元素周期律 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+_第1页
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文档简介

第一节原子结构和元素周期表

第5课时元素周期律的应用人教版必修第一册课前回顾2.同周期、同主族元素原子半径，金属性非金属性变化规律1.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。如何变化的？新课引入

元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。揭示目标1.了解周期表中的简单分区。2.了解元素的位、构、性的关系。3.掌握元素周期表和元素周期律的应用。

学习目标非金属性增强非金属性增强金属性增强金属性增强既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。一、元素周期表的分区及性质规律金属元素（共94种）非金属元素（包括0族，共24种）（1）元素周期表分区

金属元素位于周期表的左下方，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)；非金属元素位于周期表分界线的右上方(稀有气体除外)，非金属性最强的是F。（2）分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。金

属

区：非金属区共计94种共计24种1．元素周期表的分区教师点拨一、元素周期表的分区及性质规律2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正价最低负价绝对值之和＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7－－4－3－2－1－8888钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl教师点拨填写下表中信息，并思考与讨论下列问题。2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系（1）最高正价＝主族序数＝最外层电子数

(O、F除外，O无最高正价；F无正化合价)

（2）最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外，金属无负价)。（3）H的最高价为＋1，最低价为－1；

教师点拨【例1】短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是_______。气态氢化物稳定性最强的是____。HClO4NaOHHF【例2】X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是()A.13 B.14 C.15 D.16D当堂检测结构位置性质反映决定反映决定推测判断教师点拨

二、元素周期表和元素周期律的应用(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱。(2)应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。(3)预测新元素：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(4)寻找新物质教师点拨寻找有特殊用途的新物质分界线附近元素寻找半导体材料，如：硅、锗、镓等

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