浙教版九年级上册 2.5 物质的转化 同步练习

浙教版九年级上册2.5物质的转化同步练习浙教版九年级上册2.5物质的转化同步练习浙教版九年级上册2.5物质的转化同步练习九年级上册第二章材料及其利用(第5节）一、单选题(共１5题;共30分）１、现有新研发得一款由某物质为原料得新型手机电池，其容量为锂电池得1０倍左右，大大延长了手机得使用时间，其电池反应原理为：2CH4O+3Ｘ＋4NａOH＝=2Na2CO３+6H2O,下列叙述错误得是（

）A、

Ｘ得化学式为O2

B、

反应过程中只有CH4O属于有机物ﻫＣ、

若恰好完全反应,溶液呈碱性

D、

该反应前后，C元素得化合价降低2、除去下列各物质中混有得少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确得是（

）选项物质杂质除杂试剂及操作方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B氢气氯化氢先通过过量氢氧化钠溶液,再通过过量浓硫酸Ｃ锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤D氯化钾溶液碳酸钾加入过量氯化钙溶液,充分反应后过滤A、

A

B、

Ｂ

C、

C

D、

D3、下列关于物质得鉴别、除杂所选用得试剂或方法错误得是（

)选项

实验目得

试剂或方法A

鉴别FeCl3，NaCl，NaＯH,MgCl2四种溶液

不另加试剂Ｂ

鉴别ＣaCO3,NaOＨ，NaCl,NH4NＯ３四种固体

水C

除去MgCｌ2溶液中少量得CuＣｌ2

加入过量铁粉、充分反应、过滤D

除去N2中得少量Ｏ２

将气体缓缓通过灼热得铜网Ａ、

Ａ

B、

Ｂ

C、

C

D、

D4、下列物质在溶液中能大量共存且溶液为无色得是（

)Ａ、

氢氧化钠

硫酸铁

氯化铵

Ｂ、

硝酸钠

氯化钡

氢氧化钙

C、

氢氧化钾

硫酸钠

硝酸铜

Ｄ、

稀硫酸

硝酸铵

氯化亚铁５、将红色得铜丝放在酒精灯得外焰上加热，铜丝表面变为黑色、下列说法不正确得是（)Ａ、

红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜

Ｂ、

红色铜丝表面变黑,是因为铜发生了还原反应ﻫＣ、

立即把变黑得铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色

D、

红色铜丝变为黑色后，总得质量增加6、向一定量盐酸和氯化钙得混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示得曲线。下列说法正确得是(

)A、

a至b段对应溶液得pH逐渐减小

B、

b点对应溶液中得溶质为氯化钠ﻫC、

ｃ点对应溶液中得溶质种类少

D、

ａ至d段碳酸钠得质量逐渐增大7、下列一步转化中，必须与酸反应才能实现得是（

)Ａ、

CaCＯ3→CＯ2

B、

Fe２Ｏ3→FｅＣl３

C、

Ｚn→ZnSO4

D、

BａCl2→BaSO48、鉴别ＮａCｌ和Ｎa2ＳＯ4二种无色溶液,可选用得最适宜得试剂是(

）A、

ＡgNO３溶液

B、

BａＣＯ3

C、

ＢａCｌ2溶液

Ｄ、

石蕊试液９、在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应得最终产物得设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理得是（

）A、

CaOCa(OH）2溶液NaＯH溶液

B、

FｅFe２O３Fe2(ＳO４)3溶液

C、

CuCu(ＮO3)２溶液Ｃu(ＯH)2

Ｄ、

CCOＣO2Ｎa2CＯ3溶液１０、将燃着得金属钠伸入到盛有CO2得集气瓶中，钠剧烈燃烧,发出强光,生成一种黑色固体（Ｃ)和一种白色固体(Na2CO3）。您认为下列说法中不正确得是(）A、

金属钠在反应中由游离态转变为化合态

Ｂ、

该反应说明燃烧不一定要有氧气参与

C、

该反应说明CO2在一定条件下能支持燃烧ﻫＤ、

在反应4Na+３CＯ2２Na2ＣO3+C中,C是还原剂１1、甲、乙两个化工厂分布在如图所示得位置,箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果在a处取得得水样经化验只含有NaOH和Na2ＳO4;调整两厂废水流量，在c处取得得水样其外观是红褐色浑浊，经化验,溶液中溶质只含有NａCl,则b处取得得水样所含物质是（

)Ａ、

Ｆe（OH）3、NａCｌ

Ｂ、

Fe（NO3)3、BaCl2

C、

FeCl３、ＢaCl2

D、

FeCl3、ＨCl12、提纯下列物质，所选用试剂及操作方法均正确得是（

)选项物质(括号内为杂质）选用试剂操作方法ＡKCl(MnＯ２)足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、烘干BCO2(CＯ）通入氧气点燃CMgSO4溶液(ＣuSO4)适量NaOH溶液过滤DＮ2(O2）铜粉灼热A、

A

B、

B

C、

C

D、

D1３、我们可以利用物质与物质间得反应制造出新得物质。下列物质间得转化，不能一步实现得是（

）Ａ、

ＣｕCl2→Cu

B、

Ba(ＯH)2→ＮaOH

C、

H2SＯ４→HCl

D、

ＮａＮO3→NaCl1４、向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒出;用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间得关系如图。下列说法错误得是(

)A、

ａb段说明Ｃｕ不能置换出硫酸中得氢

Ｂ、

从ｂ点到ｃ点,溶液得pH逐渐增大

C、

从ｃ点到d点,溶液中得溶质只可能有一种

Ｄ、

bc段溶液中有硫酸铜生成选项甲乙纵坐标ｙA硝酸铜与硝酸银得混合溶液锌粉红色固体质量B氯化铁与稀盐酸得混合溶液氢氧化钠沉淀质量C不饱和氯化钠溶液硫酸钾溶质质量分数D久置于空气中得氢氧化钠溶液稀盐酸气体质量15、将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙得质量与纵坐标ｙ得关系不能用如图所示曲线表示得是（

）

A、

A

Ｂ、

B

C、

C

D、

D二、填空题（共5题；共15分)1６、某些非金属氧化物可以跟水反应生成

__＿＿_＿__

，如:ﻫCＯ2+Ｈ2O＝_＿______；

SO2+H2O=＝

________;

SＯ3+Ｈ2O=＿____＿＿＿

。ﻫ(SiＯ2、CO等除外得非金属氧化物能与水反应生成对应得酸）17、某混合溶液可能含Ｎａ2SO4、Ｎa２ＣＯ3、NaＣl、NaNO３中得一种或几种溶质,为验证其组成，实验如下：ﻫ（1)混合溶液得溶质中一定没有＿＿＿_____。(2）第②步得反应方程式__＿_____。(3)只改变上述三步骤中所用三种试剂得滴加顺序，也可得到同样得验证结论,则这三种试剂滴加得顺序依次为____＿___（填写化学式)。18、甲、乙、丙三种物质有如右图所示得转化关系、如果甲是某种非金属元素单质，乙、丙是该元素得氧化物,其中丙能使澄清石灰水变浑浊、请回答下列问题:ﻫ（1)乙是_＿__＿___(填物质名称），该物质得一种用途是_＿______（２）写出甲→丙得化学方程式：__＿_____(3)若乙、丙交换位置,上述转化关系能否成立?__＿＿___＿（填“能”或“不能”)1９、有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中得一种或几种组成，为检验其中得成分,按以下流程进行实验：(1)根据实验现象,白色粉末中一定有＿______＿。(２）实验中不能用BaCl２溶液代替Ｂa(NO3)2溶液得理由是______＿＿。20、已知氯气得氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态得金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中得两种组成得混合物，取该混合物4g与足量得氯气反应后，固体质量增加7、1g;等质量得该金属混合物投入足量得盐酸中，产生氢气0、2g。金属混合物得组成情况可能有＿

__＿__＿__种,分别为＿＿______。三、实验探究题（共5题;共２9分）２1、有一包固体粉末,可能由CuSO4、ＣaＣO３、Ｎａ2SO4中得一种或几种所组成。小文为了确定它得成分,进行了如下实验:（1)写出蓝色沉淀得化学式:_＿___＿_＿

。（2)白色固体是_＿_＿____

，它与盐酸反应得化学方程式为______＿＿

,该反应所属基本反应类型为______＿_

。（3）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，她得判断是＿_＿____＿

(填“正确”或“错误”)得,理由是＿_______

。22、有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量得热,加快氢氧化钠对毛发等淤积物得腐蚀,同时产生氢气增加管道内得气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝得质量分数。

Ⅰ、取样品20g，倒入容积为200mｌ得锥形瓶中,然后在分流漏斗中加入水,置于电子天平上测出总质量ｍ１

Ⅱ、打开活塞，加入足量得水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间,测出总质量ｍ2

Ⅲ、实验数据如下表:反应前总质量m１反应后总质量m237１、8４g3７1、２4g回答下列问题：(１）配平化学方程式２Aｌ+2NａＯＨ＋2Ｈ2O

＿____＿＿_NaAlO2+3H2↑(2）根据化学方程式计算样品中铝得质量分数。(3)以下情形会导致样品中铝得质量分数测量结果偏高得原因可能有_____＿__。ﻫA、向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末；Ｂ、在反应过程中有水蒸气逸出

C、没有等装置中氢气全部排尽就称量23、南南同学看到“好想您”红枣袋中装有一袋防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如下图所示。南南和北北对这包久置得“50４双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。

【提出问题】久置固体得成分是什么？ﻫ【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Ｆe2O３、CａO、Ｃａ（OH）2和CaＣO3。ﻫ【实验探究】南南同学得方案:实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中,滴加足量得稀盐酸。固体逐渐消失,有无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有＿__＿_＿__，ﻫ一定不含Fe２O3。北北同学认为南南同学得实验并不能得出一定不含Fe2O3得结论，理由是_＿_＿____,并设计如下实验方案继续验证。

步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎,其中研碎得目得是________。

步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含＿_______。ﻫ北北同学对滤渣B又进行探究。实验操作实验现象实验结论①取滤渣Ｂ于试管中,加入适量ﻫ稀盐酸ﻫ②生成得气体通入澄清石灰水①固体消失＿＿____＿_ﻫ②澄清石灰水变浑浊。固体中一定含有CaCO3和Fe2O３【实验结论】综合上述实验及所给数据,该久置固体中一定含有得物质是Fe、Fe2O3、ＣaO、ＣaCO3。24、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)得氯化钠提纯,制得纯净得氯化钠溶液,某同学设计得实验流程如下，其中②③步所加试剂均过量：ﻫﻫ试回答下列问题:（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？说明理由＿_＿_____。(2)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是_＿__＿___。(３）操作③得目得是＿___＿＿＿＿；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是______＿_。(4）此设计方案尚有不严密之处,请指出,并写出改进措施:___＿__＿_。25、鉴别5瓶失去标签得溶液：稀盐酸、稀硫酸、ＮaOＨ溶液、CuＳO４溶液和BａＣl２溶液。(1)观察5溶液得颜色,溶液呈＿＿___＿__色得是CuSＯ4溶液。(2)取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuＳO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaＣl2溶液。写出CuSO4和ＮaOＨ溶液反应得化学方程式＿__＿_＿__。(3)对剩余两瓶溶液如何进行鉴别，请简要写出鉴别方法:________。（4）实验结束后,将所有试管中得物质充分混合,过滤除去沉淀,得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液,无明显现象,另取少量无色滤液分别与下列物质混合时,一定无明显现象得是

。A、

酚酞溶液

Ｂ、

Mg

C、

ＣuＯ

D、

Bａ(OＨ）2溶液

Ｅ、

AｇNＯ3溶液四、解答题(共５题；共54分）26、现有一包Ｎa2CO3和Na2ＳＯ4固体粉末混合物２２、2g，向其中加入足量得稀Ｈ2SＯ4,产生气体得质量和加入稀H2SＯ4得质量关系如图所示。(1）产生气体得质量为＿___＿_＿＿g;（2)恰好完全反应时，求所用稀H２ＳO４中溶质得质量;（3)求恰好完全反应时溶液中溶质得质量分数。

27、某兴趣小组测定双氧水（Ｈ2Ｏ2)溶液得溶质质量分数,她们设计如图所示得装置,其实验得操作步骤如下:

①用电子秤称量出整套装置得总质量为49８、6g；

②在A、B、C三个仪器中装入药品(加入双氧水溶液质量为50g）;

③关闭a处止水夹,打开A仪器得阀门，向锥形瓶中加入全部得双氧水溶液,随即关闭Ａ仪器得阀门;ﻫ④第二次称量整套装置得总质量为497g；ﻫ⑤组装仪器，并检查装置得气密性;

⑥充分反应后,打开a处止水夹,向装置中持续缓慢地鼓入X气体；(1）在本实验采用得装置中,仪器A得名称是＿_＿_____。(２)正确得实验步骤为________。（３）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断,操作⑤中鼓入得X气体是

。Ａ、

CO2

B、

除去氧气后得空气

C、

氢气

D、

经干燥处理得空气（4）根据题意,计算双氧水溶液中溶质得质量分数，写出计算过程。28、在一烧杯中盛有l00gＢaCl2和HCl得混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为1０％得Na2CO3溶液，混合溶液得质量与所滴入Na２ＣO３溶液得质量关系曲线如图所示，请根据题意问答问题：

(１)实验过程中,有气体放出，还可以看到得明显得实验现象是___＿____。(2）在实验过程中放出气体得总质量为多少克?(３）生成沉淀多少克？（4)反应恰好结束时，求溶液中溶质得质量分数是多少？２９、如图为某种“加钙食盐”标签得一部分，请仔细阅读后回答以下问题:（１)包装标签上_______＿元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大。(2)若已知该食盐中钙元素得质量分数为１％，则食盐中碳酸钙得质量分数为_____＿__。(３）由于标签上氯化钠得含量已模糊不清，为了测定食盐中氯化钠得含量，某同学取10０、０g样品加水溶解过滤后，加入足量得硝酸银，生成了白色得氯化银沉淀220、８ｇ。试计算该食盐中氯化钠得质量分数(精确到0、１%）。30、下图是“×××”补钙商品标签图、请根据标签信息完成下列两题:(1）该药片中属于有机化合物得是__＿_____(2）列式计算每片药剂中至少含钙元素得质量、(３)小明为测定其碳酸钙得含量标注是否属实,她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40、0ｇ，称量烧杯中剩余物质量为４7、８g（不含烧杯质量，假定钙片其她成分不与盐酸反应、)通过计算判断钙片中碳酸钙得含量标注是否属实、答案部分一、单选题1、D２、B3、C4、B５、B6、C7、Ｂ8、Ｃ9、Ａ10、D11、C12、D１３、D14、C１５、Ｃ二、填空题16、对应得酸；Ｈ2CO３;H2SＯ3

；Ｈ2SＯ４17、（1）Na２SＯ4（２）ＢaCO3＋２HＮO３═Bａ（NO3)２+H２Ｏ+CO2↑(３)HNＯ３、Ｂa(NO３）2、ＡgNＯ318、（1）一氧化碳；作为燃料（2)Ｃ+O２CO2（３）能19、(1）氯化钠、碳酸钠

(2)氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠得推断2０、２;铝和锌、镁和锌三、实验探究题21、(1）Ｃｕ(OH)2（２）CaCO3;CaCＯ3+2HCl═ＣaCl２＋H２O＋ＣO2↑;复分解反应(3)错误;无法判断是否存在Na２SO422、(1）2(２）２7％(３）B、C23、Fｅ;氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,氯化铁和铁反应生成氯化亚铁也是浅绿色得；增大接触面积,使反应充分;ＣaO;有气泡产生，溶液变黄色24、（１)不能，会引入硝酸钠等新得杂质ﻫ（2）将溶液静置后取上层清液,加入氯化钡溶液后若没有沉淀，证明已除尽

（3)除去过量得BaＣl2;一次过滤,简化实验步骤(或若先过滤,则在加入Na２ＣO3溶液后生成得BａCＯ3还需