湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（解析版）

2024年高一秋季化学入学考试一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)1.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）A.Na+、SO、CO、Cl- B.Mg2+、Cl-、Na+、NOC.K+、MnO、NO、Fe2+ D.Cu2+、Cl-、H+、SO【答案】B【解析】【详解】A.CO与H+发生复分解反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A项错误；B.Mg2+、Cl－、Na+、NO与H+均可以共存，B项正确；C.MnO为紫色，不能在无色透明溶液中存在，氢离子、亚铁离子和硝酸根离子会发生氧化还原反应而不共存，C项错误；D.Cu2+为蓝色，不能在无色透明溶液中存在，D项错误；答案选B。2.草酸亚铁晶体受热分解方程式为，下列说法不正确的是A.将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液B.将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的COC.分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2OD.通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解【答案】C【解析】【详解】A．生成的气体中含有CO2，过量的二氧化碳通入石灰水中，可得无色碳酸氢钙溶液，故A正确；B．生成的气体通过足量的NaOH溶液，CO2被吸收，剩余的CO气体可以还原灼热的CuO，黑色固体变为红色，可以检验一氧化碳气体的生成，故B正确；C．因检验产物CO2需通过澄清石灰水，从石灰水中出来气体自带水汽，则应先检验H2O，然后再检验CO2，最后检验CO，故C错误；D．根据分解的化学方程式，可计算出反应前后固体的质量比，则可通过测量反应前后固体的质量，判断FeC2O4受热是否完全分解，故D正确；本题答案C。3.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：①②关于反应①、反应②的说法正确的是A.反应①、②中的氧化剂分别是、B.反应①中每生成3molFeS时，共转移12mol电子C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为【答案】D【解析】【分析】【详解】A．反应①中，Sb的化合价没有变化，Sb2S3不是氧化剂，故A错误；B．反应①中Fe的化合价从0价升高到+2价，则每生成3molFeS时，共转移6mo电子，故B错误；C．反应②中C还原Sb4O6生成Sb，说明高温下C的还原性比Sb强，故C错误；D．由4molSb~6Fe~6C~12e-，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1，故D正确；故答案为D。4.工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如表所示。下列说法不正确的是()甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A.丁物质一定是催化剂V2O5B.参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1C.丙物质是O2D.d＝15【答案】D【解析】【详解】A．丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，所以b＝5g，丁物质是该反应的催化剂，一定是催化剂V2O5，故A正确；B．2SO2+O22SO3可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1，故B正确；C．甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，所以丙物质减少了10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4：1，所以丙物质是O2，故C正确；D．通过C的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从t1到t3时刻，甲物质减少了60，所以丙物质应该减少15，d＝65，故D错误；答案为D。5.下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是A.氧化钙，洁净的雨水 B.氢氧化钾，含铜80%的氧化铜C.澄清的石灰水，粗盐 D.红磷，空气【答案】A【解析】【分析】化合物是指由两种或两种以上的元素形成的纯净物，混合物是指由多种成分构成的物质。【详解】A．氧化钙是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；洁净的雨水中含有水和溶解到水中的一些气体如二氧化碳等，还有其它可溶性杂质，属于混合物，故A正确；B．氢氧化钾是化合物，由于在纯净氧化铜中铜元素的质量分数为80%，因此含铜质量分数为80%的氧化铜是纯净物，故B错误；C．石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质，属于混合物，故C错误；D．红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故D错误；故选：A。6.下列化学方程式符合事实且书写正确的是A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2=2Fe2O3B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C.用赤铁矿石(主要成分：Fe2O3)炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.用氢氧化钠固体治疗胃酸过多：NaOH+HCl=NaCl+H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A．该化学方程式生成物错误，铁在氧气中燃烧应该生成四氧化三铁，故A错误；

B．反应原理错误，铜不能与酸发生置换反应，故B错误；

C．反应原理、方程式的书写完全正确，故C正确；

D．氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；

故选：C。7.将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是A.H+ B.SO42- C.Ba2+ D.Fe2+【答案】A【解析】【详解】由于二氧化硫是酸性气体，通入Fe(NO3)3溶液中，相当于生成了硝酸，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先发生二氧化硫被硝酸氧化的过程，前阶段发生反应：SO2少量时，2NO3-+3SO2+2H2O=2NO+3SO42-+4H+，后阶段发生反应：SO2过量时：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，总反应：Fe3++3NO3-+5SO2+4H2O=3NO+5SO42-+8H++Fe2+，再加入适量BaCl2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故不管是发生前段反应，还是后段反应，氢离子的量一定是增加的，故答案选A。【点睛】本题根据氧化性和还原性的强弱，判断先发生的反应是解本题的关键。8.下列是初中化学常见的几种物质，箭头表示物质的转化关系。其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F是一种蓝色溶液。下列说法错误的是A.反应③和④均可以用稀盐酸反应得到FB.若B、C中混有A，均可以通过浓硫酸除去C.上述反应过程涵盖了初中化学的四大基本反应类型D.①和②的反应中固体的现象相反【答案】A【解析】【分析】其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F是一种蓝色溶液，则E为铜，D为氧化铜，F含铜离子的盐溶液(可能为硝酸铜)，A为水，水分解得到氧气和氢气，①得到铜单质，说明B为氢气，②得到氧化铜，说明C为氧气。【详解】A．E是铜单质，铜不与盐酸反应，因此反应③不可以用稀盐酸反应得到F，故A错误；B．氢气、氧气不与硫酸反应，若B、C中混有A(水)，因此均可以通过浓硫酸除去，故B正确；C．水分解得到氧气和氢气，氢气和氧化铜加热反应置换出铜和水，铜和氧气化合反应生成氧化铜，氧化铜和酸反应生成盐和水，因此上述反应过程涵盖了初中化学的四大基本反应类型，故C正确；D．①的反应现象是黑色变为红色，②的反应现象是红色固体变为黑色，因此①和②的反应中固体的现象相反，故D正确。综上所述，答案为A。9.下列离子反应方程式正确的是A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO=Al2（CO3）3↓B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2OD.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO【答案】D【解析】【详解】A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，最初生成碳酸铝，但水解为氢氧化铝，2Al3＋＋3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；B.氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，3FeO＋10H＋+NO3-=3Fe3＋＋5H2O+NO，B错误；C向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，NH4++Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋NH3H2O+H2O，C错误；D.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO，D正确。答案为D。10.常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.K＋、Fe2＋、、 B.Na＋、Cl－、、C.Al3＋、、Cl－、 D.Na＋、、Br－、Cl－【答案】B【解析】【分析】常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，说明溶液可能是酸，可能是碱。【详解】A选项，H＋、Fe2＋、MnO4－发生氧化还原反应，故A错误；B选项，Na＋、Cl－、NO3－、SO42－在酸中，碱中都大量共存，故B正确；C选项，Al3＋、NH4＋都会与氢氧根离子反应，故C错误；D选项，AlO2－与酸中氢离子反应，故D错误；综上所述，答案为B。11.以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸亚钴(CoCO3)的工艺流程如图。下列说法正确的是A.“滤渣1”的主要成分是H2SiO3、BaSO4B.“氧化”时的离子反应为C.“调pH"过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3必须过量D.“沉钴”过程发生的反应为【答案】B【解析】【分析】原料的主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2，加入硫酸酸浸，SiO2不与稀硫酸反应，所以会出现在滤渣中，BaO与稀硫酸反应最终变成BaSO4沉淀，所以也会出现在滤渣中；加入NaClO3，将Fe2+氧化为Fe3+；加入碳酸钠，调节pH生成黄钠铁矾渣，通过萃取，在无机层中加入碳酸氢钠，得到碳酸钴；有机层进行反萃取，经过一系列操作得到镍的氧化物，据此分析。【详解】A．废料中加入硫酸，NiO、FeO、Fe2O3、CoO、BaO均能与硫酸反应，生成的NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4进入溶液，SiO2和硫酸钡为滤渣，A错误；B．加入NaClO3的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为，离子方程式为：，B正确；C．“调pH”过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3不能过量，防止形成Co(OH)2和Ni(OH)2沉淀，C错误；D．“沉钴”过程中生成碳酸亚钴沉淀，发生的反应为：，D错误；故本题选B。12.下列物质中属于非电解质是A.H2SO4 B.NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖【答案】D【解析】【详解】A.H2SO4是化合物，在水溶液中导电，属于电解质，故A不正确；B.NaOH是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故B不正确；C.Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故C不正确；D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D正确；答案：D【点睛】非电解质的关键点：（1）化合物（2）水溶液中和熔融状态下都不导电（3）非金属氧化物和大部分有机物均为非电解质。13.下列化学用语正确的是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶解于水：(NH4)2Fe(SO4)2⇌2+Fe2++2B.Al(OH)3在水中的电离：H++H2O+⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣C.H3PO4溶解于水：H3PO4⇌3H++D.NaHSO3在水中的电离：+H2O⇌+H3O+【答案】B【解析】【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2为强电解质，溶解于水时完全电离：(NH4)2Fe(SO4)2=2+Fe2++2，A错误；B．Al(OH)3为两性氢氧化物，在水中可发生酸式电离或碱式电离H++H2O+⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣，B正确；C．H3PO4为弱电解质，溶解于水发生分步电离、、，C错误；D．NaHSO3为强电解质，在水中的电离，⇌H++，D错误；故选B。14.用2mol·L－1的Na2SO3溶液20mL恰好将2×10－2mol的还原，已知氧化产物为，则还原产物中元素X的化合价是A.+3 B.+2 C.+1 D.0【答案】A【解析】【详解】根据得失电子守恒，设X的化合价为a，则，解得a=3，则X的化合价为+3价，故A符合题意。综上所述，答案为A。15.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若D元素的核电荷数为x，则这四种元素的核电荷数之和为A.4x＋10 B.4x＋12 C.4x＋14 D.4x＋16【答案】C【解析】【详解】根据图分析，该图在元素周期表右边部分，A为第二周期，D为第三周期，C为第四周期，所在周期元素种类分别为8、8、18，若D元素的核电荷数为x，则A的核电荷数为x−8+1，B的核电荷数为x+2，C的核电荷数为x+18+1，则这四种元素的核电荷数之和为x−8+1+x+x+2+x+19=4x+14，故C符合题意。综上所述，答案为C。二、填空题(共2小题，共20分)16.(1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂；___是还原剂；___元素被氧化；___元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是___。(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是___。该反应中，Fe2O3发生了___反应，___是氧化剂，___是氧化产物。【答案】①.HNO3②.Cu③.Cu④.N⑤.1:4⑥.置换反应⑦.还原⑧.Fe2O3⑨.Al2O3【解析】【详解】(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；8mol硝酸参加反应时只有2mol作氧化剂，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2mol：8mol=1：4，故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；1:4。(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应；该反应中，铁元素化合价降低，Fe2O3发生了还原反应；Fe2O3是氧化剂；Al元素化合价升高，被氧化，氧化产物为Al2O3；故答案为：置换反应；还原；Fe2O3；Al2O3。17.要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组__、第二组__(填化学式).(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g701312反应后质量/g237344①该变化的基本反应类型是___反应。②物质Q在反应中可能起的作用是__。(3)已知反应：2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O①上述反应中氧化剂__、还原剂__。②浓盐酸在该反应中表现的性质是_(填序号)。A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性【答案】①Na2CO3②.CO③.分解④.催化作用⑤.KMnO4⑥.HCl⑦.B【解析】【详解】(1)第一组中碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的盐，不是碱；第二组中CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；(2)①根据表中数据可知N的质量增加了37g-1g＝36g，属于生成物；Q在反应前后质量不变；P的质量增加了44g-12g＝32g，P也是生成物，根据质量守恒定律可知M应该是反应物，质量减少，即该反应物为M分解生成N和P，因此该变化的基本反应类型是分解反应；②由于Q在反应前后质量不变，但参与反应，因此物质Q在反应中可能起的作用是催化作用；(3)①已知反应：2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，被还原，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，被氧化，则KMnO4是氧化剂，HCl为还原剂；②浓盐酸在该反应中氯元素化合价升高，被氧化，同时还有氯化钾、氯化锰生成，所以浓盐酸在该反应中表现的性质是还原性和酸性，答案选B。三、解答题(共2小题，共354分)18.NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（1）氨气的制备①实验室用加热氯化铵和熟石灰固体的混合物制氨气，其反应原理为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置___________(按正确仪器连接顺序填字母)，C中试剂为___________。（2）氨气与二氧化氮的反应(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装___________。②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为___________。③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是___________。【答案】（1）①.ACDF②.碱石灰（2）①.NaOH溶液②.③.反应是体积减小的反应，压强减小，因此Y中压强小于外界压强【解析】【小问1详解】由于制备氨气是固体和固体加热反应得到气体，因此为A装置，干燥氨气用C装置，收集氨气用D装置且是“短进长出”，由于氨气易溶于水，因此用F装置来处于尾气，则制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置ACDF，C主要是干燥氨气，其试剂为碱石灰；故答案为：ACDF；碱石灰。【小问2详解】①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，由于二氧化氮会污染环境，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应，因此Z中应盛装NaOH溶液；故答案为：NaOH溶液。②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，氨气和二氧化氮再催化剂作用下反应生成氮气和水，其发生反应的化学方程式为；故答案为：。③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现