辽宁省锦州市高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

2021～2022学年度第一学期期末考试高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaOH B.MgCl2 C.ClO2 D.H2S2.化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法错误的是A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B.漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C.由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D.利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病3.下列化学用语表示正确是A.的结构示意图：B.甲烷的分子结构模型：C.的电子式：D.单线桥表示还原反应中电子的转移：4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：、、 B.同素异形体：石墨、、金刚石C.常见氧化剂：、、高锰酸钾 D.电解质：、氨水、5.除去下列各物质中的少量杂质，使用的试剂及用量、操作方法均正确的是选项物质杂质(少量)试剂及用量操作方法ACO2气体HCl过量的饱和Na2CO3溶液洗气B铁粉铝粉过量的烧碱溶液过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液Na2SO4过量的溶液过滤D固体无加热A.A B.B C.C D.D6.某离子反应中涉及、、、H+、N2、Cl六种粒子，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是A.反应后溶液的酸性增强 B.标准状况下，生成时，反应中转移电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D.被还原，是还原剂7.我国是稀土资源大国，稀土元素钕()是制造导弹合金材料的重要元素．下列说法正确的是A.和是同一核素 B.是第七周期元素C.原子的中子数与质子数之差为80 D.的同位素原子具有相同的电子数8.下列选项中实验仪器的使用及操作正确的是ABCD制取气体并能“随开随用、随关随停”检验与反应有生成检测氯水的向容量瓶中转移溶液A.A B.B C.C D.D9.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A.2.2g重水(D2O)中含有中子的数目为NAB.2.3gNa与100mL0.1mol/L盐酸反应，转移电子数目为0.01NAC.标准状况下，11.2LH2O2中含有HO键的数目为NAD.常温常压下，均含有NA个氧原子的O2和CO的体积比为1∶210.某水溶液可能含有K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、、、中的某几种，现分别取三份该溶液进行如图所示的实验，根据实验结果，推测错误的是A.一定有Mg2+ B.一定有K+ C.一定没有 D.一定没有Fe2+11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素．X的原子核外L层电子数比K层电子数多5；Y元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；Z是地壳中含量最多的金属元素；W与Y同主族．下列说法正确的是A.原子半径： B.X的最高价氧化物的化学式可表示为C.Z的最高价氧化物的水化物属于弱碱 D.单质与或反应的剧烈程度：12.下列各项实验操作、实验现象及实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色氯气具有漂白性B向溶液中通入适量产生白色沉淀白色沉淀为C向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液溶液显蓝色氧化性：D向粉末中加入少量水粉末结块变成晶体，温度降低溶解是吸热过程A.A B.B C.C D.D13.部分含铁物质分类与相应化合价关系如图所示．下列推断正确的是A.a可与水蒸气在高温条件下反应生成eB.b是一种黑色粉末，在空气中受热，迅速被氧化生成eC.c中加入新制氯水可生成d，此反应中c体现氧化性D.e是碱性氧化物，e中加入盐酸可生成d14.化学实验小组探究和与碱的反应，实验装置、过程及结果如下．已知：越大，越大，溶液碱性越强．下列说法错误的是实验装置实验过程实验结果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液变化如下X：蒸馏水X：溶液X：溶液A.Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响B.Ⅰ和Ⅱ的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应的离子方程式为：C.Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应的离子方程式为：D.Ⅲ实验的澄清石灰水中恰好完全反应时，溶液呈中性15.下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的组合是①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体②氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢瓶储存液氯③氯气与铜在加热条件下反应，生成CuCl④纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰⑤新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色⑥氯气通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉A.①②⑤ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③④⑥二、非选择题：本题包括4个小题，共55分．16.已知氢碘酸是一种具有强还原性的强酸，可以与多种物质【如：、、、、、等】发生不同类型的化学反应．请回答下列问题：（1）下图可表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_________(填标号)．（2）在水溶液中的电离方程式为_________________．（3）常温下溶液与反应的化学方程式为，说明还原性______(填“>”、“<”或“=)．（4）在反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．（5）下列三种氧化剂均可以将氧化生成，自身对应的还原产物情况如下：选项ABC氧化剂还原产物请判断等物质量的三种氧化剂分别与足量HI作用，得到I2质量最多的是________(填选项标号)．（6）向胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀；随后沉淀溶解，溶液呈黄色：最后溶液颜色加深．①红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为___________________________．②最后溶液颜色加深，反应的离子方程式为______________________________．17.元素周期律和周期表有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，以及结构决定性质的化学观念．随着原子序数的递增，七种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请回答下列问题：（1）元素B位于周期表中的第________周期第_______族．（2）D、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为________(用元素的离子符号表示)．（3）用电子式表示G的氢化物的形成过程_______________________．（4）元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_____________．（5）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式为___________．（6）元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物所含的所有化学类型为___________．（7）下列有关物质性质的推断，正确的是__________(填标号)．a．单质的氧化性：b．金属性：c．气态氢化物的稳定性：d．最高价氧化物的水化物酸性：18.“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，化学实验小组同学对“84”消毒液的制备、保存及性质进行如下探究，请回答下列问题：（1）某“84”消毒液部分标签如下图所示84消毒液有效成分规格质量分数25%密度①计算该“84”消毒液中的物质的量浓度为__________(保留小数点后一位)。②若用固体配制相同物质的量浓度的溶液，下列操作可能使溶液浓度偏低的是__________(填标号)。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用B．固体溶解后未经冷却就转移至容量瓶C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒D．定容时，仰视容量瓶刻度线（2）实验小组欲利用与溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如下：①A中发生反应的离子方程式为__________________________。②C中盛装试剂为________________。③仪器的连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。（3）“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：①；②______________________________。（4）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件．请从氧化还原反应的角度分析，文字叙述其原因：______________________________。19.化学实验小组在实验室进行含铁元素物质的实验，请回答下列问题：（1）研究价铁与价铁的转化，实验操作如图：①检验试管甲的溶液中含有的实验方案为：取少量甲中溶液于试管中，________________(叙述操作并描述现象)，说明其中含有。②向试管甲中加入过量铁粉，发生反应的离子方程式为___________________。③试管乙中的实验现象是_____________________。④试管丙中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色，写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式_______________