《课时2 化学反应的分类》大单元教学课件

课时2化学反应的分类一、物质及其变化

依据不同标准对化学反应进行分类研究，根据反应前后物质的种类（反应物和生成物的类别）回顾四大基本反应；根据有无离子参加反应学习离子反应概念；根据反应中电子转移来讨论氧化还原反应概念。学习目标四大基本反应从物质分类认识化学反应01初高中知识衔接请思考酸有哪些通性（以HCl为例）并判断反应类型。还记得如何区分四大基本反应类型吗？初高中知识衔接酸具有相似化学性质的原因：

溶液中都含有H＋HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-结构决定性质请思考NaOH、KOH、Ba(OH)2具有碱通性的原因。酸的通性（盐酸）性质预测实验操作实验现象实验结论盐酸可与下列物质反应：

在盐酸中滴入石蕊溶液_____________________________在盛有铁丝的试管中滴入盐酸______________________________在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸_______________________________________在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入盐酸__________________________________在盛有硝酸银溶液的试管中滴入盐酸__________________________酸能使指示剂变色溶液变红色产生无色气体酸能与活泼金属反应固体溶解，溶液呈蓝色酸能与碱性氧化物反应蓝色溶液变为红色酸能与碱反应产生白色沉淀酸能与某些盐反应酸的通性（盐酸）酸的主要化学性质现象或反应实例基本反应类型与指示剂作用—与活泼金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与某些盐反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑CuO＋2HCl===CuCl2＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OAgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色置换反应复分解反应复分解反应复分解反应碱的通性（氢氧化钠）碱的主要化学性质现象或反应实例基本反应类型与指示剂作用—与酸性氧化物反应与碱反应与某些盐反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

↓+3NaCl复分解反应复分解反应复分解反应盐的通性9盐的主要化学性质现象或反应实例基本反应类型Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O2NaOH+CuSO4

=Na2SO4+Cu(OH)2

↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓复分解反应与金属反应与酸反应与碱反应与某些盐反应复分解反应复分解反应置换反应反应中有离子参加从离子反应角度认识化学反应02初高中知识衔接KCl固体NaNO3固体溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸发KCl和NaNO3不发生化学反应，如果将KCl和NaNO3混合溶液蒸干，应该得到哪几种固体？初高中知识衔接KCl固体NaNO3固体溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸发K+Cl-Na+NO3-KClKNO3NaClK+、NO3-Na+、Cl-NaNO3提示：在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们应该从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。实验步骤：实验现象和原理：产生白色沉淀

溶液中的离子反应向盛有2mlNa2SO4稀溶液的试管中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并分析原因。Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO4NaCl+Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

2Na＋+SO42-+Ba2++2Cl-=2Na＋

+2Cl-+BaSO4↓离子方程式离子反应定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。一、离子反应定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。二、离子方程式1.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl化学方程式：SO42-

+Ba2+

=BaSO4↓离子方程式：

1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”用离子方程式解释解毒的原因。题组一离子反应及其反应条件1.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是A.锌和稀硫酸反应B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C.木炭和氧气反应D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应√选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。2.依据离子反应发生的条件分析，下列不能发生离子反应的是A.AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3B.NaOH＋KCl===NaCl＋KOHC.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑D.Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2√选项A、C中的反应符合复分解反应的条件，能发生离子反应；选项B中NaOH与KCl不符合复分解反应的条件，二者不能发生离子反应。3.下列对于离子反应的表述正确的是A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应√离子反应及方程式反应物化学方程式离子方程式①HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2O②HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2O③H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O④H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表离子反应及方程式反应物化学方程式离子方程式①AgNO3+NaCl

②AgNO3+HCl

③Ba(OH)2+H2SO4

④CaCO3+HCl

⑤NaHCO3+H2SO4

反应物化学方程式离子方程式①AgNO3+NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓②AgNO3+HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ag++Cl-=AgCl↓③Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-

+2H++SO42-

=BaSO4↓+2H2O④CaCO3+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑤NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4=

Na2SO4+2H2O+2CO2↑HCO3-+H+=

H2O+CO2↑有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。2HCO3-+2H+=

2H2O+2CO2↑化简离子反应及方程式反应物化学方程式离子方程式①HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2O②HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2O③H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O④H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O反应物化学方程式离子方程式①AgNO3+NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓②AgNO3+HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ag++Cl-=AgCl↓离子反应及方程式2.离子方程式表示的义①表示某一个具体的化学反应如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl可用离子方程式

Ca2++=CaCO3↓表示。②表示同一类型的离子反应如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都

可用离子方程式H++OH-=H2O表示。3.书写离子方程式应注意的问题（2）正确拆解或完整写出

②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；

③难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式。

多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。（1）

符合客观事实

离子反应及方程式离子反应及方程式(4)对于微溶物的处理:①当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O②当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-(3)不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△题组二离子方程式1.(2022·山西朔城区第一中学高一开学考试)下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.金属铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3＋B.金属铁与稀盐酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋

===BaSO4↓＋H2OD.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O√2.下列化学反应的离子方程式正确的是√反应中有电子转移从氧化还原反应角度认识化学反应03拉瓦锡燃烧氧化学说1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。弗兰克兰化合价1852年，英国化学家弗兰克兰提出吸引元素的化合能力，即原子价、化合价。逐步完善后，人们从化合价角度重新认识了氧化还原反应。2CuO+

C

2Cu+CO2高温化合价升高，得氧元素，发生氧化反应0+4+20化合价降低，失氧元素，发生还原反应化合价降低，失氧元素，发生还原反应Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高温化合价升高，得氧元素，发生氧化反应+2+4+30初高中知识衔接常见化合价口诀+1钾钠银氢铵+2钙镁钡锌铜汞

亚铁+2铁+3，

铝元素为+3

氟氯-1氧-2，

氢氧硝酸根为-1

硫酸碳酸根为-2

单质价态就为零初高中知识衔接H2O2H2SNa2SO3KMnO4K2Cr2O7Na2O2H2C2O4KIO3NH4NO3K2FeO4H2SO3Na3PO4同学们能准确标出下列物质中各元素的价态吗？从化合价的角度认识氧化还原反应请从元素化合价角度观察分析，上述化学方程式中有什么特征？元素化合价在反应前后发生了改变

2CuO＋C2Cu＋CO2↑

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)化合价变化得氧物质

失氧物质

+2+400+3+40+2升高降低C、CO氧化反应CuO、Fe2O3还原反应1.判断下列过程是氧化反应还是还原反应。Fe→Fe3O4Cu→CuCl2N2→NH3FeCl2→FeCl30+30+20-3+2+3氧化反应氧化反应氧化反应还原反应2.下列反应中，属于非氧化还原反应的是?0-1+1+4+5+2-1+4+6-2+1+1+4-2+1+4-2+4-2+1-22Na+Cl22NaCl点燃H2O+CaOCa(OH)2CaCO3CaO+CO2↑

高温2H2O22H2O+O2↑MnO2Fe+H2SO4FeSO4+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应反应前后物质的类别和数目反应前后有无元素化合价的变化4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO