沪教版九年级化学上册知识点总结

沪教版九年级化学上册知识点

【导语】虽然在学习的进程中会遇到许多不顺心的事，但古人说

得好----吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训；多了一次

挫折，就多了一次体会。没有失败和挫折的人，是永久不会成功的。本

篇文章是作者为您整理的《沪教版九年级化学上册知识点》，供大家鉴

戒。

1.沪教版九年级化学上册知识点

第一章走进化学世界

课题1物质的变化和性质

1、概念：物理变化一一没有生成其它物质的变化。例：石蜡融化、

水结成冰、汽油挥发

化学变化一一有其它物质生成的变化例：煤燃烧、铁生锈、食品腐

败、呼吸

2、判定变化根据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化,

无则是物理变化

3、相互关系：常常相伴产生，化学变化一定伴随物理变化，物理

变化不一定有化学变化。

4、化学变化相伴现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生

成沉淀。

考点二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：色彩、

状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导

电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、

还原性、活泼性、稳固性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

课题2化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是

科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐融化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、

内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳一一在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯

（变浑浊）

水一一在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠显现）

3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软

结论：

⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变

短，受热时融化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度。

③烧杯内壁有水雾显现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元

素；蜡烛燃烧后还生成C02,该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛

中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末显现，更说明蜡烛中含有C元素。

⑶白烟：能重新燃烧。石蜡固体小颗粒。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、A.呼出的气体使石灰水显现的浑浊多，证明呼出的气体比空

气中C02的含量高。

B.呼出的气体使燃着的木条先熄灭，证明呼出的气体中氧气的含

量少。

C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，

证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

2、结论：“两多一少”一一呼出的气体比吸入的空气，二氧化碳

多、水蒸气多，氧气少。

三、实验探究的方法：

A、提出问题；B、料想与假定；C、制定计划；D、进行实验；

E、收集证据；F、说明与结论；G、反思与评判；H、表达与交换。

四、化学学习的特点：

1、关注物质的性质

2、关注物质的变化

3、关注物质变化的进程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠

的结论

课题3走进化学实验室

1、试管

(1)、用处：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、

溶解少量固体。

c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的产生器。

(2)、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一样要先平均受热(预

热)。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也

可用试管夹夹持）。

试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避

免冷凝水倒流，试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一样不超过试管容积的1/3（避免液体受

热溢出），使试管与桌面

约成45。的角度（增大受热面积，避免暴沸），管口不能对着自

己或别人（避免液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积

的l/2o

2、烧杯用处：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓

缩

②也可用做较大量的物质间的反应

注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热平均

（避免受热不均使烧杯炸裂），

加液量一样不超过容积的1/3（避免加热沸腾使液体外溢）。

3、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛

放少量液体药品

注意：①先排空再吸液

②悬空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器（避免滴管

沾上其他试剂）

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，避免液体倒流,

沾污试剂或腐蚀胶头；

4、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。注意：①不能在量筒内

稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

②也不能做化学反应容器

操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来挑选大小恰当的量

筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒平放，视野与凹液面的

最低点保持水平。5、托盘天平：称量仪器，一样精确到0.1克。

注意：称量物放在左盘，硅码按由大到小的顺序放在右盘，取用

磋码要用镶子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能

直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀

性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

6、集气瓶：（瓶口上边沿酒囊饭袋磨砂，无塞）

用处：①用于收集或短时间储存少量气体。②也可用于进行某些

物质和蔼体燃烧的反应器。

注意事项：①不能加热②收集或储存气体时，要配以毛玻璃片遮

盖。

③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺

少量细沙。

7、广口瓶（内壁是磨砂的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗

气瓶8、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于艳服需要避光储

存的物质，存放碱溶液时试剂瓶运用橡皮塞，不能用玻璃塞。9、漏斗

用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。10、长颈漏斗：用于向反

应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要深入液

面以下，形成“液封”，（避免气体从长颈斗中逸出）11、分液漏斗主

要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴

加液体，可控制液体的用量12、试管夹用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部

（或夹在距管口1/3）（避免杂质落入试管）

②切不可把拇指按在试管夹短柄上。13、铁架台用于固定和支持

各种仪器，一样常用于过滤、加热等实验操作。

注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证

安全。

b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内14、酒

精灯

用处：化学实验室常用的加热仪器

注意事项：

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以避免转动和

便于取用。

②使用前检查并调剂灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温

度）。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。（酒精

过量，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引发爆炸）。

④制止向燃着的酒精灯内添加酒精（避免酒精洒出引发火灾）

⑤制止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，运用火柴从侧面点

燃酒精灯

（避免酒精洒出引发火灾）。

⑥酒精灯的外焰，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要避免

灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（避免将火

焰沿着灯颈吹入灯内）

⑧实验终止时，运用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留

有过量的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）

⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立刻用湿

布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

15、玻璃棒用处：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。

注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净

19、温度计刚用过的高温温度计不可立刻用冷水冲洗。20、药匙

用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩

净。

考点二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。

即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔

凑到容器口去闻气味。

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的一一液体取「2ml,

固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随便抛弃、不带出实验室，要放入

指定容器。

考点三、固体药品的取用

工具：块状的用镜子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镜子。（一横二放三慢竖）

步骤：先把容器横放，用镶子夹取块状药品或金属颗粒放在容器

口，再把容器渐渐地竖立起来，使块状药品或金属颗粒渐渐地沿容器壁

滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送

三直立）

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品谨慎送至试管底

部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或

试管上。

注意：使用后的药匙或镜子应立刻用干净的纸擦干净。

考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。

工具——量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）

步骤：

①瓶盖倒放在实验台（避免桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药

品）；

②倾倒液体时，应使标签指向手心（避免残留的液体流下腐蚀标

签），

③瓶口紧挨试管口，渐渐地将液体注入试管内（快速倒会造成液

体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立刻盖上瓶塞（避免液

体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视野与凹液面的最低处

保持水平。

步骤：选、慢注、滴加

注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管

②读数时，视野应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

③若仰视则读数偏低，液体的实际体积〉读数

俯视则读数偏高，液体的实际体积〈读数

考点五、

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、用堀、燃烧匙。1.液体：A、

用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，

C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度

2.固体：给试管里的固体加热：试管口略向下倾斜(避免冷凝水

倒流炸裂试管)

注意A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;

B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

C：烧的很热的容器不能立刻用冷水冲洗，也不能立刻放在桌面上,

应放在石棉网上。

考点七、仪器的装配顺序：从左到右、由下到上

1、连接方法

(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用

水润湿，然后稍用力转动。

(2)连接玻璃管和胶皮管(左包右进)先把玻璃管口用水润湿，然

后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管.

(3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞渐渐转动着塞进容器口.切不

可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器.

考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端

浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当

手离开后导管内形成一段水柱。

八、仪器的洗涤：

如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐

酸洗涤，再用水冲洗。

如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或

去污粉洗擦。

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流

下，而平均地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

2.沪教版九年级化学上册知识点

1.物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、

玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也求乞学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常相伴一些反应现象，例如：发光、发热、产动气

体、改变色彩、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判定是否产生了化

学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要产生化学变化就可以表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质产生物理变化时才表现出来的性质;

例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：色彩、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、

溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热

稳固性等。

2.物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个

原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3.物质的分类

(1)混合物和纯洁物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海

水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯洁物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

②纯洁物具有固定的组成和独有的化学性质，能用化学式表示；

③纯洁物可以是一种元素组成的(单质)，也能够是多种元素组成

的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯洁物。可分为金属单质、非金属单

质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。

(3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、

碱性氧化物和两性氧化物；

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为

强酸和弱酸；一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可

分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为

正盐、酸式盐和碱式盐。

4.化学用语

(1)相对原子质量和相对分子质量、分子一原子运动论、核外电子

的排布规律

(2)元素符号的意义

①某一种元素。

②这种元素的一个原子。

③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这

种单质，例如：、S、P等。

(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相干；在化合物里，元素正负化合

价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。

(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原贝k

步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

(6)化学反应类型

(7)质量守恒定律

5.溶液

(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳

固的混合物。

(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量二溶质的质

量+溶剂的质量

⑶特点：溶液是均一性、稳固性。

（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一样规律：饱和溶液不饱和溶液

（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的运用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状

态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。同一温

度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度

随温度的升高而增大;少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；

也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;②

压强：压强越大，气体溶解度越大。

6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质

和另一种化合物的反应。

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合

物的反应。

如：AB+CD=AD+CB

7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化

学的基本反应类型）。

氧化反应：物质跟氧产生的化学反应（不属于化学的基本反应类

型）。

缓慢氧化：进行得很慢的,乃至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引发的自发燃烧。

8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身

的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应

后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不

变）

10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳

固的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、

气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量

多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有

多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达

饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCI=H++CI-

HN03=H++N03-

H2S04==2H++S042-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：K0H==K++0H-

NaOH=Na++OH-

Ba（OH）2=Ba2++20H-

盐：电离时生成金属离子（铁根离子）和酸根离子的化合物

如：KN03==K++N03-

Na2S04==2Na++S042-

BaCI2==Ba2++2CI-

13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二镒）：凡能跟

碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的

氧化物。

14.结晶水合物:含有结晶水的物质如：Na2C03?10H20.

CuS04?5H20FeS04?7H20

潮解：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶

水而成为粉末的现象。

15.燃烧：可燃物跟氧气产生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物;②氧气（或空气）；③可燃物的温度要到达

着火点。

3.沪教版九年级化学上册知识点

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻画玻璃、

钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有良好的导电性，润滑性。可用

于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不

同。

CO和C02的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭,

木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶

里能够增加轮胎的耐磨性。

二、单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！

1、常温下的稳固性强

2、可燃性：

完全燃烧（氧气充足），生成C02：C+02点燃C02

不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：2c+02点燃2co

3、还原性：C+2CuO高温2Cu+C02t（置换反应）运用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe203+3C高温4Fe+3C02T

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）产生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高镒酸钾制02的产生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的产生装

置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法C02只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理:用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2f

2)选用和制氢气相同的产生装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是

二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集

满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煨烧石灰石：CaC03高温Ca0+C02T

生石灰和水反应可得熟石灰：Ca0+H20=Ca