吉林省吉林市蛟河市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

吉林省吉林市蛟河市第一中学20192020学年高二化学上学期期中试题考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：Fe56Cu64一、选择题：每小题2分，共40分1、下列指定化学用语正确的是（）A.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3+H2O=CO32+H3O+B.Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OHC.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42D.Na2S水解的离子方程式：S2+2H2O=H2S+2OH2、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)>V(乙)C.物质的量浓度c(甲)>10c(乙)D.甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×105K1=4.3×107

K2=5.6×1011K1=9.1×108

K2=1.1×1012K1=7.5×103K2=6.2×108K3=2.2×1013则下列说法中不正确的是（）A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下,加水稀释醋酸,增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变4、用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线．A.①④ B.①③ C.②③ D.④⑤5、下列说法正确的是（）A.常温下pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的C(H+)=1010mol/LB.将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=34Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7,则c(NH4+)﹤c(NH3·H2O)D.0.1mol/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH=H2O+A26、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有（）A．6项 B．5项 C．3项 D．4项7、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)8、在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<aB．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)9、常温下，将CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH－离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/LB．b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol/LC．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))10、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×1025。A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C．该温度下Ksp(CuS)=4×1036D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀11、下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用B.在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀C.钢铁不论发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，其负极反应都为Fe2e=Fe2+12、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（）A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,负极反应式为：Cu2e=Cu2+B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为：Cu2e=Cu2+C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2OD.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中,负极反应式为：Al3e=Al3+13、铅蓄电池放电时的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判断错误的是A．放电时Pb为负极B．充电时阳极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－C．放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极D．用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（标准状况），这时电池内至少转移0.2mol电子14、200mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝1.4mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.9mol/LB．电解后溶液的pH为0C．上述电解过程中共转移0.8mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为0.2mol15、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是()A．产物丙为硫酸溶液B．a极与电源的负极相连C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O＋2e－==H2↑＋2OH－16、用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（）A.燃料电池工作时负极反应为：H2=2H++2eB.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜C.若要实现电解精炼粗铜,则a极发生氧化反应,b极上有铜析出D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时,a极析出铜64g17、在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是（

）气体时,丙中Cu电极质量增加B.电解过程中丙中溶液pH无变化C.向甲中加入适量的盐酸,可使溶液恢复到电解前的状态D.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e=Cu18、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na­CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是()A．放电时，ClOeq\o\al(－,4)向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为3CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)＋CD．充电时，正极反应为Na＋＋e－=Na19、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是()A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．若有17gH2S参与反应，则会有1molH＋经质子膜进入正极区D．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能20、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O。下列说法不正确的是()A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．电解结束时，右侧溶液中含有IOeq\o\al(－,3)C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2Oeq\o(=,\s\up10(电解))KIO3＋3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变二、填空题：5个小题，共60分21.(6分)(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)。(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)。(3)将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)；②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1。(4)常温时，取0.1mol·L－1HX溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8。①混合溶液中由水电离出的c(OH－)与0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)之比为________。②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。22、(6分)“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I2O5eq\o(=,\s\up10(△))5CO2＋I2。其实验步骤如下：①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应；②用水——乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL滴定后读数/mL(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。(2)Na2S2O3标准液应装在________(填字母，见右图)中。(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是______________________________。(4)气体样品中CO的体积分数为________(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3＋I2=2NaI＋Na2S4O6)。(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出23、(10分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，回答下列问题：(1)NaHB溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”或“无法确定”)，理由是_______________________________________________________________。(2)某温度下，向0.1mol·L－1的NaHB溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填序号)。a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)c．c(Na＋)＞c(K＋)d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”);理由是____________________。24、(16分)实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。图Ⅰ图Ⅱ(1)如上图Ⅰ为某实验小组依据氧化还原反应__________________________(用离子方程式表示)设计的原电池装置。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过______mol电子。(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极发生的电极反应为__________________________，这是由于NH4Cl溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，溶液颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态”。如果＋3价铁被氧化为FeOeq\o\al(2－,4)，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。(3)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的∩形装置如图Ⅱ所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是__________________，电极反应为_______________________；乙装置中石墨①为______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。25、(16分)如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：（1）写出负极的电极反应式_________________．（2）铁电极为____（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为_______．（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_____．假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将________（填“增大”“减小”或“不变”），且变化了___克。（5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为_________________________________。

2019－2020学年度上学期高二第二次期中测试化学科答案1、答案C解：本题考查电离方程式和水解离子方程式的书写。A项，NaHCO3水解的离子方程式为HCO3+H2OH2CO3+OH，错误；B项，Ba（OH）2属于强碱，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH，错误；C项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42，正确；D项，Na2S水解的离子方程式为S2+H2OHS+OH、HS+H2OH2S+OH，错误；答案选C。2、答案C

试题分析：A．c（H+）=10pH，所以c（H+）甲=10a，c（H+）乙=10（a+1），所以c（H+）甲="10c"（H+）乙，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH），所以c（OH）=，所以氢氧根离子浓度：10c（OH）甲="c"（OH）乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H+）甲=c（H+）乙，错误；C．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），正确；B．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）＜V（乙），错误；D．c（OH）=，所以氢氧根离子浓度：10c（OH）甲="c"（OH）乙，错误。3、C4、A5、A6、B7.解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH>7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH>7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。答案：A8.【答案】B9.B[a点溶液中的溶质是KOH，氢氧化钾抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离出的c(H＋)＝10－pH＝1×10－12mol/L，A项正确；b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c(H＋)<1×10－7mol/L，B项错误；c点溶液中，当水电离出的OH－离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，根据碳酸钾溶液中的物料守恒可得：c(K＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，C项正确；d点溶液中水电离出的OH－离子浓度为10－7mol/L，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCO－)＋c(OH－)，两式相减得：c(K＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))，D项正确。]10、C11、D12、C13、答案C详解，Pb为负极，所以A选项是正确的；B.充电时，阳极上PbSO4失电子发生氧化反应，阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，所以B选项是正确的；，负极与外加电源的负极相连，故C错误；D.铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2(标准状况)，可能有电能转化为热能，所以至少转移电子为0.2mol，所以D选项是正确的。故答案选C。14.解析：选B。用惰性电极电解NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，两极均收集到标准状况下2.24L气体，即H2和O2均为0.1mol；阳极发生反应4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，阴极发生反应Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑，所以共转移电子0.4mol，H＋和Cu2＋各得0.2mol电子。A项，Cu2＋得0.2mol电子，因为Cu2＋全部反应，所以n(Cu2＋)＝0.1mol，c(Cu2＋)＝0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，由电荷守恒可得，原混合溶液中c(Na＋)＝1.4mol/L－0.5mol/L×2＝0.4mol/L，故A错误；B项，阳极消耗0.4molOH－，阴极消耗0.2molH＋，OH－和H＋都来自水的电离，电解后溶液中的c(H＋)由阳极氢离子增大的浓度和阴极氢离子减小的浓度共同决定，所以电解后溶液中c(H＋)＝(0.4mol－0.2mol)÷0.2L＝1mol/L，所以pH为0，故B正确；C项，由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为0.4mol，故C错误；D项，Cu2＋得0.2mol电子生成0.1molCu，故D错误。15.解析：选A电解Na2SO4溶液的实质是电解水，则两极产生的气体为H2和O2；测得同温同压下，气体甲和气体乙的体积比约为1∶2，则甲为O2，乙为H2；所以电极a为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，Na2SO4溶液中的SOeq\o\al(2－,4)透过阴离子交换膜(c)进入左侧溶液，则产物丙为H2SO4溶液，A正确；a为阳极，则a极与电源的正极相连，B错误；b极为阴极，溶液中阳离子要透过离子交换膜d向b极移动，则离子交换膜d为阳离子交换膜，C错误；a极为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，D错误。18.解析：选D。电池放电时，ClOeq\o\al(－,4)向负极移动，A项正确；结合总反应可知放电时需吸收CO2，而充电时释放出CO2，B项正确；放电时，正极CO2得电子被还原生成单质C，即电极反应式为3CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)＋C，C项正确；充电时阳极发生氧化反应，即C被氧化生成CO2，D项错误。19、D[H2S被氧化为S2的电极a为电池的负极，故A正确；酸性燃料电池，正极电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正确；H2S～2e－，若有17gH2S参与反应，则会有1molH＋经质子膜进入正极区，故C正确。]20、D[电解时左侧溶液变蓝，说明反应中I－→I2，则电极反应为：2I－－2e－=I2，该极为阳极。右侧电极为阴极，发生还原反应，则是水放电生成H2，电极反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，A正确；电解过程中阴离子OH－可通过阴离子交换膜向阳极移动，因此OH－可从右侧进入左侧，导致单质I2与OH－反应：3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O，因此左侧溶液中产生IOeq\o\al(－,3)，IOeq\o\al(－,3)也可透过阴离子交换膜进入右侧，B正确；把两个电极反应和I2与OH－的反应合并，可得总反应方程式：KI＋3H2Oeq\o(=,\s\up10(电解))KIO3＋3H2↑，C正确；如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，则右侧产生的OH－不能进入左侧，则不会发生单质I2与OH－的反应，因此电解槽内的化学反应不同，D错误。]21.答案：(1)>(2)<(3)①<②＝(4)①107：1②>解析：(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH－)相等，分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中n(OH－)不变，而CH3COONa溶液中CH3COO－的水解平衡正向移动，n(OH－)增大，则CH3COONa溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，据电荷守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(HCl)<V(氨水)。(3)①0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，二者充分反应后得到等浓度的HA和NaA混合液，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则有c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，故溶液中c(A－)<c(HA)。②据物料守恒可得，混合溶液中c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1。(4)0.1mol·L－1HX溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaX，测得混合溶液的pH＝8，说明X－发生了水解反应，则HX为一元弱酸。①混合溶液中NaX发生水解反应，促进了水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝10－6mol·L－1；0.1mol·L－1NaOH溶液中OH－抑制了水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1，故两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为(10－6mol·L－1)：(10－13mol·L－1)＝107：1。②HX为弱酸，NH4X溶液呈中性，说明NHeq\o\al(＋,4)和X－的水解程度相同；将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HX的酸性强于H2CO3，根据盐类“越弱越水解”的规律可知，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于X－，从而推知(NH4)2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)，故该溶液呈碱性，即pH>7。22.[解析](2)Na2S2O3溶液显碱性，则Na2S2O3标准液应装在碱式滴定管中，即答案选B。(3)碘遇淀粉显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗，则判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。(4)根据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是19.90mL、20.00mL、20.10mL，所以消耗标准液体积的平均值是20.00mL。根据方程式5CO＋I2O5eq\o(=,\s\up10(△))5CO2＋I2、2Na2S2O3＋I2=2NaI＋Na2S4O6可知5CO～I2～2Na2S2O3，则气体样品中CO的体积分数为eq\f(0.02L×0.01mol·L－1×\f(5,2)×\f(100mL,25mL)×22.4L·mol－1,0.25L)×100%＝17.92%。(5)滴定终点俯视读数，读数偏小，结果偏低，a错误；锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，b正确；滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，结果偏高，c正确；配制100mL待测溶液时，有少量溅出，浓度偏低，消耗标准液体积减少，结果偏低，d错误，答案选bc。[答案](1)100mL容量瓶(2)B(3)淀粉溶液滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(4)17.92%(5)bc23.【解析】(1)H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB－只能电离不能水解，导致溶液中c(H＋)＞c(OH－)，所以溶液呈酸性。(