云南省玉溪市2024高二化学上学期期中考试试题

第第页玉溪2024-2025学年上学期高二年级期中考化学学科试卷总分：100分，考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。1．化学与生产、生活、社会发展休戚相关，下列有关说法正确的是A．食品包装袋内常用生石灰、铁粉、碳粉、硅胶作干燥剂B．氮的固定是指将化合态的氮转变成游离态氮的过程C．C919大型客机运用的碳纤维材料属于有机高分子材料D．我国最新研制免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质2．NA表示阿伏加德罗常数，下列推断正确的是A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．标准状况下，22.4LHF含有NA个HF分子C．在密闭容器中加入H2和N2，充分反应后得到1molNH3时转移的电子数为3NAD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA3．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Na+、Br－、SO42−B．NH4+、H+、S2O32−、PO43−C．K+、Fe3+、NO3−、SCN－D．Na+、Ag+、Cl－、SO42−4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H+2Fe3+＋3H2↑B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4+＋2H2OC．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－D．草酸钠使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O42－＋2MnO4－＋16H+=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O5．已知在1200℃时，自然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S(g)＋3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)=3/2S2(g)＋2H2O(g)ΔH2③H2S(g)＋1/2O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH3④2S(g)=S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为A．ΔH4=2/3（ΔH1＋ΔH2—3ΔH3）B．ΔH4=2/3（3ΔH3—ΔH1—ΔH2）C．ΔH4=3/2（ΔH1＋ΔH2—3ΔH3）D．ΔH4=3/2（ΔH1—ΔH2—3ΔH3）6．下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同   B．298K下，反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0C．增大反应物的浓度使得活化分子百分数增多，从而加快了反应速率 D．合成氨（ΔH<0）在高温条件下进行符合勒夏特列原理7．已知：①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H1②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H2下列推断正确的是A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1B．反应CH4(g)＋CO2(g)CO(g)H2(g)的ΔH=ΔH1—ΔH2  C．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时后者放热更多，则ΔH1>0D．若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2<08．化学是以试验为基础的科学。下列试验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A．向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，橙红色变为黄色探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响B．将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C．将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入硅酸钠溶液中证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸D．加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥除去Cu粉中混有的CuO9．肯定条件下的可逆反应①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）；③2NO2（g）N2O4（g），达到化学平衡时，反应物的转化率均为a%，若保持各自的温度、体积不变，分别再加入肯定量的各自的反应物，再次达平衡后的转化率均不变B．①增大②不变③增大 C．①减小②不变③增大D．①增大②不变③减小10．肯定温度下，将肯定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电实力变更如图所示，下列说法正确的是A．加水稀释的过程中全部的离子浓度均减小B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b C．若将加水改为加氨水，导电实力随着氨水体积增大而增加D．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c=a=b 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且总和为24。由四种元素组成的某化合物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是A．简洁气态氢化物稳定性：Z>YB．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸C．原子半径由大到小的依次：W>Y>Z>XD．该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键12．将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．CO2浓度不变B．CaO物质的量不变C．平衡常数减小D．平衡正向移动13．已知反应：CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在肯定压强下，按ω＝eq\f(nCl2,nCH2=CHCH3)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系。则下列说法正确的是A．图甲中ω1>1B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，装置内的气体压强始终保持不变C．温度T1、ω＝2,Cl2的转化率约为33.3%D．图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数14．已知反应2NO＋O2→2NO2 的速率方程可表示为v = k·cx(NO)·cy(O2)，k为速率常数。660K时该反应NO和O2的初始浓度c(NO)和c(O2)及反应的初始速率v的试验数据如下表：c(NO)（mol·L—1）c(O2)（mol·L—1）v（mol·L—1·s—1）0.100.100.0300.100.200.0600.200.200.240下列说法正确的是A．上升温度时，k值不变B．催化剂可能对k影响较大C．k的数值为30，反应物浓度增大时，k值增大                    D．该反应的速率方程为v = k·c(NO)·c(O2)15．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B．O2和O3互为同位素C．反应Ⅰ属于复分解反应D．该过程中O2作催化剂16．光照下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经验两步反应：(·CH3和Cl·分别表示甲基和氯原子)反应1：CH4(g)＋Cl·(g)→·CH3(g)＋HCl(g)；反应2：·CH3(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)。各物质的相对能量变更如图所示。下列说法不正确的是A．链转移反应的反应速率由第1步反应确定B．反应1的活化能Ea＝16.7kJ·mol－1C．链转移反应的反应热ΔH＝－105.4kJ·mol－1 D．由图可知，过渡态结构的稳定性：1>2二、非选择题：本题共4大题，共52分。17．(11分)某化学课外小组的同学通过试验探究温度和浓度对反应速率的影响。试验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，依据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。试验序号0.1mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.1mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL试验温度/℃出现蓝色的时间/s①55V15t1②554025t2③5V23525t3回答下列问题：（1）KIO3的名称，其中I元素的化合价；（2）碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为；（3）试验①③中V1＝，V2＝；（4）出现蓝色的时间由大到小的依次；（5）探究浓度对化学反应速率的影响应当选择试验(填序号)；（6）资料显示序号①的反应进行至10s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005mol·L－1，则10s内生成I2的平均速率v(I2)=。18．(14分)硫酸是一种重要的基本化工产品。（1）接触法制硫酸的第一步是将黄铁矿（FeS2）和氧气加入沸腾炉中发生如下反应：4FeS2（s）＋11O2（g）＋8SO2（g）ΔH<0；为了提高黄铁矿的利用率，可以实行的措施是，（任答两点）。将SO2和O2通入接触室，在催化剂（V2O5）的作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98kJ·mol－1。回答下列问题：①钒催化剂参加反应的能量变更如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_______________________________。②能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在绝热恒容条件下已达到平衡状态的是。A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变C．体系温度不再变更 D．容器内密度保持不变③400℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入物质的量之比是2∶1的SO2和O2发生反应，其中O2、SO3物质的量随时间变更的曲线如图所示。图中A点v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆；达平衡后，反应前和反应后的压强比是____________；第10min时，外界变更的条件可能是______________(填字母)。加合适催化剂增大O2的物质的量减小SO2的物质的量上升温度降低温度充入Ar（3）将1mol的SO2和1molO2分别充入下面的两个体积相同的容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下起先发生反应，在反应过程中维持体系温度不变。达平衡时SO2的转化率甲

乙(填“＞”“＜”或“＝”)。19．(13分)某校爱好小组设计试验探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的产物。按图连接好装置(夹持装置省略)，打开磁搅拌器，先往20mL1.0mol·L－1的CuCl2溶液中加入20mL2.0mol·L－1的NaOH溶液，再通入肯定量SO2，三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。回答下列问题：(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2，虚框中应选用(填“A”或“B”)装置，写出该装置制备SO2的化学方程式_____________________________________。试验室制备SO2一般选择70%的浓硫酸，不选择98.3%的浓硫酸的理由是。(2)仪器a的名称为，烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。(3)据SO2是酸性氧化物，推想X可能为。取少量X加入稀硫酸进行验证，视察到，说明该推想错误。(4)依据试验验证X为CuCl，写诞生成X的离子方程式为____________________________。说明SO2具有。20．(14分)N2O和CO是常见的环境污染气体，处理、回收N2O和CO是环境科学家探讨的热点课题。（1）对于反应N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)来说，“Fe＋”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe＋＋N2OFeO＋＋N2；则其次步为________________________(写化学方程式)。（2）已知其次步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________(填“＞”“＜”或“＝”)其次步反应的活化能。（3）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：①该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为__________。B点对应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的依次是______________。④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不移动”)进行。

玉溪2024-2025学年上学期高二年级期中考化学学科答案1—5：DCADA6—10：BCBCD11—16：BACBAD17．(11分)（1）碘酸钾，+5（每空1分）（2）2IOeq\o\al(－,3)＋5SOeq\o\al