专题6　溶液的概念、溶解度曲线的应用(原卷版+解析)

第1章水和水的溶液专题6溶液的概念、溶解度曲线的应用类型一影响溶解性的因素 2类型二溶液的概念及易错点 3类型三溶解度曲线的应用 5【方法归纳】1.对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物．气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．2.影响固体物质溶解性的因素主要是温度、溶质和溶剂的性质。硝酸钾等多数物质的溶解度随温度的升高而增大；氯化钠等少数物质的溶解度受温度的影响不大；氢氧化钙(熟石灰)等极少数物质的溶解度随温度的升高而减小(要求记住最基本的物质实例)。同一种物质在不同的溶剂中溶解度不同，不同的物质在同一种溶剂中的溶解度不同。气压对固体物质的溶解度影响不大。特别要注意的是搅拌只能加快溶解，不能增大物质的溶解度。3.对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．气体物质的溶解度除了受溶质和溶剂的影响外，受温度和气压的影响均较大。温度越高，气体溶解度越小；气压越大，气体的溶解度越大。4.要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识。5.识记下列常见物质溶于水时的吸放热现象：(1)浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水时放热升温；(2)硝酸铵等铵盐溶于水时吸热降温。6.溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．7.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．8.两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．【常考题型】类型一影响溶解性的因素1．下列有关物质的溶解性的说法中错误的是()A．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的B．相同条件下，不同物质的溶解能力是不同的C．气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越强D．物质溶解时，有的放热，有的吸热2．如表是某同学做溶液形成的实验记录，下列说法正确的是()溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.汽油、酒精都不可以作溶剂B．不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同C．同一物质在不同溶剂中的溶解性相同D．衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗3.关于物质的溶解，下列说法错误的是（）A．氢氧化钠溶解时会放热，硝酸铵溶解时会吸热B．一定温度下，往100g水中慢慢加入蔗糖直至饱和，蔗糖的溶解度不变C．物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力D．物质的溶解性有强有弱，强弱不同4.下列说法不正确的是（）A．溶液中的溶质可以是固体、液体、气体B．溶液一定由溶质和水组成C．一定条件下，同种物质在不同溶剂里溶解现象不一定相同D．一定条件下，不同物质在同一物质里的溶解现象不一定相同5．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下(按表进行实验)：第一组第二组第三组第四组实验温度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃溶质种类冰糖冰糖冰糖(粉末)冰糖(块状)冰糖食盐冰糖溶质质量10g10g10g10g10g10g10g溶剂种类水植物油水水水水水溶剂质量50g50g10g10g10g10g10g请你根据上述实验设计回答相关问题：(1)根据上述第三组的设计，他们想研究的问题是______________________________。如果要比较不同物质的溶解性，应在相同温度、质量相等的同种溶剂，且________________________________________________________________的条件下进行比较。(2)在上述研究的诸多因素中，结合所学知识，其中不会影响固体物质溶解性的因素有___________________________________________。类型二溶液的概念及易错点1．下列各组物质混合能得到无色溶液的是()A．食盐和水B．植物油和水C．碘和酒精D．石灰石和水2．(台州期末)下列有关溶液的说法中，正确的是()A．溶液都是无色的B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%D．溶液是稳定的混合物3．(嘉兴月考)下列说法中正确的是()A．均一、稳定的液体都是溶液B．氯化钠和氢氧化钠溶于水温度都不变C．喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关D．洗涤剂除油污是水溶解了油污4．（杭州模拟）下列溶液中溶质与溶剂判断正确的是()选项溶液溶质溶剂A硫酸铜溶液铜硫酸B碘酒碘酒水C石灰水氢氧化钙水D医用酒精水酒精5．(上海中考)如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是()A.甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液B．乙升温至t2℃，溶液质量增加C．乙、丙溶液中溶质质量相等D．丙降温至t1℃，有晶体析出温度/℃t1t2KNO3的溶解度/g60906．(成都中考)根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是()A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D．常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体7．(聊城中考)根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：温度/℃010203040氯化钠的溶解度/g35.735.83636.336.6碳酸钠的溶解度/g6101836.350(1)t1℃时，NaCl的溶解度是________g。(2)t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为________。(3)若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。8．(荆门中考)甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是()A．将t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等C．配制t1℃20%的甲溶液：称取20gNaCl溶解在80g热水中，再降温至t1℃D．乙中含少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯9.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤10．(广安中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A．T1℃时100g甲、乙的饱和溶液，温度降到0℃时，两溶液的质量仍然相等B．温度为T1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液C．温度为T2℃时，在100g水中加入50g乙，形成的是不饱和溶液D．甲的溶解度大于乙类型三溶解度曲线的应用1．【广安中考】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．t2℃时，甲物质的溶解度是60gC．将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙D．t1℃时，将50g甲放入50g水中充分搅拌可得100g溶液2．【咸宁中考】如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等3．【泰安中考】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．甲、乙物质都可用降温结晶法使溶质从溶液中析出B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．分别将甲、乙物质的饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多4．【山西中考】利用溶解度曲线可以获得许多有关物质溶解度的信息，如图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是()A．a的溶解度大于b的溶解度B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液，所需水的质量是a大于bD．将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b5．【咸宁中考】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是()

A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解6．(达州中考)如图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等B．t1℃时的a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯aD．t1℃时，125gb的饱和溶液中，含有b物质25g7．(苏州中考)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。(1)30℃时，硝酸钾的溶解度是________。(2)60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。①所得溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②将上述溶液降温到30℃，可析出硝酸钾晶体______g，此时溶液的溶质质量分数______(填“＞”“＝”或“＜”)45.8%。8．(百色中考)A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：(1)溶解度随温度升高而减小的物质是________。(2)t1℃时，取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液，需水的质量较多的是______(填“A”或“B”)。(3)P点对应的B物质溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______________。9．溶液在生活中应用非常广泛，因而了解溶液的有关知识非常必要。(1)医用生理盐水中的溶剂是________。(2)如图甲为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，根据曲线可知30℃时X的溶解度为________。(3)小丽用图乙所示装置进行实验。①若广口瓶内盛有70℃X物质的不饱和溶液，b是水，a是下列________(填字母)物质，有望变成饱和溶液。A．浓硫酸B．硝酸铵C．氢氧化钠D．干冰②若广口瓶内盛有10℃时Z物质的饱和溶液，a、b分别是镁条和稀硫酸，观察到的现象是(Z与其他物质不反应)______________________________。10．【邵阳中考】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：(1)t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为______________。(2)t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时变为不饱和溶液的是________。(3)当A中含有少量的B，可采用________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。(4)t3℃时，若用A、B两物质各50g分别配成饱和溶液，则所需加水的质量A________(填“＞”“＜”或“＝”)B。11．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%B．降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C．将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＝丙D．P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g12．【中考·泰州】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲>乙D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等13．【哈尔滨中考】如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D．t1℃时，乙的不饱和溶液只能通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液14．【达州中考】如图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯aD．t1℃时，125gb的饱和溶液中，含有b物质25g15．【襄阳中考】曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图所示操作，得到相应的溶液①～③。下列说法正确的是()A．固体W的溶解度曲线是图乙中的bB．①～③溶液中，只有②是饱和溶液C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解16．【巴中中考】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t℃时，甲物质的溶解度________(填“＜”“＞”或“＝”)乙物质的溶解度。(2)若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是________________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(3)欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采取的措施是______________________(填一种即可)。17．【桂林改编】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)三种物质中________(填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。(2)将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲________(填“＞”“＜”或“＝”)乙。(3)当甲中混有少量乙时，可采用________________的方法提纯甲。(4)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为______________。(5)分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，降温后所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______________。(6)将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是_________(计算结果精确到0.1%)。18.【甘肃模拟】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。(1)t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是________，P点所表示的含义为__________________________。(2)t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是__________________________________。(3)t2℃时，当A中混有少量的C时，可用______________的方法提纯A。(4)若物质A在t2℃时的溶解度为60g，t1℃时的溶解度为20g，把100g质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的质量分数为________。19.张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象(忽略水的挥发)：请回答相关问题：(1)由上述实验可以判断物质M的溶解度曲线对应图2中的____(填序号)。(2)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是______(填序号)。(3)根据图2若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需加入________g固体。(4)在30℃时，配制相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量从大到小依次为________________。20.(呼和浩特)某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：(1)10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲__________乙(选填“＜”“＞”或“＝”)。(2)m的取值范围：_______________。(3)40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法正确的是__________(可多选)。A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙21．【天津节选】图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)溶解度随温度升高而增大的物质是________(填“甲”或“乙”)。(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，A、B、C三种溶液属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。（3）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲________乙（填“＜”、“=”或“＞”）。（4）将t2℃时70

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甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________。第1章水和水的溶液专题6溶液的概念、溶解度曲线的应用类型一影响溶解性的因素 2类型二溶液的概念及易错点 3类型三溶解度曲线的应用 7【方法归纳】1.对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物．气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．2.影响固体物质溶解性的因素主要是温度、溶质和溶剂的性质。硝酸钾等多数物质的溶解度随温度的升高而增大；氯化钠等少数物质的溶解度受温度的影响不大；氢氧化钙(熟石灰)等极少数物质的溶解度随温度的升高而减小(要求记住最基本的物质实例)。同一种物质在不同的溶剂中溶解度不同，不同的物质在同一种溶剂中的溶解度不同。气压对固体物质的溶解度影响不大。特别要注意的是搅拌只能加快溶解，不能增大物质的溶解度。3.对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．气体物质的溶解度除了受溶质和溶剂的影响外，受温度和气压的影响均较大。温度越高，气体溶解度越小；气压越大，气体的溶解度越大。4.要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识。5.识记下列常见物质溶于水时的吸放热现象：(1)浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水时放热升温；(2)硝酸铵等铵盐溶于水时吸热降温。6.溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．7.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．8.两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．【常考题型】类型一影响溶解性的因素1．下列有关物质的溶解性的说法中错误的是()A．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的B．相同条件下，不同物质的溶解能力是不同的C．气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越强D．物质溶解时，有的放热，有的吸热【答案】C【解析】C、气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体的溶解能力越弱，故说法错误；2．如表是某同学做溶液形成的实验记录，下列说法正确的是()溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.汽油、酒精都不可以作溶剂B．不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同C．同一物质在不同溶剂中的溶解性相同D．衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗【答案】B【解析】A、水、汽油、酒精都可以作溶剂，错误；B、不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同，正确；C、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。错误；D、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，错误。3.关于物质的溶解，下列说法错误的是（）A．氢氧化钠溶解时会放热，硝酸铵溶解时会吸热B．一定温度下，往100g水中慢慢加入蔗糖直至饱和，蔗糖的溶解度不变C．物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力D．物质的溶解性有强有弱，强弱不同【答案】C【解析】A、氢氧化钠溶解时会放热，硝酸铵溶解时会吸热，正确；B、一定温度下，往100g水中慢慢加入蔗糖直至饱和，蔗糖的溶解度不变，正确；C、溶解性大小只与物质的性质有关，跟其他因素有关，如温度，故选项说法错误。D、物质的溶解性有强有弱，强弱不同，如氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，故选项说法正确。4.下列说法不正确的是（）A．溶液中的溶质可以是固体、液体、气体B．溶液一定由溶质和水组成C．一定条件下，同种物质在不同溶剂里溶解现象不一定相同D．一定条件下，不同物质在同一物质里的溶解现象不一定相同【答案】B【解析】A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、溶液的组成：由溶质和溶剂组成，溶剂不一定是水，故B说法错误；C、物质溶解的影响因素与溶质的种类和溶剂的种类有关，故C说法正确；D、物质溶解的影响因素与溶质的种类和溶剂的种类有关，故D说法正确。5．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下(按表进行实验)：第一组第二组第三组第四组实验温度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃溶质种类冰糖冰糖冰糖(粉末)冰糖(块状)冰糖食盐冰糖溶质质量10g10g10g10g10g10g10g溶剂种类水植物油水水水水水溶剂质量50g50g10g10g10g10g10g请你根据上述实验设计回答相关问题：(1)根据上述第三组的设计，他们想研究的问题是______________________________。如果要比较不同物质的溶解性，应在相同温度、质量相等的同种溶剂，且________________________________________________________________的条件下进行比较。(2)在上述研究的诸多因素中，结合所学知识，其中不会影响固体物质溶解性的因素有___________________________________________。【答案】(1)溶质种类是否会影响物质溶解性(该溶质)不能再继续溶解(或达到饱和状态，或最多溶解时，合理即可)(2)溶质的颗粒大小，溶剂的质量【解析】通过对实验设计表格的分析，重点是看几组实验的条件发现探究的问题，主要有温度的改变；物质的改变；状态的改变；溶剂的改变等，由于物质的溶解性是物质本身的一种属性不受本身的状态以及是否配制成溶液而受影响。所以溶质的状态对物质溶解性无影响。类型二溶液的概念及易错点1．下列各组物质混合能得到无色溶液的是()A．食盐和水B．植物油和水C．碘和酒精D．石灰石和水【答案】A【解析】植物油、石灰石不溶于水，不能与水形成溶液，碘溶于酒精得到的不是无色溶液。2．(台州期末)下列有关溶液的说法中，正确的是()A．溶液都是无色的B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%D．溶液是稳定的混合物【答案】D【解析】NaCl不溶于植物油，两者混合不能形成溶液，B错误；溶液具有均一性，均分后溶质质量分数不变，C错误；溶液是具有均一性和稳定性的混合物，D正确。3．(嘉兴月考)下列说法中正确的是()A．均一、稳定的液体都是溶液B．氯化钠和氢氧化钠溶于水温度都不变C．喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关D．洗涤剂除油污是水溶解了油污【答案】C【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，A错误；NaOH溶于水时溶液温度升高，B错误；喝汽水会打嗝是因为温度升高，气体的溶解度减小，C正确；洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用，D不正确。4．（杭州模拟）下列溶液中溶质与溶剂判断正确的是()选项溶液溶质溶剂A硫酸铜溶液铜硫酸B碘酒碘酒水C石灰水氢氧化钙水D医用酒精水酒精【答案】C【解析】A．硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，溶剂是水，故错误；B．碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，故错误；C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，故正确；D．医用酒精中的溶质是酒精，溶剂是水，故错误。5．(上海中考)如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是()A.甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液B．乙升温至t2℃，溶液质量增加C．乙、丙溶液中溶质质量相等D．丙降温至t1℃，有晶体析出温度/℃t1t2KNO3的溶解度/g6090【答案】C【解析】t1℃、t2℃时KNO3的溶解度分别为60g、90g，则甲、乙为t1℃的KNO3饱和溶液，丙为t2℃时KNO3的不饱和溶液，A错误；乙升温至t2℃，变成不饱和溶液，溶液质量不变，B错误；乙、丙中溶质质量均为60g，溶质、溶液质量均相等，C正确；丙降温至t1℃时，恰好成为t1℃的饱和溶液，无晶体析出，D错误。6．(成都中考)根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是()A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D．常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体【答案】C【解析】20℃时NaCl的溶解度为36g，100℃时NaCl的溶解度约为40g。20℃时20g水中最多能溶解7.2gNaCl，100℃时20g水中最多能溶解8gNaCl，因此a为不饱和溶液，b、c均为饱和溶液(c中固体未完全溶解)，c中溶质质量分数小于33.3%，b在加热过程中始终为饱和溶液，A、B错误，C正确；NaCl的溶解度受温度变化影响很小，应采用蒸发溶剂的方法获得晶体，D错误。7．(聊城中考)根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：温度/℃010203040氯化钠的溶解度/g35.735.83636.336.6碳酸钠的溶解度/g6101836.350(1)t1℃时，NaCl的溶解度是________g。(2)t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为________。(3)若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。【答案】(1)36.3(2)2∶5(3)降温结晶【解析】（1）t1℃时，NaC1的溶解度是36.5g，因为在该温度下氯化钠和碳酸钠两种固体物质的溶解度相等；（2）t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比=20g：50g=2：5；（3）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是：降温结晶；因为碳酸钠的溶解度随温度的升高变化不氯化钠大。8．(荆门中考)甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是()A．将t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等C．配制t1℃20%的甲溶液：称取20gNaCl溶解在80g热水中，再降温至t1℃D．乙中含少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯【答案】C【解析】温度升高，甲的溶解度增大，甲的饱和溶液变成不饱和溶液，A正确；t2℃时甲、乙的溶解度相等，t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量一定相等，B正确；KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，NaCl的溶解度受温度变化影响很小，故甲为KNO3，乙为NaCl，C错误；乙中含有少量甲可采用蒸发结晶的方法提纯，D正确。9.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤【答案】B【解析】能使装置中小气球鼓起来的情况有三种：一是发生化学反应产生气体，使气球胀大；二是固体溶解过程中放热，瓶内气体受热膨胀，使气球胀大；三是化学反应放出大量热，瓶内气体受热膨胀，使气球胀大。铁与稀硫酸反应产生氢气、石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体、固体氢氧化钠溶于水放热、生石灰与水反应也放出大量热，这四种情况都能使小气球鼓起来。只有硝酸铵溶于水是吸热降温的。10．(广安中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A．T1℃时100g甲、乙的饱和溶液，温度降到0℃时，两溶液的质量仍然相等B．温度为T1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液C．温度为T2℃时，在100g水中加入50g乙，形成的是不饱和溶液D．甲的溶解度大于乙【答案】B【解析】A、温度为T1℃时，100g甲，乙的饱和溶液，温度降到T0℃时，两溶液的质量仍然相等错误，因为甲析出的固体比乙多；故选项错误；B、温度为T1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为该温度下，它们的溶解度都是30g；故选项正确；C、温度为T2℃时，在100g水中加入50g乙，形成的是不饱和溶液错误，因为该温度下，乙的溶解度小于50g；故选项错误；D、甲的溶解度大于乙错误，因为没有指明温度；故选项错误；故选：B。类型三溶解度曲线的应用1．【广安中考】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．t2℃时，甲物质的溶解度是60gC．将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙D．t1℃时，将50g甲放入50g水中充分搅拌可得100g溶液【答案】C【解析】A、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g，故B错误；C、将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，所以所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙，故C正确；D、t1℃时，甲物质的溶解度是60g，所以50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液80g，故D错误。2．【咸宁中考】如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等【答案】C【解析】A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法，故A正确；B、t2℃时，丙物质的溶解度是25g，所以丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故B正确；C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确定，故C错误；D、通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故D正确。3．【泰安中考】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．甲、乙物质都可用降温结晶法使溶质从溶液中析出B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．分别将甲、乙物质的饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多【答案】C【解析】甲的溶解度受温度变化影响较大，宜采用降温结晶法使溶质从溶液中析出，乙的溶解度受温度变化影响较小，宜采用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，A错误；60℃时甲物质的溶解度为60g，60℃时往50g水中加入40g甲，最多只能溶解30g，形成80g饱和溶液，B不正确；降温可使A点甲的不饱和溶液变成饱和溶液，C正确；等质量的甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃时，甲析出的晶体多，这是在溶液质量相等的前提下，D错误。4．【山西中考】利用溶解度曲线可以获得许多有关物质溶解度的信息，如图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是()A．a的溶解度大于b的溶解度B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液，所需水的质量是a大于bD．将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b【答案】C【解析】必须在同一温度下比较溶解度大小，A不正确；a中含少量b时宜采用降温结晶法除去b，B不正确；10℃时，b的溶解度大于a，等质量的a、b配成饱和溶液时需水量a＞b，C正确；t℃时，a、b的饱和溶液升温后均变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍相等，D错误。5．【咸宁中考】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是()

A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解【答案】B【解析】由溶解度曲线可知：t1℃时KCl的溶解度大于KNO3，该温度下，等量的水中溶解的KCl较KNO3多，因此烧杯①中是KCl溶液，烧杯②中是KNO3的饱和溶液，B错误；t2℃时KNO3、KCl的溶解度相等，将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体会全部溶解。6．(达州中考)如图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等B．t1℃时的a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯aD．t1℃时，125gb的饱和溶液中，含有b物质25g【答案】D【解析】P点时a、b的溶解度相等，a、b的饱和溶液的溶质质量分数相等，不饱和溶液的溶质质量分数无法比较，A错误；t1℃时的a、c的饱和溶液升温至t2℃，a变为不饱和溶液，c的溶解度减小，c溶液仍为饱和溶液，B错误；a中含有少量b时，宜采用降温结晶法提纯a，C错误。7．(苏州中考)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。(1)30℃时，硝酸钾的溶解度是________。(2)60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。①所得溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②将上述溶液降温到30℃，可析出硝酸钾晶体______g，此时溶液的溶质质量分数______(填“＞”“＝”或“＜”)45.8%。【答案】(1)45.8g；(2)①不饱和；②28.4；＜【解析】（1）由溶解度曲线可知：30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g；（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌；①所得溶液是不饱和溶液，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是110g；②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体=120g-45.8g×2=28.4g；此时溶液的溶质质量分数=45.8g/145.8g×100%≈31.4%；31.4%＜45.8%。8．(百色中考)A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：(1)溶解度随温度升高而减小的物质是________。(2)t1℃时，取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液，需水的质量较多的是______(填“A”或“B”)。(3)P点对应的B物质溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______________。【答案】（1）C；（2）A；（3）不饱和；（4）增加溶质。【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质是C；（2）t1℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是A；（3）P点在B物质溶解度曲线的下方，所以对应的B物质溶液是不饱和溶液；（4）在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质。9．溶液在生活中应用非常广泛，因而了解溶液的有关知识非常必要。(1)医用生理盐水中的溶剂是________。(2)如图甲为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，根据曲线可知30℃时X的溶解度为________。(3)小丽用图乙所示装置进行实验。①若广口瓶内盛有70℃X物质的不饱和溶液，b是水，a是下列________(填字母)物质，有望变成饱和溶液。A．浓硫酸B．硝酸铵C．氢氧化钠D．干冰②若广口瓶内盛有10℃时Z物质的饱和溶液，a、b分别是镁条和稀硫酸，观察到的现象是(Z与其他物质不反应)______________________________。【答案】（1）水；（2）20g；（3）①BD；②析出晶体【解析】（1）医用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水；（2）30℃时X的溶解度为20g；40℃时，Y的溶解度为40g，其饱和溶液中溶质的质量分数为40g/(40g+100g)×100%=28.6%，25%＜28.6%，所以能配制100克25%的Y物质的溶液；（3）X的溶解度随着温度的升高而增大，故使70℃X物质的不饱和溶液变成饱和溶液可以采取降温的方法，硝酸铵、干冰溶于水温度降低，故选BD；镁条和稀硫酸反应有气泡产生，放出大量的热，而Z的溶解度随着温度的升高而减小，故升温后有晶体析出，溶液变浑浊；故观察到的现象是小烧杯内有大量气泡产生，镁条逐渐减少以至消失，广口瓶内出现浑浊现象．10．【邵阳中考】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：(1)t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为______________。(2)t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时变为不饱和溶液的是________。(3)当A中含有少量的B，可采用________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。(4)t3℃时，若用A、B两物质各50g分别配成饱和溶液，则所需加水的质量A________(填“＞”“＜”或“＝”)B。【答案】(1)C＜B＜A(2)C(3)降温(4)＜【解析】（1）结合三种物质的溶解度曲线图可知，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是C＜B＜A。（2）从溶解度曲线上可以得出C物质的溶解度随温度降低而增大，所以在温度有t2℃降低为t1℃时，C将会由饱和溶液变为不饱和溶液。（3）从溶解度曲线上可以看出，A的溶解度受温度变化影响较大，而B的溶解度受温度变化影响较小，所以通过冷却热饱和溶液的方法可以提纯的物质为A。（4）t3℃时，A物质的溶解度大，B物质的溶解度小，所以将等质量的A、B两物质配成饱和溶液，所需水质量的大小顺序是：A＜B.11．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%B．降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C．将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＝丙D．P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g【答案】D【解析】t1℃时甲的溶解度为25g，其饱和溶液的溶质质量分数为eq\f(25g,100g＋25g)×100%＝20%，A不正确；丙的饱和溶液降温后(因溶解度增大)变成不饱和溶液，B错误；将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃时，因甲、乙的溶解度减小，甲、乙的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数减小，丙的溶质质量分数不变，降温至t1℃时甲、乙、丙溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙。12．【中考·泰州】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲>乙D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】30℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数为eq\f(40g,140g)×100%≈28.6%，故A错误；20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等，故B错误；30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故C错误；20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将20℃时甲、乙的饱和溶液均升温到30℃，甲、乙都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故D正确。13．【哈尔滨中考】如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D．t1℃时，乙的不饱和溶液只能通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液【答案】C【解析】要除去乙中少量的甲，可采用蒸发溶剂的方法，A错误；t3℃时甲的溶解度大于乙，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙，不饱和溶液的溶质质量分数无法比较，B错误；t1℃时，乙的不饱和溶液还可通过增加溶质的方法转变为饱和溶液，D错误。14．【达州中考】如图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯aD．t1℃时，125gb的饱和溶液中，含有b物质25g【答案】D【解析】由溶解度曲线可知：t1℃时a、b的溶解度相等，则t1℃时a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，不饱和溶液的溶质质量分数无法比较，A错误；a的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，因此t1℃时，a、c的饱和溶液升温至t2℃，a变为不饱和溶液，c析出晶体得到饱和溶液，B错误；a中含有少量b时，可采用降温结晶法提纯a，不能用蒸发结晶法，C错误；t1℃时，b的溶解度为25g，则t1℃时125gb的饱和溶液中含25gb、100g溶剂，D正确。15．【襄阳中考】曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图所示操作，得到相应的溶液①～③。下列说法正确的是()A．固体W的溶解度曲线是图乙中的bB．①～③溶液中，只有②是饱和溶液C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解【答案】D【解析】由流程图可知，t3℃时100g水中能溶解50gW，则W的溶解度曲线是图乙中的a，A错误；t1℃时W的溶解度为20g，故①中溶液为饱和溶液，③中溶液为t3℃时W的饱和溶液，①②③均为饱和溶液，B错误；①和②的溶质质量分数相等，C错误；t2℃时W的溶解度为30g，50gW不能完全溶于100g水中，D正确。16．【巴中中考】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t℃时，甲物质的溶解度________(填“＜”“＞”或“＝”)乙物质的溶解度。(2)若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是________________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(3)欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采取的措施是______________________(填一种即可)。【答案】(1)＞(2)蒸发结晶(3)加溶剂【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t℃时，甲物质的溶解度＞乙物质的溶解度；（2）乙物质的溶解度受温度变化影响不大，所以若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是：蒸发结晶；（3）欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采取的措施：增加溶剂。17．【桂林改编】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)三种物质中________(填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。(2)将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲________(填“＞”“＜”或“＝”)乙。(3)当甲中混有少量乙时，可采用________________的方法提纯甲。(4)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为______________。(5)分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，降温后所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______________。(6)将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是_________(计算结果精确到0.1%)。【答案】(1)丙(2)>(3)降温结晶(4)丙＞乙＞甲(5)乙＞甲＞丙(6)21.9%【解析】（5）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，降温后所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；（6）将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数=(28g+14g)/(150g+50g−8g)×100%≈21.9%.18.【甘肃模拟】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。(1)t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是________，P点所表示的含义为__________________________。(2)t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是_______