元素及其化合物

第四模块：元素及其化合物一物质基本性质和常识考察（一）用推断题学习金属元素的化学性质钠推断例1右边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：（1）写出化学式：A

、B

、C

、D

。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有

。（填写编号）（3）写出A→C反应的离子方程式

；E→D的化学方程式

。碱金属性质补充1焰色反应2物理性质和金属的保存3活泼性的递变与氧化物的种类4钠与水和乙醇反应的现象和区别实时小练1下列关于碱金属性质及用途的叙述正确的是（）碱金属单质常温下均为固体游离态的碱金属均可置于煤油中保存Na-K合金可作原子反应堆的导热剂钾投入CuSO4溶液中片刻，其表面产生红色物质Na2O2可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作还原剂Na2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱Li的氧化物不止一种A．①②③④⑤⑥ B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②⑤⑥2下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是 （）①灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色②硝酸铷是离子化合物，易溶于水③在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高④氢氧化铷是强碱⑤金属铷投入水中可能会引起爆炸⑥铷是一种强还原剂，铷离子很稳定⑦铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的核电荷数比钾原子多，因此铷原子失电子能力小于钾原子A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．③⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑥⑧镁铝推断例1根据下列框图填写下列空格:（1）C是

，D是

，G是

，E是

。（2）写出下列反应的离子方程式：氧化物B+浓盐酸：

。F的水溶液与E溶液：

。H与NaOH溶液反应：

。（3）单质C与浓硫酸共存的现象为：

。例2A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)．(1)写出化学式：A__________，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：________________________________________________________________；A→D：_____________________________________________________________。实时小练(2013·试题调研，江西联考)现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()A．N一定是HCl(aq)B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq)D．Q、Z中的一种必定为Al2O3镁铝性质补充氧化物的用途镁的三个特征反应铁推断例1下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A

B

D

甲

乙

丙

（2）写出E→C反应的化学方程式：

。

例2单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。(1)写出下列物质的化学式：A，B。(2)用化学方程式表示下列转化过程B＋H2SO4→C＋D：___________________________。I露置在空气中转化为F：___________________________。(3)G可能是_________或_________铁铜化学性质补充钝化现象铜的价态及其化合物亚铁离子的检验与吸氧腐蚀实时小练1物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体；物质A、E、F、G、J中含相同元素X。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。（1）X为_________元素（填“金属”或“非金属”）；（2）在的转化中，A的作用是；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是。（3）A在高温下与H反应产生产生E和D，每产生0.4molD至少消耗物质A____mol。（4）写出反应⑥的化学反应方程式______________________________________________________________。2（2013·南开中学模拟）A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。那么A不可能是（）A.SB.SiC.AlD.Fe（二）用知识网络梳理非金属的化学性质一卤族元素请你写出上面有关反应的化学方程式：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）；（8）；（9）；（10）；（11）；（12）；（13）；（14）；二碳族元素请你写出上面有关反应的化学方程式：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）；（8）；（9）；（10）；（11）；（12）；三氧族元素请你写出上面有关反应的化学方程式：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）；（8）；（9）；（10）；（11）；（12）；（13）；（14）；四氮族元素请你写出上面有关反应的化学方程式：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）；（8）；（9）；（10）；（11）；（12）；（13）；（14）；非金属性质大补充1液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2硅的四个特性及其用途①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。2C＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑；②Si能与NaOH溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质；③非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为良导体；④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料3硫酸的特性浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O与木炭反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点吸水性——干燥剂②脱水性——蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（1__：3__）4几种漂白剂的比较漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定——（三）真题精讲精练1（2014安徽卷）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀2（2014江苏卷）列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO33（2014年江苏卷）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4（2014年福建卷）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．=1\*GB3①=3\*GB3③B．=1\*GB3①=4\*GB3④C．=2\*GB3②=4\*GB3④D．=2\*GB3②=3\*GB3③5（2014年广东卷）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol∙L-1的Ca(OH)2溶液6（2014年四川卷）下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色7（2014年新课标2卷）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜8（2013江苏卷）4.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝9（2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2102溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl211223混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）AC.12(2012北京卷)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色13(2012上海∙15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－14［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤A.=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤B.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C.=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤D.=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤15［2012·全国大纲理综化学卷12］在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V13＞V2＞V1＞V42＞V3＞V1＞V4课后强化训练1（2014北京卷）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl2（22014年北京卷）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．KB．NaC．FeD．Al3（2014年江苏卷）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4（2014年海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染5（2014•海南）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2+6（2014•海南）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维7（2014年重庆卷）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂8(2014年重庆卷）下列实验可实现鉴别目的是()A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液9（2014年福建卷）下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分10（2013广东卷）10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中11（2013广东卷）11．下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+12（2013浙江卷）8、下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性13（2012福建卷）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅14(2012山东∙12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水15(2012上海∙5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液16(2012新课标∙7)下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−D．某溶被加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋17(2011江苏高考∙3)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀18(2011江苏高考∙9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应［2012·重庆理综化学卷7］下列叙述正确的是与S混合加热生成B.的热稳定性大于［2012·广东理综化学卷10］下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH35.［2012·北京理综化学卷6］下列用品的有效成分及用途对应错误的是(2010全国Ⅱ∙7)下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu(2010山东卷∙13)下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二无机推断无机推断常用知识点一．特殊颜色（1）火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。蓝色：CO在空气中燃烧。蓝紫色：S在氧气中燃烧淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应：Na元素(黄色)、K元素(紫色)。（2）有色溶液离子Fe2+Fe3+Cu2+MnO4—颜色浅绿色黄色蓝色紫红色水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄→橙黄→橙红I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫（3）有色固体红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色：CuO、FeO、Fe3O4,FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑浅黄色：S、Na2O2、AgBr、FeS2黄色：AgI、Ag3PO4白色：Fe(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3（4）有色气体Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)、O3(淡蓝色)（5）絮状沉淀Fe(OH)2（白色絮状）、A1(OH)3（白色絮状）、Cu(OH)2（蓝色絮状）二．特殊性质（1）溶于水显碱性的气体只有NH3。（2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。（3）能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S（包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象）。（4）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。。（5）在空气中能自燃的固体物质只有白磷。（6）遇SCN－显红色的只有Fe3+。（7）常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Zn(OH)2（Al(OH)3不能溶于氨水，但是Zn(OH)2可以）;可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。（8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。（9）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只含CO32－或HCO3－的物质。（10）与盐酸作用产生有刺激性气味无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原只有含SO32－或HSO3－的物质。（11）能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。（12）通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32－。（13）需要控制在170℃才能生成的气体只有C2H4（14）能与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。（15）不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等。（16）有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。（17）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)。三．特征反应（1）能与强酸反应产生气体的物质：1活泼的金属：Na、A1、Zn等；2不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。（2）能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：1单质：Al、Si；2盐类：铵盐、羧酸盐(与碱石灰共热)等。（3）既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：1金属单质：Al、Zn等；2两性氧化物：Al2O3、ZnO等；3氢氧化物：A1(OH)3、Zn(OH)2等；4弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO35弱酸的酸式盐：NaHCO3,NaHS、NaHSO3等；6氨基酸。（4）能与水反应产生气体的物质：1活泼的金属单质：Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等；2非金属单质：F2；3金属：Na；4过氧化物：Na2O2等；5金属碳化物：CaC2等；6金属氮化物：Mg3N2等。6双水解物质：可溶性铝盐、铁盐、亚铁盐和可溶性硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐混合加入水双水解；四．特殊的转换关系（1）掌握一些特别的连续变化关系ABCD(酸或碱)①NH3NONO2HNO3②H2SSO2SO3H2SO4③SSO2SO3H2SO4④NaNa2ONa2O2NaOH⑤CCOCO2H2CO3（2）三角转换：五．反应特例（1）与碱反应产生气体①②铵盐：（2）既能与酸反应又能与碱反应①单质：Al②化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸A—注：A为弱酸的铵盐如(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3（3）与酸反应产生气体（4）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（5）与水反应产生气体单质化合物（6）强烈双水解（7）与Na2O2反应（8）电解（9）受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐硝酸盐（10）无机框图中常用到催化剂的反应：N2＋3H22NH3（11）其他反应①铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3②归中反应：2H2S+SO2＝3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2OClO－或ClO和Cl－在酸性条件下的归中反应③置换反应：金属→金属金属→非金属非金属→非金属非金属→金属（12）特殊工业生产重要工业生产反应(回忆重要的工业过程)①煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO2)CaCO3CaO+CO2↑②煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2③二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择)2SO2+O22SO3④合成氨N2+3H22NH3⑤氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注)4NH3+5O24NO+6H2O⑥电解饱和食盐水⑦硅酸盐工业Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑⑧工业制取漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O⑨工业制水煤气C+H2O（气）CO+H2元素综合推断精讲精练1（2014大纲卷）研究小组为探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。2（2014年天津卷）元素单质及其化合物有广泛用途，根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。a．原子序数和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：。3（2013浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。4（2013北京卷）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a目的是。②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。5（2013上海卷）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水