高考化学一轮复习 第1节 化学反应速率练习 新人教版

第九章化学反应速率化学平衡第一节化学反应速率1．(·陕西师大附中月考)已知Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋。某温度下该反应的正反应速率和I－、Fe3＋浓度的关系为v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(k为常数)。c(I－)/mol·L－1c(Fe3＋)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1①0.200.800.032k②0.600.400.144k③0.800.200.128k由此推知，有关Fe3＋、I－的浓度对反应速率影响的判断正确的是()A．Fe3＋浓度对正反应速率影响程度大于I－浓度的影响程度B．Fe3＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度C．Fe3＋浓度对正反应速率影响程度等于I－浓度的影响程度D．无法比较解析：由题给信息可知：k·0.20m·0.80n＝0.032k即得①式为0.20m·0.80n＝0.032；k·0.60m·0.40n即得②式为0.20m·0.80n·3m·2－n＝0.144；k·0.8m·0.20n即得③式为0.20m·0.20n·4m＝0.128整理3个式子便可得出m－可见Fe3＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度大。答案：B2．(·模拟题)通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()解析：C项中通过扇动扇子可以加快空气进入炉腔的速率，从而使煤燃烧的更旺。答案：C3．(·模拟题)在恒容条件下，能使A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是()A．减小C或D的浓度 B．加入稀有气体C．增加B的用量 D．升高体系的温度解析：可逆反应的特点是反应物B是固体，所以C项不正确。答案：D4．(·盐城一中期中考题)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()

组别c(HCl)/mol·L－1温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4—3—2—1B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—3解析：从图象上可看出，反应速率由快到慢的顺序是a＞b＞c＞d，由影响反应速率因素可知，温度越高反应速率越快，粉末状固体比块状固体表面积大，反应速率快，提高温度对速率的影响和将固体做成粉末的影响大小不确定，故有A、C两种可能。答案：AC5．(·河南郑州市一调)对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v­t的图象如下：如下关系正确的是()①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧Ⅱ图中阴影部分面积更大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧解析：加入催化剂改变了起始速率，缩短了到达平衡的时间，达到平衡时速率也相应的增大；但到达平衡时消耗反应物的总浓度(阴影部分面积)与未加催化剂时相同，可见A项符合题意。答案：A6．(·模拟题)如下图所示是425℃时，在1L下列叙述错误的是()A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．图①②中当c(HI)＝3.16mol·L－1时，反应停止了D．图③与图④中起始反应物不同解析：选项A从图①可直接看出。从图②可得出该反应的正反应为2HIH2＋I2，故其逆反应是合成碘化氢的反应。当c(HI)＝3.16mol·L－1时，反应达到了平衡状态，但反应没有停止。从图③和图④的图象分析得，图③表示的HI的分解反应最后达到平衡状态，图④表示合成碘化氢的反应最后达到平衡状态，故图③与图④中起始反应物不同。答案：C

7．(·模拟题)碘在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下：(已知平衡常数K＝c(I3－)/c(I2)·c(I－))t/℃3.815.325.035.050.0K1160841689533409下列说法不正确的是()A．上述反应的正反应为放热反应B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KIC．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D．向上述体系中加入苯，平衡不移动解析：由平衡常数随温度升高而降低可知，该反应的正反应为放热反应，A正确；由平衡移动原理可知，加入KI能促进I2的溶解，B正确；同理，C说法正确；加入苯，I2会溶解到苯中，平衡向左移动，D不正确。答案：D8．(·徐州市期中统考题)氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)。已知该反应的反应速率随c(H＋)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的vt图。下列说法中不正确的是()A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)所致B．纵坐标为v(H＋)的vt曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”可以表示“t1～t2”时间内c(Cl－解析：根据题目信息结合方程式可知开始时反应速率增大是氢离子浓度增大的缘故；而反应后期反应速率减小则主要是反应物浓度减小的缘故；将方程式配平发现产生的氢离子的物质的量是消耗的氯酸根离子的3倍，所以二者的曲线不会重合，图中阴影部分“面积”可以表示t1t2时间内c(Cl－)增加量或氯酸根离子的物质的量浓度的减少量。答案：B9．(·模拟题)一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列叙述中正确的是()A．反应的化学方程式为5YXB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率解析：从图象可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，D不正确；A选项中要注意反应开始时Y物质为10mol，X物质为2mol，达到平衡时Y减少7mol，X增多3mol，因此反应方程式应该是7Y3X。答案：B10．(·模拟题)为探究Fe3＋与Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。下列叙述错误的是()A．图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明了Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活栓拉出一定距离，一段时间后松开活栓，观察活栓是否回到原位解析：若图甲所示的实验中反应速率为①>②，其原因可能是阳离子不同引起的，也可能是阴离子不同引起的，所以B项不正确。答案：B11．(·模拟题)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：(一)制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是________。(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是。(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用下图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据④1.2g无其他物质⑤mCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答下列问题：(3)你认为表中m值为________g。(4)上述实验中的“待测数据”指________。(5)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，。(6)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a．___________________________________________________________________；b．CuO的化学性质有没有改变。解析：本题以探究CuO能否作催化剂的实验为题材，考查实验中的基本操作以及探究实验，属中档题。(1)三步中均要使用玻璃棒，分别为溶解，转移和过滤。(2)洗涤沉淀要注意让其自由滤出，切不可用玻璃棒搅拌。(3)要比较催化效果，则其他量不能发生改变，故m仍要取1.2g。(4)由题意知，忽略其他因素，若产生25mL气体，所需要的时间短，则证明效果好。(5)此问考查检验O2的常用方法。(6)此问考查催化剂的特点，即质量和反应前后性质不变。答案：(1)①②③研钵(2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次(3)1.2(4)时间(5)取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃(6)CuO的质量有没有改变12．(·模拟题)控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点后一位)。分析以下数据，回答下列问题：实验序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片15200m1250.02.0薄片25100m2350.02.0颗粒2570m3450.02.0颗粒3535m4550.02.0粉末25t15.0650.04.0粉末25t2m5750.06.0粉末25t314.9850.08.0粉末25t419.3950.010.0粉末25t5m61050.012.0粉末25t619.3(1)实验1和实验2表明，________对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是________(填实验序号)。(2)下列说法正确的是()A．t1<70 B．m1<m2 C．m6＝19.3 D．t1>(3)本实验还可以研究________对化学反应速率的影响。(4)硫酸的物质的量浓度是________mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m5＝________g。解析：比较“1”和“2”发现只有“温度”不同，可见通过实验1和实验2就可得出温度越高，反应速率越大的结论；实验2和实验3可研究出固体的形状对反应速率的影响；由实验8和10可知实验10中硫酸完全反应n(ZnSO4)＝0.12mol，c(H2SO4)＝2.4mol/L；m5＝9.9g。答案：(1)温度实验3和4(2)C(3)固体的形状(4)2.49.913．(·天津八校联考题)Ⅰ.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g),5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol·(L·min)－1。求：(1)此时A的浓度：c(A)＝________mol·L－1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝______mol。(2)B的平均反应速率：v(B)＝____mol·L－1·min－1。(3)x的值为________。Ⅱ.加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1g·mL-1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为。(2)解释反应速率变化的原因。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度。(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数(忽略溶液体积和密度变化)________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始(mol)aa005min时(mol)a－1.5a－0.5eq\f(x,2)0.5×2eq\f(a－1.5,a－0.5)＝eq\f(3,5)，即得a＝3即n(A)＝n(B)＝3mol，c(A)＝0.75mol·L－1(2)v(B)＝eq\f(3mol－(3mol－0.5mol),2L×5min)＝0.05mol·L－1·min－1。(3)v(C)＝eq\f(\f(x,2)mol,2L×5min)＝0.1mol·L－1·min－1，x＝2。Ⅱ.(2)由于随着反应的进行，反应物H2O2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减慢。(3)根据图象可以看出H2O2完全反应放出O260mL，H2O2的分解反应为：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，则n(H2O2)＝eq\f(60mL,22400mL·mol－1)×2＝0.00536mol，c(H2O2)＝eq\f(0.00536mol,0.05L)＝0.107mol·L－1。(4)反应进行到2分钟时，放出O245mL，则反应生成的O2物质的量为：eq\f(45mL,22400mL·mol－1)＝0.00201mol，反应消耗的H2O2物质的量为0.00201mol×2＝0.00402mol，反应生成的O2的质量为0.00201mol×32g·mol－1＝0.0643g，剩余H2O2的物质的量为：0．00536mol－0.00402mol＝0.00134mol，则2分钟时H2O2的质量分数为：eq\f(0.00134mol×34g·mol－1,50mL×1.1g·mL－1－0.0643g)×100%＝0.083%。答案：Ⅰ.(1)0.753(2)0.05(3)2Ⅱ.(1)D＞C>B＞A(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越慢(3)0.107mol·L－1(4)0.083%14．(·模拟题)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究的实验报告如下表：实验步骤现实结论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：Mg>Al>Fe反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)该同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验。用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应。通过可以说明浓度对化学反应速率的影响。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入()A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水解析：探究实验题，但由于题目情景不新，考生比较熟悉，很容易作答，属于容易题。在回答实验二的两个问题时，第(1)问的猜想，可以从比较生成物Mn2＋(过渡金属)与K＋(主族金属)的区别中找到答案，即通常是过渡金属或其离子具有催化性；而(2)中氯化锰中也含Mn2＋，却不能选为催化剂，原因就在于其中的Cl－易被酸性高锰酸钾溶液氧化。答案：实验一：(1)比较反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)测定和比较同时间内产生氢气的体积(或测定比较产生同体积氢气所需时间长短)实验二：(1)Mn2＋的催化作用(或催化剂)(2)B反应关系15．(·模拟题)在2L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2(已知可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝eq\f(c2(NO)平×c(O2)平,c2(NO2)平)，平衡常数是衡量一个可逆反应在一定温度下进行程度大小的一个物理量，只随温度变化而变化)(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是()A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该可逆反应的正反应是吸热反应(2)若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1∶1组成的