《溶液的酸碱性与pH》教学课件

0第1节

课时2

溶液的酸碱性与pH0010203理解溶液的pH与溶液中[H+]之间的关系；通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH的计算方法，提高分析问题解决问题的能力；了解溶液的酸碱性。0溶液的酸碱性1【讨论1】酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中水的物质的量近似为1000g÷18.0g/mol=55.6mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1.0×10-7mol？加入酸或碱时增大了

[H+]或

[OH-]，抑制了水的电离，从而发生电离的水小于1.0×10-7mol/L。H2O⇌H++OH-0化合物c/mol▪L-1[H+]/mol▪L-1[OH-]/mol▪L-1HClHNO3NaOHKOH1.0×10-31.0×10-21.0×10-121.0×10-111.0×10-3【讨论2】利用水的离子积可以计算溶液中H+或OH-的浓度。填写下表。1.0×10-21.0×10-21.0×10-31.0×10-121.0×10-111.0×10-21.0×10-30任何水溶液中，都存在水的电离平衡，都有H+和OH-。【讨论3】酸性溶液是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？试解释原因。H2O⇌H++OH-0Kw=

[H+]·

[OH-]=1×10-14mol/L实验证明，在稀溶液中：25℃碱性溶液：[H+]

[OH-]中性溶液：[H+]

[OH-]=酸性溶液：[H+]

[OH-]＞＜=1.0×10-7mol/L[H+]＞1.0×10-7mol/L

[H+]＜1.0×10-7mol/L01.

[H+]＞1.0×10-7mol/L的溶液一定呈酸性吗？如何判断溶液的酸碱性？2.当

[H+]或[OH-]很小时，用

[H+]或

[OH-]表示溶液的酸碱性适不适合？3.你还知道可以用什么方法表示溶液的酸碱性？交流讨论0溶液的酸碱性与pH2pH=-lgc(H+)酸性增强碱性增强中性溶液pH＝7酸性溶液pH＜7碱性溶液pH＞70碱性溶液：[H+]<[OH-]，[H+]＜

1.0×10-7mol/L

酸性溶液：[H+]>[OH-]，[H+]>

1.0×10-7mol/L

中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol/L

pH<7pH=7pH>7室温下：0pH=0，并非无H+，而是[H+]=1mol/LpH=14，并非无OH-，而是[OH-]=1mol/L注意：若[H+]

=10mol/L，那么pH等于多少？当溶液的[H+]>1mol/L时，使用pH不方便，一般不用pH来表示溶液的酸碱性，而直接用H+的浓度表示。01.单一溶液pH的计算（1）酸溶液：直接求[H+]，再计算pH。（2）碱溶液：先求[OH-]，再求[H+]，最后计算pH。[H+]=[OH-]KWpH=－lg[H+]pH=－lg[H+]例：25℃，0.005mol/LH2SO4溶液pH＝______；100℃，0.05mol/LBa(OH)2液中pH=_________。213溶液pH的计算302.混合溶液pH的计算方法：先求[H+]，再求pH。（1）两种强酸混合

[H＋]混＝[H+]1V1+[H+]2V2V1+V2pH=－lg[H+]混

例：试求算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。pH=3.30（2）两种强碱混合方法：先求[OH-]，再求[H+]，最后计算pH

[OH-]混＝[OH-]1V1+[OH-]2V2V1+V2pH=－lg[H+][H+]=[OH-]混KW例：试求算pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。pH=11.70（3）强酸与强碱混合①强酸和强碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。②酸过量，先求剩余[H＋]，再求pH。③碱过量，先求剩余[OH-]，再求[H+]，最后计算pH。[H＋]余＝

[H+]·V(H+)-[OH-]·

V(OH-)

V(总)[OH－]余＝

[OH-]·

V(OH-)-[H+]·V(H+)

V(总)0例：试求算pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。解：据题意可知碱过量，计算过量的氢氧根离子浓度：[OH-]=mol/L=5×10-3

mol/L

10-2-10-42[H+]===2×10-12

mol/L

KW[OH-]10-145×10-3pH=－lg[H+]=－lg(2×10-12)=11.703.酸或碱溶液稀释后pH的计算强酸（pH=a）弱酸（pH=a）强碱（pH=b）弱碱（pH=b）稀释10n倍无限稀释稀释2倍a+na<pH<(a+n)b-n(b-n)<pH<bpH≈7但小于7pH≈7但大于7a＋0.3b－0.3pH≈7但小于7pH≈7但大于70例：（1）求0.005mol/L硫酸溶液的pH；（2）求用水稀释到原来体积的10-2后的pH；（3）求再继续稀释到原来体积的10-4后的pH。（2）[H+]=0.01÷100=1.0×10-4mol/L解：（1）pH=－lg[H+]=－lg0.01=2pH=－lg[H+]=4（3）pH≈701.溶液酸碱性与pH2.pH的计算pH=-lg[H+]pH<7pH=7pH>7混合问题单一溶液pH的计算稀释问题中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]>[OH-][H+]=[OH-][H+]<[OH-]01.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.[H+]=[OH-]的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液B02.常温下，一种pH为2的酸溶液与一种pH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液酸碱性的说法正确的是（）A.若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B.若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性C.若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D.若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性D03.某温度（t℃)时，水的离子积为KW=1×10-13，则该温度____25℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是__________________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。>水的电离是吸热的，温度升高，Kw增大0（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________________。（用c(Na+)等表示）（2）若所得混合液的pH