利用化学方程式的简单计算1

九年级化学人教版·上册课题3利用化学方程式的简单计算新课引入

氢气是未来汽车的理想燃料。1kg氢气能供一辆功率为50kW的汽车跑大约100km。

水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。这一小桶水分解产生的氢气，可供汽车跑多远？新课引入

化学方程式不仅表示了物质的变化，还反映了物质之间的质量关系。

根据物质之间的质量比可以进行有关计算。2H2O====2H2↑+O2

↑

通电4

2kg18kg新课讲解一、利用化学方程式进行简单的计算【例题1】加热分解高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）

答：加热分解高锰酸钾，可以得到氧气。解：设生成氧气的质量为x。316326.3gx解得x＝316326.3gx

＝解题步骤：（1）设未知量；（2）写出反应的化学方程式；（3）找出已知量和未知量的关系；（4）列比例式、计算；（5）写出简明答案。2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑△新课讲解

【例题2】工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？

答：需要碳酸钙10t。解：设需要碳酸钙的质量为x。10056x解得x＝10t10056x5.6t＝CaCO3CaO+CO2↑高温新课讲解二、有关化学反应的变式计算【例题3】在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量为_____。32解：由14gA完全反应生成44gC和18gD，可知B的质量为44g+18g-14g=48g，

设B的相对分子质量为x。

A+3B=2C+2D

283x

14g48g解得x＝32283x14g48g＝化学方程式质量比的表示方法：（1）实际质量之比（g）（2）相对分子质量×化学计量数之比解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，设参加反应的氢气质量是x，则氧气就是（9g-x），2H2+O2===2H2O4

32

x

9g-x

新课讲解【例题4】氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中含有氢气多少克？点燃432x9g-x

——＝——方法二：根据质量守恒定律，生成水的质量为12g-3g=9g2H2+O2===2H2O

4

36

x

9g

过程略。

点燃所以混合气体中氢气的质量是1g+3g=4g答：混合气体中含有氢气4g。解得x=1g归纳小结

1、根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。

2、化学方程式计算的关键是找出已知物质和待求物质的质量比。1、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A、24：32：56B、24：32：40C、2：1：2D、48：32：80强化练习D

【方法点拨】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式并配平，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比解决问题即可。【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。

镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2===2MgO

483280

故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。点燃2、完全电解18g水产生氧气的质量是（）A．2gB．4gC．16gD．32g强化练习C

【方法点拨】根据分解的水的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可。【解析】解：设产生氧气的质量是x。2H2O===2H2↑+O2↑

3632

18gx

通电解得x=16g——＝——363218gx强化练习3、在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）A．6B．28C．44D．64B

【方法点拨】根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对分子质量，C、D的质量和对应的化学方程式求算出C的相对分子质量。【解析】根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+9.6g-5.6g=7.2g

设C的相对分子质量为x。

2A+3B=2C+4D

2x18×4

5.6g7.2g

解得x=28———=———2x18×45.6g7.2g布置作业把8g高锰酸钾装入大试管中，加热一段时间后，冷却称量剩余固体质量为，计算：（1）生成氧气的质量是多少？

（2）已经分解的高锰酸钾的质量是多少？

答：已经分解的高锰酸钾