2023年高考化学试题分类汇编：化学实验基础

一般高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇

编

专题十二化学试验基础

1.（•重庆理综化学卷,T4）茶叶中铁元素的检查可通过如下四个环节完，各环节中选用的试验用品

不能都用到的是（）

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸储水稀释，选用回④、⑥和⑦

C.过滤得到日勺滤液，选用④、⑤和⑦

D.检查滤液中H勺Fe3+,选用③、⑧和⑩

【答案】B

【解析】A.灼烧茶叶，需要用到的仪器有：甜帽、酒精灯、泥三角，A对的；B.溶解应当在烧杯中进行,

并且在溶解的过程中要用玻璃棒不停搅拌，此试验用不到容量瓶,B错误；C.过滤用到的仪器有：漏斗、烧

杯和玻璃棒,C对的；D.检查溶液与否具有Fe3+要用到的仪器有试管、胶头滴管，试剂有KSCN溶液,D对的。

2.（•重庆理综化学卷,T2）下列试验可实现鉴别目的是（）

A.用KOH溶液鉴别S03（g）和S02

B.用湿润的I碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和N02

C.用C02鉴别NaAI02溶液和CH3C00Na溶液

D,用BaCI2溶液鉴别AgN03溶液和K2SO4溶液

【答案】C

【解析】A.S02和S03与KOH反应均没有明显现象，无法鉴别；B.Br2和N02均能使溶液中的I-氧化成

12,均可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，无法鉴别；C.CO2与NaAIO2反应产生AI（OH）3白色沉淀,82与

CH3COONa反应无明显现象，可以鉴别；D.两者均产生白色沉淀，无法鉴别。

3.（•浙江理综化学卷,T8）下列说法对时的是

A.金属汞一旦洒落在试验室地面或桌面时，必须尽量搜集，并深埋处理

B.用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的

水解程度

C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质

量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D.向某溶液中加入薛三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液具有蛋白质

【答案】B

【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子自身也是污染物,A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电

解质，导电性增长，B对的；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电

子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓

度偏大,C错误；向某溶液中加入蒂三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，也许具有氨基酸,D错误。

4.（•天津理综化学卷,T2）试验室制备下列气体时，所用措施对的的是（）

A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相似的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHC03溶液和浓硫酸净化气体

C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法搜集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸取尾气

【答案】A

【解析】A.用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的

发生装置相似,A项对的；B.饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应,B项错误；C.相似条

件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法搜集乙烯，C项错误；D.NO2与

水发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸取含

NO2的尾气,D项错误。

5.试验目日勺试验方案

(•

四川

理综

化学

卷，

T4)

下列

试验

方案

中，

不能

到达

试验

目日勺

日勺

是：

选项

检查CH3cH2Br在NaOH将CH3cH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，

溶液中与否发生水解用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观测与否产生淡黄色

A

沉淀

检查Fe(NO3)2晶体与否将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观测溶液

B己氧化变质与否变红

验证小2的氧化性强于将少许滨水加入KI溶液中，再加入CCI4,振荡，静置，可观

C

12测到下层液体呈紫色

验证Fe(OHH的1溶解度将FeCI3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观测到沉淀

D不不小于Mg(OH)2由白色变为红褐色

【答案】B

【解析】将CH3cH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3

溶液，观测与否产生淡黄色沉淀，可以检查CH3cH2Br在NaOH溶液中与否发生水解,A对的；Fe(NO3)2

样品溶于稀硫酸后，亚铁离子与氢离子、硝酸根不能共存，被氧化成三价铁，滴加KSCN溶液，变红，不

能鉴定Fe(NO3)2晶体与否已氧化变质，B错误;将少许淡水加入KI溶液中，再加入CCI4,振荡，静置，可

观测到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于12;将FeCB溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观

测到沉淀由白色变为红褐色，证明Fe(OH)3的溶解度不不小于Mg(OH)2,D对的。

6.(•上海单科化学卷,T5)下列分离措施中，和物质的溶解度无关的是

A.升华.................................................................B.回萃取

..............................................................................................................................................................C.纸上层析

..............................................................................................................................................................D.重结晶

【答案】A

【解析】A.物质从固态直接变成气态的过程(物理变化)叫升华，因此升华分离法只与物质的熔沸点有

关，与溶解度无关,A不选；B.萃取(Extraction)指运用化合物在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶国解

度或分派系数的不一样，使化合物从一种溶剂内转移到此外一种溶剂中。通过反复多次萃取，将绝大部分

的化合物提取出来的措施,B选；C.纸上层析是运用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不一样而

到达分离目的，常用滤纸作载体，滤纸上所吸取的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定

相时，各组分以不一样的速度移动，从而使混合物分离，C不选；D.重结晶法，就是运用不一样物质在同一

溶剂中的溶解度的差异，通过先浓缩混合物，使混合物中的各物质含量到达一定比例时，一种物质形成饱

和溶液从溶液中结晶析出，D不选。

7.(•上X搜集气体Y

海单科化

学卷,T10）

右图是用

于干燥、搜

集并吸取

多出气体

日勺装置，

下列方案

对时的是

选项

A碱石灰氯化氢水

B碱石灰氨气水

C氯化钙二氧化硫氢氧化钠

D氯化钙一氧化氮氢氧化钠

【答案】C

【解析】A.氯化氢是酸性气体，能和碱性干燥剂碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥,A错误；B.氨气

密度不不小于空气，采用此措施搜集氨气时应当是短口进，长口出，B错误；C.二氧化硫是酸性气体，能用

中性干燥剂氯化钙干燥，且二氧化硫的密度不小于空气，用向上排空气法搜集,C对的；D.一氧化氮极易被

空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法搜集,D错误。

8.（•上海单科化学卷,T15）右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHC03的部分装置。下列操作对的时

是

A.a通入C02,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B.b通入NH3,然后a通入C02,c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入C02,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入C02,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸H勺脱脂棉

【答案】C

【解析】由于C02在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，因此在试验中要先通入溶解度较大的

NH3,再通入C02,由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，因此通入NH3的导气管的末端

不能升入到溶液中，即a先通入NH3,然后a通入C02,ABD均错误；由于NH3是碱性气体，因此过量的

NH3要用稀硫酸来吸取，故答案选C。

9.（­山东理综化学卷,T10）下列试验操作或装置（略去部分加持仪器）对时的是

A.配制溶液B.中和滴定

C.制备乙回酸乙酯D.制取搜集干燥氨气

【答案】C

【解析】A.该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸

储水,A错误；B.根据图中的信息可知，该试验使用酸标液滴定碱待测液，因此酸标液应为酸式滴定管盛放,

而图中的是碱式滴定管，B错误;C.制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的Na2c03溶液来处理产品，C对的；

D.由于NH3的密度比空气小，且易和空气形成对流，因此在搜集NH3时要把导气管的末端深入到试管底部,

且在管口放置一团棉花,D错误。

10.(•全被提纯日勺物质杂质,除杂试剂除杂措施

国大纲版理

综化学卷，

T10）下列

除杂方案错

误日勺是

选项

A.

CO(g)82(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气

B.NaOH溶液

3

NH4Cl(aq)Fe+(aq)过滤

C.

C12(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2so4洗气

D.

Na2co3(s)NaHCO3(s)——灼烧

【答案】B

【解析】A.除去CO中混有的CO2,当混合气体通过NaOH溶液时，除去了CO2,再通过浓H2s04,除

去了气体中的水分子,A对电B.除去NH4C1中的Fe3+,当加入NaOH溶液时，被提纯的物质NH4C1也能

与NaOH发生反应，我们可加入氨水调整pH至7〜8,发生的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3

J+3NH4+,B错误；C.HC1易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，因此可用饱和NaCl溶液除去C12中的少

许HC1,然后再通过浓H2s04对C12进行干燥,C对的；D.NaHCO3不稳定，加热时分解生成Na2c03,因

此可用加热固体的措施除去Na2c03固体中的NaHCO3杂质，D对的。

11.（•全国大纲版理综化学卷.T8）下列论述错误的是

A.S02使滨水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相似

B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液搜集产物以除去其中的乙酸

c.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙批的产生速率

D.用AgN03溶液可以鉴别KC1和KI

【答案】B

【解析】A.SO2使澳水褪色是由于SO2和Br2发生了氧化还原反应（SO2+Br2+2H2O=

2HBr+H2SO4）,乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应,A对的；B.热的NaOH溶液虽然

可以中和乙酸，但也会使乙酸乙酯发生水解,B错误；C.试验室制取乙烯试验中，由于电石和水的反应

很剧烈，因此常用饱和食盐水替代水，目的是减缓电石与水的反应速率,C对的；D.AgNO3和KC1产

生白色沉淀AgCl,AgNO3和KI产生黄色沉淀Agl,D对的。

12.（•全国大纲版理综化学卷,T6）下列论述对的的是

A.锥形瓶可用作加热的反应器

B.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D.用蒸馈水润湿H勺试纸测溶液H勺pH,一定会使成果偏低

【答案】A

【解析】A.锥形瓶可用作加热的反应器，但在加热时必须垫上石棉网,A对时；B.室温下，铁（或A1）遇

浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化反应，工业上常用铁罐车（铝罐车）运送浓硫酸（或浓硝酸），B错误；C.容

量瓶的瓶体上只有刻度线而没有详细的刻度,C错误；D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，对的的操作措施

为用玻璃棒蘸取少许待测液滴在干燥的pH试纸上，与原则比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸，

否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱（酸性减少pH值偏大，碱性溶液的PH偏小，中性溶液的PH

不变），测定成果不精确,D错误。

13.（•全国①②③试验结论尊①

理综1化学卷，

T13）运用右图

所示装置进行

下列试验，能

得出对应试验

结论的是（）

选项

AgN03与

稀

AgCI日勺浊液

硫

A

酸

K(AgCI)>

sp

Na2s

%,(Ag2S

：

浓

B.浓硫酸具有脱水

硫蔗糖澳水

性、氧化性

酸

稀so2与可溶性领

C.

±bNa2s。3Ba(NO3)2溶液盐均可生成白色

酸沉淀

浓酸性：硝酸〉碳

D.

硝Na2c。3NazSiCh溶液酸〉硅酸

酸

【答案】B

【解析】由于稀硫酸与Na2s反应生成的H2s会与AgN03反应生成黑色Ag2s沉淀和强氧化性的HN03,

进而把H2s氧化为S沉淀，同步生成的Ag2S黑色沉淀遮盖AgCI浊液，不能观测AgCI转化为Ag2S,A错误;

浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热量，进而与生成的C反应生成S02,使③中的淡水褪色，

通过蔗糖变黑、：臭水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性,B对的；稀盐酸与团Na2s03反应生成的S02

与Ba(NO3)2发生氧化还原生成BaS04,S02与BaCI2则不反应，C错误；由于浓硝酸有挥发性，会有较多

的HN03进入③与Na2SiO3反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较,D错误。

14.(•全国理综I化学卷,T12)下列有关仪器使用措施或试验操作对时的是()

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装原则溶液前，必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定试验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小试验误差

0D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多出液体

【答案】B

【解析】容量瓶是对精度规定很高的仪器，不能高温烘干，以免对其精度导致影响,A错误；滴定管在

盛装溶液前，都需要用待盛装溶液润洗,B对的；酸碱滴定试验中，锥形瓶不能润洗，否则会导致待滴定溶

液的溶质增多，导致测定成果偏高，C错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，只能放弃重配，若

吸出溶液，溶质减少，配得溶液浓度偏低,D错误。

15.(•全国理综I化学卷,TU)澳酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

()

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0.0

20100

A.澳酸银的溶解是放热过程

B.温度升高时澳酸银溶解速度加紧

C.60℃时澳酸银的回约等于回

D.若硝酸钾中具有少许凰酸银，可用重结晶措施提纯

【答案】A

【解析】该图像只是给出澳酸银溶解度与温度的关系，无法判断其溶解过程的热效应,A错误；由于物

质的溶解过程是吸热过程，温度升高溶解速率加紧，B对的；60℃时澳酸银溶解度约为0.6g,n(AgBrO3)=

0.0025mol,c(Ag+)=c(BrO3-)=0.025mol•L-l,Ksp^6.25X10-4,C对的；由于硝酸钾的溶解度随温度变化程

度很大，而潼酸银溶解度随温度变化不大，可以用重结晶的措施提纯,D对的。

16.(•全国理综II化学卷,T10)下图示试验对时的是

A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中日勺CO2气体

【答案】D

【解析】A.除去粗盐中的不溶物采用过滤的措施，过滤时要注意“一贴二低三靠”，“三靠”指的是玻

璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁，A错误；B.加热固体，试管口要

向下倾斜,B错误;C.除去CO气体中的CO2气体要通过具有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、

短管出气,C错误；D.制备乙酸乙酯的试验装置对的。

17.（•江苏单科化学卷,T5）下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化锦的试验，能到达试验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少许氯化氢

C.用装置丙分离二氧化镒和氯化铳溶液

D.用装置丁蒸干氯化镒,溶液制MnCI2•4H2O

【答案】C

【解析】制取氯气，需要加热,A错误；气体除杂应深入浅出，B错误；过滤可以分离二氧化镒和氯化

镒溶液,C对的；氯化就易发生水解反应，D错误。

18、（•海南单科化学卷,T10）下列有关物质应用和构成的说法对时的是（）

A.P2O5可用于干燥CI2和NH3B、“可燃冰”的重要成分是甲烷和水

C.CCI4可用于鉴别;臭水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光导纤维

【答案】BC

【解析】A.P2O5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH3,A错误；B.“可燃冰”是水和甲烷在

低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰

状的结晶物质，因此“可燃冰”的重要成分是甲烷和水,B对的；C.四氯化碳的密度不小于水的密度，因此

四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，漠被萃取到下方四氯化碳中，因此上层无色，下层橙

色；将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度不小于水的密度,

故混合后IV中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，因此CCI4可用于鉴别澳水

和碘水,C对的；D.SiO2用于制造光导纤维,Si用于制造半导体材料,D对的。

19.论述1论述II

(•广

东理综

化学

卷,T9)

下列论

述1和

II均对

的1并有

因果关

系日勺是

选项

的溶解度大用重结晶法除去中混有的

AKNO3KNO3NaCI

2

BBaSCU难溶于酸用盐酸和BaCb溶液检查SO4-

CNH3能使酚酷溶液变红NH3可用于设计喷泉试验

DCa(0H)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol-L1欧1Ca(0H)2溶液

【答案】B

【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性

物质，而NaCI的溶解度受温度影响变化不大,A错误；C项、NH3能使酚酸溶液变红阐明氨气溶于水得到

碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉试验阐明氨气极易溶于水,C错误；D项、Ca(0H)2微溶于水，常温下溶

解度为0.02克左右。不也许配制出2.0mol*L-1的Ca(0H)2溶液。

20.(•福建理综化学卷,T8)下列试验能到达目的的是

A.只滴加氨水鉴别NaCLAICI3.MgCI2.Na2SO4四种溶液

B,将NH4CI溶液蒸干制备NH4CI固体

C.用萃取分液的措施除去酒精中的水

D,用可见光束照射以区别溶液和胶体

【答案】D

【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀,A错误；氯化镁溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢,B

错误；酒精和水互溶,C错误；辨别胶体和溶液用丁达尔效应，D对的。

21.（•安试验目的重要仪器试剂

徽理综化学

卷,T11）为

实现下列试

验目日勺，根

据下表提供

的重要仪

器，所用试

剂合理的是

（）

选项

A分离瓦2和CC1混合物分液漏斗、烧杯B2和CC。混合物、蒸储水

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨

B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯

溶液

试管、带导管的橡皮塞

C试验室制取H2锌粒、稀HN03

D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000moll1盐酸

【答案】B

【解析】A.Br2和CCI4互溶，无法通过度液的措施将两者分离，可以采用蒸储法进行分离，A错误；B.

葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，可以用鉴别醛基的措施进行鉴别，加入的试剂可以使银氨溶液或者

斐林试剂等，而蔗糖中没有醛基,B对的；C.硝酸具有强氧化性，当与金属反应时不会产生氢气，会伴随浓

度的变化生成N02.N0等气体,C错误；D.酸碱中和滴定要有指示剂（甲基橙）显示滴定终点（用原则盐酸

溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当

向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不停的滴加稀盐酸，溶液伴随氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减

弱酸性增强，当恰好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1〜4.4之间显示橙色），D错误。

22.（•北京理综化学卷,T6））下列试剂中，标签上应标注团和团的是（）

A.C2H5OHB.HN03C.NaOHD.HCI

【答案】B

【解析】A.乙醇为易燃物，不属于氧化剂和腐蚀品；B.HNO3具有强氧化性，属于氧化剂，且具有腐蚀

性，B对的；C.NaOH具有腐蚀性，但不是氧化剂；D.HCI既不属于氧化剂也不属于腐蚀品，D错误。

23①中试验②中现象

（

*

北

京

理

综

化

学

卷，

T1

1）

右

图

装

置

（

夹

持

、

加

热

装

置

已

略

)

进

行

试

验,

有

②

中

现

象,

不

能

证

明

①

中

反

应

发

生

的

是

)

A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡

B加热NH4a和Ca（OH）2混合物酚酸溶液变红

CNaHCO3澄清石灰水变浑浊

D石蜡油在碎瓷片上受热分解Brz的CCL,溶液褪色

【答案】A

【解析】A.肥皂水冒泡，阐明在加热的过程中产生了气体，该气体也许是空气也也许是铁粉与水蒸气

加热生成的气体,A错误；B.加热NH4cl和Ca（0H）2混合物生成NH3,NH3能使酚团歌溶液变红,B对的；

C.NaHC03受热分解的气体是C02（能使澄清石灰水变浑浊），因此当澄清石灰水变浑浊则阐明反应发生,C

对的；D.石蜡油的重要成分是18个碳原子以上的烷泾，不能Br2的CCI4溶液褪色，在碎瓷片上受热后，产

生的气体能使Br2的CCI4溶液褪色，阐明有不饱和的新物质生成，证明反应能发生,D对的。

24.（•福建理综化学卷,T25）（15分）焦亚硫酸钠（Na2s205）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小

组进行如下试验：

试验一焦亚硫酸钠时制取

采用右图装置（试验前已除尽装置内的空气）制取Na2s205。装置II中有Na2s205晶体析出，发生的反

应为：Na2sO3+SO2=Na2s205

瑜酸

（1）装置I中产生气体的化学方程式为

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离措施是

（3）装置川用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

试验二焦亚硫酸钠的性质

Na2s2O5溶于水即生成NaHS03o

（4）证明NaHS03溶液中HS03一的!电离程度不小于水解程度，可采用的试验措施是

（填序号）。

a.测定溶液的IpHb.加入Ba（0H）2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检查Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的试验方案是

试验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2s205作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离S02计算）的方案

如下：

溶液出现蓝色且30s内不褪色

标准【2溶液滴定

（已知：滴定期反应的I化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案试验，消耗原则12溶液25.00mL,该次试验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计

算）为g«L0-1„

②在上述试验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得成果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

【答案】（15分）

（1）Na2sCh+H2sO4=Na2sO4+SO2个+也0（或Na2so3+2HzSO4=2NaHSO4+SO2个+电。）

（2）过滤

（3）d

（4）a、e

（5）取少许Na2s205晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化领溶液，有白

色沉淀生成

（6）①0.16②偏低

（2）【解析】（1）装置1是制备二氧化硫气体，反应方程式为Na2s03+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O

（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2T+H2O）

要从装置II中得到晶体，可采用的措施是过滤；

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置是d,a装置缺乏与外界相通，错误;b易发生倒吸，错

误；c装置倒扣的漏斗进入水中，错误。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3一的电离程度不小于水解程度，可采用的试验措施是测定溶液

的pH,pH不不小于7,则电离程度不小于水解程度,a对的；加入氢氧化领反应生成亚硫酸领沉淀，和盐酸

反应生成气体二氧化硫；无法判断电离程度和水解程度；亚硫酸根和亚硫酸氢根都不能使品红褪色，不能

采用；用蓝色石蕊试纸检查，若变红则电离不小于水解,e对时。

（5）检查变质的措施是取少许Na2s205晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入

氯化领溶液，有白色沉淀生成。

（6）根据反应方程式可得:SO2+l2+2H2O=H2so4+2HI。碘的物质的量为0.0100X25X10-3=2.5X

10-4mol,则抗氧化剂的残留量为2.5X10-4molX64g/mol=0.16g;若碘化钾部分被氧化，则需栗二氧化硫的

物质的量减少，则所求浓度偏低。

25.（•广东理综化学卷,T32）（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SQ2（7.8%）、AI2O3

（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的（提纯与综合运用工艺如下：

（注:SiCI4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃）

（1）向反应器中通入CI2前，需通一段时间N2,重要目的是0

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为对应的氯化物，气体I中的碳氧化物重要为

由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为。

（3）环节①为：搅拌、、所得溶液IV中时阴离子有o

（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为100kg初级石墨最多可获得V的质量

为kgo

（5）石墨可用于自然水体中铜件H勺电化学防腐，完毕图19防腐示意图，并作对应标注。

【答案】（16分）

（1）排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗（1分）。

（2）CO（1分），SiCI4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCI+3H20（2分）

（3）过滤（1分）。Cl",AI02-,OH-（3分）。

（4）AI02—+CH3COOCH2CH3+2H2OElCH3COO—+AI（OH）34+CH3CH2OH（3分）,7.8Kg（2分）

石墨j1铜,

⑸（3分）

【解析】（1）开始前反应器中存在氧气，那么在加热的条件下，石墨与氧气发生反应，因此在反

应前必须排净反应器中的氧气，故通入N2的目的就是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧

化而损耗;

（2）只能是C。不也许是C02,由于石墨与C02高温下也会转化CO;根据题目中的信息“SiCI4的沸

点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃”，因此气体II的重要成分就是SiCI4,SiCI4再与NaOH反应

制备水玻璃（Na2SiO3）,故发生反应的化学方程式是SiCI4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCI+3H20;

（3）固体川含AICB.FeCI3.MgCI2加过量NaOH溶液有沉淀Mg（OH）2.Fe（OH）3和溶液NaAI02.NaCL要

分离出沉淀的操作是过滤；由于NaOH过量，因此溶液中必存在时阴离子是AI02—、0H—反应由NaCI

生成，则溶液中还存在阴离子CI一,那么所得溶液IV中的阴离子有Cl—、AI02—、0H—;

（4）溶液IV中的阴离子有Cl—、AI02—>OH-o加入了反应物CH3C00CH2cH3,能除去溶液中的

0H—且能增进偏铝酸根离子发生水解生成沉淀AI（0H）3,则V是AI（0H）3,因此反应的方程式是AI02一

+CH3COOCH2CH3+2H2OECH3COO—+AI（0H）31+CH3CH2OH;由AI2O3〜2AI（OH）3可以计算：AI（0H）3时质

量m=100KgX5.1%4-102X156=7.8Kg

（5）铜的化学性质比石墨活泼，因此应用外加电流的阴极保护法保护铜，因此石墨作阳极，铜作阴

极。防腐示意图如下：

H

26.（•全国理综I化学卷,T26）（13分）乙酸异戊酯是构成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。

试验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

相对分子质量密度/(g・crri-3)沸点/℃水中溶解度

异戊醇880.8123131微溶

乙酸601.0492118溶

乙酸异戊酯1300.8670142难溶

试验环节:

在A中加入4.4g的异戊醇,6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A,回流50分

钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少许水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物

加入少许无水硫酸镁固体，静置半晌，过滤除去硫酸镁固体,，进行蒸储纯化，搜集140〜143℃储分,

得乙酸异戊酯3.9回g。回答问题：

(1)装置B的名称是：

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的重要目的是：；第二次水洗欧I重要目的I

是：。

(3)在洗涤、分液操作中，应充足振荡，然后静置，待分层后(填标号)，

A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本试验中加入过量乙酸的目的是：

（5）试验中加入少许无水硫酸镁的目的是：

（6）在蒸储操作中，仪器选择及安装都对的的是：（填标号）

ab

cd

（7）本试验的产率是：

A.30%B,40%C.50%D.60%

（8）在进行蒸镭操作时，若从130°C开始搜集谯分，产率偏（填高或者低）原因是

【答案】（1）球形冷凝管

（2）洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠。

（3）do

（4）提高异戊醇的转化率

（5）干燥

（6）b

（7）c

（8）高，会搜集到少许未反应的异戊醇。

【解析】（1）仪器B是球形冷凝管

（2）第一次水洗重要是洗掉浓硫酸和过量的乙酸。第二次水洗则重要是洗去上一步加入的饱和

NaHCO3o重要从物质的溶解性和存在的杂质考虑。

（3）乙酸异戊酯比水要轻，分液时下层必须从下口放出，上层液体从上口倒出。因此选d。

（4）由于乙酸的沸点最低，因此会有较多的乙酸挥发损耗，加入过量的乙酸可以保证使异戊醇更多的

转化为产品

（5）无水MgS04有较快的吸水性，且不与乙酸异戊酯反应，可以吸取水，便于下一步的蒸储。

（6）a、d的温度计位置错误，冷凝管应当用直形冷凝管，若用球形冷凝管，冷凝的液体不能所有流下,

因此应当用bo

（7）从反应方程式可以看到乙酸过量，则按异戊醇计算。理论上可以生成乙酸异戊酯6.6g。则

产率为：3.9g/6.5gX100%=60%.

（8）会使产率偏高，溶于乙酸异戊酯的异戊醇会进入到产品中。

27.（«山东理综化学卷,T31）（20分）工业上常运用含硫废水生产Na2s2O3・5H2O,试验室可用如下装

置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

Na2s(aq)+H20(I)+S02(g)=Na2SO3(aq)+H2s(aq)(I)

2H2s(aq)+S02(g)=3S(s)+2H2O(I)(II)

S（s）+Na2SO3（aq）-^_Na2S2O3（aq）（III）

（1）仪器组装完毕后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，

若，则整个装置气密性良好。装置D的作用

是。装置E中为溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的

量之比为。

（3）装置B的作用之一是观测S02的生成速率，其中的液体最佳选择

a.蒸储水b.饱和Na2s03溶液

c.饱和NaHS03溶液d.饱和NaHC03溶液

试验中，为使S02缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C

中反应到达终点的现象是。反应后期可用酒精灯合适加热烧瓶A,试验室用酒精灯加

热时必须使用石棉网的仪器具有。

a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的I溶液经蒸发浓缩即可析出Na2s2O3-5H2O,其中也许具有Na2SO3.Na2SO4等

杂质。运用所给试剂设计试验，检测产品中与否存在Na2s04,简要阐明试验操作，现象和结论：

已知Na2s2O3・5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+=SJ+S02t+H20

供选择H勺试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCI2溶液、AgN03溶液

【答案】（20分）

（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）

（2）2:1

（3）c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消失）；a、d

（4）取少许产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCI2溶液，若出现沉

淀则阐明具有Na2s04杂质。（合理即得分）

【解析】(1)装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则阐明装置气

密性良好；D瓶的作用相称于安全瓶，防止E瓶中的溶液倒吸；装置E放在最终应当起到尾气处理的作用,

由于尾气中具有S02.H2s等酸性有害气体，因此用碱性溶液(例如NaOH溶液、KOH溶液等)来吸取；

(2)根据烧瓶内发生的三个反应：Na2s(aq)+H20