体剩余 B．实验②最终可能有氧化铜剩余 C．实验③所得溶液一定为无色 D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜19．（2021•下城区模拟）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（）A．ab段对应的实验现象是有气泡生成 B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大20．（2021•温州一模）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（）A． B． C． D．浙江中考科学试题专题17酸碱盐三年真题篇一．选择题（共17小题）1．（2021•衢州）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（）A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1 C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6【解答】解：由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。故选：C。2．（2021•台州）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是（）水果名称东魁杨梅涌泉蜜桔楚门文旦玉麟西瓜pH值2.5﹣3.54.0﹣5.04.5﹣5.55.5﹣6.5A．东魁杨梅 B．涌泉蜜桔 C．楚门文旦 D．玉麟西瓜【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，东魁杨梅的pH最小，酸性最强。故选：A。3．（2021•台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。故选：C。4．（2021•宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（）A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【解答】解：A、洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故A错误；B、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故B正确；C、洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故C正确；D、洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正确。故选：A。5．（2021•杭州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（）A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C．加酚酞试液，溶液显红色 D．测定溶液的pH，刚好显中性【解答】解：A、加硝酸银溶液，则生成的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应，说法错误；B、加氢氧化镁固体，固体全部溶解，说明溶液中含有剩余的盐酸，二者没有恰好完全反应，说法错误；C、加酚酞试液，溶液显红色，，说明溶液中含有氢氧化钠，二者没有恰好完全反应，说法错误；D、测定溶液的pH，刚好显中性，证明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应，说法正确；故选：D。6．（2021•金华）金华酒传统酿造技艺、浦江剪纸、永康锡雕、东阳竹编等，是金华拥有的众多国家级非物质文化遗产的典型代表，下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（）A．酿酒 B．剪纸 C．锡雕 D．竹编【解答】解：A、酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；B、剪纸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、锡雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、竹编没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：A。7．（2021•金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7【解答】解：A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，故选项错误。B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，故选项错误。C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，故选项正确。D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，故选项错误。故选：C。8．（2021•丽水）我市地表水质居全省第一，但地表水仍需经过净化才能饮用。自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭吸附→含氯物质消毒杀菌。其中涉及化学反应的环节是（）A．取水 B．过滤 C．活性炭吸附 D．含氯物质消毒杀菌【解答】解：A、取水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。B、过滤只是将不溶于液体的固体与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，吸附的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。D、含氯物质能与细菌和病毒中的蛋白质反应生成没有活性的物质，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。故选：D。9．（2020•台州）七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是（）A．导电性 B．腐蚀性 C．不助燃 D．沸点高【解答】解：由于七氟丙烷可以做灭火剂，所以既不能燃烧也不支持燃烧，所以不助燃。故选：C。10．（2020•衢州）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质【解答】解：A、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，故选项说法错误。B、由稀盐酸与氯化钠混合后，溶液的离子没有发生变化，没有新物质生成，故选项说法错误。C、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，混合后溶液酸碱性发生了改变，故选项说法错误。D、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，可表示酸碱反应的实质，故选项说法正确。故选：D。11．（2020•杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生 C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl【解答】解：A、最终得到无色澄清溶液，是因为①中的稀盐酸过量，过量的稀盐酸和②中反应生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验①中石灰水没有剩余，该选项说法不正确；B、实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，该选项说法不正确；C、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，该选项说法不正确；D、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，该选项说法正确。故选：D。12．（2020•宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g【解答】解：A、由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g，故A说法正确；B、反应至A点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B说法正确；C、设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g﹣40g＝160g。CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl8098117160g×10%xy80160g×10%反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g﹣19.6g＝280.4g，故C说法正确。D、设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为zNaOH+HCl═NaCl+H2O4058.540g×10%z4058.5反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g＝29.25g。故D说法错误。故选：D。13．（2019•杭州）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确；故选：D。14．（2019•湖州）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（）A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后阳离子总数不变【解答】解：A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH＝7，溶液显中性；反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误。B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH＝7，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项说法正确。C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加，故选项说法错误。D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则混合前后阳离子总数减少，故选项说法错误。故选：B。15．（2019•杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。故选：B。16．（2019•温州）银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是（）A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化【解答】解：A、银白色，颜色属于物理性质；故选项错误；B、密度较大，密度属于物理性质；故选项错误；C、导电性良好，导电性属于物理性质；故选项错误；D、能被氧化，氧化性属于化学性质；故选项正确；故选：D。17．（2019•衢州）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（）A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色【解答】解：A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，故选项说法正确。B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，显碱性，所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。故选：B。二．填空题（共4小题）18．（2021•杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。（1）写出该反应的化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）如图的“”“”“”表示反应前后溶液中溶质电离产生的不同离子，则“”表示SO42﹣。（填写离子符号）【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）反应前溶液是稀硫酸，其中溶质电离产生的离子为氢离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸锌溶液，其中电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，故“”表示硫酸根离子，故填：SO42﹣。19．（2021•丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH﹣；（2）列举熟石灰[Ca（OH）2]在工农业上的一种用途中和酸性土壤；（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4。【解答】解：（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH﹣，故填：OH﹣；（2）熟石灰[Ca（OH）2]具有碱性，在农业上的一种用途是中和酸性土壤，故填：中和酸性土壤；（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，故可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故填：CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4。20．（2020•衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是产生气泡，在C点时溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙。【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上升，说明反应正在进行，D点后，质量稳步上升，说明D点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未完全反应的氯化钙；故填：产生气泡；氯化钠和氯化钙。21．（2019•台州）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。（1）酸性是因为物质能电离出氢离子，可以使紫色石蕊试液变红色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。【解答】解：（1）酸性是因为物质能电离出氢离子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可以使紫色石蕊试液变红色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。故答案为：（1）氢离子；（2）＞。三．实验探究题（共5小题）22．（2021•台州）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是氢氧化铜。（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是D。A.铁B.碳C.二氧化锰D.氧化铜（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜；故答案为：氢氧化铜。（2）A、铁元素不存在反应物中，选项A错误；B、碳元素反应物中不存在，选项B错误；C、二氧化锰中锰元素在反应物中不存在，选项C错误；D、氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，选项D正确；故答案为：D。（3）根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜，因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度；故答案为：不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。23．（2021•杭州）某种粗盐水中有少量含SO42﹣、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。（1）固体A是BaSO4。（填化学式）（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去。【解答】解：（1）粗盐水中有少量含SO42﹣、K+，加入过量氯化钡，Ba2+与SO42﹣结合生成硫酸钡白色沉淀，化学式为BaSO4；（2）溶液A中有过量氯化钡，加入过量碳酸钠溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）溶液B中含过量的碳酸钠，还有氯化钠和K+，加过量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液C含有氯化钠和K+，若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去。故答案为：（1）BaSO4；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）钾离子未除去。24．（2021•丽水）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌、数字采集器和计算机实时显示数据和曲线（如图乙）：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：（1）胶头滴管中的试剂是稀盐酸，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是HCl和NaCl；（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至最高。【解答】解：（1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸。150秒时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl。（2）烧杯中溶液的温度升高，是因为盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至最高。故答案为：（1）稀盐酸；HCl和NaCl；（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至最高。25．（2019•杭州）某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3（填化学式）和水。（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%＞b%（选填“＞”“＝”“＜”）【解答】解：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。故填：Na2CO3。（2）步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。故填：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，质量关系为：2NaOH～H2SO4，8098反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因此a%＞b%。故填：＞。26．（2019•金华）某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是氢氧根离子，证明两者发生了反应。【继续探究】（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；②另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合，加入等量的镁片。（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是①中产生气体比②中少。【微观解释】（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。【解答】解：（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色，说明溶液中不存在的离子是氢氧根离子，证明两者发生了反应。故填：氢氧根离子。（2）①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；②另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合。故填：另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合。（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是①中产生气体比②中少，即①中氢离子部分参加了反应。故填：①中产生气体比②中少。（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。故填：氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。四．解答题（共1小题）27．（2019•绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。（3）滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2、NaOH。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）【解答】解：（1）由于由于氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，且加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以滤液X含有氢氧化钠，所以pH大于7；（2）CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。（3）加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以既有氢氧化钠也有钡离子，所以滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2、NaOH。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为xBa（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓1205820g×6%x12058x＝0.58gm2的值为4.66g+0.58g＝5.24g故答案为：（1）大于；（2）Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。（3）Ba（OH）2、NaOH。（4）5.24。

一年模拟篇一．选择题（共20小题）1．（2021•温州模拟）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（）A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水【解答】解：由图可知与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性；A、纯碱溶液显碱性，故正确；B、稀盐酸显酸性，故错误；C、食盐水显中性，故错误；D、蒸馏水显中性，故错误；故选：A。2．（2021•椒江区校级模拟）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）烧杯中的物质x溶液A碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HClBHCl和FeCl3溶液NaOH溶液C碳酸钠和碳酸钙稀HClD稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，只要接触就能产生二氧化碳，即生成气体的起点为原点，故选项错误。B、FeCl3溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，但是生成的沉淀能与和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铁，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把稀盐酸完全消耗，才能产生沉淀，图象与实验操作过程对应一致，故选项正确。C、碳酸钠和碳酸钙均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，只要接触就能产生二氧化碳，即生成气体的起点为原点，故选项错误。D、稀硫酸与BaCl2溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，只要接触就能产生硫酸钡沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故选项错误。故选：B。3．（2021•浙江模拟）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝 B．d点溶液中的溶质是NaCl和NaOH C．ab段（不含b点）反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O D．整个变化过程溶液中镁离子数目没有改变【解答】解：A、至b点时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，a点时盐酸有剩余，溶液显酸性，a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红色，故选项说法错误。B、d点时，d点氢氧化钠溶液与氯化镁恰好完全反应，d点溶液中的溶质是NaCl，故选项说法错误。C、ab段（不含b点）发生的稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，故选项说法正确。D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，整个变化过程中镁离子数目发生了改变，故选项说法错误。故选：C。4．（2021•慈溪市模拟）工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3•Cu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物（其中有一种氧化物相同），且Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是（）A．0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度 B．m＝24 C．在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已经全部转化为氧气除去【解答】解：A．依据题意其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃，所以图象0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度，故A正确；B．依据题中信息AB段发生的反应是Cu（OH）2△¯CuO+H2O，生成水的质量为34.6g﹣32.8g＝1.8g，BC段的反应是CuCO3△¯CuO+CO设Cu（OH）2分解生成氧化铜的质量为x，Cu（OH）2△¯CuO+H28018x1.8g80xx＝8g，所以碳酸铜的质量为32.8g﹣8g＝24.8g，设碳酸铜生成氧化铜的质量为y，CuCO3△¯CuO+CO21248024.8gy124y＝16g所以最终生成氧化铜的质量为16g+8g＝24g，m＝24g故B正确；C．因为24gCuO中Cu的质量为24g×64D．分析图象可知D点对应的物质是CuO，其中24gCuO中Cu的质量为19.2g，O的质量为24g﹣19.2g＝4.8g，因为固体质量减少了2.4g，说明加热CuO后剩余固体物质的质量为21.6g，其中Cu的质量为19.2g，O的质量为2.4g，所以D点固体中还含有氧元素，故D错误；故选：D。5．（2021•宁波模拟）“粗盐提纯”的实验内容和步骤如图，下列说法错误的是（）A．本实验需查阅资料，了解食盐在加热至高温时的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低 C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．操作Ⅴ中，需加热至液体中有大量固体出现为止【解答】解：A、本实验采用的蒸发结晶的方法，无需查阅资料，了解食盐在加热至高温时的溶解度；需了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故选项说法错误。B、操作Ⅲ中，若未能充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项说法正确。C、操作Ⅳ中，进行过滤后，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故选项说法正确。D、操作Ⅴ中，需加热至液体中有大量固体出现为止，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。故选：A。6．（2021•温州模拟）将下列物质在常温下两两混合，实验现象与其它三个明显不同的是（）A．NaOH溶液与CuCl2溶液 B．Na2SO4溶液与BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液与稀盐酸 D．AgNO3溶液与稀盐酸【解答】解：A、NaOH溶液与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀。B、Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，会观察到产生白色沉淀。C、Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到产生气泡。D、AgNO3溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，会观察到产生白色沉淀。故实验现象与其它三个明显不同的是C。故选：C。7．（2021•青田县模拟）取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（）A．ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生 B．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生 C．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多 D．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl【解答】解：A、ab段：碳酸钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到的实验现象是产生气泡，该选项说法不正确；B、bc段：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到的实验现象是产生白色沉淀，该选项说法不正确；C、cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，该选项说法正确；D、a点和d点处溶液中的溶质分别是氯化钙、氯化氢和氯化钠、碳酸钠，该选项说法不正确。故选：C。8．（2021•青田县模拟）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．一定量的水，通过电解水的装置电解 B．一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量 C．一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应 D．一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项对应关系不正确；B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，水的质量增大，完全反应后继续加入氢氧化钡溶液，水的质量仍然增大，该选项对应关系不正确；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能产生沉淀，该选项对应关系不正确；D、浓盐酸易挥发，敞口放置时，溶液质量不断减小，一段时间后质量不再有明显变化，浓硫酸能够吸收水蒸气，敞口放置时，溶液质量不断增大，一段时间后质量不再有明显变化，该选项对应关系正确。故选：D。9．（2021•余姚市模拟）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2△¯MgO+H2A．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小 B．若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分是CaCO3、MgO、CaO C．图中x点对应的质量为9.2克，组成物质为CaO和MgO D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（15.8﹣x）g【解答】解：A.碳酸钙高温下分解的反应方程式为CaCO3高温¯CaO+CO2B.分析图像可知，ab段的反应Mg（OH）2△¯MgO+H2设氢氧化镁的质量为x，生成氧化镁的质量为BMg（OH）2△¯MgO+H2584018xB15.8g﹣14.0g5818=x＝5.8gB＝4.0g则水垢中碳酸钙的质量为15.8g﹣5.8g＝10.0g，钙元素的质量为10.0g×40设碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为yCaCO3高温¯CaO+CO21004410.0gy100y＝4.4g水垢未分解前钙元素的质量分数为4.0g15.8g×100%≈25.3%；b点时固体中钙元素的质量分数为4.0g14.0g通过以上分析可知，剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，钙元素的质量分数可能为40.0%，故B正确；C.通过以上分析可知，图中x点对应的质量为4.0g+5.6g＝9.6g，故C错误；D.分析图像可知，c点剩余固体成分为碳酸钙和氧化镁，碳酸钙的质量为10.0g，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g，15.8g﹣（4.0g+5.6g）＝6.2g，故D错误；故选：B。10．（2021•南浔区一模）用酒精浸泡木槿花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显绿色，下列说法不正确的是（）A．木槿花的溶液与酸作用显红色是化学变化 B．木槿花的溶液可用作酸碱指示剂 C．将氯化钠溶液滴入木槿花的溶液后，溶液仍为紫色 D．能使木槿花的溶液显绿色的一定是碱【解答】解：A．木槿花的溶液与酸作用显红色的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。B．因为木槿花的溶液遇酸、碱溶液会显示不同的颜色，因此可作指示剂使用，故此选项说法正确。C．氯化钠的溶液呈中性不会使指示剂变色，故溶液仍为紫色，故此选项说法正确。D．能使木槿花的溶液变绿色的是碱性溶液，不一定是碱的溶液，故此选项说法错误。故选：D。11．（2021•瓯海区二模）如图所示为银白色金属镓，放在掌心会迅速变为液态，密度略大于铝，在空气中表面易氧化形成氧化膜。其中属于镓的化学性质的是（）A．能被氧化 B．银白色 C．熔点低 D．密度较小【解答】解：A、能被氧化，属于化学性质，故选项正确；B、银白色，颜色属于物理性质，故选项错误；C、熔点属于物理性质，故选项错误；D、密度属于物理性质，故选项错误；故选：A。12．（2021•瓯海区二模）如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是（）A． B． C． D．【解答】解：盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水。a点时，溶液的pH为7，即酸碱恰好中和，此时溶液中的微粒是钠离子、氯离子和水分子。故选：D。13．（2021•苍南县一模）实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶的反应。实验操作和测定结果如图所示。下列说法错误的是（）A．该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液 B．反应到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．在20s时，所得溶液中