《物质的量浓度》名师课件

物质的量浓度质量分数体积分数：67%（V/V）常见浓度的表示方法1.5mol/LBaCl2常见浓度的表示方法一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。2、数学表达式：3、符号：cB4、常用单位：mol/L或者mol·L-1cB=向您讨教：1.下列说法正确的是（）A、1mol氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为1mol/LB、1mol氯化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为2mol/L.C、4mol氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为8mol/LD、1mol氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为1mol/LD解：n(NaCl)=c(NaCl)×

V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×

M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。2、配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？跳一跳，我也够得着！任务：100mlNaCl溶液，含NaCl物质的量0.04mol问题：需要多少溶质NaCl？

怎样才能使溶液的体积是100ml？用什么样的仪器比较好？

二、一定物质的量浓度溶液的配制瓶口配有磨口玻璃塞颈部有标线梨形平底的玻璃瓶瓶上标有温度和容积认识容量瓶规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。

往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液④不能做反应容器注意事项试一试步骤：1计算2称量3溶解4移液5洗涤6定容7摇匀、装瓶

用NaCl固体配制100mL，0.4mol/LNaCl溶液任务：配制100mL，0.4mol/LNaCl溶液m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.34gⅰ.计算（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸

（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零ⅱ.称量提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以称到2.34g吗？应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。答：玻璃棒；沿着顺时针方向匀速搅拌；水要适量，大约20mL，几次操作后总和小于100mL。溶解之后需要静置冷却至室温有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸等），则需静置冷却至室温；有的物质溶于水吸热（如NH4NO3），则需静置温度上升到室温：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？？：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？？ⅲ.溶解由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。ⅳ.转移两靠一不靠用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。ⅴ.洗涤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。答：必须重新配制ⅵ.定容

若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？？将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。答:不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.ⅶ.摇匀摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？？容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。ⅷ.装瓶贴签实验再现各步用到的主要仪器

1计算：

－－2称量：天平、药匙

3溶解：烧杯、玻璃棒冷却：－－4转移：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶

5洗涤：玻璃棒6定容：胶头滴管7摇匀：

－－1.口诀：算称量取步骤清溶解转移再定容室温洗涤莫忘记摇匀标签便告成2.仪器100mL容量瓶，

烧杯，玻璃棒，胶头滴管托盘天平、药匙，量筒，3.操作过程小结讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

？[讨论]溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析无影响不变不变容量瓶或烧杯中未干燥偏大减小不变定容时俯视读数偏小增大不变定容时仰视读数偏小不变减少定容时加水多，用滴管吸出偏大减小不变未冷却到室温就注入容量瓶偏小不变减小未洗烧杯和玻璃棒偏小不变减小向容量瓶中移液时少量流出溶液