山东省青岛市第十六中学2024-2025学年高二化学下学期第8学段模块检测试题

PAGE9-山东省青岛市第十六中学2024-2025学年高二化学下学期第8学段模块检测试题（考试时间：90分钟，满分：100分）1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，仔细核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必需运用2B铅笔（按填涂样例）正确填凃；非选择题答案必需运用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请依据题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、0-16、Cu-64、S-32、Na-23、Cl-35.5、N-14、Fe-56、Hg-201、Ba-137、Ca-40一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的漂亮景色，历经千年色调依旧，其中绿色来自孔Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需限制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO32.化学与能源休戚相关。下列说法错误的是（）A.煤的干馏和石油的裂化都属于化学变更 B.铅蓄电池和碱性锌锰电池都是二次电池C.推广新能源汽车有助于削减NOx的产生 D.光合作用是将太阳能转变为化学能的过程3．下列表示错误的是（）A．羟基的电子式：eq•\o\ac(O,\s\up7(••),\s\do7(••))\o(\s\up2(•),\s\do2(•))H B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯原子的结构示意图：78+1778+1724．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（）A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的实力比Br2的弱C．原子半径r：D．原子的最外层电子数n：5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．溶液与少量溶液反应：B．电解水溶液：C．乙酸乙酯与溶液共热：D．溶液中滴加稀氨水：6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简洁离子的还原性：Y>X>WC．简洁离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.17g-OH中含有的电子数为10NAB.25°C时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NAC.1L1mol•L-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NAD.含0.5mol晶胞(右图)的Cu2O晶体中Cu2+的数目为2NA8．科学家近年独创了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题供应了一种新途径。下列说法错误的是（）A．放电时，负极反应为B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC．充电时，电池总反应为D．充电时，正极溶液中OH−浓度上升9.2024年，牛津高校探讨人员发觉，一种铝的配位物能将苯环转换成直链烃类。由于苯可以从石油中获得，这一发觉有望拓展石油化工的产品范围，其工作原理如下：下列说法错误的是（）A.上述涉及非金属元素电负性由大到小的依次是：O>N>C>HB.配离子c中Al3+配位数是5C.d化合物共平面的碳原子数最多8个D.Al2O3、AIN、AlCl3分属不同晶体类型，熔点依次增大10.反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）运用不同催化剂的调控中，探讨人员发觉，肯定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*表示，TS表示过渡态下列说法正确的是（）A.该反应的△H>0B.经验TS1，CO2共价键发生断裂，且生成羧基D.假如换用铜系催化剂，所得反应历程与上图相同二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.以(CH3)4NHCO3为原料，采纳电解法制备电源TMAH[化学式(CH3)4NOH]是一种高效、绿色工艺技术。原理如图，M、N是离子交换膜。下列说法错误的是()A.a是电源正极 B.M为阴离子交换膜C.(CH3)4NHCO3中C、N原子均为杂化 12.改良Claus法利用自然气脱硫产生的H2S回收单质硫，首先将原料气通入反应炉并发生高温反应Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)；反应后的混合气体通入串联的多个温度渐渐降低的转化器内进行反应Ⅱ：2H2S(g)+SO2(g)3S(l)+2H2O(g)。下列说法正确的是（）A.反应Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S时，转移电子数之比为2:1B.依据工艺流程推断反应Ⅱ为吸热反应C.通过串联多个转化器可提高硫的回收率D.反应Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S总量的时，硫的回收率最高13．某课题组探讨煤燃烧过程中氮氧化物氧化砷的微观机理，得到如下图像和数据(其中k为速率常数，Ea为活化能)。对于所探讨的三个反应，下列说法错误的是（）A．相同条件下的氧化性：NO2＞NO B．相同条件下，As与NO的反应速率最慢C．上升温度能增大As与N2O反应的活化能 D．上升温度不能显著加快As与NO2的反应速率14.在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)ΔH，所得试验数据如下表。下列说法不正确的是（）试验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a A．ΔH>0B．500℃该反应的平衡常数K＝0.16mol·L-1C．③中达到平衡时，A的转化率大于20%D．5min末测得①中n(C)＝0.050mol，则0到5min内v(D)=0.02mol·L-1·min-115．已知：pAg=-lgc(Ag+)，p(X)=-lgc(X-)。某温度时，Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgBr)=4×10-13，Ksp(AgI)=8×10-17，在AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液中Ag+和X-浓度关系如图所示。下列说法正确的是（）A．保持温度不变，在AgCl饱和溶液中加入少量NaCl晶体，c(Ag+)和c(Cl-)都减小B．图中z代表AgI曲线，且P点c(Ag+)=c(Cl-)C．向M点溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，M点向N点移动D．该温度下，AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K为2×10-4三、非选择题：本题共3小题，共60分。16．（16分）化学工业为疫情防控供应了强有力的物质支撑。氯的很多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采纳如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______（填标号）。（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为______。（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为______。（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不行与酸性清洁剂混用的缘由是______（用离子方程式表示）。17．（22分）Ⅰ.工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：①②③kJ·mo11④kJ·mo11回答下列问题： (1)________。(2)时，向容积为的恒容密闭容器中加入和发生反应③，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为80%，则0~5min内反应的平均速率________，该温度下反应的平衡常数为________，下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。A.固体的物质的量不再变更 B.体系的压强保持不变C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.单位时间内消耗和生成的物质的量相等(3)肯定条件下进行反应③，正向反应速率与时间的关系如图所示，时刻变更了一个外界条件，可能是________。Ⅱ.运用化学反应原理探讨碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）上升温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的速率却随着温度的上升而减小。某化学小组为探讨该特别现象的实质缘由，查阅资料知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应历程分两步：I.2NO（g）N2O2（g）（快）；v1正=k1正•c2(NO)；V1逆=k1逆•c(N2O2)△H1<0请回答下列问题：①肯定温度下，反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆的平衡常数表达式K=___________________。②确定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）速率的是反应__________（填“I”或“II”），反应I的活化能E1与反应II的活化能E2的大小关系为E1____E2（填“>”、“<”或“=”）。依据速率方程分析，上升温度该反应速率减小的缘由是_________________A.k2正增大，c(N2O2)增大 B.k2正减小，c(N2O2)减小C.k2正增大，c(N2O2)减小 D.k2正减小，c(N2O2)增大（2）在肯定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5mo1CO，此时容器总压为P0kPa，发生反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，用平衡分压表示的平衡常数Kp=____________（用含有P0的代数式表示）。达平衡后，若变更下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是____________A.增大压强 B.降低温度 C.再加入0.5moINO、0.5mo1COD.分别出部分N218．（22分）Ⅰ.近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂（）。回答下列问题：(1)Co在元素周期表中的位置为____________。(2)Co、Ni可形成、、等多种协作物。其中中含有σ键的数目为__________；已知NF3比NH3的沸点小得多，试说明缘由________________________________________。Ⅱ.钇钡铜氧、汞钡铜氧、汞钡钙铜氧等都是常见的高温超导体。回答下列问题：(1)钇(39Y)是一种重要的稀土金属，基态Y原子的价电子排布式为____________。下列科学家中，在稀土化学领域做出重要贡献的是_________(填标号)。a．侯德榜b．屠呦呦c．徐光宪(2)BaCO3可用于制备上述高温超导体，其3种组成元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号)，CO32-的空间构型为________，其中碳原子的杂化方式为________________。a(3)汞钡铜氧晶体的晶胞如下图A所示，通过掺杂Ca2+获得的具有更高临界温度的超导材料如图B所示。apmpm汞钡铜氧晶体的密度为______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。图A晶胞中钡离子的分数坐标为()和_________。掺杂Ca2+所得超导材料的化学式为_________。化学参考答案题号12345678910答案CBBACCDDDC题号1112131415答案CDCDCADBC16．（16分，每空2分）（1）Na+a（2）10-7.5（3）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（4）1.25