12化学化工流程图推导题(原卷版+解析)

备考2022年考前易错点查漏补缺12化学化工流程图推导题一、混合物成分判断1．（2021九上·江干期末）小金分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是()A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量2．（2020九上·余杭期中）某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种，为了探究其成分，某同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO。以上说法中正确的个数是()A．1个 B．2个 C．3个 D．4个3．（2020·宁波模拟）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是（）A．溶液N中只含一种溶质B．原固体粉末中可能含有碳酸钙C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙4．（2021九上·台州期中）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是()A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁5．（2021九下·柯桥月考）某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（）A．向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色B．溶液B中含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3C．X可能是Na2SO4D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g6．（2020九上·滨江月考）一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）

A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）27．（2020九上·鄞州期末）某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学发现该废液样品为无色溶液，为进一步确定废液的成分，取样进行如下实验：根据以上实验现象分析，可以得出原废液中()A．可能存在Na2SO4 B．可能存在NaClC．可能存在FeCl3 D．一定存在Ba(NO3)28．（2019九上·江干月考）如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中科学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液。为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究（每步加的试剂都是过量的）。下列推断中不正确的是()A．①一定不是氧化还原反应B．甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4C．C可能是碳酸钡D．E一定是氯化银9．（2021九上·新昌期中）已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：试按要求填空。①写出B、C溶液中溶质的化学式：B，C。②若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）。③若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是（填化学式）。写出有色液体与C溶液反应的化学方程式。10．（2020九上·浙江期末）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小科与同学一起进行如下实验。（1）A、D中滴加酚酞后溶液均变红色，说明两种溶液都呈性。（2）写出F中发生的化学方程式：。（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是。11．（2019九上·浙江期中）有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验.请回答下列问题:（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是。（2）滤渣a的成分是，滤液中溶质的成分除氯化钠还有。12．现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：（1）气体B的化学式是．（2）步骤④发生反应的化学方程式．（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是；不能确定是否含有的物质是，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象．13．固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：（1）气体B是．（2）固体A中一定没有的物质是．（3）滤液D中一定有含有的溶质是．（4）固体A的组成可能有种．14．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2CO3;猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是.该反应的基本反应类型为.（2）若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为(填化学式),该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH.（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示).15．生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．【设计实验】取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：【讨论与分析】（1）生石灰可以做干燥剂的原因是（用化学方程式表示）．（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有（填写化学式）．（3）②中反应过程中的实验现象是．（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有，还可能含有．【解释与结论】依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是．二、物质的分离提纯16．（2019·吴兴模拟）通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（）A．NaOH、K2CO3 B．Ca(OH)2、Na2CO3C．KOH、K2CO3 D．KOH、Na2CO317．（2018九上·鄞州期中）某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。上述四种说法正确的个数为（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个18．（2018九上·宁波月考）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是()A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙B．白色沉淀A中有2种沉淀C．该实验中涉及的基本反应类型不止一种D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成19．回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）请回答下列问题：（1）黑色固体A的成分是(用化学式表示）．（2）流程图中操作①的名称是．（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式．（4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是．20．（2021九上·诸暨期中）我校化学兴趣小组调查某化工厂排放的废水。废水略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。实验过程：①取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。（1）实验结果：废水中肯定含有的阳离子有，它们都是重金属离子；还含有的大量的阴离子NO3-，对环境都有污染。（2）针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：X固体为（3）B溶液中的溶质一定有（）。A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2（4）写出④反应的化学方程式。21．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）回答下列问题：（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是．（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是．（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为．（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是()．A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有．（填写步骤编号）22．（2020九上·温州月考）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2的混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸。（1）步骤①中，分离A、B的实验使用的试剂是。（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是（双选，填序号）。A．氢氧化钠溶液 B．氯化钙溶液C．氯化钠溶液 D．硝酸银和稀硝酸混合溶液（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为。（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为。三、物质的制备23．中国将在2016年前研制并发射空间实验室，2020年前后建造空间站。我国神舟十号与天空一号的成功交会对接是迈向这一目标的最新一步。如图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是2H2＋O2===2H2O。下列有关说法不正确的是()A．含氢的物质在此过程中没有发生化学变化B．燃料电池系统将化学能转化为电能C．水的分解反应需要吸收能量；氢气使用前要检验其纯度D．该能量转化系统中的水可以循环使用24．（2019·台州）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（）A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊B．黑色粉末是Fe3O4C．①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体D．②过程有置换反应发生25．（2021九上·台州开学考）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）．请回答下列问题：气氧化物Fe(OH)3cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（1）溶液A中共含有种阳离子；（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是；（3）溶液B中一定含有的溶质为（填化学式）．26．（2019九上·临海月考）下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①中反应的化学方程式是，滤液B中一定含有的溶质是；步骤②中加入的甲溶液是（填化学式）溶液。27．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为．（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或“化学”）．（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（4）写出NH4Cl的一种用途．28．（2021九上·余杭月考）科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。（1）反应分离室中分离物质的操作是。（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是。29．（2019九上·杭州期末）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氯化镁的流程如图所示：（1）溶液A中所含的阳离子有（填写离子符号）。（2）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示，则反应Ⅰ中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为。（3）写出反应Ⅱ的化学方程式。30．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？【查阅资料】a.亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；b.亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀；c.硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；d.SO2能使高锰酸钾溶液褪色．（1）【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是（2）【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是；（3）【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究Ⅰ.该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．①硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g；装置C中高锰酸钾溶液褪色．②实验中要持续通入氮气的目的是．③小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3．Ⅱ.某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图如图2．①图2中T3至T4过程的化学反应方程式．②计算FeSO4•xH2O中的x为．31．氯酸钾多用来制造火柴和烟花等．工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体．结合图2的溶解度曲线，回答下列问题．（1）副产品氢气的一种用途：．（2）80℃的氯化钠溶液中，氣化钠与水的质量为7：20，该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）10℃时，图2中四种物质的饱和溶液，其中溶液的溶质质量分数最小．（4）配平反应①的化学方程式：NaCl+H2ONaClO3+H2↑．（5）反应②的基本反应类型是，该反应能发生的原因是．（6）生产过程中，溶液A可循环利用，其优点是（任写一点）．32．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：（1）分离出矿渣的操作是．（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为．（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为．33．（2021九上·衢州期中）工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：

（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是。（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是。（3）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)34．（2021九上·诸暨期中）镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如图：（1）步骤②的化学方程式为。（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，其中的化学反应基本类型属于反应。（3）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：MgCl2＋2NaOH═Mg（OH）2↓＋2NaCl。则M点对应的纵坐标应为。备考2022年考前易错点查漏补缺12化学化工流程图推导题一、混合物成分判断1．（2021九上·江干期末）小金分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是()A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量【答案】A【解析】烧杯中混合物过滤出白色沉淀a，a加入过量稀硝酸部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡，无色滤液b加过量稀硫酸，无气体、溶液产生，说明不含钡离子和碳酸根离子，则一定含硝酸钠，可能含硫酸钠，a中有碳酸钡，碳酸钡与硫酸不能共存，所以b中一定无硫酸。

A、烧杯中无色滤液b一定呈中性，符合题意；

B、白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀，不符合题意；

C、两试管中物质混合产生碳酸钡，则乙中碳酸钠过量，甲中硝酸钡过量，所以反应后的甲试管硫酸溶液一定不是过量，不符合题意；

D、乙试管中碳酸钠有剩余，则硫酸不足，不符合题意；故选A。2．（2020九上·余杭期中）某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种，为了探究其成分，某同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO。以上说法中正确的个数是()A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】A【解析】①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；如果其中含有氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，被铁置换出来，则黑色固体可能含有铁和氧化铜，故①错误；

②若步骤Ⅱ中无明显现象，则说明溶液甲中不含有硫酸和硫酸铜，那么固体中可能存在铁和置换出的铜；如果稀硫酸的质量不足，氧化铜没有完全反应，且碳不能与硫酸反应，则固体乙中可能含有铜、碳、铁以及剩余的氧化铜，故②正确；

③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则溶液中含有硫酸，则固体乙不一定是碳，还可能是铁置换出的铜，故③错误；

④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，可能硫酸的量不足，氧化铜有剩余，故④错误。那么说法正确的只有一个。故选A。3．（2020·宁波模拟）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是（）A．溶液N中只含一种溶质B．原固体粉末中可能含有碳酸钙C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙【答案】B【解析】A.溶液N中可能含有氯化亚铁和氯化钙两种溶质，故A错误；

B.二氧化碳可能是木炭粉和氧化铁反应产生的，也可能是碳酸钙分解产生，故B正确；

C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，而气体W一定是氢气，故C错误；

D.如果原固体粉末中含有氧化铜，那么固体Z和盐酸就不会正好完全反应，故D错误。故选B。4．（2021九上·台州期中）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是()A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁【答案】D【解析】混合溶液因为含有铜离子，因此呈现蓝色。加入金属M粉末后，生成固体粉末和无色溶液，这说明肯定是活泼金属与硝酸铜反应，将其中的铜完全置换出来了。因为银的活动性比铜弱，那么加入的金属肯定先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。既然铜全部被置换出来，那么滤液中肯定没有银离子和铜离子，而滤渣中肯定存在银和铜。故A、C正确不会题意；

在过滤得到的滤渣中加入稀盐酸生成了无色气体，说明这种活泼金属M肯定过量，故B正确不合题意；

铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，此时溶液呈浅绿色，而不是无色，则M不可能是铁，故D错误符合题意。故选D。5．（2021九下·柯桥月考）某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（）A．向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色B．溶液B中含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3C．X可能是Na2SO4D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g【答案】D【解析】A.铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体a中含有铁、铜。向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色，故A正确不合题意；

B.由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故B正确不合题意；

C.由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故C正确不合题意；

D.由反应方程式可知，铁置换出铜后的固体质量还要增加；则依据D选项可知：两固体的质量差为6.4g-5.6g=0.8g

设反应的铁的质量是x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

5664△=8

x0.8g

56x=80.8g6．（2020九上·滨江月考）一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）

A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2【答案】A【解析】A.蓝色溶液中阳离子应该是铜离子和钙离子，故A错误；

B.无色溶液A中肯定存在硝酸钙和氢氧化钠，故B正确；

C.原来固体中，是否存在氯化钠无法判断，故C错误；

D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，是否存在硝酸钠无法判断，故D错误。故选A。7．（2020九上·鄞州期末）某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学发现该废液样品为无色溶液，为进一步确定废液的成分，取样进行如下实验：根据以上实验现象分析，可以得出原废液中()A．可能存在Na2SO4 B．可能存在NaClC．可能存在FeCl3 D．一定存在Ba(NO3)2【答案】B【解析】废液为无色，则一定不含溶液呈黄色的氯化铁，废液中加足量氯化钡产生白色沉淀，白色沉淀加盐酸有无色气体产生，且仍有白色沉淀，则说明含有硫酸钠和碳酸钠，因硫酸钠和碳酸钠不能与硝酸钡共存，则一定不含硝酸钡，氯化钠可能含有；故答案为：B。8．（2019九上·江干月考）如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中科学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液。为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究（每步加的试剂都是过量的）。下列推断中不正确的是()A．①一定不是氧化还原反应B．甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4C．C可能是碳酸钡D．E一定是氯化银【答案】C【解析】D与硝酸银反应生成乙NaNO3溶液和不溶于硝酸的白色沉淀E，则D为氯化钠，甲与氢氧化钠溶液产生A和红褐色沉淀B，则B为氢氧化铁，甲中一定含有铁离子和氯离子，A与硝酸钡反应生成沉淀C，则A中含有硫酸根离子，由此可得出甲中含有硫酸根离子；

A、①为复分解反应，化合价没有变化，一定不是氧化还原反应，不符合题意；

B、甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4，也可能是硫酸铁、氯化钠或其它成分，不符合题意；

C、因甲中铁离子与碳酸根离子不能共存，所以甲中不能含碳酸根离子，C不可能是碳酸钡，符合题意；D、E一定为氯化银沉淀，不符合题意；故答案为：C。9．（2021九上·新昌期中）已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：试按要求填空。①写出B、C溶液中溶质的化学式：B，C。②若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）。③若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是（填化学式）。写出有色液体与C溶液反应的化学方程式。【答案】BaCl2；NaOH；H2O；NaCl或Na2SO4；CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl【解析】①D为蓝色沉淀Cu（OH）2，有色溶液与C反应生成氢氧化铜和氯化钠，说明C是NaOH，有色液体溶质为CuCl2，再根据初中学习的蓝色晶体应该为CuSO4得到的蓝色液体，与B反应可以得到白色沉淀和有色的CuCl2，B能与Cu2+形成沉淀又含有Cl-,故B为氯化钡；

②根据反应前后溶质只有氯化钠，且A和无色液体为纯净物，故中性液体只能为水；

③根据流程图可知，A是硫酸铜晶体，B是氯化钡，而反应过程中无其它的离子引入，反应过程中阳离子有Na+，Cl-,SO42-，Cu2+故无色液体只能为：NaCl或者Na2SO4，由于C是氢氧化钠，有色液体为氯化铜，根据复分解反应可知：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓；10．（2020九上·浙江期末）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小科与同学一起进行如下实验。（1）A、D中滴加酚酞后溶液均变红色，说明两种溶液都呈性。（2）写出F中发生的化学方程式：。（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是。【答案】（1）碱（2）Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH（3）氯化钠、氯化钙、氯化钾(或NaCl、CaCl2、KCl)【解析】（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。

（2）F中碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，反应的方程式为：Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH；

（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明溶液显中性或显酸性。

①氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，其中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠；

②氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，其中一定含有溶质氯化钙；

③氢氧化钙与碳酸钾反应，生成沉淀碳酸钙和氢氧化钾；氢氧化钾再与剩余的稀盐酸反应，生成氯化钾和水。

④由于不知道稀盐酸最终是否有剩余，所以是否存在稀盐酸无法确定。

那么最终溶液G中一定存在的溶质为：氯化钠、氯化钙、氯化钾(或NaCl、CaCl2、KCl)。11．（2019九上·浙江期中）有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验.请回答下列问题:（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是。（2）滤渣a的成分是，滤液中溶质的成分除氯化钠还有。【答案】（1）引流（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCl2、NaOH【解析】（1）过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；

（2）沉淀能够全部溶解，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；

设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x0.44g

100x=440.44g；

解得：x=1g＜1.5g，

因此滤渣还有氢氧化镁；

那么滤渣a是碳酸钙和氢氧化镁；

滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡。

（1）气体B的化学式是．（2）步骤④发生反应的化学方程式．（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是；不能确定是否含有的物质是，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象．【答案】NH3；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成【解析】固体混合物A能够和氢氧化钠反应产生使石蕊试液变蓝的气体B，因此B是氨气，则说明一定含有硝酸铵；滤液C能够和硝酸钡反应产生沉淀G，因此C中含有硫酸根离子，则固体A中一定含有硫酸钾；滤渣D能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液H，因此D是氢氧化铜，则A中含有硝酸铜，因此：（1）气体B是氨气，故填：NH3；（2）步骤④是氢氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，故反应的方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）通过以上分析，可知固体混合物中一定含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜，可能含有氯化钠；要检验氯化钠的存在，就是检验氯离子，可以通过滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀产生；故填：NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2，NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成．13．固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：（1）气体B是．（2）固体A中一定没有的物质是．（3）滤液D中一定有含有的溶质是．（4）固体A的组成可能有种．【答案】氢气；碳酸钠；硫酸镁、硫酸铜；6【解析】镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸．固体混合物加入稀硫酸会生成气体B，气体B通入紫色石蕊试液，不会变成红色，所以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钡，混合物中可能含有硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，滤液中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以滤液D中含有硫酸铜，固体混合物中含有氧化铜，E是硫酸铜，所以（1）气体B是氢气；（2）固体A中一定没有的物质是碳酸钠；（3）滤液D中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁，氧化铜和硫酸生成的硫酸铜；（4）固体A的组成可能有氧化铜、镁、硫酸钡，氧化铜、镁、氯化钡，氧化铜、镁、硫酸钡、硫酸钠，氧化铜、镁、氯化钡、硫酸钠，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，共6种．14．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2CO3;猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是.该反应的基本反应类型为.（2）若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为(填化学式),该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH.（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示).【答案】（1）稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；复分解反应（2）CaCO3；不能（3）有白色沉淀产生；无色酚酞试液不变红色；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O【解析】（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，该反应为复分解反应；

（2）若A是Ca(OH)2溶液，则氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因反应时生成了氢氧化钠，所以不能说明样品中是否含氢氧化钠；

（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为产生白色沉淀，b为无色酚酞溶液变红时，猜想Ⅱ成立；氢氧化钠变质是吸收空气中二氧化碳，反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。15．生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．【设计实验】取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：【讨论与分析】（1）生石灰可以做干燥剂的原因是（用化学方程式表示）．（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有（填写化学式）．（3）②中反应过程中的实验现象是．（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有，还可能含有．【解释与结论】依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是．【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2（2）CaCO3（3）溶液先变红色，然后逐渐变成无色（4）Na2CO3、NaCl；NaOH；Ca（OH）2、CaCO3【解析】（1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；（3）②中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色；（4）向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液F中含有碳酸钠，同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠；还可能含有①中反应生成的氢氧化钠；【解释与结论】0.94g久置的生石灰样品中含有0.2g碳酸钙；如果含有的剩余的0.74g物质都是氢氧化钙，则根据质量守恒定律可知，族中正好得到1g滤渣碳酸钙，因此0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca（OH）2、CaCO3．故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；CaCO3；溶液先变红色，然后逐渐变成无色；Na2CO3、NaCl；NaOH；Ca（OH）2、CaCO3．二、物质的分离提纯16．（2019·吴兴模拟）通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（）A．NaOH、K2CO3 B．Ca(OH)2、Na2CO3C．KOH、K2CO3 D．KOH、Na2CO3【答案】B【解析】（1）将粗盐加水溶解，这时溶液中含有NaCl、MgCl2、CaCl2；

（2）因为Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2,所以a溶液可能是Ca(OH)2；

（3）溶液A中含有CaCl2，因为CaCl2与Na2(CO)3反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，所以b物质是Na2(CO)3；

（4）最后如果有剩余的Na2(CO)3，可以与稀盐酸反应生成NaCl，到此除杂结束。

因此a物质是Ca(OH)2，b物质是Na2(CO)3。故选B。17．（2018九上·鄞州期中）某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。上述四种说法正确的个数为（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】D【解析】在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，铜粉和锌粉都能与硝酸银反应，都不能和硝酸铝反应，且锌先与硝酸银反应，然后铜再反应，得到溶液甲和固体乙，①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，正确；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，正确；③若溶液甲是蓝色，说明一定有硝酸铜剩余，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，正确；④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体乙中一定有锌，则溶液甲中一定没有能和锌反应的AgNO3和Cu（NO3）2，正确；故答案为：D。18．（2018九上·宁波月考）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是()A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙B．白色沉淀A中有2种沉淀C．该实验中涉及的基本反应类型不止一种D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成【答案】D【解析】向含杂质的硝酸钠溶液加入硝酸钡溶液不产生沉淀，说明了溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子；加入适量的硝酸银溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，这种沉淀肯定是氯化银，说明了溶液中含有氯离子；向过滤后的滤液中加入适量的碳酸钠溶液产生了碳酸钙沉淀，说明了溶液中含有钙离子，由此可知溶液含有的杂质是氯化钙。

A.硝酸钠中含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，因此无色溶液B的溶质是硝酸钙和硝酸钠，故A错误；

B.由于白色沉淀不溶解的，所以白色沉淀A为肯定为氯化银，其中只有1种沉淀，故B错误；

C.氯化钙和硝酸银的反应、硝酸钙和碳酸钠的反应都是复分解反应，因此该实验中涉及的基本反应类型只有复分解反应一种，故C错误；

D.原溶液中的杂质可以是硝酸钙和氯化钠二种物质组成，也可以是硝酸钙、氯化钙和氯化钠三种物质，故D正确。故选D。19．回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）请回答下列问题：（1）黑色固体A的成分是(用化学式表示）．（2）流程图中操作①的名称是．（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式．（4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是．【答案】CuO；过滤；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；使CuSO4溶液充分反应【解析】（1）黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜，化学式为：CuO；（2）过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离，经过操作①得到了不溶物和溶液，所以该操作是过滤；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；（4）加入过量的铁实际是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁．20．（2021九上·诸暨期中）我校化学兴趣小组调查某化工厂排放的废水。废水略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。实验过程：①取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。（1）实验结果：废水中肯定含有的阳离子有，它们都是重金属离子；还含有的大量的阴离子NO3-，对环境都有污染。（2）针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：X固体为（3）B溶液中的溶质一定有（）。A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2（4）写出④反应的化学方程式。【答案】（1）Ag+、Ba2+、Cu2+（2）Fe（3）B；D（4）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3【解析】(1)①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。据此可得溶液中含有Ag+；

②向滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。据此可得溶液中含有Ba2+；

③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。据此可得溶液中含有Cu2+。(2)由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X是金属铁。

(3)铁把银、铜置换出来，故固体A为Ag、Cu、Fe；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2。

(4)硝酸银能大量溶于水，故溶液中的阴离子是NO3-，④反应的化学方程式Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3​​​​​​​21．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）回答下列问题：（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是．（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是．（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为．（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是()．A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有．（填写步骤编号）【答案】（1）Fe＞Cu（2）硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，溶液显红色（3）除去氢氧化钡；2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑（4）D（5）【解析】（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是：Fe＞Cu；（2）为了保证将铁除去完全，加入的硫酸是过量的，所以步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是：硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，溶液显红色；（3）碳酸钠与氢氧化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以加Na2CO3溶液的作用是：除去氢氧化钡，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2（4）A、过滤出碳酸氢钠后，溶质是NH4Cl和NaCl，故A错误；B、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH4Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故B错误；C、判断溶液是否饱和，可以采用两种方式：判断溶液底部是否存在晶体或加入晶体看是否能溶解，故C错误；D、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，更有利于反应向正方向进行，故D正确．故选：D．（5）①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，②是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，③是发生的物理变化，④是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，⑤是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，⑥是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以发生了复分解反应的有④⑤⑥．22．（2020九上·温州月考）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2的混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸。（1）步骤①中，分离A、B的实验使用的试剂是。（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是（双选，填序号）。A．氢氧化钠溶液 B．氯化钙溶液C．氯化钠溶液 D．硝酸银和稀硝酸混合溶液（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为。（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为。【答案】（1）K2CO3溶液（2）B；D（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（4）步骤①中“加入过量试剂a”改为“加入适量的试剂a”（或“向滤液A中加入适量盐酸”）【解析（1）分离KCl和BaCl2的混合溶液，可先加碳酸钾溶液将氯化钡转化为碳酸钡沉淀，分离出氯化钾，再由碳酸钡与盐酸反应转化成氯化钡，从而分离出氯化钡，所以步骤①中，分离A、B的实验使用的试剂是K2CO3溶液；

（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，只需证明清洗液中是否有碳酸根离子或氯离子，可通过氯化钙溶液与碳酸根离子反应生成碳酸钙，氯离子与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀；

（3）步骤③是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（4）因步骤①中加入过量碳酸钠，会使所得氯化钾溶液中含有碳酸钠，所以要达到目的，应改为“加入适量的试剂a”或向滤液A中加入适量盐酸；三、物质的制备23．中国将在2016年前研制并发射空间实验室，2020年前后建造空间站。我国神舟十号与天空一号的成功交会对接是迈向这一目标的最新一步。如图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是2H2＋O2===2H2O。下列有关说法不正确的是()A．含氢的物质在此过程中没有发生化学变化B．燃料电池系统将化学能转化为电能C．水的分解反应需要吸收能量；氢气使用前要检验其纯度D．该能量转化系统中的水可以循环使用【答案】A【解析】A、此转化过程中含氢的物质是水和氢气，水发生了分解的化学变化，氢气和氧气反应生成了水也是化学变化，故可知含H的物质在此过程中发生化学变化；

B、由图示的过程可知水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化；故说法正确；

C、由图示可知水的分解系统需要光电转换器提供的能量，所以水的分解反应需要吸收能量；所有易燃的气体，使用此气体前一定检验纯度；故说法正确；

D、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以循环使用的；故说法正确。故答案为：A24．（2019·台州）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（）A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊B．黑色粉末是Fe3O4C．①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体D．②过程有置换反应发生【答案】B【解析】A.无色气体是氧气，不能使澄清的石灰水变浑浊，故A错误；

B.氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁，因此黑色粉末是Fe3O4，故B正确；

C.①中的氧元素除了变成氧气外，还与铁元素生成四氧化三铁，故C错误；

D.置换反应中必须有单质参加，而②中没有，故D错误。故选B。25．（2021九上·台州开学考）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）．请回答下列问题：气氧化物Fe(OH)3cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（1）溶液A中共含有种阳离子；（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是；（3）溶液B中一定含有的溶质为（填化学式）．【答案】（1）4（2）6.7-8.6（3）MgCl2、CaCl2【解析】（1）矿石中氧化镁、氧化铁、氧化铜都能与盐酸反应，分别形成氯化镁、氯化铁和氯化铜，因所得溶液pH小于1，则呈酸性，说明盐酸过量，所以溶液a中共有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子4种阳离子；

（2）溶液B的pH要将铁离子和铜离子完全转化，不转化镁离子，所以其数值应在6.7-8.6之间；

（3）经过第一步加熟石灰，氯化铁和氯化铜完全反应，所以溶液B中一定含有未转化的氯化镁和生成的氯化钙。26．（2019九上·临海月考）下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①中反应的化学方程式是，滤液B中一定含有的溶质是；步骤②中加入的甲溶液是（填化学式）溶液。【答案】（1）硫酸镁（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KC；KCl、NaCl、MgCl2；NaOH【解析】（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，应加入适量硫酸镁溶液，再过滤、蒸发；

（2）步骤①中氯化钡与硫酸钾会发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；滤液B中一定含有未反应的氯化镁和氯化钠和生成的氯化钾；要将氯化镁转化为中间物质，可转化为氢氧化镁沉淀，然后利用氢氧化镁与盐酸反应再生成氯化镁，所以步骤②中加入的甲溶液是氢氧化钠。27．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为．（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或“化学”）．（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（4）写出NH4Cl的一种用途．【答案】CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；物理；过滤；漏斗；用作氮肥【解析】（1）反应①的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；反应②中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应．故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解反应．（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化．故填：物理．（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．故填：过滤；漏斗．（4）NH4Cl中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥．故填：用作氮肥．28．（2021九上·余杭月考）科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。（1）反应分离室中分离物质的操作是。（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是。【答案】（1）过滤（2）NaOH和CaO【解析】(1)反应分离室中分离的是固体和液体，故使用过滤的方法；

(2)根据流程图可知，氧化钙|、氢氧化钠是生成物又是可以再次利用，所以可以循环利用的物质是：NaOH和CaO。29．（2019九上·杭州期末）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氯化镁的流程如图所示：（1）溶液A中所含的阳离子有（填写离子符号）。（2）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示，则反应Ⅰ中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为。沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（3）写出反应Ⅱ的化学方程式。【答案】（1）H、Mg2+、Fe、Cu2+（2）7~9（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2【解析】（1）溶液A为矿石加入盐酸酸浸后过滤出二氧化硅形成，且pIH小于1，说明盐酸过量，矿石中氧化镁、氧化铁、氧化铜都能与盐酸发生反应，所以溶液A中阳离子有H+、Mg2+、Fe、Cu2+；

（2）反应I要过滤出氢氧化铁和氢氧化铜，由表中数据可知，氢氧化镁要在pH为9.1时开始沉淀，氢氧化铜要在6.7时完全沉淀，所以要控制在7~9；

（3）反应Ⅱ为熟石灰与氯化镁反应沉淀出氢氧化镁，方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；30．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？【查阅资料】a.亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；b.亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀；c.硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；d.SO2能使高锰酸钾溶液褪色．（1）【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是（2）【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是；（3）【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究Ⅰ.该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．①硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g；装置C中高锰酸钾溶液褪色．②实验中要持续通入氮气的目的是．③小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3．Ⅱ.某研究所利用S