2023年九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题有答案

第一课时：常见的酸

一、引入

1、食醋为何会有酸味？

2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为何均有酸味?

谁能使紫花变为红花?

W

c

u

⑴

二、酸碱指示剂

检查物质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

食醋变红色

盐酸变红色

石灰水变蓝色

NaOH溶液变蓝色

1、指示剂日勺概念

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不一样的颜色的物质，叫酸碱指示剂，一般也简称指

示剂。常见时有：石蕊溶液、酚醐溶液。

检查物质加入无色酚酷溶液后的颜色变化

食醋不变色

盐酸不变色

石灰水变红色

NaOH溶液变红色

2、变色规律:

酸溶液碱溶液

石蕊试液变红色变蓝色

酚醐试液不变色（无色）变红色

阐明：①指示剂变色简记措施：酸石红，碱石蓝；

酸酚无，碱酚红。

②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶

液变色。

3、指示剂日勺应用

酸碱指示剂重要用来检查溶液的酸碱性，如试验桌上有一瓶失去标签的液体要检查是酸

性溶液还是碱性溶液，可用试管取少许溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，假如显红色证明是酸

性溶液，假如显示蓝色证明是碱性溶液。

4、指示剂日勺替代用品

酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚醐外，尚有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酉太的

代用品，如牵牛花，月季等。

几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色状况

酸性溶液中於1中性溶液碱性溶液中的

代用指示剂

颜色变化中的1颜色颜色变化

牵牛花变红色紫色变篮色

月季花浅红色红色变黄色

美人焦淡红色红色变绿色

紫萝卜皮变红色紫色黄绿色

紫卷心菜浅紫色蓝色黄绿色

三、练习:

1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4＞蒸储水、NaOH溶液，能把它们一次

性辨别开的试剂是（C）

A.酚酰B.铁片

C.石蕊试液D.二氧化碳气体

2、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，阐明柠檬汁显（A）

A.酸性B.碱性

C.中性D.无法确定

第二课时：常见时酸的性质

一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较

盐酸硫酸

颜色

无色液体无色；黏稠、油状的液体

状态

打开瓶盖后的

有挥发性有白雾出现不易挥发

现象

气味有刺激性气味无气味

密度1.19g/mL1.84g/mL

重要化工原料。用于生产化肥、

重要化工产品。用于金属

农药、火药、染料以及冶炼金属、

表面除锈、制造药物（如盐酸

用途精炼石油和金属除锈等。

麻黄素、氯化锌）等；人体胃

浓硫酸有吸水性，在试验室中

液中有盐酸，可协助消化。

常用它做干燥剂。

二、浓硫酸的特性:

实验放置一会儿后的现象脱水性

用玻璃棒蘸

纸上出现黑色字迹

浓硫酸在纸上写字浓硫酸能夺取含碳、

氢、氧等元素构成的化

用小木棍蘸

变黑合物里的“水分”

少许浓硫酸

（氢、氧元素）,生成

将浓硫酸滴到黑色的炭和水。

会穿洞，并变成黑色

一小块布上

浓硫酸的三大特性:

吸水性：能吸取现存的H2。，可用作某些气体的干燥剂。

脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的构成比脱去，［n(H)：n(O)=2：1］；

氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

三、浓硫酸的稀释

注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不停搅拌。切不可将

水倒进浓硫酸里。

B、假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布(软布或棉花)轻轻地拭去,

再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

浓硫酸

浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释时对的操作

想一想

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）,

两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应怎样保留？

浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小

浓硫酸：溶液质量增长，溶质质量分数减小

总结：

1、浓硫酸的三大特性：吸水性腐蚀性（也称脱水性）强氧化性

2、浓硫酸的稀释：

浓硫酸具有较强的腐蚀性，溶于水。稀释浓硫酸时，一定要把

沿器壁慢慢倒入中，并,使产生的热量及时散失，不可把

直接倒入中，由于的密度不不小于的密度，浮在上面，产生的热

量使沸腾，溅出伤人。

四、酸时通性

酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同时氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸

Q酚配溶液

石蕊溶液

稀硫酸

稀盐酸

为例阐明酸的通性）如下:

1、酸溶液能与指示剂反应:

加紫色加无色

石蕊溶液酚醐溶液

稀盐酸红色无色

稀硫酸红色无色

2、酸溶液能与某些金属反应:

与稀盐酸反应与稀硫酸的反应

镁Mg+2HCl=H^MgCbMg+H2so4=112T+MgS04

Zn+2HC1=H东ZnCl

锌2Zn+H2so4=H4+ZnS04

铁Fe+2HC1=H介FeCl2Fe+H2s。4=睁FeSO4

酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

注意：A.在金属活动性次序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢背面

的I金属则不能；

B.排在金属活动性次序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如与Mg

反应有明显放热现象；

C.强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强

氧化性酸；

D.该类反应属于置换反应

3、酸与金属氧化物反应

现象化学方程式

铁锈逐渐消失，溶

铁锈+盐酸Fe2O+6HCl=2FeC13+3HO

液由无色变黄色32

铁锈逐渐消失，溶

铁锈+硫酸Fe2C)3+3H2so4=Fe2(SC)4)3+3H2O

液由无色变黄色

酸能与金属氧化物反应生成盐和水

4、酸与碱反应

H2so4+CU(OH)2=CuSO4+2H2。

HC1+NaOH=NaCl+H2O

酸能与碱反应生成盐和水

5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐

HC1+AgNO3==AgC11HNO1

2HC1+CaCO3==CaCl2+C02+H20

五、盐酸和硫酸的用途：

盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈；制造药物；人体胃液中也具有盐酸，可以

协助消化。

硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和

金属除锈等，在试验室中常用它做干燥剂。

总结：酸时通性：

①酸与指示剂反应：

酸溶液的pH7,能使紫色石蕊试液变____色，使无色酚醐试液o

②酸+活泼金属一盐+氢气(写出Mg、Al、Zn、Fe与酸反应的方程式)

③酸+金属氧化物f盐+水(写出FezCh、CuO与酸反应的方程式)

④酸+碱一盐+水(写出与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式)

⑤酸+某些盐一新酸+新盐(写出方程式)

01.从下列物质中选择填空(填序号)：

①铜②熟石灰③干冰④氧气⑤稀硫酸

(1)供急救病人呼吸的是;

(2)用于制作导线的是；

(3)用于改良酸性土壤时是；

(4)用作制冷剂的是；

(5)用于金属表面除锈的是o

【答案】(1)④(2)①(3)②(4)③(5)⑤

Cz.根据下图甲、乙、丙三种物质日勺转化关系，推测甲为(C)o

用

稀H2so4/^/A

乙丙

Fe

A.铜B.碳酸钠

C.氧化铜D.氢氧化领

@3.小林觉得你很聪颖，是他日勺良师益友，学完“酸日勺化学性质”后，邀请你与他讨论

“食醋在厨房中的妙用”：

(1)复习酸时化学性质。

①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变酸溶液不能使无色酚醐溶液

红色变色

②酸与活泼金属作用

Fe+2HCl=FeCl2+H2tFe+H2SO4=FeSO4+H2t

③酸与某些金属氧化物作用

Fe2O3+HC1==FeCl3+H20

④……

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”背面的化学方程式未配平,

请帮他写出配平后的化学方程式：o

(2)讨论交流。

①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食

醋，可以补充人体需要的微量___________元素，该反应的原理是运用了酸的化学性质

(填序号“①”“②”或“③”)。

②你告诉小林，食醋日勺作用远远不止这些呢，如(任写一

点食醋在生活中的妙用)。

(3)反思。

盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都具有离子。

解析：因食醋能与铁反应，生成可被人体吸取日勺亚铁盐，阐明食醋可与活泼金属反应；

食醋可以与水垢中H勺重要成分CaCCh、Mg(0H)2反应，使其变为可溶性物质，因而可用于

除水垢；酸溶液具有相似H勺化学性质日勺原因是酸溶液中都具有氢离子。

答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(2)铁(Fe)②除水垢(合理均可)

⑶氢

【课堂练习】

1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）。

A.它们都是溶液

B.它们都具有酸根离子

C.它们都具有氢元素

D.它们都电离出了氢离子

2.下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾和氯化钠三种无色稀溶液（）o

A.石蕊溶液B.稀盐酸

C.氢氧化钠稀溶液D.氯化钾溶液

3.（2023•北京中考）下列物质敞口放置，质量会减轻的是（）-

A.氢氧化钠B.浓硫酸

C.浓盐酸D.碳酸钙

4.下列物质的用途不对时日勺是（）。

A.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂

B.稀硫酸可用来除铁锈

C.氢氧化钠可用于造纸工业

D.熟石灰可用来减少土壤的碱性

5.下图是两种稀释浓硫酸的操作:

回答问题:

（1）B图中加水的仪器的）名称是

(2)B图中锥形瓶内产生的现象是。

产生这一现象的原因是o

(3)上面两图中，稀释浓硫酸操作对的的是(填序号)0

(4)A图中玻璃棒的作用是-

B图中玻璃导管的作用是o

(1)分液漏斗(2)瓶内液体沸腾；浓硫酸溶解时产生大量的热量

(3)A(4)搅拌；散热的作用

6.硫酸和盐酸既是试验室常用时试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又

有不一样之点。

(1)它们水溶液的pH都7(填“不小于”“不不小于”或“等于”)。

(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈重要成分反应的化学方程式

(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应。

⑷打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是

(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式硫酸与氯化钢反应可制得

7.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5min用pH

计测定一次pH,其数据如下表：

测定期刻6：056：106：156：206：256：30