高三化学一轮复习01.物质分类课件

———认识“丰富多彩的物质世界”丰富多彩的物质世界我们知道物质是由元素组成的，而自然界存在的和人工合成的元素目前仅有100多种，但在物质世界中，物质却是丰富多彩的，自然界存在的和人工合成的物质多达近亿种，且人工合成的新物质每天都在增加。面对丰富多彩的物质世界，我们需要分类认识和研究物质，分类的方法在我们生活中有很多应用请思考以下问题并与同学们交流：（1）分类的方法在生活中有很多应用，你能举出哪些实例？我们为什么要对它们进行分类？（2）初中我们已经学过很多物质，你能在1分钟内列出多少种物质？（3）丰富多彩的物质可以按什么标准进行分类？有哪些常用的分类方法？尝试将你列举出的物质进行分类。（4）如何利用分类的思想来研究物质的性质？学习活动1：物质的分类方法按多种分类依据对下列物质分类：食盐水、空气、铜、臭氧（O3）、MgO、CO2、H2SO4、KOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCO3、CO、H2O、NH3、HCl、Mn2O7注意：碱性氧化物都是金属氧化物！、Mn2O7酸性氧化物的性质？碱性氧化物的性质？分散系溶液胶体及分类浊液分散质粒子直径<1nm1~100nm>100nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定实例食盐水、碘酒、硫酸铜溶液液溶胶（血液、Fe(OH)3胶体、牛奶、豆浆、蛋白质溶液、淀粉溶液）气溶胶（云、雾、烟）固溶胶（玻璃,、有色玻璃）泥水溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别？学习活动4:认识胶体及胶体性质胶体性质解释应用丁达尔现象可见光束通过胶体时，产生光亮的通路用于鉴别胶体和溶液渗析利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作。血液透析用于分离胶体和溶液电泳在外电场作用下胶体微粒发生定向移动工业上用于电泳电镀、电泳除尘等聚沉在一定条件下胶体形成沉淀析出盐卤豆腐、三角洲的形成等条件：①加可溶性酸、碱、盐；②加胶粒带相反电荷的胶体；③加热或搅拌。胶体微粒半径胶体微粒带电从胶体性质分析，如何制备氢氧化铁胶体，如何鉴别？学习活动2：新的分类标准，认识电解质及非电解质电解质的电离以氯化钠电离为例，理解电离过程，理解物质导电的条件及原因电解质分类物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质弱电解质（弱酸、弱碱、水）强电解质（强酸、强碱、大多盐、金属氧化物）电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物（NaCl;HCl;Ba(OH)2)非电解质：在水溶液和熔融状态下不导电的化合物弱电解质：弱酸：HClO、H2CO3、CH3COOH（醋酸）、H2SO3

弱碱：NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3

水思考：如何判断电解质与非电解质？盐酸溶液可以导电，它是电解质吗？能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？（酸、碱、盐、金属氧化物、水）（非金属氧化物；多数有机物蔗糖、酒精（除有机酸以外）；氨气）训练：NH3·H2O、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3、盐酸、蔗糖、氨水、NH3、烧碱、H2SO4，铜思考：以上物质属于电解质的是？并能用电离方程式表示

属于非电解质的是？

能导电的物质？电解质的电离NaCl水溶液可以导电吗？你能思考一下导电的原因吗？展示学习活动2：电解质的电离方程式以酸、碱、盐为例，注意某些化学符号规范书写！HCl:H2SO4:NaOH:Ba(OH)2NaCl:NH4Cl:思考：H2CO3的电离过程与H2SO4的区别物质只能在水溶液中发生电离吗？理解完全电离与部分电离,并能用符号正确表示电解质分类物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质弱电解质（弱酸、弱碱、水）强电解质（强酸、强碱、大多盐、金属氧化物）电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物（NaCl;HCl;Ba(OH)2)非电解质：在水溶液和熔融状态下不导电的化合物弱电解质：弱酸：HClO、H2CO3、CH3COOH（醋酸）、H2SO3

弱碱：NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3

水思考：如何判断电解质与非电解质？盐酸溶液可以导电，它是电解质吗？能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？是否为电解质与物质的溶解性有关系吗？（酸、碱、盐、金属氧化物、水）（非金属氧化物；多数有机物蔗糖、酒精（除有机酸以外）；氨气）训练：NH3·H2O、NaHSO4、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、HCl、盐酸、蔗糖、氨水、NH3、烧碱、H2SO4、H2CO3、铜、CO2、冰醋酸、熔融的Cu2(OH)2CO3思考：以上物质属于电解质的是？

属于非电解质的是？

能导电的物质？

用电离方程式表示NaHSO4、NaHCO3在溶液中电离过程自主小结：离子反应：在溶液中有离子参加的一类化学反应（课后题T3）离子反应发生的条件：

1.生成气体(如CO2、H2)

2.生成沉淀(如BaSO4、AgCl)

3.生成弱电解质(如H2O、弱酸、弱碱)

4.生成络合物(如Fe3+与SCN-)5.氧化还原反应(如Fe2+与H+、NO3-）书写离子方程式的方法1①明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示(对于强电解质根据其电离方程式写出存在离子，弱电解质用化学式表示)②确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系(判断哪些微粒能够相互作用，使溶液中某种粒子的浓度变化)③写出离子方程式并配平

(电荷守恒、原子种类和数目守恒)书写离子方程式的方法2①写

写出正确的化学方程式②拆将强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式③删删去方程式两边相同的离子和分子④查检查原子个数、电荷数，系数是不是最简整数比特别注意：

①单质、气体、氧化物、难溶的酸碱盐（课本P135）、弱电解质（弱酸、弱碱、水），必须保留化学式不能拆。②微溶物：如氢氧化钙作反应物时,若是澄清溶液,必须拆，若是石灰乳，不能拆；作产物时，不能拆。③氨水：作反应物时写成NH3·H2O；作生成物：浓溶液或加热写成NH3（氨气）难溶的碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2难溶的盐：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl010203离子不共存的条件生成难溶物或微溶物：

如：Ba2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-、CO32-；Ca2+与SO42-、CO32-；

Mg2+、Cu2＋、Al3+、Fe2+、Fe3+与OH-等。生成气体或挥发性物质：如：H+与CO32-、HCO3-等。生成难电离物质：如：H+与CO32-、HCO3-、CH3COO-等生成弱酸；

OH-与NH4+生成的弱碱；

H+与OH-生成水小试牛刀1.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、Cu2+、OH-、NO3-2.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）

A.Na+、Ag+、CO32-、SO42-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Na+、K+、SO42-、CH3COO-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-3.下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A.使酚酞溶液变红的溶液：K+、Cl-、NO3-、Cu2+B.使石蕊试液变红的溶液：Mg2+、Cl-、CH3COO-、NO3-C.含Ca2+的溶液：SO42-、K+、Cl-、MnO4-D.常温下PH<7的无色溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-CBD隐含条件⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。有色离子：

MnO4－

(紫红色)、Fe3＋(黄色)、

Fe2+

(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)⑵在强酸性溶液中(能使石蕊试液变红的溶液或PH<7的溶液)，能与H+反应的离子不能存在，如OH-、CO32-等。

⑶在强碱性溶液中(能使石蕊试液变蓝的溶液或PH>7的溶液)，能与OH-反应的离子不能存在，如H+、NH4+等。粗盐提纯的过程实验目的：除去粗食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl5.过滤6.向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）7.蒸发结晶，得到粗盐。Na2CO3一定要加在BaCl2之后，且Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去几种常见离子的检验方法1、Cl-的检验方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。2、SO42-的检验方法先加入稀