《气体摩尔体积》教学课件

0第三节：化学中常用的物理量-物质的量

第2课时：气体摩尔体积

0学习目标二.理解并掌握气体摩尔体积的概念及相关计算一.知道物质体积大小的影响因素三.掌握阿伏加德罗定律及推论0物质的量(n)质量(m)微粒数(N)物质的体积(V)？新课导入0通过计算比较1mol下列各物质的体积(V)：(公式：V=m/

=n·M/

)新知学习体积大小的影响因素物质状态

/g·cm-3M/g·mol-1V/cm3Fes7.8656Als2.7027H2Ol0.99818H2SO4l1.83987.1210.018.0453.55物质状态

/g·L-1M/g·mol-1V/LO2g1.42932H2g0.08992.01622.3922.42？0粒子大小粒子数目体积大小的影响因素新知学习0固体液体气体体积大小的影响因素粒子间距新知学习0图示：体积大小的影响因素相同温度压强下，气体分子间平均距离相同，体积基本相同。新知学习022.4L(标准状况)6.02×1023个分子气体定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。气体摩尔体积新知学习0L/mol

(L·mol-1)和m3/mol

(m3·mol-1)温度和压强Vm

=V/nn=V/

Vm

V=n•Vm在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。气体摩尔体积新知学习0

标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。标况下的气体摩尔体积：可以是单一气体，也可以是混合气体0℃、101kPa气体摩尔体积新知学习01.标准状况下，1mol任何物质体积都约为22.4L

判断正误：2.1mol气体体积约为22.4L3.标准状况下，1molO2和N2的混合体积约为22.4L4.22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含分子数气体摩尔体积新知学习0n×NA÷NA×M÷

M÷Vm×VmNmV÷

×

换算关系新知学习01.标准状况下，0.5molH2占有的体积都约为2.标准状况下，11.2LN2中含有N2的分子数为计算填空：11.2L

3.01×1023换算关系新知学习0阿伏加德罗定律定义：同温、同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的粒子(相同物质的量)推导依据：理想气体状态方程：PV=nRT(R称作普罗克常数，为定值)新知学习0①同T、P，V1:V2=n1:n2

=N1

:N2理解：三同定一同②同T、V，P1:P2=n1

:n2=N1

:N2③同T、n，P1:P2=V2

:V1

反比四同定律的推论gas由PV=nRT，可知新知学习0

④同T、P：=m1:m2

=n1M1:n2M2V1

1

:V2

2∵同T、P，V1:V2=n1

:n2∴同T、P，

1:

2=M1:M2四同定律的推论理解：三同定一同由PV=nRT，可知gas新知学习01.(1)在同温同压下，决定气体体积大小的因素是气体分子数目的多少。(

)提示：√在同温同压下，任何气体分子间的距离几乎相等，故决定气体体积大小的因素是气体分子数目的多少。课堂练习0(2)在常温常压下，0.5molN2的体积约为11.2L。(

)提示：×常温常压下，不是标准状况，故0.5molN2的体积不是11.2L。(3)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。(

)提示：×分子数相同，则物质的量必相同，但只有在相同条件下，体积才会相同。课堂练习02.

下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A

质量相等、密度不等的N2和C2H4

B

等体积、等密度的CO和C2H4

C

等温、等体积的O2和N2

D

等压、等体积的N2和CO2

课堂练习3