-第2章物质转化与材料利用　单元练习　　浙教版科学九年级上册

第2章物质转化与材料利用班级得分学号姓名本卷可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分)1.下列材料属于合金的是…………()A.玻璃B.合成橡胶C.氧化铁D.生铁2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是……………()A.Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑B.Mg+MnSO₄=MgSO₄+MnC.Fe+MnSO₄=FeSO₄+MnD.Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu3.硅是重要的半导体材料。硅和碳最外层均为4个电子，因此具有相似的化学性质，在某些化合物中，硅原子可以替代碳原子，甲硅烷(SiH₄与甲烷(CH₄)的化学性质相似，则甲硅烷(SiH₄)燃烧的生成物有………()A.H₂SiO₃和H₂OB.SiO₂和H₂OC.H₂SiO₃和SiO₂D.Si和H₂O4.某化合物R，其燃烧的化学反应方程式为：R+3O2A.C₂H₆B.C₂H₆OC.C₂H₄D.C₂H₄O5.下列各组物质按混合物、单质、化合物顺序排列正确的一组是⋯()A.空气煤小苏打B.氯酸钾碘酒金刚石C.煤气铁粉烧碱D.熟石灰硫磺水蒸气6.比较、分析、归纳是化学学习的有效方法。已知化学反应：①Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu②Cu+2AgNO₃=Cu③Cl₂+2NaBr====2NaCl+Br₂④Br₂+2NaI=2NaBr+I₂下列说法不正确的是……………()A.分析反应①和②，可以得出三种金属的活动性Zn>Cu>AgB.分析反应③和④，可以得出三种非金属的活动性Cl₂>Br₂>I₂C.I₂和NaCl不能发生化学反应D.Cl₂和NaI不能发生化学反应7.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H₂SO₄和CuSO₄溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会⋯⋯⋯()A.左端上翘B.右端上翘C.仍然平衡D.无法判断\8.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确的是………………()A.固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌B.若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质C.若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能D.若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有2种溶质9.图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是……()A.物质d为H₂SO₃,读作亚硫酸B.物质b与氧气反应可生成物质cC.物质a在氧气中燃烧可以生成物质cD.物质Na₂SO₃、CaSO₄可分别用f、g表示10.某学生将锌粒放入CuSO₄溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是………………()A.产生的气体可能是H₂B.产生的气体可能是CO₂C.CuSO₄溶液中可能含有少量的某种酸D.CuSO₄溶液的pH可能小于711.如图所示，将除去铁锈的细铁丝网放在锥形瓶中，加入3~4毫升的食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，2~3分钟后，可以观察到的现象是……()A.铁丝网全部溶解了B.锥形瓶中溶液变蓝色C.导管末端有气泡冒出D.导管中有一小段红色水柱上升12.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是⋯()A.铁、镁B.锌、镁C.锌、铁D.铁、锌13.为探究锌、铜、铁三种全治活力性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有…………()A.图甲试管①中反应后固体可能不含铁B.图甲试管②中反应后固体可能含铁C.反应后烧杯中的固体一定含有铁D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克14.利用如图装置探究甲烷和氧化铜的反应。观察到A中CuO粉末由黑变红；B中(CuSO₄粉末(由于吸收水)由白变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是()A.实验开始时，应先通甲烷气体，再点燃酒精灯B.反应结束后，先熄灭A处酒精灯，可能会引起倒吸C.推测A中反应的化学方程式为CD.装置A中，发生了置换反应15.分别鉴别下列各组物质，选取的试剂(或方法)不正确的是()编号需要鉴别的物质试剂(或方法)ANaCl溶液和Na₂CO₃溶液NaOH溶液BNaCl固体和CaCO₃固体加水溶解CFeSO₄溶液和CuSO₄溶液观察溶液的颜色DO₂和CO₂用带火星的木条16.某气体在空气中燃烧时生成二氧化碳和水，则有关该气体组成的说法正确的是()①该气体一定由碳、氢、氧三种元素组成②该气体一定由碳、氢两种元素组成③该气体可能含有氧元素④该气体一定是含碳化合物⑤该气体可能是混合物⑥该气体中一定含有碳、氢两种元素A.②④⑥B.①④⑥C.③④⑥D.③⑤⑥二、填空简答题(共29分)17.(8分)回答与金属有关的问题。(1)纯铁片与生铁片互相刻划，在(填“纯铁片”或“生铁片”)表面有明显划痕。(2)镁条在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式。(3)工业炼铁有反应：Fe2O(4)将一定量的Mg粉、Fe粉放入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，分析滤渣的成分。18.(6分)有机物在生活中非常常见，根据所学知识请完成下列填空：(1)最简单的有机物的化学式是。(2)请写出一种物质，该物质含碳元素但不是有机物，该物质化学式可以是。(3)光合作用可以合成有机物葡萄糖，已知6CO2+6H2(4)酸中的乙酸分子式为CH₃COOH，该物质中碳、氢、氧原子的个数之比为。(5)若将下列有机物甲酸(HCOOH)、乙酸CH₃COOH、丙酸(CH₃CH₂COOH)依次排列，你认为该排列的依据是(写出一条即可)。19.(6分)已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)，它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。(1)B的化学式是；A所属的物质类别是。(2)B的溶液与C反应后，溶液的质量(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)C与D反应的化学方程式是；A与B反应的基本类型属于。20.(9分)如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知：C中的氧化铜可确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳)。回答下列问题：(1)A装置中a仪器的名称为，b中盛放的物质是。(2)A装置的作用是产生氧气，请写出一个符合要求的方程式：。(3)若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响?。(4)E装置中所盛放物质最好选用。①氢氧化钙溶液②氢氧化钠溶液③水(5)若准确称取1.12克样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为。三、实验探究题(共24分)21.(12分)如图是取大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与相同浓度的稀盐酸反应状况的示意图。仔细观察并结合所学的知识回答下列问题：(1)图中显示有三种金属能与稀盐酸反应，其共同的反应现象是，其中反应速率最快的是，请写出它与盐酸反应的化学方程式：。(2)某兴趣小组的同学为了探究哪些因素可以影响金属与酸溶液反应的速率设计并进行了如下实验：序号实验过程实验现象①铁粉和铁片分别与10%的盐酸反应铁粉产生气体的速率快②铁片分别与5%的盐酸和10%的盐酸反应10%的盐酸产生气体的速率快通过上述实验，小组同学得出了影响金属与酸溶液反应的速率的因素有；此外，同学们提出影响金属与酸溶液反应的速率的因素还可能有。22.(12分)氮化铝(AlN)是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应的化学方程式为：①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。(1)实验操作为：a.往锥形瓶中放入适量的AlN样品b.测定收集到水的体积c.检验装置气密性d.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液正确的操作顺序为(用a、b、c、d字母表示)。(2)广口瓶中的试剂x宜选用(填字母)。A.稀硫酸B.酒精C.植物油D.水(3)若广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间)，则实验测得NH₃体积将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中一定含有的杂质是。四、分析计算题(第23题7分，第24题8分，共15分)23.在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。求：(1)此硫酸的溶质质量分数是多少?(2)生成沉淀的质量是多少?24.为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量(克)121010稀盐酸质量(克)100100150生成气体质量(克)0.20.20.2(1)第次实验中，药品成分恰好完全反应。(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少?恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.1%)第2章物质转化与材料利用1D2.C3.B4.B5.C6.D7.A8.D9.C10.B11.D12.D13.D14.D15.A16.D17.(1)纯铁片(2)2Mg+O₂==点燃2MgO(3)不是(4)一定含有Cu和Fe,可能含有M给(或①含有Cu和Fe18.(1)CH₄(2)CO(或CO₂)(3)质量守恒C₆H₁₂O₆(4)1:2:1(5)碳原子的个数由小到大19.(1)CuSO₄碱(2)减小3Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑20.(1)锥形瓶过氧化氢溶液(或双氧水)22(5)碳、氢(或C、H)21.(1)有气泡产生镁Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑(2)金属与酸的接触面积、酸溶液的浓度温度22.(1)cadb(2)C(3)无影响(4)碳23.解：(1)设消耗硫酸的质量为x，则H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O9880x50g×40%9880此硫酸的溶质质量分数为24.5g(2)设生成沉淀的质量为y，则CuSO₄+2NaOH=Cu