全国名校高考化学试题分类汇编（第四期）H单元 水溶液中的离子平衡（含解析）

H单元水溶液中的离子平衡目录H单元水溶液中的离子平衡 1H1弱电解质的电离 1H2水的电离和溶液的酸碱性 3H3盐类的水解 3H4胶体的性质及其运用 3H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容） 3H6水溶液中的离子平衡综合 3H1弱电解质的电离【题文】（理综卷·届河北省唐山市高三9月模拟考试（.09））13．已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液P A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH++HA-，HA－H++A2- B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－ C．0.0lmol·L-l的H2A D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gZn反应，H2【知识点】水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度H1H2H3【答案解析】B解析：根据95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。A、H2A为强酸在水溶液中完全电离，故A错误；B、（NH4）2A为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），故B正确；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液氢离子浓度为0.02mol·L-l，pH不等于2，故C错误；D、等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.故答案选B【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95℃时，KW=1.0×10－12和在该温度下0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,判断H【题文】（理综卷·届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（.09））22．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1—-)=c(I—)C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不变D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O【知识点】溶液中的离子浓度大小关系H6H1H3【答案解析】AC解析：A、根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），根据物料守恒得c（Na+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故A正确；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-），故B错误；C、电离平衡常数Ka=(CH3COO—)c(H+)/c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)=Kw/Ka，只与温度有关，故C正确；D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+C（C2O42-）+c（H2C2O4故答案选A【思路点拨】本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中【题文】（化学卷·届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（.08））17.下列有关说法正确的是（）A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中EQ\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))的值增大D.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体【知识点】化学反应进行的方向，电解，离子积常数，胶体的制备F4G5H1H4【答案解析】A解析：A、反应自发说明△G=△H-T△S<0，其中，根据反应的特点是熵减小的反应，若想保持反应自发，△H必小于0，故A正确；B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C、醋酸电离时K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)，K值不变，稀释c(H+)减小，故c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大，EQ\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))减小，故C错误；D、得到的是Fe(OH)3沉淀并非胶体，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了较多的知识点，其中A要根据自由能判据进行计算，BCD相对简单，可直接判断。【题文】（化学卷·届江西省师大附中等五校高三第一次联考（.08））19．（16分）常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号XOH物质的量浓度(mol·L-1)HCl物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＜7丁0.10.1pH＝5（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明XOH是强碱还是弱碱_________________________________________________________。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(Cl－)与c(X+)的大小关系是________________________。（3）丙组实验结果分析，XOH是________碱（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Cl-)－c(X+)＝________mol·L-1c(H+)－c(XOH)＝________mol·L【知识点】电离平衡、溶液PH、离子守恒H1H6【答案解析】19．（各2分，共16分）：（1）若a＝7，则XOH是强碱；若a＜7,则XOH是弱碱（2）否；c(Cl-)＝c(X+)（3）弱c(Cl-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH-)（4）10-510-5－10-910-9解析：（1）考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析n酸=n碱，若a=7，C(H+)=C(OH-)则XOH是强碱；若a＜7，C(H+)＞C(OH-)则XOH是弱碱，故答案为：若a=7，则XOH是强碱；若a＜7，则XOH是弱碱；（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若XOH为强碱，则C等于0.2；若XOH为弱碱，则C大于0.2，所以C不一定为0.2，溶液中存在电荷守恒：c（X+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因pH=7，则c（OH-）=c（H+），则c（Cl-）=c（X+），故答案为：否；c（CL-）=c（X+）；（3）XOH物质的量浓度为0.2mol/L，而HCl物质的量浓度为0.1mol/L，pH＜7，所以XOH是弱碱，丙组得到的溶液为0.05mol/L的XOH和0.05mol/L的XCL的混合液，根据电荷守恒可以得到c（OH-）+c（Cl-）=c（X+）+c（H+），由于pH＜7，所以c（OH-）＜c（H+），即c（Cl-）＞c（X-），所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（X-）＞c(H+)＞c(OH-)故答案为：弱；c（CL-）＞c（X-）＞c(H+)＞c(OH-)；（4）丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的XCl溶液，其pH为5，促进水的电离，H+全部为水电离，所以由水电离出的c（H+）=10-5mol/L=水电离出的c(OH-)，溶液中的c(OH-)=10-9mol/Lc（OH-）+c（Cl-）=c（X+）+c（H+），所以c（Cl-）-c（X+）=c（H+）-c（OH-）=（10-5－10-9）mol/L，C（X-）+C（XOH）=c（Cl-），故c(H+)－c(XOH)＝c（OH-）=10-9mol/L【思路点拨】本题考查较为综合，涉及了盐类水解、强弱酸、电荷守恒等知识，有一定的综合性，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，该题的命题方式为高考命题的热点，本题难度适中．【题文】（化学卷·届江西省师大附中等五校高三第一次联考（.08））9．在下列条件下，能大量共存的微粒组是 A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－ B．右表提供的数据下：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－ 【知识点】离子共存H1H6【答案解析】A解析：A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液呈碱性，四种离子都可以共存，故A正确；B、根据题意可知酸性由强到弱的顺序是:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，H2CO3与ClO-、HClO与CO32-不能共存，故B错误；C、能与Al反应生成H2的溶液既可以显酸性也可以显碱性，若是碱性则NH4＋不能与OH-存在，若是酸性NO3－、I－因氧化还原不能共存，故C错误；D、CO32－、AlO2－水解显碱性，若溶液呈中性，则这两种离子不能存在，故D错误；【思路点拨】本题考查了离子共存，注意A中若题干是水电离出c(H+)=1×10-14mol/L则溶液既可以是酸性也可以是碱性；B是难点，K值越大，电离程度越大，氢离子浓度越大PH越小；【题文】（化学卷·届江西省师大附中等五校高三第一次联考（.08））4．下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中EQ\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))的值减小【知识点】盐类水解H1H2【答案解析】D解析：A、CO32－+H2O⇌HCO3-+OH-，加入少量Ca(OH)2固体，平衡向左移动，水解程度减小，但PH增大，故A错误；B、若V(醋酸)=V(NaOH)，则生成醋酸钠显碱性，所以加入V(醋酸)＞V(NaOH)，故B错误；C、AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-故C错误；D、CH3COOH⇌CH3COOH-+H+，加水稀释后平衡向正向移动，故EQ\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))的值减小，故D正确；【思路点拨】本题考查了盐类水解平衡，难度中等。【题文】（化学卷·届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（.08））2．向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为【知识点】电解质H1【答案解析】C解析：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近，故C正确。故答案选C【思路点拨】溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小有关是解答本题的关键，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的情况，难度不大。【题文】（化学卷·届江苏省扬州中学高三8月开学考试（.08））16．（共14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A(1)写出溶液中与H2A有关的电离方程式▲(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH▲7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为▲。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为▲mol·L－1。(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为▲；pH由大到小的顺序为(4)溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为▲(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)【知识点】弱酸的电离，离子浓度大小的计算和比较，溶液中溶质的水解H1H5H6【答案解析】（每空2分，共14分）(1)H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(2)＞c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)5.4×10－10(3)③②＞③＞①(4)均有可能解析：（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-（2）等体积混合生成Na2A，因A2-对应的酸H2A为弱酸，故A2-水解使溶液显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-（3）①弱酸电离，②中HA—水解生成分子，③中等体积混合溶液中为等量的NaCl、NaHA、H2A，HA—抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③，最小的为②，②中水解显碱性，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③（4）混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，c（H+）=10-5mol/L，溶液显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH=3的H2【思路点拨】本题考查较综合，涉及酸碱混合的定性分析、pH、电离与水解、电离方程式等，把握溶液中的溶质及电离与水解的趋势、相互影响即可解答，题目难度中等．【题文】（化学卷·届江苏省扬州中学高三8月开学考试（.08））3．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质【知识点】物质的性质和物质之间的相互转化D4C【答案解析】C解析：解:A、木炭与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下反应，与稀硝酸、稀硫酸不反应，故A错误；B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，没有碱生成，故B错误；C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧，分别生成Li2O、CO2、P2O5，故C正确；D．D．HCl属于电解质，但是CO2、NH3的水溶液能导电的原因是CO2、NH3溶于水与水反应生成的碳酸和一水合氨的电离导电，故属于非电解质，错误。【思路点拨】本题考查了稀硝酸的氧化性，和水反应的物质，金属或非金属单质在与氧气反应时的产物的判断，电解质的判断，涉及到的物质比较多，综合性较强，是易错试题。【题文】（化学卷·届湖南省师大附中高三第一次月考（.09））14．室温下，下列图象与实验过程相符合的是()【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性．H1H6【答案解析】B解析：A．盐酸稀释时氢离子浓度减小，但OH-离子的浓度增大，与图象中随水的量增加OH-离子的浓度减小不符，故A错误；B．氯化铵与氢氧根离子反应生成弱电解质，促进氢氧化镁的溶解，则固体的质量减小，所以Mg（OH）2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，固体质量在减小，与图象一致，故B正确；C．加水促进氯化铵中铵根离子的水解，生成的n（H+）增大，但n（H+）减小，所以pH增大，而图象中pH减小，与图象不符，故C错误；D．醋酸为弱电解质，通入氨气时生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，所以导电性增强，而图象中导电性减小，与图象不符，故D错误。【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离及图象问题，明确电离、水解、pH、溶液的导电性等知识点即可解答，并明确图象的意义，二者相结合来解答，题目难度中等。【题文】（化学卷·届湖南省师大附中高三第一次月考（.09））13．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－错误！未找到引用源。A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－、HA－⇌H＋＋AB．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2AD．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2【知识点】酸碱混合时的定性判断；盐类水解的应用H1H3H6【答案解析】B解析：A、H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，故A错误；B、当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C、由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C错误；D、当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═【思路点拨】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。【题文】（化学卷·届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（.09））4、下列说法中正确的是 A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－【知识点】强弱电解质、电离方程式H1H5【答案解析】B解析：A、电离不需要通电，故A错误；B、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，故B正确；C、二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，而二氧化碳属于非电解质，故C错误；D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋+SO42-，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了强弱电解质、电离方程式，注意电解与电离的区别，电解需要通电，而电离不需要通电。【题文】（化学卷·届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（.09））17.（13分）（1）25。C时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题：=1\*GB3①HA是__________(填“强电解质”或“弱电解质”)。=2\*GB3②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_________(填字母)。A.c(H+)/c(HA) B.c(HA) /(A-)C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)（2）已知：CH4+H2O=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJ·mol-1CH4+CO2=2CO(g)+2H2(g) H=-247.4kJ·mol-1CH4(g)与H2O（g）反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________.(3)下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：=1\*GB3①甲烷燃料电池的负极反应式为_______________.=2\*GB3②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为___________g.【知识点】弱电解质的电离盖斯定律电化学F3F4H1【答案解析】（1）①弱电解质（2分）②AD（3分）（只选一个且正确给1分，出现错误选项不得分）（2））CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝+659.8kJ·mol－1（3分）（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（3分）10.3（3分）解析：（1）①25℃时，0.1mol•L-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，c(H+)/c(OH-)=1012而溶液中c(H+)/c(OH-)=1010所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡。②A．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以c(H+)/c(HA)增大，故A正确；B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以c(HA) /(A-)减小，故B错误；C．温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D正确；(2)利用盖斯定律，用已知的第一个热化学方程式乘以2减去第二个热化学方程式得：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝+659.8kJ·mol－1（3）①根据负极发生失电子的反应，以及电解质溶液显酸性得：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+②甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液，溶液中n（Cl-）=0.2mol，电解一段时间后，阳极电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，0.2mol氯离子失电子0.2mol生成氯气0.1mol，所以氢氧根离子失电子0.4mol，4OH--4e-=2H2O+O2↑，转移0.4mol电子生成氧气0.1mol，共生成气体的质量0.1×71＋0.1×32=10.3(克）【思路点拨】本题考查了电解质溶液、原电池电解池原理的分析应用，电极反应的书写和电子守恒的计算是解题关键，题目难度中等。【题文】（化学卷·届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（.09））11．已知（1）Al(OH)3的电离方程式：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是()均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物【知识点】电解质、化学键与物质结构B3H1N3【答案解析】D解析：A、Al(OH)3是弱碱，属于弱电解质，故A错误；B、AlCl3和(CH3COO)2Pb是盐，属于强电解质，故B错误；C、

氢氧化铝在熔融状态下不能电离出铝离子和氢氧根离子,因此不是离子化合物,应该是共价化合物，AlCl3沸点低，是共价化合物，(CH3COO)2Pb也是少数盐类中的共价化合物，故C错误；D、都是共价化合物，故D正确；故答案选Ｄ【思路点拨】把握化学概念的精确性，同时记住普遍规律中的特例，如大多数盐都是离子化合物，除氯化汞、氯化亚汞、醋酸铅外。【题文】（化学卷·届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（.09））20．下列说法正确的是()A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)【知识点】弱电解质的电离、盐类的水解H1H3H6【答案解析】D解析：A、等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S042-)=c(Na+)>C(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故A错误；B、常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后得到0.1mol/LHB和0.1mol/LNaB溶液，pH=3,说明HB的电离程度大于NaB的水解程度，则c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)，故B错误；C、酚酞的变色范围为8-10，所以在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜8，故错误，故C正确；D、电荷守恒有：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，混合液pH=7，c(OH-)=c(H+)，故2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确物质的性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意二者混合时溶液体积增大一倍，导致物质浓度减小，为易错点。H2水的电离和溶液的酸碱性【题文】（理综卷·届河北省唐山市高三9月模拟考试（.09））36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是。（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：___。（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是（写化学式）。（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：。（5）“焙烧2”的目的是：。（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为（7）Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42．4%，H元素的质量分数为0．8%。则A的化学式为。【知识点】制备实验方案的设计、氧化还原反应、测定溶液pH的方法B3H2J4【答案解析】（1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2分）（2）HCOOH＋PdOPd＋CO2↑＋H2O（2分）（3）Fe(OH)3（2分）（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比色，读出pH（2分）（5）脱氨（使Pd(NH3)2Cl2生成PdCl2）（2分）（6）N2H4，（1分）N2H4+4OH――4e－==N2↑+4H2O（2分）（7）H2PdCl4（2分）解析：（1）为了使有机物等可燃物充分燃烧，要加入过量的氧气，但通入空气过多大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2）根据题给信息知，甲酸被氧化生成二氧化碳，则金属氧化物被还原生成金属单质，同时该反应中还生成水，反应方程式为：HCOOH+PdO═Pd+CO2↑+H2O，（3）加浓氨水调节pH为8到9，溶液呈碱性，且前面过程中有强化剂，所以铁的存在形式是Fe(OH)3实验室中用pH试纸检测溶液的pH的操作方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将pH试纸与标准比色卡对比；（5）根据题给信息知，反应物是Pd（NH3）2Cl2，生成物是PdCl2，“焙烧2”的目的是发生分解反应，得到产物。（6）焙烧方程式为:Pd（NH3）2Cl22NH3↑+PdCl2与氨气组成元素相同的化合物是N2H4，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为N2H4+4OH――4e－==N2↑+4H2O；（7）Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3-→A+B↑+H2O（未配平），其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则B是一氧化氮；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%，根据元素守恒知剩余的是氯元素，氯元素的质量分数为1-42.4%-0.8%=56.8%，Pd原子、氢原子和氯原子个数比为：（42.4%/106.4）:（0.8%/1）：（56.8%/35.5）=1:2:4所以A的化学式为：H2PdCl4【思路点拨】本题考查了制备方案的设计，涉及化学式的确定、氧化还原反应、pH的测定等知识点，根据原子守恒及原子个数比确定化学式。【题文】（理综卷·届河北省唐山市高三9月模拟考试（.09））13．已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液P A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH++HA-，HA－H++A2- B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－ C．0.0lmol·L-l的H2A D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gZn反应，H2【知识点】水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度H1H2H3【答案解析】B解析：根据95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。A、H2A为强酸在水溶液中完全电离，故A错误；B、（NH4）2A为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），故B正确；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液氢离子浓度为0.02mol·L-l，pH不等于2，故C错误；D、等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.故答案选B【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95℃时，KW=1.0×10－12和在该温度下0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,判断H【题文】（理综卷·届广西桂林中学高三8月月考（.08））10．有关说法正确的是：A．0.1mol/LNH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pHB．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42－)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4时：c(HA－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2－【知识点】溶液稀释及溶液中的离子浓度关系H2H3H6【答案解析】B解析：A、NH4C1溶液呈酸性，加蒸馏水稀释，溶液的pH不断向7靠近即不断增大，故A错误；B、常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合醋酸过量，溶液的pH<7，故B正确；C、根据电荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)，溶液呈中性时，c(H+)=c(OH－)，得：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42－)，故C错误；D、0.1mol/L的NaHA溶液中存在HA-H++A2-,HA-+H2OH2A+OH-，溶液呈酸性说明HA-电离程度大于水解程度，得：c(A2－)>c(H2A)，故D错误故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液稀释及溶液中的离子浓度关系，理解酸性或碱性的溶液加水稀释，溶液都会向中性靠近。【题文】（理综卷·届广东省湛江市第一中学高三8月月考（.08））10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Na+、K+、C6H5O-、HCO3-B．0.1mol•L-1Na2CO3

溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0.1mol•L-1FeCl3

溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D．使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3-【知识点】离子反应B1H2【答案解析】D解析：A、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液显酸性，C6H5O-、HCO3-都会与酸反应，故A不能大量共存；B、CO32-与Ba2+会生成BaCO3沉淀，故B不能大量共存；C、Fe3+与SCN-会发生络合反应，故C不能大量共存；D、使甲基橙变红色的溶液显酸性，四种离子与氢离子之间都不能发生反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，分析时注意指定溶液的性质。【题文】（理综卷·届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（.09））9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．室温下，1LpH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1NAB．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NAD．1molC2H6O分子中含有的O—H键数目一定为NA【知识点】物质的量、阿伏伽德罗常数的综合运算A4H2N1【答案解析】C解析：A、pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子浓度为10-13mol/L，数目为10-13NA，故A错误；B、标况下，SO3非气体，不能用22.4L/mol计算物质的量，故B错误；C、甲烷碱性燃料电池正极电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗22.4L（标准状况）氧气时，电路中通过的电子数目为4NA，故C正确；D、C2H6O分子也可能是乙醚，不含O—H键，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题注意水的电离受酸碱的影响、气体摩尔体积应用的条件、燃料电池、有机物同分异构结构，平时注意知识积累。难度不大。【题文】（理综卷·届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（.09））8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．明矾溶液：K+、Cl—、HCO3—、OH—B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3—、SO42—C．弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32—、HCO3—D．能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I—、SO42—【知识点】离子共存问题B1H2【答案解析】D解析：A、明矾溶液中，铝离子与HCO3—、OH—均不能共存，故A错误；B、Mg2+与SO42—不能共存，故B错误；C、弱碱性的溶液中HCO3—不能共存，故C错误；D、能使pH试纸变深红色的溶液，是强酸性溶液，各离子均可共存，故D正确；故答案选D【思路点拨】离子间反应生成气体、难溶物、水或发生双水解的均不能共存。难度不大【题文】（化学卷·届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（.08））16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C．D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3【知识点】化学守恒H2H3【答案解析】C解析：A、根据电荷守恒，c(H+)+c(NH)=c(OH－)+c(Cl－)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH－)，所以c(NH)=c(Cl－)，但四种并不相等，故A错误；B、根据质子守恒，c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，故B错误；C、甲酸是弱酸，二者等体积混合后，形成甲酸和甲酸钠的混合液，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-），c(HCOO-)>c(Na+)，所以，故C正确；D、因为：（1）0.1mol/L=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-](2)[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]，[Na+]=0.15mol/L，即(2')0.15mol/L+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]，(1)x1.5-(2')得[H+]=1.5[H2CO3]+0.5[HCO3-]-0.5[CO32-]-[OH-]除0.5，移项得：[CO32-]+2[OH-]=3[H2CO3]+[HCO3-]+2[H+]，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查电荷守恒，物料守恒及质子守恒，难度很大。【题文】（化学卷·届江西省师大附中等五校高三第一次联考（.08））4．下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中EQ\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))的值减小【知识点】盐类水解H1H2【答案解析】D解析：A、CO32－+H2O⇌HCO3-+OH-，加入少量Ca(OH)2固体，平衡向左移动，水解程度减小，但PH增大，故A错误；B、若V(醋酸)=V(NaOH)，则生成醋酸钠显碱性，所以加入V(醋酸)＞V(NaOH)，故B错误；C、AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-故C错误；D、CH3COOH⇌CH3COOH-+H+，加水稀释后平衡向正向移动，故EQ\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))的值减小，故D正确；【思路点拨】本题考查了盐类水解平衡，难度中等。【题文】（化学卷·届江西省师大附中等五校高三第一次联考（.08））5．下列实验误差分析错误的是A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【知识点】化学实验操作J1A3F【答案解析】B解析：A、用湿润的pH试纸测稀碱液，C（OH）-降低，故测定值偏小，故A正确；B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入的水的液面在刻度线下方，说明实际溶液体积偏小未达到刻度，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、终点读数时有气泡，故进入锥形瓶中的体积大于滴定管上读出的体积，即测体积偏小，故C正确；D、【题文】（化学卷·届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（.09））3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO2－4B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO2－3、NO－3、AlO－2C.水电离产生的C(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO－3、CH3COO－D.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO－3、Cl－【知识点】离子共存B1H2【答案解析】B解析：A、滴入酚酞溶液显红色说明溶液呈碱性，故不能和Cu2+共存，故A错误；B、能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中说明呈碱性，没有不能存在的离子，故B正确；C、水电离产生的C(H+)=10－13mol/L的溶液既可以呈酸性也可以呈碱性，若呈酸性CH3COO－不能存在，故C错误；D、pH=l溶液呈酸性，酸性条件下NO－3具有强氧化性，可氧化Fe2+，故D错误；【思路点拨】本题考查了离子共存问题，注意一色、二性：颜色，酸性和碱性。其中C选项中给出条件是“水电离产生的C(H+)”还是“溶液中C(H+)”，若是前者则既可能是酸性也可能是碱性，若是后者则需要比较氢离子和氢氧根离子浓度大小判断溶液酸碱性。难度简单。【题文】（化学卷·届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（.09））10.下列说法正确的是A.c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性B.常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D.将纯水加热，其KW增大而pH不变【知识点】平衡常数和PHH2F4【答案解析】A解析：A、通过.c(H+)、c(OH－)大小比较判断溶液酸碱性是最简单准确的，当c(H+)＞c(OH－)溶液呈酸性，故A正确；B、PH=6也可以是NaHSO4，故B错误；C、电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物都是氢气和氧气，故C错误；D、升高温度促进水的电离，c(H+)、c(OH－)浓度增大，KW增大故而pH减小，故D错误；【思路点拨】本题考查了水的电离和溶液的PH，难度不大，注意D中浓度和pH之间的关系。【题文】（化学卷·届河南省顶级名校高三入学定位考试（.08））3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+B．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—C．c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN—【知识点】离子共存问题B1H2【答案解析】C解析：A、pH=1的溶液呈酸性，NO3—将Fe2+氧化，在指定溶液中不能大量共存；B、由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液，水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，HCO3—不能大量存在；C、溶液呈酸性，离子间不会发生反应；D、Fe3+与SCN—会发生络合反应而不能大量共存。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，应特别注意提示的溶液性质。【题文】（化学卷·届河南省顶级名校高三入学定位考试（.08））4.能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-【知识点】离子共存问题B1H2【答案解析】C解析：A、Ag+与PO43-、Cl-发生沉淀反应，故A不能；B、Fe3+与I-发生氧化还原反应不能大量共存，H+与HCO3-反应生成弱电解质不能大量共存；C、4种离子间不会发生反应；D、Al3+、Mg2+都与CO32-反应不能大量共存。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，离子间通常发生四种类型的反应，注意积累。【题文】（化学卷·届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（.08））13．有关下列图象的说法正确的是A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H>0B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

【知识点】化学平衡和化学反应速率G1G2G【答案解析】B解析：A、交点之后，随着温度的升高，V逆＞V正，平衡向逆向移动，故逆向为吸热，故△H＜0，所以A错误；B、醋酸为弱酸，加水稀释电离平衡向正向移动，氢离子浓度要高于同等稀释的强酸HCL，故B正确；C、催化剂不能改变焓变，故C错误；D、乙酸中通入氨气，生成醋酸铵是盐强电解质，故导电性县变强后不变，故D错误；【思路点拨】本题考查了化学平衡和化学反应速率的图像题，比较基础，做题时应看清横纵坐标。【题文】（化学卷·届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（.09））5.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NAB．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数为NAC．标准状况下，22.4LCHCl3中含Ｃ－Ｈ键数为NAD．23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2N【知识点】阿伏伽德罗常数A1B3H2【答案解析】A解析：A、丙烯的分子式为C3H6，1mol丙烯中含碳原子数为3NA，故A正确；B、缺少NaOH溶液的体积无法计算OH-数目，故B错误；C、标准状况下，CHCl3为液态，不能使用标况下气体摩尔体积进行计算，故C错误；D、23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为NA，故D错误故答案选A【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，综合了化学键、氧化还原反应中转移电子数等知识，综合性强但较基础。【题文】（化学卷·届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（.09））13.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A．常温下，pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)B.将Cl2通入过量KOH溶液中：c(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)C.0.1mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2D．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)【知识点】溶液中的离子浓度H2H6【答案解析】C解析：A、根据电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)常温下，pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-），故A错误；B、将Cl2通入过量KOH溶液中：c(ClO-)+c(Cl-)＞c(K+)，故B错误；C、0.1mol·L-1的Na2S溶液中水电离的氢氧根浓度一定等于水电离的氢离子浓度：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故C正确；D、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液显碱性，故D错误故答案选C【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度比较，注意溶液的酸碱性，并借助几个守恒式进行分析。【题文】（化学卷·届天津一中高三上学期零月月考（.09））5.下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A.图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大B.图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系C.图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大D.图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a【知识点】化学图像F1G3H2【答案解析】C解析：A、前后系数不变，除加压外也可以是加入催化剂，故A错误；B、没有表示出活化能，故B错误；C、T1温度下体系先打到平衡，故T1＞T2；在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，故C正确；D、溶液的导电性与离子浓度呈正比，故导电性为a＞b＞c故D错误；选择C【思路点拨】本题考查了化学平衡移动、强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意外界条件对平衡移动的影响和加水促进弱电解质电离的特点，难度中等。【题文】（化学卷·届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（.09）)3．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-B.室温下=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-【知识点】离子共存B1H2【答案解析】B解析：A、Fe3+和SCN-不能共存生成红色的Fe（SCN）3，故A错误；B、由=10-13mol·L-1可知溶液呈酸性，四种离子可以共存，故B正确；C、由题干可知溶液既可能是酸性也可能是碱性，若是酸性，则HCO3-不能共存；若是碱性，则NH4+、HCO3-不能共存，故C错误；D、H+与SiO32-、CH3COO-生成弱电解质，故不能共存，所以D错误；【思路点拨】本题考查了离子共存，做题时要审清题干，分析溶液的酸碱性或溶液具有哪些特殊离子，难度不大。【题文】（化学卷·届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（.09））19.某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是（）A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱【知识点】水的电离、离子共存问题B1H2【答案解析】A解析：A．水电离出的c（H+）=1×10-12

mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，当溶液为酸性时：H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；B．当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c（H+）也为1×10-12

mol/L，故B错误；C．可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；D．可能是pH=2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液，则溶液可能为酸或碱或盐的溶液，明确由水电离出的氢离子浓度及利用该信息来分析问题是解答的关键，难度中等。【题文】（理综卷·届广东省湛江市第一中学高三8月月考（.08））31．（16分）甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。（1）该反应的△H0（填>、<或=）（2）300℃时，0-t1min内CH3OH的平均生成速率为（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_________。（填字母）A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度D．使用合适的催化剂E．甲醇从混合体系中分离出来 （4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式。【知识点】化学平衡的移动、化学平衡的计算、热化学方程式的书写G2F2【答案解析】(1)＜(2)n1/2t1mol·L-1·min-1(3）ABECO(g)+2H2(g)CH3OH起始物质的量浓度（mol·L-1)1.01.50转化物质的量浓度（mol·L-1)0.250.50.25平衡物质的量浓度（mol·L-1)0.751.00.25(5)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5KJ/mol解析：(1)根据图像500℃比300℃平衡时甲醇的物质的量小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应是放热反应，该反应的△H＜0；（2）300℃时，0-t1min内CH3OH的平均生成速率为：mol·L-1·min-1若要提高甲醇的产率，也就是使平衡正向移动，可采取的措施有：加压、降温、减小甲醇的浓度，而升高温度平衡逆向移动，甲醇的产率降低，使用催化剂平衡不移动。所以选ABE。（4）利用三段式计算平衡时反应物及生成物的浓度，代入平衡常数表达式即可。（5）根据440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，计算44gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出49.5kJ的热量,该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5KJ/mol【思路点拨】本题考查了化学平衡的移动、化学平衡的计算、热化学方程式的书写，难度不大。H3盐类的水解【题文】（理综卷·届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（.08））27．(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5（1）第①步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：。（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol(用含有w、n的代数式表示)。【知识点】化学实验流程D5H3【答案解析】27.（14分）每空2分（1）反应物溶剂SiO2+4HF=SiF4↑+2H2ONaHCO3（2）PF5+4H2O=H3PO4+5HF（3）过滤冷凝（各1分）（4）解析：（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体→新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应，化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去（比如2%的NaHCO3溶液）；（2）根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为PF5+4H2O═H3PO4+5HF（3）第④步分离的是固体（LiPF4（s））和液体（HF（l）），所以采用过滤的方法；分离尾气中HF、HCl，可以利用二者沸点的差异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法（4）设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得x=【思路点拨】本题为无机化学流程题，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，涉及物质推断、分离提纯、方程式书写、化学计算等知识，注意题干所给信息的使用，侧重对学生实验能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力．【题文】（理综卷·届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（.08））8．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯B实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol·L－1盐酸【知识点】化学实验操作B4H3J2【答案解析】C解析：A、溴能溶解在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，可用蒸馏法，故A错误；B、锌与稀硝酸反应不能生成H2，故B错误；C、葡萄糖中有醛基，故可以用银镜反应鉴别，故C正确；D、缺少酸碱指示剂，故D错误；【思路点拨】本题考查了基本化学实验操作，难度中等，但需要细心读题，防止遗漏知识点。【题文】（理综卷·届河北省唐山市高三9月模拟考试（.09））13．已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液P A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH++HA-，HA－H++A2- B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－） C．0.0lmol·L-l的H2A D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gZn反应，H2【知识点】水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度H1H2H3【答案解析】B解析：根据95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。A、H2A为强酸在水溶液中完全电离，故A错误；B、（NH4）2A为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），故B正确；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液氢离子浓度为0.02mol·L-l，pH不等于2，故C错误；D、等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.故答案选B【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95℃时，KW=1.0×10－12和在该温度下0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,判断H【题文】（理综卷·届广西桂林中学高三8月月考（.08））10．有关说法正确的是：A．0.1mol/LNH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pHB．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42－)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4时：c(HA－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2－【知识点】溶液稀释及溶液中的离子浓度关系H2H3H6【答案解析】B解析：A、NH4C1溶液呈酸性，加蒸馏水稀释，溶液的pH不断向7靠近即不断增大，故A错误；B、常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合醋酸过量，溶液的pH<7，故B正确；C、根据电荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)，溶液呈中性时，c(H+)=c(OH－)，得：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42－)，故C错误；D、0.1mol/L的NaHA溶液中存在HA-H++A2-,HA-+H2OH2A+OH-，溶液呈酸性说明HA-电离程度大于水解程度，得：c(A2－)>c(H2A)，故D错误故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液稀释及溶液中的离子浓度关系，理解酸性或碱性的溶液加水稀释，溶液都会向中性靠近。【题文】（理综卷·届广东省湛江市第一中学高三8月月考（.08））22．有关下列物质说法不正确的是（）A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3>NaHCO3C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验【知识点】物质的性质盐类的水解C1C2H3【答案解析】AD解析：A、Na与冷水反应，Mg与热水反应生成H2和对应的碱，但是Fe与水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3所以相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3>NaHCO3，故B正确；C、浓盐酸挥发出HCl，浓氨水挥发出NH3，两种气体相遇生成NH4Cl固体，所以有大量白烟产生.，故C正确；D、HCl、NH3、都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不太大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，故D错误。故答案选AD【思路点拨】本题考查了物质的性质，注意金属与水反应的规律，钾、钙、钠与冷水反应，镁与热水反应，铁在高温下与水蒸气反应。【题文】（理综卷·届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（.09））10．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．需要加热的反应不一定是吸热反应【知识点】化学反应速率、化学反应与能量、水解G1F1H3【答案解析】A解析：A、用浓硫酸与铁反应不能生成H2，故A错误；B、NH4F水溶液中因水解含有HF，可腐蚀玻璃，故B正确；C、可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底，故C正确；D、有些放热反应需要加热引发反应进行，需要加热的反应不一定是吸热反应，故答案选A【思路点拨】浓度对反应速率的影响要注意符合反应事实，盐类水解产物具有的性质，平时注意知识积累。难度不大。【题文】（理综卷·届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（.09））22．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1—-)=c(I—)C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不变D．含等物质的量的NaHC2O