金属材料 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

3.2金属材料测试题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列文物的主要成分是金属材料的是（）选项ABCD文物名称金瓯永固杯玉云龙纹炉青玉大禹治水图山子各种釉彩大瓶A．A B．B C．C D．D2．2022年北京冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列冬奥会物品制作材质的主要成分属于合金的是（）选项ABCD物品纪念钞之一：塑料钞火炬外壳首钢单板滑雪大跳台比赛用的冰壶制作材质的主要成分树脂碳纤维高强钢和耐火耐候钢花岗岩A．A B．B C．C D．D3．铝土矿的主要成分为，还含有少量、等杂质，一种以铝土矿为原料制备铝的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．滤渣中含有B．也可以用还原制备单质C．为了加快“碱溶”时的反应速率，可将铝土矿粉碎D．加入溶液后可发生反应的离子方程式为4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molNaHSO4固体中含离子数目为B．标准状况下，中原子的数目为0.4NAC．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA5．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，含有的分子数为B．常温常压下，个分子占有的体积为22.4LC．5.6g铁与足量氯气充分反应，转移电子数为D．常温常压下，1.4g氮气含有的氮原子数为6．对羟基苯甲醛是一种用途极为广泛的有机合成中间体，其合成路线图如下所示。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.94g(a)含有π键数目为0.03NAB．NA个(b)分子完全生成(c)消耗11.2LO2C．0.5mol(c)含有的质子数为64NAD．1mol(d)完全转化为(c)转移的电子数为4NA7．液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)可用于核反应堆内作载热介质，有关该合金说法不正确的是A．ng该合金投入足量的盐酸或足量的氢氧化钠溶液中，产生的氢气体积相同(标准状况)B．铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则物质的量关系为：C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出D．mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的越多，则铝的质量分数越小8．已知：①，②。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．反应①中物质的氧化性：B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为5NAC．1L0.5溶液含有的分子数为0.5D．反应②生成28.4g时，还原产物分子数为0.059．核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是（）A．该合金的熔点介于钠、铝之间B．铝钠合金的良好传热性与自由电子有关C．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物D．原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝10．我国《大气环境质量标准》规定居民区空气中的浓度要小于。研究人员测定某居民区空气中含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收空气，用硫酸调节pH，然后用溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗。下列推断中错误的是（）A．被吸收的空气中的质量为0.64mgB．反应中转移电子的物质的量为C．该居民区空气中浓度不符合规定标准D．恰好完全反应时消耗的物质的量为11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．室温下，蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为B．的烃分子中含有键的数目一定为C．与足量的反应，转移的电子数为D．中所含质子数为12．下列类比关系正确的是A．Fe能与S反应生成FeS，则Cu与S也能反应生成CuSB．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Cl最高价氧化物的水合物是HClO4，则F最高价氧化物的水合物也是HFO4D．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，则与过量KOH也生成KAlO213．向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的HCO、CO、AlO、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A．b曲线表示的离子方程式为AlO+H++H2O=Al(OH)3↓B．V1：V2=l：5C．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1：1D．M点时生成的CO2为0.05mol14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，的分子数目为B．所含的中子数为C．中所含电子总数为D．含的浓硫酸与足量的铜反应生成的分子的数目为15．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）选项化学性质用途A氯气是有毒气体Cl2常用于自来水的消毒BAl2O3是两性氧化物铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物CFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作油漆、橡胶等的红色颜料DNa2O2与CO2反应产生O2Na2O2用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂A．A B．B C．C D．D16．现有部分被氧化的Fe、Cu混合物(氧化物为Fe2O3、CuO)样品共5.60g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．V=672B．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+C．样品中氧元素的物质的量为0.02molD．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.05mol17．下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO418．湖南山水奇秀、文化底蕴深厚。在湖南省博物馆展出了许多中国传统文化艺术精品，它们的精湛与美艳令人赞叹。下列说法不正确的是ABCD青铜器——大禾人面纹方鼎陶瓷——长沙窑褐斑贴花舞蹈人物瓷壶玉石——“利苍”玉印丝帛——T形帛画青铜属于铜锡合金制陶瓷的主要原料是黏土和石灰石玉石的主要成分是硅酸盐丝帛的主要成分是蛋白质A．A B．B C．C D．D19．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．和的混合物中所含S原子数为B．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为C．常温下，1molFe与足量浓硫酸反应转移电子数为D．1mol/L溶液中含有的数目为20．下列溶液中通入一定不会产生沉淀的是A． B．澄清石灰水 C． D．二、综合题21．某干燥白色固体可能含有，、NaOH中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制100mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：（1）产生的的物质的量为mol，AB段发生反应的化学方程式为。（2）若白色固体由0.02mol和xmol组成，则x=，，。（3）若白色固体由和NaOH组成，，则与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为，。（4）若白色固体只由NaOH和组成，且，，则mol，原100mL溶液中的。22．（1）书写对应的化学方程式：①用氯气制备漂白粉：。②固体管道疏通剂（主要成分有氢氧化钠和铝粉）的疏通原理：。③呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：。④KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。（2）书写对应的离子方程式：⑤制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜：。⑥用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+)：。⑦在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为。23．取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下H2分别为5.6L和3.36L。试计算：（1）每份该合金中铝的物质的量；（2）该合金中镁铝物质的量之比。24．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。（1）氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是，还原剂是；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：；（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为；若氧化产物比还原产物多19.6g，则反应生成的在标准状况下的体积为L。（3）高铁酸钠()，易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠()中铁元素的价态为；写出制备高铁酸钠的离子方程式。25．将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36L，同时得到0.8mol氢氧化钠。请计算：（1）原固体混合物中过氧化钠的物质的量。（2）恰好中和所得溶液，需加入溶液的体积mL。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、黄金是金属材料，A正确；

B、玉是无机非金属材料，B错误；

C、青玉是无机非金属材料，C错误；

D、陶瓷是无机非金属材料，D错误；

故答案为：A

【分析】玻璃、陶瓷、水泥、硅酸盐、二氧化硅、硅、碳化硅等都是无机非金属材料。2．【答案】C【解析】【解答】A．树脂属于有机高分子材料，故A项不符合题意；B．碳纤维属于复合材料，故B项不符合题意；C．高强钢和耐火耐候钢属于合金，故C项符合题意；D．花岗岩属于硅酸盐材料，D项不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.树脂属于有机高分子材料；

B.碳纤维是无机非金属材料；

D.花岗岩属于硅酸盐材料。3．【答案】B4．【答案】A5．【答案】D6．【答案】D7．【答案】D【解析】【解答】A.铝钠合金投入足量的盐酸，发生的反应为、，铝钠合金投入足量的氢氧化钠溶液中，发生的反应为、，不论是投入足量的盐酸中还是足量的NaOH溶液中，Na和H2的物质的量之比均为，铝与H2的物质的量之比均为，则ng该合金投入足量的盐酸或足量的氢氧化钠溶液中，产生体积相同的氢气(标准状况)，故A正确；B.铝钠合金若投入一定量的水中发生的反应为、，若只得到无色溶液，则物质的量关系为：，故B正确；C.铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，钠与水反应生成的氢氧化钠与氯化铜反应会得到氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应有铜析出，故C正确；D.铝、钠与足量的盐酸反应，发生的反应为、，每得到1mol氢气，消耗46g钠，消耗18g铝，故铝的质量分数越大，得到的氢气越多，故D错误；故答案为：D。

【分析】依据金属与有关物质的反应方程式分析。8．【答案】D9．【答案】B【解析】【解答】A．一般情况下，合金的熔点比各组分的熔点都低，则合金的熔点比钠、铝的熔点都低，故A不符合题意；B．铝钠合金属于金属晶体，温度高的区域自由电子的能量增大，运动速率加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，所以合金的良好传热性与自由电子有关，故B符合题意；C．钠或铝形成的氧化物中过氧化钠属于过氧化物，氧化铝属于两性氧化物，都不是碱性氧化物，故C不符合题意；D．钠和铝形成的晶体都是金属晶体，钠原子的原子半径大于铝，价电子数小于铝，所以钠的金属键弱于铝，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．合金的熔点比各组分的熔点都低；B．利用电子气理论分析；C．过氧化钠不属于碱性氧化物，氧化铝属于两性氧化物；D．原子半径大，价电子数小，金属键弱。10．【答案】C【解析】【解答】A.根据关系式~~~Na2SO3~~~I2，被吸收的空气中的质量=0.64mg，故A不符合题意；B.反应中I2被还原为I-，转移电子的物质的量为，故B不符合题意；C.根据选项A，空气含有0.64mg，该居民区空气中浓度为0.32，所以符合规定标准，故C符合题意；D.恰好完全反应时消耗的物质的量为，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据关系式~Na2SO3~I2计算；

B.中I2被还原为I-；

D.根据计算。11．【答案】A12．【答案】D13．【答案】C14．【答案】C【解析】【解答】A．标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算分子数，A不符合题意；B.1个H218O分子有10个中子，H218O的相对分子质量为20，18gH218O的物质的量为=0.9mol，所以含的中子数为9NA，B不符合题意；C．中所含电子的物质的量为1mol(7+4-1)=10mol，电子总数为，C符合题意；D．浓硫酸与足量的铜反应到一定程度时变成稀硫酸不再反应，故参加反应的硫酸少于10mol，产生的SO2少于5mol，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】易错分析：A使用气体摩尔体积时，对象必须为气体。

D.铜只能与浓硫酸反应，所以硫酸不能完全反应，无法计算产生二氧化硫的量。15．【答案】A【解析】【解答】A．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用，所以氯气常用做自来水的消毒，A符合题意；B．三氧化铝是两性氧化物，与酸或者碱都发生化学反应，故铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，B不符合题意；C．三氧化二铁是红棕色固体，常用作油漆、橡胶等的红色颜料和涂料，C不符合题意；D．过氧化钠与二氧化碳或者水反应都生成氧气，所以过氧化钠用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．次氯酸有强氧化性；B．两性氧化物与酸或者碱都发生化学反应；C．三氧化二铁是红棕色固体；D．过氧化钠与二氧化碳或者水反应都生成氧气。16．【答案】A【解析】【解答】A.3.2g铜和3.2g氧化铁的物质的量分别为=0.05mol、=0.02mol，则样品中含氧元素的物质的量为=0.01mol，若样品与硫酸恰好反应得到溶液为FeSO4溶液，根据元素守恒可知n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.04mol，由金属氧化物中氧元素转化为水可知，生成水的氢离子物质的量为0.04mol×2—0.01mol×2=0.06mol，由氢原子个数守恒可知，生成标准状况下氢气的体积为0.06mol××22.4L/mol=0.672L=672mL，A符合题意；B．由以上分析可知滤液A中的阳离子为Fe2+、H+，不含Fe3+，B不符合题意；C．结合上述分析可知，样品中氧元素的物质的量为0.01mol，C不符合题意；D．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】难点突破点：氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，最后溶液不含Cu2+，全部变成铜单质，说明溶液中不含Fe3+，全部是Fe2+17．【答案】C【解析】【解答】A.Na与水反应生成NaOH，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与HCl反应生成NaCl，故A不符合题意；B.Fe在Cl2中点燃生成FeCl3，FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧可生成Fe2O3，故B不符合题意；C.Al2O3不能一步生成Al(OH)3，故C符合题意；D.Mg与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与硫酸反应生成MgSO4，故D不符合题意；故答案为：C

【分析】熟悉常见金属及其化合物的转化关系。18．【答案】B19．【答案】A20．【答案】D21．【答案】（1）0.03；（2）0.01；40；100（3）；1：1（4）0.02；0.8【解析】【解答】（1）产生的，则；AB段生成的只能由碳酸氢钠与盐酸反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：0.03；；（2）来自碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol；OA段发生的反应为，根据化学计量数之比等于物质的量之比，0.02mol与0.02mol盐酸反应，(盐酸)，即；A点时碳酸氢钠的物质的量为0.03mol，消耗0.03mol盐酸，，因此。故答案为：0.01；40；100；（3）与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为；，说明白色固体溶于水后的溶质只有，根据可知，；故答案为：；1∶1；（4）因为白色固体只由NaOH、组成，OA段为NaOH、与盐酸反应，即两物质共消耗0.05mol盐酸，由碳原子守恒知，消耗0.03mol盐酸，则NaOH消耗0.02mol盐酸，；，。故答案为：0.02；0.8。

【分析】（1）结合公式n=V/Vm判断；

（2）结合化学计量数之比德育物质的量之比以及溶液体积判断；

（3）碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根和水；

（4）结合碳原子守恒进行判断。22．【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O【解析】【解答】（1）①将氯气通入石灰乳中制漂白粉，发生的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

③过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

④KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，同时生成CO2和KHSO4和水，反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，故答案为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；

（2）①制作印刷电路板时氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

②用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子，酸性高锰酸钾将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，则反应的离子方程式为+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

故答案为：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

③向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，发生反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

故答案为：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

【分析】（1）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

②氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气；

③过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

④根据反应物和产物书写化学方程式；

（2）①氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；

②酸性高锰酸钾具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子；

③亚铁离子将还原为Cr3+。23．【答案】（1）0.1mol（2）1：1【解析】【解答】(1)余NaOH溶液反应时，只有Al可以和NaOH溶液反应得到氢气，即3.36LH2由铝与NaOH溶液反应生成，由关系式2Al~2NaOH~3H2可得，n(Al)==0.1mol；(2)Al与稀盐酸和NaOH溶液反应产生H2相等，关系式均为2Al~6HCl~3H2，2Al~2NaOH~3H2，所以Mg与盐酸反应产生H2为5.6L−3.36L=2.24L，由关系式Mg~H2得，n(Mg)=n(H2)==0.1mol，所以n(Mg)：n(Al)=0.1mol：0.1mol=1：1。

【分析】（1）根据关系式：2Al~2NaOH~3H2计算；

（2）根据2Al~6HCl~3H2，2Al~2NaOH~3H