江苏省2024-2025年中考化学试题分类汇编：盐（含解析）

考点18盐

2.（2024•无锡）侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是（）

A.NaClB.NaHCO3C.Na2C03D.NaOH

■下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）

A.干冰刈B.纯碱:CaCOsC.食盐的主要成分:NaClD.烧碱:Na£0&

【答案】C

■碳酸氢钠的俗名是（）

A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.熟石灰

【答案】C

17.（2024•泰州）请回答下列试验问题：

（2）对肯定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。

①试验的主要步骤:称量与溶解、过滤、蒸发，蒸发结束后用（填仪器名称）将固体从

蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。

②下列有关蒸发过程说法正确的是（填序号）。

a.蒸发时用玻璃棒不断搅拌

b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热

c.蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低

d.蒸发过程中，溶液中钠元素养量增大

【答案】（2）①玻璃棒②ac

18.盐城面临黄海，拥有巨大的自然宝库。

（1）海堤树木茂密，让人清爽呼吸

①树林中的绿色植物通过光合作用汲取（填化学式）放出0〃将能转化化学能。

②树林中富含抗氧化防苍老的负氧离子,一种负氧离子（0J）的一个原子团是由一个氧分子

俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个中共含有一个电子。

（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。

①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子的结果。

②培育鲜花的某种养分液呈蓝色，可能是由KNO3、Ca（N03）2、CuCL中的一种或几种物质配制

而成，其中Ca、N的元素养量比为1:1,则该养分液中含有种溶质。从均衡植物所

需养分元素的角度分析养分液中还需补充（填元素符号）。

（3）大海资源丰富，引人不断探究。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCk、MgS04等可溶性杂质），小明利用下图流程进

行除杂，得到精盐

①操作1需在_______（填序号）中进行。

A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶

②操作2的步骤为：溶解、过滤、、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是o

③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），

过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取试验制得的精盐16g,加

入盛有84mL蒸储水的烧杯里（试验条件下水的密度为lg-mr1）,完全溶解，配制所得的NaCl

溶液的浓度低于16%,缘由是o

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCk、MgSO,两种杂质，可在粗盐中依次加入稍过量的三种溶

液：BaCL、（填化学式）溶液、Na2c溶液，充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、

煮沸。

【答案】（1）①COz太阳②17（2）①不停地运动②三P

（3）①A②蒸发引流③饱和④精盐不纯有杂质或未完全烘干⑤NaOH

■某同学设计如下几组试验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否

发生。

已知：BaS04是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。

【第一组】选取5种溶液，如下图所示进行试验。

实验现象及结论斛释

试管A和B中无明显现

家,不能确定反应是否

1分剂加入ImL

I5%的林现被发生.

J

（1）试管C中产生（2）试管C中减少

nnD

（填实验现象）.复分婚的微粒是

反应巳发生.（填微粒符号）.

匚

2mL5%2mL5%2mL5%2mL5%试管D中有白色沉淀产（3）反应的化学方

NaOHANaCl泣液,NajCO^ABuCl.^A

生.复分解反应已发生.程式为—

【其次组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如下图所示进行试验。

实验现象及结论解释

试管E中.滴加酚酸试液

［令别消加2湾龄M3L

后，溶液由无色变为红色；度镯

I再逐濡滴加5%的林《或

n滴加定斑稀硫酸后,洛

液由红色变为无色.

（4）从微观粒子变化的角

复分解反应已发生.度分析成管E中反应的实

2mL5%2mL5%质是______.

NaOH溶液NaCl*瀛

试管F中始终无明5?现象.

不能确定反应是否发生.

【第三组】对试管B中是否发生反应再探究，如图所示进行试验。

实验现象解祥

（5）该实验的目的是为了检

（"卜"

试管G中溶液变红.验试管G的溶液中存在

______（填微粒符号）.

（6）向试管H中滴加

______（填“试剂X”的

溶液中有SO：存在.

\2mL5%NaCI冰凌为7化学式）溶液后•有门色

滴看破破先余去海

55%沉淀产生.

结论NaCl溶液与稀城酸不发生复分解反应.

【答案】(1)气泡(2)COF(3)BaCL+H2SO4=BaS04J+2HC1

(4)H*与01T结合成HQ分子(5)H*(6)BaCL

24.（2024•南通）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进

行试验探究。

I.粗盐的提纯

粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCL，MgCU等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗

盐：

、；谨阳为及、”,(：<h溶液盐酸

71

粗盐一d忌电"]---*除线—.论钙|_，过涯|—>|最化|~~M操作X|—►NaQ晶体

一渣[不溶柢泥沙.Mg(()H)2.CaCO看)

(1)用化学方程式表示Na2cO3溶液的作用：。

(2)“过滤”中玻璃棒的作用为；“操作X”的名称为。

II.探究氨盐水与二氧化碳的反应

步骤1取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。

步骤2向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中

析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。

【提出问题】晶体的成分是什么？

【试验探究1】①经甲同学检验，晶体中不含钱盐。甲同学的试验操作及现象是

②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNC)3溶液,

未见明显现象，说明晶体中不含有离子。

【提出猜想】晶体的成分为Na2cO3或NaHCC)3或两者的混合物。

【查阅资料】Na2cO3受热不分解；

Na2cO3受热易分解：2NaHCO34Na2cO3+H2O+CO2T。

【试验探究2】称取相用晶体，利用下图装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。

m

B

【试验现象】反应一段时间后，试管口凝聚了少量小液滴，Ba（0H）2溶液变浑浊。

【试验分析】①晶体中肯定含有（填化学式）。

②将晶体加热至残留固体的质量不断变更，测得残留固体的质量为加2g。

若Wjg-m2g=,说明晶体为NaHCO30

【拓展延长】①氨盐水与二氧化碳反应所得镂盐的用途为o

②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学

的观点进行评价：。

【答案】I.（1）Na2CO3+CaCl2^CaCO3+2NaCl（2）引流蒸发

II.【试验探究1】①取少量晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张潮湿的

红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝②氯

【试验分析】①NaHCOs②84:53

【拓展延长】①用作化肥②B中足量的Ba（0H）2溶液能够完全汲取晶体分解生成的CO2,

生成BaCOs沉淀，通过沉淀的质量可以确定NaHCOs的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同

学的观点正确

在“粗盐中难溶性杂质的去除”试验中，玻璃棒的用途不正确的是（）

A.称取粗盐后，把粗盐研磨细

B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解

C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D.蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

【解析】称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行。

【答案】A

8.（2024•南京）碳酸钠的俗称是（）

A.烧碱B.消石灰C.纯碱D.小苏打

【解析】烧碱是氢氧化钠的俗称；消石灰是氢氧化钙的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称；小苏打

是碳酸氢钠的俗称。

【答案】C

8、（2024•苏州）化学让我们的生活更美妙，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱

工业作出巨大贡献的是

A.拉瓦锡B.门捷列夫C.汤姆生D.侯德榜

【答案】D

6.（2024•常州）下列物质的名称与俗名不对应的是（）

A.乙醇（酒精）B.碳酸钠（小苏打）

C.氧化钙（生石灰）D.碳酸氢镂（碳镂）

【解析】B.碳酸钠俗称苏打、纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打。

【答案】B

7.（2024•盐城）“一带一路”给予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中

的一种盐来处理丝绸，这种盐是（）

A.熟石灰B.碳酸钾C.乙醇D.烧碱

【答案】B

【解析】氢氧化钙俗称熟石灰，是由金属钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；碳酸钾是由

金属钾离子和碳酸根离子构成的，属于盐；乙醇中含有碳元素，属于有机化合物；氢氧化

钠俗称烧碱，氢氧化钠是由金属钠离子和氢氧根离子构成,属于碱。

17.下列叙述正确的是（）

A.用小苏打治疗胃酸过多

B.用氢氧化钠改良酸性土壤

C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液

D.用食盐水除去热水瓶中的水垢

【答案】A

【解析】小苏打可以和胃酸中含有的稀盐酸反应，从而治疗胃酸过多；氢氧化钠具有强的

腐蚀性，不能改良酸性土壤；铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜，影响药效；

盐水不与水垢反应，所以不能用盐水除水垢。

4.（2024•扬州）下列物质属于盐的是

A.FeB.CuOC.Na2C03D.H2SO4

【答案】C

【解析】盐属于化合物，是指由金属离子和酸根离子构成的化合物。Fe表示铁，是由一种

元素组成的，属于单质；CuO表示氧化铜，是由铜元素和氧元素组成的化合物，又属于氧化

物；Na£03表示碳酸钠，是由钠离子（金属离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成的化合物,

属于盐；H2s表示硫酸，属于酸。

19.（2024•徐州）在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是

①Cu、稀硫酸、CuO②稀盐酸、Ca（0H）2溶液、Na2c溶液③C、CO、Fe203

A.①B.②C.①③D.②③

【解析】①铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和

水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙

沉淀和氢氧化钠，都符合复分解反应的条件，都能反应；③碳和一氧化碳不反应.

【答案】B

16.（2024•徐州）碳酸氢镂是白色固体，在生产生活中应用广泛。它略微受热就能快速分

解：

A

NH4HC03=NH3t+H20+C02to下列有关叙述错误的是

A.碳酸氢铁要密封保存在阴凉干燥处

B.加热碳酸氢钱时，白色固体会渐渐消逝

C.食品工业上常用碳酸氢钱作膨松剂

D.碳酸氢镂与草木灰混合施用能提高肥效

【解析】碳酸氢镂属于镂态氮肥，与碱性物质草木灰混合后能放出氨气，降低肥效.

【答案】D

6.(2024•南京)我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是()

A.侯德榜独创联合制碱法B.屠呦呦发觉抗疟新药青蒿素

C.闵恩泽研发石油炼制催化剂D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值

【答案】B

【解析】侯德榜独创的联合制碱法又称侯氏制碱法，生产的“红三角”牌纯碱，在1926年

美国费城的万国博览会上获得金质奖章。屠呦呦发觉抗疟疾新药青蒿素，获得2015年诺贝

尔生理学或医学奖。中国科学院、中国工程院院士闵恩泽，被誉为“中国炼油催化剂之父”。

他主持的“非晶态合金催化剂和磁稳定床反应工艺的创新与集成”获得2005年国家技术独

创奖一等奖。张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值被国际化学会采纳。

23.(2024•徐州)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。

(1)碱溶液有很多共同性质，是因为不同的兼容也中都有(填离子符号)。

(2)常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是o

(3)将肯定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，

该无色溶液中肯定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质。若要验证这种可能含有的

溶质，不宜运用(填字母)。

A.酚麟试液B.pH试纸C.硫酸钱D.氯化钠

-

【答案】(1)OH(2)NaHCOj+HCl—NaCl+H2O+CO2t(3)D

【解析】(1)碱溶液有很多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有0H：

(2)常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧

化碳，反应的化学方程式为：NaHCOs+HC1—NaC1+H2O+CO2t.

(3)将肯定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明

硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中肯定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；

若要验证氢氧化钠是否存在，不宜运用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚献试

液变红色，因此可以用酚醐试液检验，pH大于7,可以用pH试纸测定，能和硫酸铉反应生

成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铉检验.

19.■某化学爱好小组通过探究活动学习和理解化学学问。请你一起探讨学习，

并回答有关问题。

探讨主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：肯定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测

量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越

大。

(1)试验一：恒温条件下，向肯定体积肯定浓度的稀Ba(OH)?溶液中滴加2-3滴无色酚献

试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变更如右图中甲曲线所示。

①写出Ba(OH)2与H£04反应的化学方程式。

②甲曲线M点时混合液体呈_____色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是(填序号)。

A.M点前曲线下滑的过程中，H*和0H「结合成HOBa?’和SO/结合成BaS04

B.M点时离子浓度几乎为零

C.M点后溶液电导率渐渐增大，仅由于溶液中H,在渐渐增大

(2)试验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(0H)2溶液中滴加2-3滴无色酚酰试液，

插入电导率传感器，然后滴加稀NazSO,溶液，测得溶液的电导率变更如上图乙曲线所示。

①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是(填序号)。

A.起先至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色渐渐变为无色

B.电导率下降到最低点时仍旧较大，表明溶液中还存在较多离子

C.整个试验过程中，溶液中Na,数目始终增大

②N点时，溶液中含有的离子是(填离子符号)。

③通过比较分析，结合已学学问可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生

成了沉淀、气体或水，导致其浓度(填“增大”或“减小”)。

(3)拓展：①请依据示例仿写离子方程式。

示例AgNOs+NaC1=AgC1J+NaN0a离子方程式：Ag++Cl=AgClI

仿写:BaC12+Na2S0FBaS04I+2NaCl离子方程式：。

②向肯定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO?气体，溶液先变浑浊后浑浊渐渐消逝。请

推想此过程的溶液中Ca"的浓度变更状况o

【答案】(l)①Ba(0H)z+H2S04=BaS04l+2H20②无③C

(2)①A②Na\S0?\Off③减小

(3)①Ba"+S(V三BaSO,I②先渐渐减小到几乎为0,后渐渐增加至原浓度

【解析】(1)①氢氧化钢和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，化学方程式为Ba(0H)2+H2S04=BaS04

I+2H20；②甲曲线M点电导率为0,说明此时中和反应恰好完全，溶液中不存在自由移动的

离子，溶液呈中性，溶液为无色；③M点前曲线下滑，是因为溶液中离子浓度在渐渐减小，

离子浓度减小是氢离子和氢氧根离子结合成水，领离子和硫酸根离子结合成硫酸钢沉淀，A

正确；M点时溶液中离子浓度几乎为0,B正确；M点后溶液导电率渐渐增大，是由于接着加

入了硫酸，硫酸离解成氢离子和硫酸根离子，C错误；(2)①氢氧化钢和硫酸钠反应生成硫

酸钢沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是碱，溶液中的酚麟试液仍旧呈红色，A错误；电导率下降

到最低点时，溶液中仍旧存在着大量的钠离子和氢氧根离子，B正确；溶液中钠离子来自硫

酸钠，且钠离子不能与其他离子结合成沉淀，所以随着硫酸钠的加入，溶液中钠离子数目始

终增大，C正确；②N点时溶液中领离子已被完全结合成沉淀，硫酸钠过量，所以此点溶液

中含有的离子有Na*、S0『、or；③溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成

了沉淀、气体或水，导致其浓度减小；(3)①依据示例，可写出氯化钢和硫酸钠发生反应的

2+2

离子方程式为：Ba+S04=BaS04；；②起先是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，

溶液中钙离子浓度渐渐减小，至完全反应时，溶液中钙离子浓度几乎为0,接着通入二氧化

碳，溶有二氧化碳的水能将碳酸钙转化成可溶性的碳酸氢钙，溶液中钙离子浓度渐渐增大，

直至达到原溶液中钙离子的浓度。

■完成下列试验。

(2)对肯定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。

①试验主要步骤：称量与、过滤、蒸发；试验中多次运用玻璃棒。过滤时它的作

用是;蒸发时，待蒸发皿中出现时停止加热。利用余热将滤液蒸干。

②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是(填序号)

a.蒸发是液滴溅出b.过滤时，滤纸破损

c.粗盐中加入过量的水d.过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗

【答案】(2)①溶解引流较多量固体②ad

【解析】

(2)①粗盐提纯的步骤是称量粗盐、溶解粗盐、过滤除去泥沙、蒸发滤液获得氯化钠晶体;

溶解、过滤、蒸发都要用到玻璃棒，其中过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时，不能

将滤液中的水全部蒸干，待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热将水

分蒸干；

②蒸发时滤液溅出，溶质氯化钠质量减小，a符合题意；过滤时滤纸破损，会使氯化钠晶体

中含有杂质泥沙，质量增大，b不符合题意；加入过量的水，蒸发时会奢侈燃料，不影响最

终获得的氯化钠晶体的质量，c不符合题意；过滤后，滤纸上的泥沙表面附着氯化钠溶液，

应用水冲洗后，将洗涤液倒入滤液中，否则会导致获得的精盐质量削减，d符合题意；故选

ado

15.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资

源丰富。

(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。试验室中

除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解一过滤一蒸发一计算产率等。

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在_____一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻

璃棒搅拌外，还可以实行的操作是O

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是(填字母)。

a.食盐没有完全溶解即过滤

b.过滤时液面高于滤纸边缘

c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液

的流程。

石及宛试剂A

①在海水中加人石灰乳后，发生反应的化学方程式是O

②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是(填名称)。

(3)2024年5月18日，在中国南海海疆实现可燃冰(CHi-nH2O)试采胜利，这将使人类

能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少虽冲、CO?等分子填入笼内空隙中，

无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于(选填“纯净物”或“混合物”)。

②若某种可燃冰中OL与比0的质量比是1:9,则该可嫩冰中n=o

③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是o

【答案】(1)①三层滤纸移走酒精灯②b

(2)①MgCl2+Ca(0H)2=Mg(0H)2I+CaCl2②盐酸

(3)①混合物②8③CH4+2O2壁CO2+2H2O

【解析】(1)①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸一边；为防液滴飞溅，

除用玻璃棒搅拌外，还可移去酒精灯使液体不再受热；②食盐若没有完全溶解即过滤，则产

率会削减；过滤时液面高于滤纸边缘，会有不溶性物质进入滤液，使产率偏高；器皿上粘有

的精盐没有全部转移到称量纸上，会使产率偏低。

(2)①海水中含氯化镁，加入石灰乳后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化

钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(0H)2=Mg(0H)2I+CaCl2；②试剂A与沉淀氢氧化镁发生

中和反应后生成氯化镁和水，则试剂A为盐酸；

(3)①可燃冰中除含甲烷外，还含有氮气、二氧化碳等物质，所以属于混合物；②可燃冰

中CH4与压0的质量比为1:9,即16：18n=1；9,解得n=8；③甲烷完全燃烧时生成水和

二氧化碳，反应的化学方程式为:

CH4+202^C02+2H20O

18.盐城有漫长的海岸线，海洋隐藏着丰富的资源。请按要求填空。

(1)海洋为我们供应了养分丰富的食材。鱼虾富含的是机体生长及修补受损组织的

主要原料，海带富含的可以预防甲状脚肿大。

(2)今年5月我国在海疆可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物,

还含少量CO?等气体，可燃冰属于(选填“纯净物”或“混合物”)。若甲烷大量

泄露到大气中,会导致，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为o

(3)镁在海水中主要以MgCk的形式存在，MgCk中Mg的化合价是。视察图1,从

元素含量角度分析，我国海疆中镁位列第______位。

我国渤海、黄海、东海、南海海水所含主要化学元素

太阳能海水淡化装置示意图

图1图2

（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。

①水变成水蒸气的过程中，发生变更的是（填字母序号）。

A.分子个数B.分子质量C.分子间隔D.分子种类

②利用图2装里得到淡水的方法与试验室通过（填操作名称）净化水的方法原

理相同。

（5）海水碳储存，可以缓解空气中CO?过多的问题，但海水的pH也在渐渐减小，同时

软体生物贝壳也在渐渐软化、变薄缩小。

憾料使用碳循环示意图海水P峻化趋势

图3

①依据海水pH变更趋势推断：2000年时海水呈_________性。

②“海洋酸化”的缘由可用化学方程式表示为o

③软体生物贝壳软化、变薄的缘由是。

【答案】（1）蛋白质碘（2）混合物温室效应；CH&+20?点燃C02+2HQ

（3）+25（4）C蒸储（5）碱C02+H20=H2C03“海洋酸化”会溶解、腐蚀贝

壳中的碳酸钙[CaC03+C02+H20=Ca（HC03）2]

【解析】（1）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，鱼虾、大豆等食物中含有丰

富的蛋白质；碘是合成甲状腺激素的重要元素，人体缺碘会患甲状腺肿大；（2）可燃冰中

含有不同种物质，属于混合物；甲烷也是造成温室效应的一种主要气体，甲烷在氧气燃烧

生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CE+202逊C02+2H20；（3）MgCL中Cl化合价为

—1价，依据化合物中正负化合价代数和可得Mg的化合价为+2价；海水中含量最多的物质

是水，元素含量前两位的分别是氧、氢，镁元素位于第5位；（5）