人教版中考化学专题练习计算题

2024年人教版中考化学专题练习计算题1．钙是维持人体正常功能所必需的元素。如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其它成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为11.34g。(反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)试计算：(1)生成二氧化碳的质量。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。2．在一次化学课外活动中，某学生想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引入其他杂质)，化学老师为他提供了氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学先取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入50g所选的溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试回答：(1)该同学所选的是___________溶液。(2)计算混合物中氯化钾的质量分数。(保留一位小数)(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。3．将16.9g碳酸钠与氯化钠的混合物加入100g足量的7.3%的稀盐酸中，求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。4．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。（已知：）（1）通过如图可知，当碳酸钠溶液质量加到_____kg时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。（2）计算废液中氯化钙的质量分数_____。（3）计算废液恰好处理完时，溶液中氯化钠的质量分数_____。5．某造纸厂用184kg质量分数为19.6%的稀硫酸来处理造纸过程中产生的含氢氧化钠的废水，废水经处理至中性后才排放。请计算：(1)配制184kg质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸是kg（直接填结果）。(2)184kg质量分数为19.6%的稀硫酸，能处理废水中氢氧化钠的质量是多少？（写出计算过程）6．我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。同学们模拟湿法炼铜的原理，先配制了一定浓度的硫酸铜溶液，并取一定量的铁粉与160g硫酸铜溶液充分反应，得到3.2g的铜。(1)分析原理：该反应的微观实质是。(2)进行计算：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。7．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取一定量黄铜样品放入烧杯中，再取400克稀硫酸均分四次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量（g）100100100100剩余固体的质量（g）13.5744（1）黄铜中铜的质量分数_____；（2）稀硫酸中溶质质量分数为_____；（3）第二次加入稀硫酸反应后所得溶液溶质质量分数。（结果保留0.1%）8．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，取25g于烧杯中，再向其中加入一定量的稀盐酸恰好完全反应（杂质不反应），得到8.8g的气体，试求：（1）样品中含碳酸钙的质量；（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少。9．某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62.8g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。求：废水中盐酸的质量分数10．电石主要成分是碳化钙(CaC2),是化学工业的基本原料。碳化钙可以和水反应生成乙炔(CaC2)气体:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2，乙炔气体不溶于水。现取4g电石样品加入25g水中完全反应后剩余物总质量为27.7g，求电石样品中碳化钙的质量分数(提示:实验中水足量，电石中的杂质不生成气体)。11．学习小组测定某硫酸厂污水中H2SO4的含量。取100g该污水于烧杯中，逐滴加入BaCl2溶液，若加入BaCl2溶液100g时，恰好完全反应（废水中其他成分不参加反应），过滤，得到176.7g溶液。(1)该污水中硫酸的质量分数为多少？(2)若要处理该污水中的硫酸，可以用进行中和，并通过测量污水的来达到目的。12．某化工厂的废水中含少量盐酸。取50g废水样品用刚配制的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中和(废水中的其它成分不反应)，至pH＝7时，共消耗氢氧化钠溶液40g。请计算：(1)所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量(2)该化工厂排放的废水中所含氯化氢的质量分数13．向盛有43.7g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钡的氢氧化钡固体混合物56.3g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g。试计算：（1）原固体混合物中氢氧化钡的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。14．已知一个碳12的实际质量为1.993×10﹣26Kg，某原子一个原子的实际质量为3.820×10﹣26Kg，若该原子的核电荷数为11，通过计算求出该原子的相对原子质量和中子数。15．现有一瓶硫酸溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液9