1.酸碱滴定法酸碱滴定曲线

酸碱滴定曲线在酸碱滴定过程中，以滴定剂加入体积比（或滴定百分数）为横坐标，以溶液的pH值为纵坐标作图，得到酸碱滴定曲线。（一）强碱滴定强酸强酸和强碱在溶液中全部解离，滴定反应式：滴定曲线：以强碱滴定强酸溶液过程中，溶液的pH值变化情况为例以0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL的0.1000molL-1的HCl溶液1、滴定前2.滴定开始到化学计量点前溶液pH取决于剩余HCl溶液的浓度。加入NaOH溶液18.00mL时加入NaOH溶液19.98mL时3.化学计量点加入NaOH溶液20.00mL时4.化学计量点后加入NaOH溶液20.02mL时

V(NaOH)/mL

HCl被滴定%c(H+)pH0.000.000.001.00×10-1

1.0018.0090.005.26×10-32.2819.8099.005.02×10-43.3019.98

99.905.00×10-5

4.30

20.00100.001.00×10-7

7.0020.02

100.102.00×10-109.70

20.20101.02.01×10-1110.7022.00110.02.10×10-1211.6840.00200.05.00×10-1312.52 氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液时,体系的pH变化化学计量点附近，溶液pH变化大，即氢离子浓度的变化倍数大，而不是氢离子浓度变化大滴定突越范围pHV4.307.009.70强酸的滴定曲线2．强酸的滴定曲线：

酚酞酚酞（8.2~10.0）甲基红（4.4~6.2）甲基红甲基橙（3.1~4.4）甲基橙酚酞酚酞（8.2~10.0）甲基红（4.4~6.2）甲基红指示剂：酚酞，甲基红，甲基橙，不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线NaOH↓HCl0100200%

pH1210864210.79.78.77.05.34.33.3酚酞甲基红甲基橙5.04.49.06.24.43.10.01mol·L-1

0.1mol·L-1

1mol·L-1浓度增大10倍，突跃增加2个pH单位。（二）强碱滴定弱酸以0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL的0.1000molL-1的HAc溶液为例2）滴定开始至化学计量点当滴入NaOH溶液19.98mL时3）化学计量点NaOH和HAc定量完全反应，滴定产物为NaAc,Ac-1碱性不太弱，则4）化学计量点后加入NaOH过量后，溶液的pH由过量的NaOH决定。加入20.02mL的NaOH后

V(NaOH)/mL

中和%过量NaOH体积/mLpH0.000.00

2.8718.0090.005.7019.8099.006.7319.98

99.90

7.7420.00100.008.7220.02

100.100.02

9.70

20.20101.00.20

10.7022.00110.02.00

11.7040.00200.020.00

12.50氢氧化钠溶液滴定HAc溶液时,体系的pH变化（p353）滴定突越范围强碱滴定弱酸滴定曲线0.10mol·L-1NaOH↓HAc

0.10mol·L-10100200T%pH121086420HAcAc-Ac-+OH-突跃6.24.43.19.78.77.74.35.04.0PPMRMOHAcHCl突跃处于弱碱性,只能选酚酞作指示剂.（三）强酸滴定弱碱以0.1000molL-1的HCl溶液滴定0.1000molL-1的NH3溶液为例0.1mol·L-1HClNH30.1mol·L-