《物质的量》说课

《物质的量》说课宜昌市三峡高中缪国栋教材分析

1.教材的地位及其作用物质的量是高中化学定量研究和定量计算的基石，原人教版把《物质的量》放在第三章，新教材放在了第一章，更加突出其重要性。通过本节教材，使高中化学研究从宏观转入微观，定量计算由质量过渡到物质的量，内容更加充实，视野更加开阔

。2.教学目标分析新课标必修部分对“物质的量”的要求是：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。针对上述要求制定以下目标。（1）知识与技能a．了解物质的量及其单位——摩尔的含义，理解阿伏加德罗常数的含义b．掌握物质的量与粒子数、质量之间的转化关系，会进行简单的计算。（2）过程与方法a．通过日常生活事例，引出“集合体”概念，让学生体会知识来源于生活的道理。b．通过计算培养学生抽象概括、逻辑推理的能力。（3）情感态度与价值观在相互交流与评价中，培养学生严谨的科学分析方法及团结、协作的品质3.教学重点、难点教学重点：物质的量,摩尔；粒子数、物质的量、质量三者之间的转化关系教学难点：物质的量,摩尔的理解本节课的教学对象是高一学生，对于化学方程式的含义可以从微粒个数、质量两个方面去理解。对于“物质的量”概念非常陌生，学习困难有两点：1.“物质的量”概念很抽象，学生难以将宏观物体和微观粒子联系起来。2.学生对粒子数、物质的量、质量的转化关系不熟练，容易混淆。然而，从教学经验来看，随着学习的不断深入，绝大部分学生能熟练地运用物质的量进行运算，所以学生在第一次接触“物质的量”时，只要明确物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的含义，然后准确掌握转换公式。

学情、学法分析按照新课标要求，教学首先由日常生活事例引出“集合体”概念，从而过渡到“物质的量”的概念。通过练习，引导学生自主探究感受概念，使学生熟悉转化关系并运用这种转换关系进行计算

。教法分析

创设情景引入课题板块一“物质的量”含义及其单位板块二物质的量与粒数子关系板块三物质的量与质量的关系总结内化课堂反馈

【创设情景引入课题】我们学校每学期都要用掉大量的粉笔，如果你是学校的采购人员，在购买十万支粉笔时会以什么为单位购买（假设每支粉笔的形状、体积、质量完全相等）？购买方式数量评价以支为单位，直接数

105支不现实以盒为单位（1盒50支）2000盒数目很大，较麻烦以箱为单位（1箱100盒）20箱切实可行以公斤为单位（1公斤200支）500公斤可行………复习C+O2===CO2所表示的含义。点燃12g碳中含有多少个碳原子呢？学生由粉笔购买方式讨论如何确定12g碳中所含的碳原子数

方式评价直接数不可能先称量出1个碳原子的质量，然后用12g除以1个碳原子的质量，计算碳原子个数。1个碳原子的质量无法称先称量出由一定数目的碳原子所组成的集体的质量，然后再用12g除以这个集体的质量，再乘以集体所含有的碳原子数即可。可行

……【板块一】“物质的量”含义及其单位1．“物质的量”含义：是表示含有一定数目粒子的集合体。与长度、质量、时间一样，是一个基本物理量。其单位是摩尔(mol)。2．1mol标准是阿伏加德罗常数（NA），即0.012kg12C中所含的碳原子数。通常用6.02×1023这个近似值表示。如：1molH+

含6.02×1023个H+，1molCO2

含6.02×1023个CO2判断下列说法是否正确，若错误指明原因。（1）1mol任何物质中含有6.02×1023个原子（2）阿伏加德罗常数为12g12C所含碳原子数（3）1mol汽车（4）1mol氢中含6.02×1023个H3．物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子种类。如：1molH+、1mole-、1molCO2学生讨论计算：（1）0.1molH2中含有

个H2

，

个H。（2）含1.204×1024个H2O，其物质的量是

mol。学生总结出物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者的转换关系。【板块二】物质的量与粒子数的关系。

或N=n×NA物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者的转换关系：巩固练习：（1）2molOH-中含有

个OH-,

个电子；（2）含3.01×1024个CH4,其物质的量是

mol。一定物质的量的物质微粒数一个微粒的质量物质的质量1molC1.99×10-23g1molCO27.31×10-23g1molCO32-9.97×10-23g6.02×10236.02×10236.02×102312g44g60g摩尔质量：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量以g/mol为单位时，数值与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。学生计算完成下表(以CO2为例)粒子数物质的量质量0.5mol66g3.01×1024学生通过计算：（1）归纳物质的量与质量的转化关系（2）归纳粒子数、物质的量、质量三者之间的关系n=mM【板块三】物质的量与质量的关系×M(g/mol)÷Mm(g)n(mol)×NA÷NAN(个)≈6.02×1023n=mMNNA=（1）含1.204×1024个氧原子的二氧化碳的质量是

克，（2）若32g某物质中所含的分子数为6.02×1023，则该物质的摩尔质量是

g/mol。【总结内化】1．物质的量的含义什么？摩尔是什么？2．阿伏加德罗常数是多少，它与6.02×1023是什么关系？3．粒子数、物质的量、质量三者的转化关系如何？4．学习了物质的量的概念，对于化学方程式的意义还可以怎么表达？以C+O2===CO2为例。点燃以C+O2===CO2为例。点燃【课堂反馈】为了检查和巩固本节课所学知识，精心设计如下课堂反馈练习：1．下列说法正确的是（）A．32gO2所含分子数为1mol

B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩