天津中考化学一轮复习知识点

天津中考化学一轮复习知识汇总

''、基本概念

（一）、物质的变化和性质

1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学

变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。

2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物

质

的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥

发性、传导性等。

3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、

可燃性、酸碱性、热稳定性等。

4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，

在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。

5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量

和

化学性质在反应前后不改变。

'♦化学变化一定伴随物理变化。

J6.辨析♦物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分

子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。

1♦变化指的是过程、表现；性质指的是能力。

（二）、物质的相关概念

1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21%,氮气占

78%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体

及杂质占0.03%o

2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离

子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。

长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馅或煮沸的方法

将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。

3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。

4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；

pH=7时，溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测

范围是。〜14的整数。（pH计可以测出小数。）

5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酿。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；

酚肽与酸无色；与碱显红色。

（三）、微观化学

1.分子

①定义：保持物质化学性质的最小粒子。

②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子

间有一定间隔。

③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子

由同种原子构成。

♦同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。

④辨析♦化学反应中分子可以再分。

♦分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子聚集在一起

表现出的。

2.原子

①定义：是化学变化中的最小粒子。

②性质：体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。

③构成：

原子核（质子（带正电）——决定元素种类。

i中子（不带电）——不是每个原子都有。

原子＜

【核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。

注：♦核电荷数二核外电子数二核内质子数二原

子序数

♦质子数不等于中子数的例子:Na

♦核内无中子的特例：H

④原子结构示意图

圆圈内表示核内带正电的质子数12;

282弧线表示电子层3层；

弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2o

⑤辨析♦同种原子性质相同，不同种原子性质不

同。

♦在化学反应中，原子不可再分。

⑥化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组。

3.离子

①定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。

②分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。

质子数不变，所以元素种类不变；

③规律：核外电子数及最外层电子数改变；

原子形成阴离子电子层数不变；

原子形成阳离子电子层数少一层。

4.元素

①定义：指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一

类原子的总称。

♦用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描

②特点：述时用组成。

♦发生化学变化时，元素种类不发生变化。

♦元素目前仅有100多种，物质的种类有三千多万种。

③地壳中元素含量：氧硅铝铁钙

④分类：金属；非金属；稀有气体。

♦宏观：表示一种元素

⑤元素符号意义♦微观：表示这种元素的一个原子。

♦金属、稀有气体和部分非金属的元素符号

还表示该元素所组成的单质。

5.辨析

分子、原子、离

分子原子离子

子

原子团在某些化

化学变

可以再分不可再分学变化中可以再

区别化中

分

电性不带电不带电带电

①都是构成物质的粒子②都有一定的间隔

相同点

③都在不停的运动④都有一定的质量

联系离子

一^J^物质

分子11

构成的一些单质和化金属、碳、硅、

酸、碱、盐

常见物质合物稀有气体

元素和原子元素原子

核电荷数（即核内质子数）

化学变化中的最小粒子

定义相同的一类原子的总称

（具体的微观粒子）

（抽象的宏观概念）

既有种类之分，又有个

只有种类之分，没有个数数之分。如一个水分子

区别之分是由一个氧原子和两个

氢原子构成。

用于描述分子或某些物

用于描述物质的宏观组

质粒子的微观结构。如

适用范围成。如水是由氢元素和氧

水分子是由氢原子和氧

元素组成的

原子构成的。

元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子

联系的总称。

6.原子结

构与元

最外层电子数

素的化化学性质

（一般情况）

学性质

不稳定，易失电子形成阳离子，显还原

金属<4（H、He除夕卜）性

不稳定，易得电子形成阴离子，显氧化

非金属>4（Sb除外）性

稀有气稳定，一般难发生化学反应

等于8(He=2)

体

7、相对原子质量

①以12C实际质量的1/12为标准

②相对原子质量W原子实际质量

③相对原子质量弋质子数+中子数

④相对原子质量不能决定原子种类

8、化学式

①定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

②书写单质:H2NaHe

化合物：正左负右标价化简交叉检查

,宏观J表示一种物质

I表示组成物质的各种元素

微观♦由分子构成的物质表示该物质的一个分子，及每个分

子所含个元素的原子个数比

③意义］♦由原子或离子构成的物质表示该物质的原子

或离子个数比

「表示物质的相对分子质量

<量的意义J表示物质中各元素的质量比

〔表示物质分子中原子个数比

④辨析：每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学

式。

9、化合价

①定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子

相化合。

②表示:写在元素符号正上方，符号在前数字在后。

③口诀

<1>一价氯氢钾钠银，二价氧钙领镁锌。

三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。

二三铁二四碳，铜汞二价最常见。

金正非负和为零，单质零价莫忘记。

<2>一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。

三价只有磷酸根，正一价的是钱根。

典型例题辨析

符号数字“2”的意义

H2一个氢气分子由两个氢原子构成

2H两个氢原子

+2

Mg镁元素的化合价为正二价

Mg2+一个镁离子带两个单位正电荷

两个二氧化碳分子,一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个

氢原子构成

2CO2

（四）、物质的分类

1.氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

2.酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。

3、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。

定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

4.酸通常由氢离子和酸根离子构成。

常见酸根:SO42-,SO32-,Cl-,CIO-,NO3-,CO32-,

HC03-,PO43-,HPO42-,H2PO4-,HS04-

5.碱定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。

通常由金属离子（或锭根）和氢氧根构成。

定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

6.盐正盐：NaCl,Na2CO3o

分类酸式盐：NaHCO3,NaHSO4,NaH2PO4

碱式盐:Cu（OH）2CO3

7、有机物：含碳元素的化合物，除CO、C02.碳酸、碳

酸盐外

8、辨析：纯净物、混合物与组成元素无关。

例也口:氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合

物;

红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物;

冰水混合物是纯净物;五水硫酸铜是纯净物。

〃金属单质

（单质<非金属单质

、稀有气体

「酸性氧化物

（纯净物r氧化物碱性氧化物

其他：CO,H20

「无机物J酸

跟据物质1

物质的种类为化合物《碱

〔盐

有机物:CH4,C2H5OH

I混合物

（五）、化学反应类型

化合反应:A+B+C=ABC

1.四大基本反应分解反应：ABC=A+B+C

置换反应：A+BC=B+AC

复分解反应：AB+CD=AD+CB（中和反应）

2.得失氧氧化反应：得氧，化合价升高，被氧化还原性。

还原反应：失氧，化合价降低，被还原氧化性。

3、能量吸热反应：大部分分解反应；H2、CO、C做还原剂的。

放热反应：中和反应；燃料燃烧；大部分化合反应。

4.难点讲解

'氢前金属可以与酸置换出氢气（KCaNa除外）

①置换反应\活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属

、置换反应中铁一般为正二价

特点：仅成分交换，化合价不变。

＜酸+碱性氧化物二盐+水

酸+碱=盐+水

酸+盐=新酸+新盐

②复分解反应类型］碱+酸性氧化物二盐+水

碱+盐=新碱+新盐

、盐+盐二新盐+新盐

反应物：有酸酸

溶，无酸碱溶，

条件：盐盐碱盐都要溶

生成物：有沉淀或者气体或者水生成

（六）、燃烧与灭火

1.燃烧定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反应。

条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。

2.爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起的。

3.缓慢氧化：进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应。

4.自燃：物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发燃烧。

5.缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反应，且都放出热量。

6.灭火方法：清除可燃物或隔绝空气或降低温度至着火点以下。

三大化石燃料：煤、石油、天然气。

7、燃料与能源绿色能源（无污染，可循环）：C2H5OH、H2

新能源：太阳能、风能、地热能、核能。

（七）化学方程式及质量守恒定律

1.原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。

表示反应物、生成物和条件

2.意义：表示各物质之间的质量比

表示各物质粒子间的数目比

3.书写：写配（观察法、假设系数法）注等

4.质量守恒定律

①定义：参加化学反应的各物质的质量中和等于反应后生成的

各物质的质量总和。

②注意：只能解释化学变化；质量指的必须是参加反应的质量。

r宏观］总质量不变

I元素种类不变

五个不变j1原子数目不变

［微观|原子种类不变

I1原子质量不变

|③规律两个一定变宏观：物质种类

一定改变

I微观：构成物质的分子种类一定变

一个可能变：分子总数可能改变

④微观实质：因为原子的种类个数及Ar均不变所以质量不变。

（八）溶液

1.溶液、乳浊液、

悬浊液比较溶液乳浊液悬浊液

分散在溶剂状态固液气三态液态固态

中的物质溶解性溶不溶不溶

许多分子的集许多分子的集

分散在溶剂中的粒子分子或离子

合体合体

特征均一稳定不均一、不稳定不均一、不稳定

久置不分层分层分层

相同点都是混合物

2.溶液

①组成：溶质和溶剂

②分类：过饱和恰好饱和不饱和

♦饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中，加入某种溶质。

③溶解度定义：温百饱克

变化规律:［大多数液体随温度升高而升高

I氯化钠的溶解度随温度变化不大

熟石灰溶解度随温度升高而降低

〔气体溶解度随温度降低，压强增大而降低

④溶解度曲线：线以上的点表示过饱和溶液；恰在线上的点表

示恰好饱和溶液；线以下的点表示不饱和溶液；两条线的交

点表示在此温度下，二者溶解度相同。

⑤乳化作用：被分散的物质以小液滴的形式存在。

Eg:洗涤剂乳化油污。

（溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在。

⑥溶解作用：］Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。

“吸热硝酸铁（周围

温度降低）、

现象温度基本不变：氯化钠

放热：氢氧化钠、浓硫酸（周围温度升高）

二、常见化学物质

物质物理性质化学性质用途其他性质

无色、无味的气

氧1.具有氧化性：供给呼吸

气体。不易溶于水，

2Mg+O-2MgO支持燃烧

密度比空气略大2

无色透明，正八面用于装饰

金体固体，是天然最品，钻头切

刚硬物质，不导电，割玻璃、大

1.常温下性质不活泼

不导热，无润滑性

石2、可燃性：理石

c+o以小点燃co。

深灰色，有金属光

2C+O2（不足）里2CO

碳泽，不透明细鳞片电极，铅笔

石3.还原性:

层状固体，质软，芯，润滑剂

墨CO2+C[Wjim.====2CO

导热，导电，润滑

C+2CuOAS2Cu+CO2T

3C+2Fe2O3高温

活====4Fe+3c02T

性吸附性做吸附剂

炭

毒性：一氧

CO是煤气

1.可燃性化碳易与

的主要成

无色、无味、密度血液中血

氧2CO+O2=2CO2分，还可用

比空气略小、难溶红蛋白结

化于冶金工

于水2.还原性：合，使人体

碳业

缺氧而亡

CO+CuOMCu+CO2

灭火，植物大气中二

无色无味气体，密1不燃烧也不支持燃烧不供给

的气肥，制氧化碳的

度比空气大，能溶呼吸

氧饮料，人工增多，会产

于水，易液化，固2.与水反应

化降雨，保鲜生“温室效

化C02+H2O===H2co3

碳3.与石灰水反应剂应”

CO2+Ca(OH)2=CaCO3pH2O

.与某些氧化物反应：

通常情况下为无1

H0+CaO==Ca(OH)

色无味的液体，凝22

2.与某些盐反应：

固点o°c,沸点

水C11SO4+5H2。=CUSG)4・5H2。

100℃,4℃是密度3.分解反应：

最大为1.0g/cm32H2。逗82H2T+O2T;

4.置换反应：

C+H2O舞co+H2

1.与氧气反应

金属光泽，导电导

2.氢前金属与酸反应（钾钙钠

金热，延展性质软，

除外）金属

属铜为红色

3.与盐溶液反应

3、与盐溶液反应

制药、试

剂、金属除

盐酸是氯

纯净的盐酸是无锈及制造

化氢的水

色有刺激性酸味其他化工

盐溶液，化学

的液体，有挥发产品，是胃

酸上也叫氢

性，和腐蚀性液中的主

1.紫色石蕊试液遇酸变红，无氯酸

要成分，助

色酚酿遇酸不变,pH<7

消化

2.氢前金属+酸-盐+H2T

酸3.酸+碱性氧化物―盐十水

气体的干

4.酸+碱1盐+水（中和）

纯净浓硫酸为无燥剂，广泛

5.酸+盐一新酸+新盐：

色粘稠油状液体，用于生产

5、酸+盐-新酸+新盐：

吸水性，易溶于化肥、农吸水性

硫

水，溶解时放出大药、火药、脱水性

酸

量热，有强腐蚀染料及金强腐蚀性

性。属除锈、蓄

电池等

干燥剂，广俗名火碱、

氢纯净的氢氧化钠泛用于制烧碱、苛性

1.跟指示剂的反应：使紫色石

氧为白色固体，极易肥皂、石钠，空气中

蕊变蓝色，使无色酚酿变红

化溶于水且放热油、造纸、易潮解，有

2.酸性氧化物+碱一盐+水

碱钠纺织印染强腐蚀性

3.酸+碱—盐+水（中和）

4.盐十碱T新盐+新碱

氢氢氧化钙是白色用于建筑俗名熟石

4、盐+碱T新盐+新碱

氧粉末，微溶于水，业、农业上灰、消石

化放热的改良酸灰，其澄

钙性土壤等清

水溶液叫

石灰水，有

腐蚀性

石灰水，有

腐蚀性

维持体液

平衡，重要

氯白色有咸味的固化工原料，是食盐的

化体，易溶于水，生理盐水、主要成分

钠农业选种，

公路化雪

用于坡璃、

碳俗名纯碱

是白色易溶于水造纸、纺织

酸或苏打

的固体和洗涤剂

钠pH>7

的生产

1.金属十盐-新金属+新盐用作发酵

碳

2.酸+盐一酸+盐粉，治疗胃

酉史是白色易溶于水俗名小苏

盐3.盐+碱—新盐+新碱酸过多，泡

氢的固体打

4.盐1+盐2-新盐1+新盐2沫灭火剂

钠

4、盐1+盐2T新盐1+新盐2

是重要的

碳建筑材料，是石灰石、

白色难溶于水的

酸还可作人大理石的

固体

钙体补钙剂主要成分

制农药波硫酸铜晶

白色固体，能溶于尔多液，白体，俗名蓝

硫

水，水溶液是蓝色的硫酸矶或胆矶，

酸

色，具有毒性铜可以检蓝色晶体，

铜

验水加热失水

三煤黑色固体，有光1.可燃性能源1.主要含C,

大泽，无固定的熔2、煤的综合利用：隔绝空气加少量NOS

化点、沸点强热分解（化学变化）H元素的

石2.煤的综合利用：隔绝空气加混合物

燃强热分解（化学变化）2.人称“黑

料2、煤的综合利用：隔绝空气色金子”

加强热分解（化学变化）“工业的

粮食”

2、人称“黑

色金子”

“工业的

粮食”

粘稠液体，黑色或

主要含C

棕色，不溶于水，

石H元素，人

密度比水小，无固石油分储为物理变化能源

油称“工业的

定熔沸点。

血液”

主要成分是甲烷

易燃烧，产生明亮蓝色火焰

天无色无味气体，密1.主要含C

然度比空气小，极难CH4+2O2点燃能源H

气溶于水

====2H2O+CO2

无色无臭气体，难

氢1.可燃性：

气溶于水，密度最小绿色能源

绿2H2+。2点燃====2H2。

色

1.可燃性：

能无色液体，与水任

乙俗名：酒精

源意比互溶C2H5OH+3O2点燃绿色能源

醇

====2CO2+3H2O

常见的氮肥有较是植物体

盐NH4C1,内的组成

化氮

NH4HCO3硝酸盐元素，能促

月巴月巴

NH4NO3和生长茂盛，

NaNO3,还有尿叶色浓绿

素CO(NH2)2>氨

水等

盐NH4C1,

NH4HCO3硝酸盐

NH4NO3和

NaNO3,还有尿素

CO(NH2)2.氨水等

盐NH4CI,NH4HCO3

硝酸盐NH4NO3和

NaNO3,还有尿素

CO(NH2)2、氨水等

保证代谢,

常用的钾肥有

钾促生长，抗

K2SO4和KCI等。

月巴虫，抗倒伏

KN03是复合肥料

常见磷肥有磷矿是组成元

粉Ca3（PO4）2.钙镁素，促生长

磷磷肥、过磷酸钙抗寒、抗旱，

月巴[Ca（H2PO4）2和过多会贪

CaSO4的混合物】青晚熟

三、化学实验

（一）常用仪器的分类

,存放药品的仪器[广口瓶（固体）、细口瓶（液体）

t滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

r药匙（粉末或小颗粒状固体）

取用仪器1镶子（块状或较大颗粒固体）

【胶头滴管（少量液体）

常

加热仪器：酒精灯

3反应容器可直接加热的：试管、燃烧匙、培烟等

器能间接加热的：烧