物质的量在化学方程式计算中的应用

物质的量在化学方程式计算中的应用

化学计量数之比2:2:2:1微粒个数之比2:2:2:1扩大6.02×1023倍2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023:1×6.02×1023

物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑一、化学计量数的意义二、以物质的量为核心的关系物质的量微粒数N质量m气体体积V(标准状况)物质的量浓度CBMMNAVVmNAVVm三、物质的量在化学方程式计算中的应用例1：把6.5gZn放入足量的盐酸中。计算：（1）参加反应的HCl质量；（2）生成ZnCl2的物质的量；（3）生成H2标准状况下的体积。Zn+2HCl

=ZnCl2+H2↑解：65gm(HCl)＝7.3gn(ZnCl2)＝0.1mol

V(H2)＝2.24L

1mol2mol1mol1mol6.5gm(HCl)n(ZnCl2)V(H2)答：……∴65g73g1mol22.4L6.5gm(HCl)n(ZnCl2)V(H2)===∴

73g

1mol22.4L65g73g1mol22.4L例1：把6.5gZn放入足量的盐酸中。计算：（1）参加反应的HCl质量；（2）生成ZnCl2的物质的量；（3）生成H2标况下的体积。Zn+2HCl

=ZnCl2+H2↑解：解得：m(HCl)＝7.3g

n(ZnCl2)＝0.1molV(H2)＝2.24L

1mol2mol1mol1mol6.5gm(HCl)n(ZnCl2)V(H2)答：……三、物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式计算的一般步骤①写出相关的化学方程式②找出已知量与所求量之间的对应关系③代入题目所给已知量信息与所求量的符号④通过比例式求解⑤简要作答65g73g1mol22.4L例1：把6.5gZn放入足量的盐酸中。计算：（1）参加反应的HCl质量；（2）生成ZnCl2的物质的量；（3）生成H2标况下的体积。Zn+2HCl

=ZnCl2+H2↑解：解得：m(HCl)＝7.3g

n(ZnCl2)＝0.1molV(H2)＝2.24L

1mol2mol1mol1mol6.5gm(HCl)n(ZnCl2)V(H2)答：……三、物质的量在化学方程式计算中的应用2、找对应关系时的注意事项②所找关系在意义上一定要是相对应的①左右单位可不一致，上下单位一定要一致m(HCl)试一试m(盐酸)

=m(HCl)3.65％4gNaOH与盐酸完全反应，需要多少克3.65％盐酸？40g

分析：NaOH+HCl=NaCl+H2O36.5g4g14gNaOH与盐酸完全反应，需要多少克3.65％盐酸？40g

分析：NaOH+HCl=NaCl+H2O36.5g4g试一试m(盐酸)×3.65％mol1mol4mol14gNaOH与盐酸完全反应，需要多少克3.65％盐酸？40g

分析：NaOH+HCl=NaCl+H2O36.5g4g试一试m(盐酸)×3.65％Mol/LLV(盐酸)×3.65mol/L1mol前后关系一定要对应上下单位一定要一致1100ml某浓度的NaOH溶液恰好与11.2LCl2(标准状况)完全反应，求：⑴生成的NaClO的物质的量。⑵该溶液中NaOH的物质的量.（已知：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O解：答：（1）生成的NaClO的物质的量为0.5mol。（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol/L。1molc(NaOH)x0.10L∴c(NaOH)=5mol/Ln(NaClO)=0.5mol22.4L2mol11.2Ln(NaClO)练一练1moln(NaClO)2molc(NaOH)x0.10L11.2L22.4L==∴已知反应3NO2+H2O=2HNO3+NO。在标准状况下，当生成的NO体积为11.2L时，求参反应的NO的体积。试一试分析：3NO2

+

H2O

=

2HNO3

+

NO22.4L

67.2L11.2LV(NO2)1L3L2

化学计量数之比1:

1:2微粒个数之比1:

1:2扩大6.02×1023倍6.02×1023:

6.02×1023:2×6.02×1023

物质的量之比1mol:

1mol:2molH2

+

Cl2==2HCl

化学计量数的意义相同条件下气体的体积比1:

1:2nmV气三、物质的量在化学方程式计算中的应用例2：已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O（1）当0.2molKMnO4完全反应时，被氧化的盐酸的物质的量。（2）当有0.2mol电子转移时，生成的Cl2在标准状况下的体积。分析（1）KMnO4HCl(被氧化)

～50.2mol1mol10e-

（2）e-～Cl222mol22.4L0.2mol2.24L在氧化还原反应中注意：（1）被氧化/还原的部分（2）与电子的对应关系一、化学计量数的意义二、以物质的量为核心的关系三、物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式计算的一般步骤2、找对应关系时的注意事项（2）所找关系在意义上一定要是相对应的（1）左右单位可以不一致，

上下单位一定要一致物质的量在化学方程式计算中的应用②离子反应的离子之间存在对应关系与电子的对应关系①在氧化还原反应中注意被氧化/还原的部分……

向含有MgSO4、Na2SO4、H2SO4各1mol