2024年高考化学一轮复习 第一章检测（含解析）

第一章检测

班级姓名学号分数---------

【满分：100分时间：90分钟】

题号123456789

答案

题号1011121314

答案

一、选择题（共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1.（山东省试验中学、淄博试验中学、烟台一中、莱芜一中四校2025届高三第一次联合模拟考试）用NA

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25g胆研溶于水形成1L溶液，所得溶液中数目为0.

B.120gNaHS04固体含有H+的数目为NA

C.17g甲基（rCH）所含的中子数目为8N.

D.ImolFeL与22.4LCL完全反应时转移的电子数为2NA

【答案】C

【解析】A.25g胆帆即0.Imol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以C『数目

为小于0.INA,故错误；B.120gNaHSO,的物质的量为lmol,固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离

子，故错误；C.17g甲基（「CHJ的物质的量为Imol,每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8岫,

故正确；D.22.4LCL没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与ImolFeL与完全反应

时转移的电子数，故错误。

2.（河南省郑州市试验中学2025届高三上学期期中考试）下列叙述不正颂的是（）

A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后H2S04的质量分数大于49%

B.配制0.11110卜17|的Na2c溶液480mL,需用500mL容量瓶

C.用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小

D.同温同压下20mLCFL和60mLO2所含的原子数之比为5:6

【答案】C

【解析】A.硫酸的密度大于水的，因此10mL质量分数为98%的H£0”用10mL水稀释后，HzSO”的质量分数大

于49%,故A正确；B.没有480mL的容量瓶，因此配制0.Imol•L的Na£（）3溶液480mL,需用500ml容量

瓶，故B正确；C.量取浓硫酸时，仰视量筒，量筒小刻度在下方，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的

溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C错误;D.同温同压下，体积比等于物质的量的比，则20mLCH4

和60mLOz所含的原子数之比为20X5:60X2=5:6,故D正确。

3.（河北省示范性中学2025届高三4月联考）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.20gD2。含有的电子数为IONA

1

c.ILOlmolL'NH4NO：溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25℃时，LOLpH=l二的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为OOINA

【答案】A

【解析】A.由反应式Ck+2Na0H=NaCl+NaC10+H2可知，ImolClz参与反应转移Imol电子，转移的电子数为

NA,故A错误；B.20g重水（D2。）的物质的量为1mol,D2。又是10电子微粒，故其含有的电子数为IONA,

故B正确；C.ILO.lmoUJNH'NOj溶液中含NH4NO3物质的量为0.Imol/LX1L=0.Imol,所以含氮原子数

为0.2NA,故C正确；D.25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,含有0.Olmol

氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的

0H的数目为O.OINA,故D正确。

4.（福建省莆田市2025届高三其次次质量检测）用用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1mol甲基（一CHJ所含的电子数为IONA

B.常温常压下，1mol分子式为a民0的有机物中，含有C—0键的数目为刈

C.14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中，含有的原子总数为

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4g

【答案】C

【解析】A.1个甲基中含有9个电子，贝U1mol甲基（一CHJ所含的电子数为9NA,A错误；B.分子式为C2H6。

的有机物可能是乙醇CH3cH20H（1个乙醇分子中含1个C—0键），也可能是二甲醛CH3-O-CH3（1个二甲醛分

子中含2个C—0键），故不能确定其中含有的C—0键的数目，B错误；C.乙烯和环丙烷（▽）的最简式都

是CH2,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中含有最简式的物质的量

是Imol,因此含有的原子总数为3NA,C正确；D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算

四氯化碳物质的量，D错误。

5.（宁夏银川一中2025届高三其次次模拟考试）设n为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4LCL溶于足量水，所得溶液中Ck、Cl\HC10和C10「四种微粒总数为行

B.标准状况下，38g3H2O2中含有3M共价键

C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N电子

D.0.lmol・LTMgC12溶液中含有的Mg"数目肯定小于0.1NA

【答案】B

【解析】A、非标准状况下，22.4LCL的物质的量不肯定是Imol,故A错误；B、1个3H2O2分子中含有3个

共价键，38g3H中含有共价键的数目是土或》:噌戢=3NA,故B正确；C、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故

豁

C错误；D、依据n=cV,没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。

6.（天津市第一中学2025届高三上学期第三次月考）下列说法正确的是

A.配制Fe（N03）2溶液时，向Fe（N03”溶液中滴加几滴稀硝酸,以防止Fe（N03）2发生水解

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C.中和热的测定试验中，测酸后的温度计未用水清洗便马上去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高

D.配制Imol/L的NH4NO3溶液时，溶解后马上转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高

【答案】B

【解析】A.Fe（N0＞是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe（N03）2溶液时，为了防止F尸水解不行向

溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴

可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，渐渐加标准溶液，以减小试验误差，选项B正确；C.中和

热的测定试验中，测酸后的温度计若未用水清洗便马上去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液

中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；

D.NH,N03溶于水吸热，使溶液温度降低，配制lmol/L的NH4NO3溶液时，溶解后，就马上转移至容量瓶，会

导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误。

7.（河南省永城市试验高级中学2025届高三上学期期中考试）某学生用NaHCO,和KHCOs组成的某固体混合

物进行试验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

试验编号①②③

盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸

m（混合物）9.2g16.56g27.6g

V(COJ(标况)2.24L3.36L3.36L

分析表中数据，下列说法不正确的是()

A.由①、②可知：①中的固体不足而完全反应

B.由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有改变，说明盐酸已经反应完全

C.由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

D.由①可以计算出混合物的NaHCO,的质量分数

8.(河南省洛阳市2025届高三第四次模拟考试)NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是

A.铁丝和3.36LCL完全反应，转移电子的数目为0.3L

B.1molNaClO中含有的C厂数目为N.

C.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5X1。-%

D.18gH20中含有的电子数为10NA

【答案】D

【解析】A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LC12的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电

子数，故A错误；B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；C.Fe(SCN)3犯难电离的物质，5mL0.005moi/L的

--5

Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005LX0.005mol/L=2.5X10mol,微粒数目略小于2.5X10NA,故C错误;

D.18gH20的物质的量为ImoL而水为10电子微粒，故Imol水中含10N个电子，故D正确。

9.(四川省绵阳市2025届高三第三次诊断性考试)按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数(儿)

有了精确值6.02214076X10%下列说法正确的是

A.18gT2O中含有的中子数为12NA

B.用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.INA

C.标准状况下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C厂数目为0.INA

D.Imol某烷姓CJU2(n2l)分子中含有的共价键数为(3II+1)NA

【答案】D

18g

【解析】A.18gTa的物质的量为刀口~7=7.08xl0Tmol,V.OSxlO^mol该水分子中含有中子的物质的

22g/mol

1no

量为7.08x10-4皿。1x12=mol,故A错误；B.胶体微粒不是单个的分子，而是多个Agl的聚合体，因

此无法计算用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数，故B错误；C.氯气和水的反应为可逆反应，不能

进行彻底，且生成的是HC1和HC10,故溶液中的氯离子个数小于0.个，故C错误；D.lmolCJk+2(烷煌)

中含有(n-l)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键，总共含有(3n+l)mol共价键，含有共价键数为(3II+1)NA,故D

正确。

10.(四川省遂宁市2025届高三第三次诊断性考试)设1表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()

3

A.Imol月球背面的氮■—3(He)含有质子为2NA

B.标况下，22.4L甲烷和ImolCk反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA

C.2moiSO?与ImolO?充分反应，转移的电子数为4NA

D.25℃时，ILpH=13的Ba(OH)z溶液中含有0H一的数目为0.2吊

【答案】A

3

【解析】A.3曲的原子序数为2,质子数为2,则Imol氢一3(He)含有质子数为2NA,A项正确；B.甲烷

与氯气发生取代反应，依据氯元素守恒可知，反应后的混合物中氯原子的个数为2N〃B项错误；C.SO,与

0z的反应为可逆反应，2moiSO?与ImolOz充分反应，转移的电子数小于4吊，C项错误；D.Ba(OH)z溶液中，

K1Q-14

pH=13,依据c(0田)=/Jw+\=--=10^0.Imol/L,则25℃时，ILpH=13的Ba(0H)/溶液中含有0H一的数

c(H)io*

目为0.IHIOI/LXILXNA=0.lNfl,D项错误。

11.(广东省揭阳市2025届高三其次次模拟考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.INA

B.标准状况下，2.24LCb溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.

C.常温常压下，18gH?0含有的氢原子总数为吊

D.0.lmolCH30H中所含C-H键的数目为0.4Nfl

【答案】A

【解析】A.Na在足量的氧气中燃烧，Na原子失去1个电子生成了Na+；2.3gNa的物质的量为0.Imol,转

移的电子的物质的量也为0.ImoL转移电子数为0.INA,A项正确；

B.标准状况下，22.4LCL的物质的量为Imol,CL与水的反应为可逆反应，HC1+HC10,并没

有反应完全，转移电子的物质的量小于Imol,转移电子数小于0.IN.,B项错误；C.18gH2物质的量为lmol,

H

含有H原子物质的量为2mol,H原子数目为2NA,C项错误；D.CH30H的结构式为Hd-O—H，Imo甲醇

T

中含有3moic-H键,所以0.ImolCH30H中含有0.3molC—H键，数目为0.3N.D项错误。

12.(安徽省淮北宿州2025届高三其次次模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24L1CH0含中子数为L5NA

B.7.1gCk通入5L水中反应转移的电子数为0.INA

2

C.含S\HS一共Imol的Na2s溶液中含Na*数目为2NA

D.10g质量分数为17%的H2O3水溶液中含氧原子数目为0.1治

【答案】A

【解析】A.甲醛是中学常见的一种气态燃的含氧衍生物，每个H13CHO分子中含中子15个，标况下2.24L是

0.ImoL含有中子的物质的量是1.5moL故A正确；B.Ck与水反应属于可逆反应，虽然水是足量的，但该

2-+

反应仍旧不能进行完全,故B错误；C.Na2s溶液中存在物料守恒:2c(S)+2c(HSl+2c(H2S)=c(Na),故C

错误；D.除溶质HQ2含氧原子数外，溶剂HQ也含有氧原子，故D错误。

13.(2024年5月高三宁德市质检)设治为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.3.4gH2s分子中含『离子数为0.2NA

B.1L0.5mol-L-1乙酸溶液中0—H键数目为0.5L

C.1.0mol(V一核外电子数为16Ns

D.标况下2.24LS0z通入足量氯水中完全反应，转移电子数为0.2NA

【答案】D

【解析】A.H2s是由分子构成的物质，分子中不含有A错误；B.乙酸分子、水分子中都含有0—H键，因

此不能确定乙酸溶液中含有的0—H的数目，B错误；C.O/一核外电子数为18,所以1.0mol0/一核外电子数

为18NA,C错误；D.标况下2.24LS02的物质的量是0.Imol,将SO2通入足量氯水中，发生反应：

S02+C12+2H20=H2S04+2HCl,由方程式可知：每ImolSO?发生反应，转移电子的物质的量是2mol,所以0.ImolSO?

的完全反应，转移电子数为0.2NA,D正确。

14.(四川省资阳市中学2024级其次次诊断性考试)在中学化学试验条件下，下列试验内容(装置、操作或

现象)能达到相应试验目的的是

A.试验室收集干燥氯化氢B.证明装置气密性

C.灼烧海带固体D.配制氯化钠溶液

【答案】B

【解析】A项、氯化氢的密度比空气密度大，试验室用向上排空气法收集，故A错误；

B项、关闭止水夹，若装置气密性良好，向长颈漏斗中加水，会在长颈漏斗中形成稳定的液面差，故B正确;

C项、灼烧海带固体应在生期中进行，不能在蒸发皿中进行，故C错误；D项、容量瓶是精量器，不能在容

量瓶中溶解固体或稀释溶液，故D错误。

二、解答题（共4小题，满分58分）

15.（7分）某试验须要100mL、1mol/L的Na2cO3溶液，现通过如下操作配制:

①把称量好的固体N&COs放入小烧杯中，加适量蒸储水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；

②把①所得溶液冷却到室温后，当心转入到容量瓶中

③接着加蒸储水至液面至刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管当心滴加蒸储水至溶液凹液面最低点与刻度线相

切；

④用少量蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯2〜3次，每次洗涤的溶液都当心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的依次是（填序号）。①②⑤

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL,则该溶液的质量分数为o

（4）在配制100mL、1mol/L的NazCOs溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）

①用托盘天平称量时祛码放在左盘

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线

④定容时仰视刻度线

【答案】（1）④③；（2分）

（2）偏低；（1分）

（3）10%；（2分）

（4）①②④。（2分）

【解析】

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，正确的操作依次是①②④③⑤,

故答案为：①②④③⑤；

（2）若没有操作④，则所配溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；

lOOOpwcM1x106

（3）依据c=M可知，碳酸钠溶液的质量分数3=1000p=100°x106=10%,故答案为：10%；

（4）①称量碳酸钠固体时，祛码和物质的位置对调，如未运用游码，对碳酸钠的质量无影响，对所配溶液

浓度无影响；若运用游码，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低.本题碳酸钠质量为10.6g,运

用游码，所配溶液浓度偏低；②向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中碳酸钠

的质量减小，所配溶液浓度偏低；③定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高;

④定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；故选：①②④。

16.（9分）（福建省仙游县第一中学2025届高三上学期第三次单元测试）过氧乙酸（CHsCOOOH）是无色透亮

液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂,运用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释

工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒.

（1）配制220mL0.05moi/L的过氧乙酸溶液，需运用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及、

（2）配制过程中,可能引起浓度偏高的操作有

A.容量瓶用蒸储水洗涤后未干燥,含有少量蒸储水

B.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外

C.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容

D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发觉液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线

（3）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CRCOOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的试验方法是

（4）假如生产过氧乙酸的原料CHsCOONa中混有了SO/-，要想除掉SCV.请选择下列试剂依据加入先后依次填空

____________________________________________（试剂不必选完,填序号即可）

①盐酸；②醋酸钢溶液；③氯化钢溶液；④醋酸；⑤碳酸钠溶液；⑥NaHC%溶液.

（5）制取过氧乙酸反应原理为：H2O2+CH3COOH逊gCLCOOOH（过氧乙酸）+H20,现称取5.0g用上述方法制

取的过氧乙酸试样（液体）,稀释至100mL备用.取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL,用0.Olmol/LKMnOa溶液

以除去其中的压。2,随即加入10%KI溶液10mL,摇匀（化学反应方程式为CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）

再将0.05mol/LNa2s2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：L+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s政），

消耗Na2s2O3标准溶液的总体积为20mL.通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为

【答案】250mL容量瓶（1分）胶头滴管（1分）C（2分）用带火星的木棍接触气体,视察是

否复燃（1分）②⑤④（2分）15.2%（2分）

【解析】

(1)依据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道所需的仪器有量

筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还须要250mL容量瓶、胶头

滴管，

因此，本题正确答案是：250mL容量瓶；胶头滴管；

⑵A.容量瓶用蒸储水洗涤后未干燥，含有少量蒸储水对所配溶液的浓度无影响，故A错误；

B.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B错误；

C.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，所以C选项是正确的；

D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发觉液面低于刻度线是正常的，不必补充几滴水至刻度线，若补充了，则

浓度偏低，故D错误。

因此，本题正确答案是：C；

(3)过氧乙酸能分解为乙酸和氧气，而氧气能使带火星的木条复燃，故检验氧气的方法为用带火星的木棍

接触气体，视察是否复燃；

因此，本题正确答案是：用带火星的木棍接触气体，视察是否复燃；

⑷除去C%C00Na中混有了SO4?一,应加入领盐，引入/离子，而从不要引入新杂质的角度来分析，应加入

过量的醋酸银；然后加过量的碳酸钠除去过量的钢离子，最终加醋酸除去过量的碳酸根即可，

因此，本题正确答案是：②⑤④；

⑸依据CH3COOOH+2KI=CH3COOK+12+KOH及L+2Na2s2()3=2NaI+Na2sG两个化学方程式，可以得关系式

11

如下：CH3C000H-I2-2Na2S203,由关系式可矢口，n(CH3COOOH)=2n(Na2S2O3)=2X0.05mol/LX0.02L=5X10mol,

5X10*molx7bg/mol

-----------------------------x

5mL

Sgx--------

故原样品中w(CH3COOOH)=loom/.100%=15.2%,

因此，本题正确答案是：15.2%.

17.(16分)(陕西省渭南市2024年高三教学质量检测二)二氧化氯(C10J是国际上公认的平安、无毒的绿

色消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为一59.5℃,沸点为极易溶于水，不与水反应。

若温度过高,二氧化氯的水溶液可能会发生爆炸。某探讨性学习小组拟用如下图所示装置制取并收集CIO?(加

热和夹持装置均省略)。

（1）在圆底烧瓶中先放入肯定量的KC103和草酸H2ao4）,然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之间反应生

成C102、C02和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为«

（2）装置A中运用温度计的目的是—。反应起先后，可以视察到圆底烧瓶内的现象是o

（3）装置B的作用是。

（4）试验过程中装置D中的溶液里除生成NazCOs外，还生成物质的量之比为1：1的另外两种盐，一种为

NaC103,另一种为-

（5）CIO?很不稳定，需随用随制，产物用水汲取得到C10?溶液。为测定所得溶液中C10?的含量，进行了下

列试验：

步骤1：量取CIO2溶液20mL,稀释成100mL试样，量取V】mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调整试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂X,用cmol•L^Na2sQ标准溶液滴定至终点，消耗Na2s◎溶液"mL。

已知：2C10z+8H++10I-==5L+2C厂+4H2。2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI

请回答：

①配制100mL步骤3中所需的Na2s◎标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，

还须要o（填仪器名称）

②步骤3中滴定终点的现象为o

③原C10,溶液的浓度为g•（用含字母的代数式表示）

【答案】2KCIO3+H2C2O4+H2SO42cIO2t+2C0?t+K2SO4+2H2O（2分）限制温度，防止温度过高引起爆

炸（2分）溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体（2分）冷凝并收集C10?（2分）NaC102

（2分）100mL容量瓶（2分）滴入最终一滴Na2s2O3标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不复原（2

135c©

分）（2分）

2匕

【解析】

（1）由草酸、氯酸钾和硫酸在60℃〜80℃之间生成CIO,、CO?和一种硫酸钾可知，反应中草酸做还原剂被

氧化生成二氧化碳，氯酸钾做氧化剂被还原生成二氧化氯，反应的化学方程式为

2KCIO3+H2C2O4+H2sO42C10?t+2C02t+K2SO4+2H2O,故答案为：2KC103+

H2C2O4+H2SO42C1O2f+2C02t+K2SO4+2H2O；

（2）常温下二氧化氯为黄绿色气体，温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸，则圆底烧瓶中可以视察到有

气泡逸出，并产生黄绿色气体，温度计的作用是限制温度，防止温度过高引起爆炸，故答案为：限制温度,

防止温度过高引起爆炸；溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体；

（3）二氧化氯熔沸点较低，应当在冰水中冷凝并收集，故答案为：冷凝并收集CIO,；

（4）装置D中的NaOH溶液的作用是汲取尾气中的CIO2,反应除生成N&COs外，生成物质的量之比为1：1

的两种阴离子，一种为NaClOs,由得失电子数目守恒可知，另一种离子中C1元素化合价降低，应为NaClOz,

故答案为：NaC102；

（5）①配制100mLNazSG标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,

故答案为：100mL容量瓶；

②由题意可知步骤3中加入的指示剂为淀粉溶液，溶液变蓝色，当Na&Os标准溶液与L完全反应时，溶液

蓝色褪去，且半分钟内不复原，故答案为：滴入最终一滴NaSOs标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不

复原；

③由题给离子方程式可得到关系式：2cIO?〜5上〜10Na2s2O3,设原CIO2溶液的浓度为x,2:10=

2cV,135cV,135cV,

（xXV^lO^LXO.1）：（cmol-r'XV2X解得二8儿，故答案为：o

18.（12分）（河南省永城市试验高级中学2025届高三上学期期中考试）用18moi/L的浓硫酸配制100mL

lmol/L硫酸

⑴①应取浓硫酸的体积为mL,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，_（填“应当”或“不

应”）用少量蒸储水洗涤量筒2“3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

②若试验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头

滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶

试验时应选用的仪器有（填入编号，下同）o

③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

若不当心加水超过了容量瓶刻度线，应_______。

A.用胶头滴管将多余溶液吸出B.加热容量瓶使水挥发

C.重新配制

⑵在配制肯定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作正娜的是。

A.运用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后马上转入容量瓶中，加蒸储水定容

D.定容后，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，然后贴上标签备用

【答案】5.6（2分）不应当（2分）CEFGH（2分）偏高（2分）C（2分）A（2

分）

【解析】（1）①硫酸稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设须要浓硫酸的体积为V,则依据稀释公

式可得：100mLXlmol/L=VX18mol/L,解得V=5.6mL。用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入盛水的烧杯中后，不

能用蒸储水洗涤量筒，否则使所量取的硫酸溶液的体积偏大；

②配制肯定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到

的仪器有：E10ml量筒C.玻璃棒F.胶头滴管G.烧杯H.100mL容量瓶，因此，本题正确答案是C、E、F、

G、H；

n

③依据,一区定容时，若俯视液面，导致所加蒸储水偏少，所配溶液体积V偏小，则浓度偏高；若不当心

加水超过了容量瓶刻度线，试验失败，须要重新配制，所以选项C符合题意；

⑵A.容量瓶在运用过程中须要上下颠倒，所以运用前应查漏，所以选项A