《电解质》第二课时教学课件

0第2节：电解质

第2课时:电解质在水溶液中的反应0学习目标一.理解离子反应的概念和本质。二.掌握离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义。三.掌握离子反应发生的条件。0旧知回顾1.

以Ba(OH)2溶液、稀硫酸溶液为例，谈一谈电解质溶液导电的原因?2.

0.1mol／L的盐酸和0.1mol／L的醋酸溶液哪一种溶液的导电性强?分析原因。0新知讲解观察.思考稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应将稀硫酸溶液逐滴滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中现象1现象2现象3电流计指针读数由_____到_____溶液颜色由_____变为_____有_______

生成大小红色无色白色沉淀0新知讲解问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变无色？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质0新知讲解硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42-

、Ba2+、OH-溶液由红变无色，即溶液碱性减弱，证明H+和OH-结合生成了水白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-

、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）电解质溶液间的反应实质是离子间的反应电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应。0新知讲解迁移▪应用请从电解质电离的角度分析下列各溶液的组成以及混合之后发生反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。①NaOH溶液与CuSO4溶液的反应②NaCl溶液与AgNO3溶液的反应③NaOH溶液与盐酸的反应④Na2CO3和盐酸的反应0新知讲解Cu2+SO42-OH－

OH－

Na+Cu2+OH－

SO42-Na+Cu(OH)2Cu(OH)2CuSO4溶液NaOH溶液0新知讲解在以上反应中，实质是离子之间发生反应，生成了：难溶物：Cu(OH)2、AgCl难电离的物质：H2O挥发性的物质：CO2气体这也是判断离子能发生反应的部分条件归纳总结0一、离子反应1.定义：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。新知讲解2.电解质溶液间的反应实质：电解质电离得到的离子发生了反应。0反应实质Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓离子方程式？二、离子方程式新知讲解1.离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。02.离子方程式的书写写：写出化学方程式（基础）拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：删去方程式两边不参加反应的离子查：检查所写的离子方程式是否配平（电荷守恒、

微粒种类、数量守恒）二、离子方程式新知讲解HCl+NaOH===NaCl+H2OH++Cl-+Na++OH-===Na++Cl-+H2OH++Cl-+Na++OH-===Na++Cl-+H2OH++OH-===H2O0例题：请写出①硫酸和氢氧化钡；②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。②KOH+HNO3====KNO3+H2OOH-+H+====H2O二、离子方程式新知讲解①H2SO4+Ba（OH）2====BaSO4+2H2O2H++2OH-+Ba2++SO42-====2H2O+BaSO40二、离子方程式新知讲解离子方程式书写基本原则①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中；②要符合质量守恒定律；③要符合电荷守恒原则。03.离子反应方程式的意义：（2）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。（1）表示某个具体反应的实质二、离子方程式新知讲解Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓可溶性钡盐可溶性硫酸盐生成硫酸钡沉淀04.离子反应的应用二、离子方程式新知讲解——离子检验SO42-的检验方法Cl-的检验方法:未知溶液滴加BaCl2产生白色沉淀滴加稀盐酸沉淀不溶解溶液中含有SO42-未知溶液滴加AgNO3产生白色沉淀滴加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Cl-0课堂小结电解质在水溶液中的反应离子方程式离子反应离子反应发生的条件定义难电离的物质沉淀气体意义离子检验书写0课堂练习1.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④B0课堂练习2.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B0课堂练习3.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Na+B．Mg2+C．Al3+D．Fe2+D04.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A．Al3+