2025届高三化学一轮复习训练：化学实验

2025届高三化学过关专题训练-一化学实验

一'单选题

1.下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）

浸透了石蜡碎瓷片

油的矿渣棉/°nCH型M

一氯气

.、上熔融钠

甲丁

A.用甲装置验证钠和氯气能反应

B.用乙装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和燃

C.用丙装置验证甲烷和氯气能发生反应

D.用丁装置制备并收集氨气

2.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（）

A.我国二氧化碳合成淀粉的颠覆性技术有助于未来实现“碳中和”

B.我国率先研制了预防新冠病毒的灭活疫苗，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理

C.“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D.地沟油变废为宝是实现资源再利用的重要研究课题，地沟油和石蜡油的化学成分相同

3.下列试剂的储存或仪器的选择不合理的是（）

A.浓硝酸密封保存在棕色细口瓶中，并放置阴凉处

B.液澳存放在带橡胶塞的细口瓶中，并用水液封

C.烧碱应密封保存在塑料瓶中

D.测海带中碘元素时，在用地内灼烧海带制海带灰

4.根据装置和下表内的物质（夹持、尾气处理装置省略），其中能达到相应实验目的的是（）

选项a中的物质b中的物质c中的物质实验目的

A浓硝酸Fe一制备并收集NO?

B饱和食盐水电石KMnO4溶液检验是否有乙快生成

C浓氨水碱石灰一制备并收集氨气

D浓盐酸KMnO4NaOH溶液制备84消毒液

A.AB.Bc.cD.D

5.下列物质的化学式与俗名对应正确的是（)

A.Na2c2电石B.Na2SiO3-—泡花碱

C.CaSO4-2H2O——熟石膏D.CH3I——-碘仿

6.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中毯外和缜诊物合理的是（）

实验目的实验方案设计现象结论

探究"3+与A向Fe（NC）3）3溶液中加入过理印溶

3+

A溶液变蓝色氧化性：Fe>12

的氧化性强弱液充分反应，再滴加淀粉溶液

比较OH~与

常温，测定O.lmol/LC2H5（DNa溶结合H+能力：

BCH0结合pH=13

25-

液的pHC2H5。一>OH

W的能力

说明降低温度

加热后溶液为2+

[CU（H2O）4]+4C1-

探究温度对化将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加

C黄绿色，冷水

学平衡的影响热后置冷水中，观察现象[CuClJ-+4H2。向

中变为蓝绿色

正反应方向移动

比较AgCl与向含有浓度均为0.00ImolL1的

先生成白色

DAg2CrO4的cr>Cr。：-溶液中，逐滴滴加Ksp：AgCl<Ag2CrO4

AgCl沉淀

Ksp-1

0.00Imol-LAgNO3溶液

A.AB.BC.CD.D

7.海洋资源丰富，从海水中获取镁和澳的流程示意图如下:

海水一苦卤曲区*Mg（OH）2-------->Mg］溶液一定条件》无水MgCU翳"Mg

通3

w,“人父执空气so,、H,0吸收通。2蒸置

浸水混合物I%*含澳的空气-------------->吸收液一^滨水混合物IIBr2

下列有关说法正确的是

A.从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是氢氧化钠

B.可用Na2so3代替S。？吸收含澳的空气

C.直接将MgCL溶液加热蒸干得无水MgC^

D.虚线框内流程的主要目的是减少环境污染

8.超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCb、CL和HF为原料通过反应

SbCl3+Cl2=SbCl5>SbCk+6HF=HSbF6+5HCl制备。制备SbCk的实验装置如图所示。已知：SbCb的熔点

73.4℃,沸点220.3℃,易水解；SbCk的熔点3.5℃,液态SbCL在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为

79℃,也易水解。下列说法错误的是（）

A.装置I中的a为冷凝水的进水口

B.装置II的主要作用是吸收Cb和空气中的水蒸气

C.SbCL制备完成后，可直接常压蒸馆分离出SbC15

D.由SbCL制备HSbF6时，不能选用玻璃仪器

9.实验室探究S。？与Fe（NC）3）3溶液反应的原理，装置如图，实验中丫装置产生白色沉淀。下列说法错

误的是（)

浓硫酸

w

Na、SO；

FeCNOS和BaC"溶液

Y

A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N?

B.丫中产生的白色沉淀是Bas。4

C.在X装置中浓硫酸不体现氧化性

D.若将Fe（NC）3）3换成氨水，丫中不能产生白色沉淀

10.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是（）

实验目的方案设计现象结论

探究金属金属Na与

将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗粒，投入Na的金属性

ANa、Ca的水反应更加

蒸储水中强于Ca

金属性强弱剧烈

判断A1C&的A1CL溶液A1CL,中含有

B将A1CL固体溶于水，进行导电性实验

化学键类型可导电离子键

探究浓硝酸炭与浓硝酸

与炭在加热产生红棕色在加热条件

C将红热的木炭投入浓硝酸中

条件下能否气体下反应生成

反应NO2

探究有机物前者无明显鼠基活化双

分别向丙烯酸乙酯（CH?=CHCOOCH2cH3）和

D中官能团之现象，后者键，使其更

a-氟基丙烯酸乙酯[CH?=C（CN）COOCHCH]

间的影响23快速固化易发生加聚

中滴入水反应

A.AB.BC.CD.D

11.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

ABCD

米.澧假令黛1

MfCI,«H,OQ浓HNO,

产NHKI固花体N

旦中T千黔,~、口

JM1一水

制备澳苯并验证有HBr产

制备无水MgCh制备并收集氨气制备并收集N02

生

A.AB.BC.CD.D

12.下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选

实验操作现象结论

项

向某溶液中加入稀盐酸酸化，酸化后溶液中无现象，再加溶液后该溶液中存在

A

再加入BaCb溶液观察到有白色沉淀生成so〉离子

向苯酚浊液中加入Na2c03溶酸性：苯酚〉碳

B溶液变澄清

液酸

用洁净的铝丝蘸取某溶液进行该溶液为钠盐溶

C焰色呈黄色

焰色反应液

向FeCL溶液中滴加KSCN溶FeCli已完全变

D溶液变红

液质

A.AB.BC.CD.D

13.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

选项ABCD

操作

实验目

混合浓硫酸和乙醇定容干燥Cl?分禺碘和酒精

的

A.AB.BC.CD.D

14.用如图所示装置进行下列实验（尾气处理装置已省略），装置正确并能达到实验目的的是（）

选项①中试剂②中溶液实验目的

A浓硫酸、无水乙醇（沸石）酸性高镒酸钾溶液检验有乙烯气体生成

B乙醇、乙酸、浓硫酸氢氧化钠溶液制取乙酸乙酯

CCu＞浓硫酸漠水验证SC）2的还原性

验证NaHCC）3（s）的热稳定

DNaHCO3(s)澄清石灰水

性

A.AB.BC.CD.D

目

15.高温焙烧碳粉与重晶石混合物，发生的主反应为BaS/+4C-4C0T+BaS.工业上以重晶石矿

（含FezOs、SiO?杂质）为原料制取Ba（OHL8H2O的流程如图所示。下列说法错误的是

A.“焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行

B.“滤渣1”中最多含有两种单质

C.“滤液1”加CuO反生的反应：BaS+CuO+H2O=CuS+Ba（OH）2

D.“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得Ba（OH）2-8H2。晶体

16.25℃,用0.1mol•LT的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,pH、粒子的分布分数6［如可A?-）=

w（A2-）n（NaOH）

下』―F一（~；——c与八，的关系如图所示。下列说法正确的是

2-1

n（A）+n（HAj+n（H2A）n（H2A）

4

3

2

1

0

9

8

7

PH6

5

4

3

2

1

0

A.II线表示的5（A2-）变化曲线

B.〃（谓£）=］时,c（Na+）＞c（HA）＞c（HA）＞c（A2）

2

C,"谓界=L5时,3（Na+）=2［c（HA­）+c（HA）+c（A2-）］

2

D.a、b,c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大

7（KOH）-

17.25℃时，用0.1mol［TKOH溶液滴定同浓度的H,A溶液，H,A被滴定分数匚、与pH

n（H2A）

值、微粒分布分数6回X尸方?X表示H?A、HA-或A?-］的关系如图所示，下

列说法正确的是（)

14

1

13100%

1

12

1

11

1

10

175%

9

8

H

d7

650%5

5

4

325%

2

1

O

0.511.522.5°

H2A被滴定分数

A.用KOH溶液滴定0.1mol/LKHA溶液可以用酚献作指示剂

B.25℃时，H2A第二步电离平衡常数Ka2

C.c点溶液中：c（H+）+c（K+）=3c（HA）

D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：a>b>c>d

18.从铝土矿（主要成分AI2O3）中提取铝的工艺流程如图。下列说法不无颐也是（）

NaOH溶液过量CO?冰晶石

A.从NaAlO2TAl（OH）3TAi2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应

B.AI2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

C.NaAlCh生成A1（OH）3的离子方程式：A1O2_+CO2+2H2O=Al（OH）3i+HCO3_

D.电解熔融AI2O3阳极的电极反应式：Al3++3e-=Al

19.下列方案设计、现象和结论有不正确的是（）

目的方案设计现象和结论

检验硫酸厂周边空用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸

溶液不变色，说明空气

A气中是否含有二氧性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液

中不含二氧化硫

化硫颜色变化

取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，

鉴定某涂改液中是出现白色沉淀，说明涂

B取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶

否存在含氯化合物改液中存在含氯化合物

液，观察现象

C测定亚硝酸和氢硫常温下，分别测定0.1molL」NaNO2溶液，Ka(HNO2)>Kai(H2S)

酸的KaiO.lmoLLTNa2s溶液的pH,测得Na2s溶液

的pH更大

溶液变蓝色的为亚硝酸

鉴别食盐与亚硝酸各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉

D钠；溶液不变蓝的为食

钠的酸性KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化

盐

A.AB.BC.CD.D

20.25℃时，用O.lmolL-i的NaOH溶液滴定20.00mL0.1moIL-i的H2A溶液，溶液中各微粒的分布系数

(A2)

3与pH、NaOH溶液体积的变化如图所示。[Aa一的分布系数：8®-)=-C'[文。下列说法

c(H2A)+c(HA^)+c(A)

F(NaOH)/mL

A.H2A在水中的电离方程式：H2A.H++HA-、HAH++A2-

B.当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)

C.HA-的电离平衡常数Ka=1.0xl0-5

D.滴定终点时，溶液中c(Na+)>2c(A”)+c(HA-)

二'综合题

21.某合金废料主要含有金属柿(Ce)、银(Ni)、钻(Co)、镒(Mn)、铝(Al),一种回收工艺的部分流程如

下：

ir%"T娼"I水没I明汕♦K分商—*HVhHl—*沉谛fCe,(CO)«H,0

ttMn

淮液I

__水相…/Co(NHJcCljil体

T—仃机用一ANISOJIIQ

P2O4季取剂

已知：Ce(III)更容易在盐酸中浸出；稳定性：忙03兄)6『小于仁0伊1<3)6］3+，［CO(NH3)6『易

被氧化，［CO(NH3)6『有较强的萃取性能；Mn(0H)2易被氧化为Mn。？，MnO2难溶于稀酸。

(1)“水浸”所得滤渣为CeC)2、NiO、MnO、CoO,则滤液I的主要成分是(填化学式)，为

提高水浸效率，可采取的措施有。

(2)“酸浸I"中CeO2与H2O2反应的离子方程式为o滤渣II

是(填化学式)。

⑶“沉铺”中生成Ce2(CO3)3・nH2。的离子方程

式=

(4)“萃取”时先通气体X,目的是o钻银萃取百

分数(E)和分离系数(分离系数越大，分离效果越好)与影响因素的关系如下图所示，最佳条件为

(填标号)。

a.pH=8.5相比0.5温度20℃b.pH=9.6相比1.0温度30℃

c.pH=10,03相比1.0温度20℃d.pH相1.63相比0.5温度40℃

■UMXIU

•'IMl

URXD&J

21MM>5

|QQOt>'

dOOOO

22.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)NzO的处理。NzO是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与

02在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。

(2)NO和NO2的处理。已除去N20的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH=2NO]+H2O

2NO2+2OH=NO；+NO3+H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有（填字母）。

A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是（填化学

式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相

同，NO转化为NO3的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NOr,其离子方程式为：

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因

是：O

23.一种利用废脱硝催化剂（含Ti。？、V2O5、WO3等成分）提取钛、钢的工艺流程如下图所示。

已知：①钛酸钠（Na2TiC）3）难溶于水；

②溶液的酸性较强时，+5价车凡主要以V。；的形式存在；

③溶液中某离子浓度〈lO-Smoi.ui,认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

（1）上述流程中，发生的氧化还原反应有个。

（2）“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是

10

(3)将氢氧化钙加入鸨酸钠溶液中可得到鸨酸钙，已知Ksp(CaWO4)=lxl0,

7

7Tsp[Ca(OH)2]=4xlO-,当溶液中WOj沉淀完全时，溶液中c(0IT)最大值为mol-L'o

(4)“沉钢”过程中，一般要加入过量NH4Cl,其原因

是O

(5)沉帆过程中，沉机率随溶液pH的变化如图所示。沉铀率随溶液pH的增加先升高后降低的原因

可能

是_________________________________________________________________________________________

(6)取23.4gNH4VC)3固体加热时，固体减少的质量(Am)随温度的变化曲线如图所示。加热到

24.我国稀土资源丰富，其中二氧化铀(CeCh)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力,

可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铀矿(主要成分为CeCChF)制备CeO2的工艺流程如下：

(1)CeCO3F其中Ce元素的化合价为。

(2)“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法有

(写出一种即可)。

(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、、。

(4)上述流程中盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cb,由此可知氧化性：CeO2—

H2O2(填或"V”)。

(5)写出“沉铺”过程中的离子反应方程式0

若“沉铺”中，Ce3+恰好沉淀完全［c(Ce3+)为LOxlO+moiU,此时溶液的pH为5,贝U溶液中c(HCC>3)=_

molL-i(保留2位有效数字)。

已知常温下：

H2cO3Ce2(CO3)3

K=4.3xl(f7K=5.6x1011K=1.0x10-28

ala2sp

(6)Ce，+溶液可以吸收大气中的污染物NOx,减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)。

①该反应中的催化剂为(写离子符号)；

②该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为。

25.利用氯碱工业中的固体废物盐泥［主要成分为Mg(OH)2、CaCO3,BaSO4,还含有少量NaQ、

A1(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等］与废酸反应制备MgS。4-7凡0,既处理了三废，又有经济效益。其

主要流程如下:

加酸NaClONaOH

|滤液B|

沉淀A沉淀B―►溶液C―►MgSO4-7H2O

已知：

①部分离子沉淀完全的pH

沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3Mg(OH)2

PH8.963.204.7011.12

②三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线

加入NaClO可调节pH,且一种离子会被氧化。充分反应后再趁热过滤。

(2)以上操作利用了NaClO的性和性，且不引入新的杂质离子；趁热过滤的目

的是;沉淀A的主要成分是、、.»

(3)检验滤液B中是否含有Fe3+的实验方法。

（4）从沉淀B中获得MgSO「7H2。晶体的实验步骤依次为①向沉淀B中加入足量（填化

学式）；②、;④过滤、洗涤

得产品。

（5）若测定MgSO’^H?。晶体中结晶水的含量，需要的定量仪器有o

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】A.甲中若有白烟产生，说明熔融钠和氯气反应生成NaCLA不符合题意；

B.石蜡油分解的产物能使澳的四氯化碳溶液褪色，证明含有不饱和烧，B不符合题意；

C.光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应，试管内黄绿色变浅，试管壁有油滴，试管内液面上升，装置

能验证甲烷和氯气能发生反应，C不符合题意；

D.氨气的密度小于空气，收集氨气时，导管应伸至试管底部，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.氯气和钠反应生成NaCl；

B.不饱和煌能与澳发生加成反应；

C.甲烷和氯气在光照下发生取代反应。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总

量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，二

氧化碳合成淀粉减少了二氧化碳的排放，有助于未来实现“碳中和”，A不符合题意；

B.病毒的主要成分为蛋白质，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理，B不符合题意；

C.氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C不符合题意；

D.地沟油化学成分为油脂，石蜡油的化学成分为烧，成分不相同，D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.二氧化碳合成淀粉能减少二氧化碳含量；

B.病毒的主要成分是蛋白质，疫苗可使蛋白质变性；

C.氮化硼属于新型无机非金属材料；

D.地沟油是油脂，石蜡油是烧类。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.浓硝酸见光受热易分解，故密封保存在棕色细口瓶中，并放置阴凉处，A不符合题

息；

B.液澳会腐蚀橡胶塞，故不能存放在带橡胶塞的细□瓶中，B符合题意；

C.烧碱会和玻璃中的二氧化硅反应，应密封保存在塑料瓶中，C不符合题意；

D.土甘蜗可用于灼烧物质，测海带中碘元素时，在地期内灼烧海带制海带灰，D不符合题意;

故答案为：Bo

【分析】A.浓硝酸不稳定，易分解；

C.烧碱会与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠；

D.用用烟灼烧固体。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.Fe常温下与浓硝酸钝化，不能制取Nth,A错误；

B.电石CaC2与饱和食盐水反应生成乙烘，产生的气体中有杂质H2S,H2s也能使酸性高锯酸钾溶液褪

色，B错误；

C.浓氨水与碱石灰快速制备氨气，但是收集氨气用向下排空气法，C错误；

D.浓盐酸与高镒酸钾制氯气，产生的氯气与NaOH溶液反应生成NaClO,D正确

故答案为：D

【分析】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质分离与提纯、酸性强弱比较、气体检

验等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，注意掌握常见化学实验基本操作方法，试题培养了

学生的化学实验能力。

5.【答案】B

【解析】【解答】A、电石是CaC2,故A错误；

B、泡花碱是硅酸钠，化学式为NazSiCh,故B正确；

C、熟石膏的化学式为：2CaSO4H2O,故C错误；

D、碘仿的化学式为CHL,故D错误；

故答案为：Bo

【分析】根据各物质的俗称与化学式解答。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.酸性时，硝酸根具有氧化性可氧化碘离子，故A不符合题意；

B.常温下测定0.lmol/LC2H5ONa溶液的pH=13,说明C2H5。一结合氢离子能力强，故B符合题意；

C.加热后溶液为黄绿色，冷水中变为蓝绿色；说明加热[。4（乩0）4]"+4（丁、[Cud1"+4H2。平

衡逆向移动，故C不符合题意;

D.AgCl和Ag2CrC>4沉淀类型不同，因此不能比较其Ksp大小，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.此实验需要排除硝酸根离子影响；

B.常温，测定01mol/LC2HsONa溶液的pH=13可说明C2H5Cr结合质子能力强；

C.[CU（H2。）/“为蓝绿色，[Cud/?「黄绿色，因此升高温度变为黄绿色，加热平衡正向移动；

D.AgCl和AgaCrO,沉淀类型不同，不能比较。

7.【答案】B

8.【答案】C

【解析】【解答】A.由实验装置图可知，装置I为球形冷凝管，为增强冷凝回流的效果，装置中下Da

为冷凝水的进水口，故A不符合题意；

B.由实验装置图可知，装置n为干燥管，干燥管中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气防止污染空

气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbC15水解，故B不符合题意；

C.由题给信息可知，SbC15在140℃时即发生分解，所以制备完成后应采用减压蒸储的方法分离出

SbCl5,故C符合题意；

D.由题给信息可知，制备HSbF6时用到能与玻璃中二氧化硅反应的氢氟酸，所以制备时不能选用玻璃

仪器，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、下口为冷凝水的进水口；

B、装置H为干燥管，防止过量的氯气进入空气污染空气，同时也防止空气中的水蒸气进入装置中；

C、采用减压蒸镭的方法分离；

D、HSbF6能与玻璃中二氧化硅反应。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.装置X的作用是产生SO2,为防止+4价S被氧化，需要先通入一段时间的N2,排

除装置中的空气，故A说法不符合题意；

B.酸性条件下,NOJ能将SO2氧化成SO：,Fe3+也能将SO2氧化成SO1,SO『与Ba?+反应生成

BaSC14沉淀，故B说法不符合题意；

C.生成二氧化硫，体现浓硫酸的强酸性，浓硫酸遇水放出大量的热，有利于二氧化硫的逸出，故C说

法不符合题意；

D.换成氨水，SO2能与氨水反应生成SO：,SO;能与Ba2+反应生成BaSCh沉淀，故D说法符合题

思；

故答案为：D。

【分析】A.反应前通入氮气的目的是排出装置内的空气；

B.依据反应物的性质判断；

C.元素化合价降低，表现氧化性，元素化合价升高，表现还原性。

D.依据复分解反应条件判断。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗粒，投入蒸储水中，分别发生反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t；Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2t,由于NaOH易溶于水，会迅速扩散到溶于中，反应继

续进行；而Ca(OH)2微溶水，反应产生Ca(OH)2覆盖在金属表面，阻止反应的进行，导致Ca与水的反应

速率比Na与H2O反应的缓慢，因此不能比较金属Na、Ca的金属性强弱，故A不符合题意；

B.A1CL固体溶于水，A1CL电离产生AF+、C1-,由于溶液中有自由移动的离子，因此能够导电，但不能

判断其物质中含有离子键，故B不符合题意；

C.浓硝酸具有不稳定性，在加热时会发生分解反应：4HNO332H2O+4NO2T+O2T，反应产生的NO2也会

产生红棕色气体，而不能证明C与浓硝酸反应产生NCh,故C不符合题意；

D.分别向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2cH3)和a-氟基丙烯酸乙酯［CH2=C(CN)COOCH2cH3］中滴入水，前

者无明显现象，后者快速固化，说明鼠基活化双键，使其更易发生加聚反应，产生高聚物

COOCHJCHJ

-|CH2-1-|-，可以用于探究有机物中官能团之间的影响，故D符合题意；

CN

故答案为：D

【分析】A.从金属活动性判断，钙的金属性强于钠，但是钠和钙与水反应时，氢氧化钙微溶于水阻碍反

应进行，导致速率降低；

B.判断是否含有离子键，可利用熔融的氯化铝进行是否导电判断；

C.浓硝酸受热时也分解成二氧化氮，无法确定是浓硝酸与木炭反应得到；

D.根据加入水后固化说明发生价加聚反应，主要是氟基活化双键。

11.【答案】A

【解析】【解答】A.氯化镁属于强酸弱碱盐，加热过程中会水解生成Mg(0H)2和HC1,HC1具有挥发

性，最终得到Mg(OH)2固体，HC1可抑制Mg2+水解，所以在HC1气流中加热才能制备无水MgCb,A符

合题意；

B.Br2易挥发，Bn和HBr均与硝酸银溶液反应，所以该实验不能验证有HBr产生，B不符合题意；

C.NH4cl受热分解生成的NH3和HC1在试管口会化合生成NtUCL无法制备并收集NH3,C不符合题

忌；

D.NCh能与水反应，不能用排水法收集NO2,D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.氯化镁属于强酸弱碱盐，据此分析。

B.Bn易挥发，Bn和HBr均与硝酸银溶液反应，据此分析。

C.NH4cl受热分解生成的NH3和HC1在试管口会化合生成NH4C1O

D.注意NO2能与水反应。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.向某溶液中加入稀盐酸酸化，无现象，排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，

再加入BaCL溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSCU,说明该溶液中含有S。：，A符合题意；

B.向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，溶液变澄清，说明酸性：苯酚〉

HCO',B不符合题意；

C.用洁净的钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，焰色呈黄色，说明该溶液含有钠元素，但不一定是钠盐溶

液，可能是NaOH,NaOH为碱溶液，C不符合题意；

D.向FeCb溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，只能检验FeCb是否变质，不能检验是否完全

变质，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.产生的白色沉淀为硫酸银，证明溶液中存在硫酸根；

B.由实验现象得出结论：苯酚〉碳酸氢根；

C.焰色呈黄色，说明一定含钠元素，但不一定为钠盐；

D.溶液变红说明有铁离子，可说明氯化亚铁已变质，但不能说明完全变质。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.浓硫酸稀释放出热量，可将浓硫酸缓慢倒入装有乙醇的烧杯，并不断用玻璃棒搅

拌，A符合题意；

B.定容时胶头滴管应悬空于容量瓶的正上方，B不符合题意；

C.碱石灰内含NaOH,能与氯气发生反应被吸收，应用五氧化二磷干燥氯气，C不符合题意；

D.碘和酒精互溶，不能用分液来分离，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、浓磷酸应该导入乙醇中；

B、滴定管不能伸入瓶内；

C、碱石灰不能干燥氯气；

D、碘和酒精互溶。

14.【答案】C

【解析】【解答】A、乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高镒酸钾褪色，因此酸性高镒酸钾溶液褪色不能说

明有乙烯生成，故A错误；

B、乙酸乙酯与NaOH溶液反应，则②中溶液应改为饱和碳酸钠溶液，故B错误；

C、Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫与滨水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,则②中溶液褪

色，可知二氧化硫具有还原性，故C正确；

D、加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜，故D错误；

故答案为：Co

【分析】A、乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高镒酸钾褪色；

B、乙酸乙酯与NaOH溶液反应；

C、Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫与澳水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；

D、加热时碳酸氢钠分解。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.若焙烧过程在空气中进行，碳粉高温下会与空气中的氧气反应，无法与重晶石反

应，所以需要在隔绝空气条件下进行，故A不符合题意；

B.由分析可知，滤渣1中含有过量碳粉、铁、硅共3种单质，故B符合题意；

C.由分析可知，滤液1中加入氧化铜发生的反应为硫化钢溶液与氧化铜反应生成氢氧化钢和硫化铜沉

淀，反应的化学方程式为BaS+CuO+H2O=CuS+Ba(OH)2,故C不符合题意；

D.由分析可知，滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得八水氢氧化钢晶体，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】重晶石矿粉中加入足量碳焙烧，热水浸取，过滤，滤渣含有Fe和Si以及过量的C,滤液1含

有BaS,加入CuO,发生BaS+CuO+H2O=CuS+Ba(OH)2,过滤，滤液2含有Ba(OH)2,“滤液2”经蒸发浓

缩、冷却结晶、过滤得Ba(OH»8H2O晶体。

16.【答案】D

17.【答案】A

【解析】【解答】A.根据图示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pHRO,酚醐的变色范围是8〜10,所以用

KOH溶液滴定O.lmol/LKHA溶液可以用酚醐作指示剂，故A符合题意；

B.根据图示，c(HA-)=c(A))时，pH=7,25℃时，H2A第二步电离平衡常数10，，故B不符合题意；

C.c点溶液中，c(HA)=c(A2-),pH=7,c(H+)=c(OH),根据电荷守恒，

c(H+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2)+c(OH),因此c(K+)=+3c(A>),故C不符合题意；

D.随着氢氧化钾加入。H2A减少，K2A增多，因此水的电离增大，因此a<b<C<d,故D不符合题

思；

故答案为：A

【分析】A.根据产物为K2A呈碱性，因此可用酚醐做指示剂；

B.根据H2A的计算公式判断当c(HA-)=c(A2-)计算出K数值；

C.根据c点的电荷守恒以及pH=7计算判断；

D.根据盐可促进水的电离判断。

18.【答案】D

【解析】【解答】A.向NaAlCh溶液中通入CCh气体，发生反应A1(OH)3,A1(OH)3不稳定，受热分解产

生AbCh,在上述转化过程中元素化合价都不变，因此涉及的反应均为非氧化还原反应，A不符合题意；

B.ALCh是两性氧化物，与NaOH溶液反应产生NaAlCh和水，反应的化学方程式为：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,B不符合题意；

C.由于A1(OH)3是两性物质，能够与强酸、强碱发生反应，为避免NaAlCh与强酸反应时产生的

A1(OH)3被过量的强酸溶解变为可溶性铝盐，根据酸性：H2CO3