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第1课时强电解质和弱电解质第三章水溶液中的离子反应与平衡电解质和非电解质能够导电都不能导电你知道洁厕灵的主要成分吗？盐酸与醋酸同为一元酸，为什么醋酸替代不了盐酸？任务一：强弱电解质的区分用什么方法可以证明盐酸和醋酸的电离程度存在差异呢？请同学们设计实验方案：①同条件测pH大小；②导电能力强弱；③与镁条反应现象。取相同体积、0.1mol·L－1的盐酸和醋酸酸0.1mol·L－1盐酸0.1mol·L－1醋酸pH大小导电能力强弱与镁条反应的现象实验结论

较小较大较强较弱产生无色气泡较快产生无色气泡较慢实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度盐酸与醋酸的电离程度的微观比较盐酸完全电离，c(HCl)=c(H+)HCl在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸部分电离，c(CH3COOH)>>c(H+)强电解质弱电解质完成表格：1.相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的比较c(H+)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率盐酸大强相同相同大醋酸小弱小2.相同体积、相同c(H+)的盐酸与醋酸的比较c(H+)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率盐酸相同相同小少相同醋酸大多用什么方法可以证明盐酸和醋酸的电离程度存在差异呢？请同学们设计实验方案：

取相同体积、0.1mol·L－1的盐酸和醋酸

①同条件测pH大小；②导电能力强弱；③与镁条反应现象。取相同体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸①观察与同一金属反应的速率；②中和碱的能力；③与足量镁条反应产生氢气的总量。(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶盐如BaSO4、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。易错警示任务二：电离方程式的书写(在水溶液中)类型电离特点电离方程式强电解质强酸、强碱、大多数(正)盐完全电离，用“=”强酸的酸式盐完全电离(“全拆”)弱酸的酸式盐酸根离子部分电离(“半拆”)弱电解质一元弱酸一元弱碱水部分电离多元弱酸分步电离，以第一步为主，分步书写多元弱碱分步电离(较复杂)，一步写出即可记忆口诀：强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，请试试写出它的酸式电离和碱式电离方程式。注意：一元弱酸H3BO3的电离方程式为H3BO3＋H

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