山西省大同市2024届高三毕业班质检化学试题理试题含解析

山西省大同市2024届高三毕业班质检化学试题理试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、实验室从废定影液［含Ag（S2O3）23-和Br-等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2s溶液沉银，过

滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag；制取CL并通入滤液氧化Bis用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下

列叙述正确的是（）

A.用装置甲分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌

甲

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2s制取Ag靠加

乙

C.用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Ch

丙

D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

T

2、25℃时，向10mL0.1mol-L-i一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加O.lmokL”的HC1溶液，溶液的AG[AG=lg']

c(OH)

变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A.若a=-8,则Kb(XOH)MO-5

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(CI)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

3、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.水煤气-CWB.明研-KA1(SO4)2・12H2。

C.水玻璃-H2SiO3D.纯碱-NaHCCh

4、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为:

S+2KNO3+3C点、燃K2s+3CO2+N2b下列有关说法不正确的是()

A.硝石主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂

C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹

5、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

向2mL浓度均为l.Omol-L1的NaCKNai混合溶液中滴加2~3

AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴O.OlmoM/iAgNCh溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐

B原溶液中有SO?'

酸，白色沉淀不消失。

1

向两支分别盛有0/mol-L醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓电离常数：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3)

在两支试管中各加入4mL0.01mol-L1KMnth酸性溶液和2

DmL0.1moH/iH2c2O4,再向其中一支试管中快速加入少量Mn2+对该反应有催化作用

MnSCh固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。

A.AB.BC.CD.D

6、下列说法正确的是（）

A.蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中

C.测定NaClO溶液的pH,可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数

D.用pH计测定同温度同浓度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,通过比较pH大小比较H2cO3、HCN的酸性强弱

k

7、一定量的CC>2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c（s）+co2（g）,.2CO（g）,平衡时，体系中气体

体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.550°。时，若充入惰性气体，v正、v逆逆均减小，平衡不移动

B.650°。时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.TC时，若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系：K（925℃）<K（600℃）

8、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交a一型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得

它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的£一硫，

后来证明含有S6分子。下列说法正确的是

A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质

B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

c.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

9、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是

A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

10、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a（-R为炫基）和苯通过傅克反应合成b的过程如下（无机

小分子产物略去）

8

下列说法错误的是

A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1.3］己烷互为同分异构体

B.b的二氯代物超过三种

C.R为C5Hli时，a的结构有3种

D.R为C4H9时，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

11、下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：jHB.Na+的结构示意图：

C.OH-的电子式：［：0：H］一D.N2分子的结构式：N—N

2

12、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4\Mg2+、AF+、SO4

，NO3,CF»某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3、8A1+5OH+2H2。3NH3+8A1O2-

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2\S（V-和NO3-

B.试样中一定不含AF+

C.试样中可能存在Na+、CF

D.该雾霾中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSO4

13、图I是NO2（g）+CO（g）—CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器

中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图H所示。

能量E】=134kJmol-1

E=368kJmor1

NO2(g)+CO(g)2

CO2(g)+NO(g)

反应过程

下列有关说法正确的是（）

A.一定条件下，向密闭容器中加入10101?4029）与10101（：0值）反应放出2341热量

B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是Nth的转化率

C.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

14、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH.下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应式为3Zn-6e+60H=3Zn（OH）2

B.放电时，正极区溶液的pH减小

C.充电时，每转移3moi电子，阳极有ImolFe（OH）3被还原

D.充电时，电池的锌电极接电源的正极

15、给下列物质分别加入滨水中，不能使滨水褪色的是（）

A.Na2sCh晶体B.C2H50HC.C6H6D.Fe

16、运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是（）

A.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As?03）的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述："……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”

是指硫。

17、短周期非金属元素甲〜戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是

A.非金属性：甲〈丙B.原子半径：乙〈丁

C.最外层电子数：乙〈丙D.戊一•定是硫元素

18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.Cu2s(s)找,.Cu(s)#!cua2(s)

B.SiO2(s)»<(XI>H2SiO3(s)Na()H(aqlNa2SiO3(aq)

H

C.Fe(s)斗FezChG)”叫呼*Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)NII<(g)»CO：gNa2CO3(s)Ca(OHh(>q)NaOH(aq)

19、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

ABCD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

■r：

实--

出由|

验1日

方

1——=—ihl-t----1

JUMRHOD

案余随建海泡在达水和6水中lilM水

左球气体颜色加深

结烧瓶中冒气泡，测得AH为AM、\H2H2与02的体积比约为2

果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊的和:1

A.AB.BC.CD.D

20、人体血液存在型%、HP。上等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示吧或HP。/]

HCHC0

°3-H2PO4-3-H2PO4-

与pH的关系如图所示。已知碳酸PKai=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-IgKa)。则下列说法正确的是

C(H2PO4-)

B.a—b的过程中，水的电离程度逐渐减小

()-2

C.当cH2c。3=C(HCO3MC(.HPO4-)=c(H2P。4-)

D.当pH增大时，C(HCO3-)-C(H2PO。逐渐减小

2

c(HPO4J

21、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是()

饱和金水c

FeC'溶液也不弹簧夹

Na2O2J|f^）

NaOH溶液图箱塑料板

A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制备氢氧化铁胶体

C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

D.证明氯气具有漂白性

22、下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是（）

选项实验现象结论或解释

将硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，

A稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈红色

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼铝箔表面有致密AI2O3薄

B铝箔熔化但不滴落

烧膜，且AI2O3熔点IWJ于A1

少量待测液滴加至盛有NaOH浓

+

C溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试纸未变蓝原溶液中无NH4

试置于试管口处

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸集气瓶中产生大量白烟，

DCO2具有氧化性

入集满CO2的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

OO

23、（14分）有机物聚合物M:CH2=f-！-OCH2cH2。一1—CF是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由危

CHs

C4H8合成M的合成路线如下：

rI试剂La试剂11C02/CU.A/。2/傕化创c浓破前一》■

CH2=CH2//Ag.CH2—CH2

⑥

回答下列问题：

(1)c4H8的结构简式为，试剂n是o

⑵检验B反应生成了C的方法是o

(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为；

(4)反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是o

24、(12分)磷酸氯唾是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路

线如下：

C(CO2CH2CH3)2

已知:

C(CO2CH2CH3)2

II

CH(OCH2cH3)0

------------------------►

2Ph2O,A

回答下列问题：

(1)A是一种芳香经，B中官能团的名称为o

(2)反应A-B中须加入的试剂a为=

(3)B反应生成C的反应化学反应方程式是o

(4)C-D反应类型是,D的结构简式为。

(5)F-G反应类型为o

(6)I是E的同分异构体，与E具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；

②核磁共振氢谱显示I除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比

③I加入NaHCO3溶液产生气体。

25、(12分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有o

（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KCKh可将KI氧化为L或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号1234

O.ZOmobLaKI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

66moi・L-iH2s(WmL03.06.09.0

蒸镭水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是o

②设计1号试管实验的作用是。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：o

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCL等物质还原成Clo

26、（10分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。

实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：

CHN

。。CHJCOOK

C^-OH，尸O△CHiCOOH+HiO

可能用到的有关性质如下:

相对分烙点沸点溶解性

子质量(P(℃)

水杨面122-7197微溶于水，溶于乙般等有机溶剂

乙酸醉102-73139有吸湿性.溶于氯仿和乙18.缓慢地溶于水形成乙酸

香豆紊14669298不溶于冷水,易溶于热水、醇、乙酸、氯仿和氢粒化钠溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙酸、四氯化碳及甘油等有机溶剂

合成反应：

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酎73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制

在145~150℃,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酎，其滴加速度应与

乙酸蒸出的速度相当。乙酸酎滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208℃左右,

并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯：

当温度冷却至80C左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，

再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸储，收集150~160℃/1866Pa微分为粗产物。将粗产物用95%乙醇

(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。

(1)装置a的名称是o

(2)乙酸酎过量的目的是o

(3)分水器的作用是o

(4)使用油浴加热的优点是o

(5)合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是(填正确答案标号)。

a.100~110℃b.117.9~127.9℃c.139-149℃

(6)判断反应基本完全的现象是0

(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为o

(8)减压蒸储时，应该选用下图中的冷凝管是(填正确答案标号)。

(9)本实验所得到的香豆素产率是o

27、(12分)s2a2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。C12能将s2a2

氧化为SC12,SC12遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质

Ss2c12SC12

沸点/℃44513859

熔点/℃113-76-122

回答下列问题。

(1)写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：»

②SC12与水反应：O

(2)为获得平稳的氯气气流，应_____o

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释

(4)D装置中热水浴(60℃)的作用是«

(5)指出装置D可能存在的缺点o

28、(14分)据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择神化错(ZrTe。和碑化镉(Cd3As2)为材料验证了三维

量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

(1)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：［Ar］3d］。4s2、②锌：［Ar］3(^40、

③铜：［Ar］3di04si、④铜：［Ar］3dt失去1个电子需要的能量由大到小排序是(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(2)硫和碑位于同主族，H2s的分解温度高于HzTe,其主要原因是。在硫的化合物中，H2S>CS2都是三原

子分子,但它们的键角(立体构型)差别很大,用价层电子对互斥理论解释:;用杂化轨道理论解释:<

(3)Cd?+与N%等配体形成配离子。[Cd(NH3)4产中2个N%被2个CF替代只得到1种结构，它的立体构型是

o1mol[Cd(NH3)41，含molc键。

(4)碑与卤素形成多种卤化物。AsCb、ASF3、AsBn的熔点由高到低的排序为0

(5)错晶胞如图所示，1个晶胞含个Zr原子；这种堆积方式称为o

(6)镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg-cm30在该晶胞中两个镉原子最近核间

距为nm(用含NA、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为(用含兀的代数式表示)。

29、(10分)绿水青山是总书记构建美丽中国的伟大构想，可用化学实现“化废为宝”。工业上利用废铁屑(含少量氧

化铝、铁的氧化物等)生产碱式硫酸铁(是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂)工艺流程如下：

过量废帙眉NaHCftH18aNaNOs

卜鬻铁暹排NO

稀硫酸T艮应I|♦

漆渣

减式被酸铁

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3

开始沉淀23733.4

完全沉淀329.744

回答下列问题：

(1)用稀硫酸浸废铁屑后溶液中主要的金属阳离子有。

(2)写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式：o

(3)加入少量NaHCCh的目的是调节pH在________________范围内。

(4)已知室温下，A1(OH)3的Ksp=L3xl0-33,在pH=5时，溶液中的c(AF+)=

(5)反应U中入NaNCh的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为。

(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为

(7)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足

量H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol・L-iNa2s2O3标准溶液滴定至

终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-=2Fe3++L,L+2S2O3*=2r+S4O62-则溶液中铁元素的总含量为

__________g-L4o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.过滤分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，A不正确；

B.蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag2s会生成Sth,污染环境，同时生成的Ag会被氧化成AgzO,B不正

确；

C.KMnC>4与浓盐酸不需加热就能反应生成Ck,C正确；

D.分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确；

故选C。

2、B

【解题分析】

3

A.a点表示Ohnol•厂1一元弱碱XOH,若a=-8,JU!)c(OH")=10"mol/L?所以

Kb(XOH)七no。故A正确;

c(XOH)61

B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=O,则溶液中c®)=c(OH-),溶液呈中性，所以溶质为

XOH和XC1,两者不是恰好完全反应，故B错误；

C.若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C广)，故C正确；

D.M点的溶质为XOH和XCL继续加入盐酸，直至溶质全部为XC1时，该过程水的电离程度先增大，然后XC1溶液中

再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

故选B。

3,B

【解题分析】

A.天然气是CH4,水煤气是H2、CO的混合物，故A错误；

B.明矶是Kal(SO4)2・12H2O的俗称，故B正确；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C错误；

D.纯碱是Na2cCh的俗称，故D错误；

故答案选B。

4、B

【解题分析】

A.KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；

B.硫元素化合价由0降低为-2,硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；

D.燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；

答案选B。

5、B

【解题分析】

A.向2mL浓度均为1.0mol・L"的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴O.OlmoM/iAgNCh溶液，振荡，有黄色沉淀产

生。说明先生成Agl沉淀，从而说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正确；

B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。不能证明原溶液中有SO4*,

因为若含SO3室,也会生成BaSCh沉淀，错误；

C.向两支分别盛有0.1mol・L“醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无

气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,从而说明电离常数：Ka(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3),

正确；

D.在两支试管中各加入4mLO.Olmol・L」KMn04酸性溶液和2mLO.lmoH/iH2c2O4,再向其中一支试管中快速加入

少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。从而说明Mi?+对该反应有催化作用，正确。

故选B。

6、B

【解题分析】

A.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B正确；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.测定同温度同浓度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较H2cO3、HCN

的酸性强弱，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶，标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准确即可。

7、B

【解题分析】

A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则v正、v逆逆均减小，平衡正向移动，

选项A错误；

2x

B.由图可知，650°。时，CO的体积分数为40%,设开始及转化的CO2分别为n、x,则-------=40%,解得n=4x,

n-x+2x

V

平衡后CO2的转化率为一X1OO%=25.0%,选项B正确；

4x

C.TC时，若充入等体积的C。?和CO,与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误；

D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K与温度有关，则K（925℃）＞K（600℃）,选项

D错误；

答案选B。

8、D

【解题分析】

A选项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；

B选项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；

C选项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2,故C错误；

D选项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的

量相同，故D正确。

综上所述，答案为D。

9、C

【解题分析】

A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随

温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；

B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误;

C、沸点差别，可以选用蒸储的方法分离，正确；

D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。

10、C

【解题分析】

A.环己烯分子式为CGHIO,螺［1.3］己烷分子式为CGHIO,所以互为同分异构体，故A正确；

B.若全部取代苯环上的1个H原子,若其中1个CI原子与甲基相邻，另一个C1原子有如图;17°：所示4种取代位置,

R

有4种结构，若其中1个C1原子处于甲基间位，另一个C1原子有如图」［所示1种取代位置，有1种结构，若考

1

虑煌基上的取代将会更多，故B正确；

C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时

甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1—甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷点有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。综上所叙分子式为C5Hlic1的同分异构体共有8种，故C错误；

D.-C4H9已经达到饱和，Imol苯环消耗3moi氢气，则hnolb最多可以与3moiHi加成，故D正确。

答案：C

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的

量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。

11、C

【解题分析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：：H,故A错误；

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为：故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为［：0：H「，故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：N仁N：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误；

故选C。

12、B

【解题分析】

试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3,则试样

中含有NH4+；向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试

纸变蓝色，说明含有气体2是N%,根据已知条件知，溶液2中含有NO-根据元素守恒知，原溶液中含有NO立滤

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钢等难溶性碳酸盐；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钢不溶于酸，说明原来溶液中含有SO4%能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于

酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【题目详解】

22

A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg\SO4-WNO3-,故A正确；

B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有AF+,故B错误；

C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl,要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，

用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；

D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2\SCV-和Nth、可能存在Na+、Cl,所以该雾霾中可能存在NaNCh、

NH4a和MgSCh,故D正确，

答案选B。

13、D

【解题分析】

A.反应的婚变△H=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molN()2(g)与1molCO(g)不可能完全反应到底，

所以放出小于234kJ热量，故A错误；

B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；

C气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；

D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；

故选D。

14、A

【解题分析】

A.放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e+601r=3Zn(OH)2,故A正确；

B.正极反应式为FeO42-+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH,pH增大，故B错误；

2

C.充电时，铁离子失去电子，发生Fe(OH)3转化为Fe(V的反应，电极反应为Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4

+4H2O,每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被氧化，故C错误；

D.充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误.

故选A.

15、B

【解题分析】

A.Na2s03具有还原性，可与溟水发生氧化还原反应，滨水褪色，故A不选；

B.乙醇与水混溶，且与滨水不发生反应，所以滨水不褪色，故B选；

C.漠易溶于苯，溶液分层，水层无色，可以使漠水褪色，故C不选；

D.铁可与滨水反应澳化铁或澳化亚铁，滨水褪色，故D不选，

故选B。

16、B

【解题分析】

A.砒霜有剧毒，AS2O3中碑元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确；

B.高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；

C.青蒿素易溶于乙醛，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正确；

D.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确；

答案选B。

17、B

【解题分析】

据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。

【题目详解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVA~VIA或VA~VIIA族，进而应用周期律解答。

A.同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲〉丙，A项错误；

B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙〈丁，B项正确；

C.主族序数等于原子最外层电子数，故最外层电子数乙〉丙，C项错误；

D.戊在第三周期、VIA或VHA,可能是硫或氯元素，D项错误。

本题选B。

18、A

【解题分析】

A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：CU2S+2O2=^2CUO+SO2,铜与氯气反应生成

氯化铜，反应为：Cu+CbCuCb.A正确；

B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3,B错误；

C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)=9Fe3O4+4H2,C错误；

D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、钱根离子、

氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加热NaHCCh分解生成碳酸钠，不是一步生

成碳酸钠，D错误；

故合理选项是Ao

19、B

【解题分析】

A.反应2NO2(g)=NzO4(g)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的Nth气体，二氧化氮浓度

增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，

能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：HC1>H2CO3,但HC1不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、C1的非金属性强

弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCI+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3j,也可能是由于发生反应：

CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3i,无法用元素周期律解释，B符合题意；

C.根据盖斯定律可知：4H5H1+4H2,能够用盖斯定律解释，C不符合题意；

D.根据电子守恒可知，电解水生成H2与02的物质的量之比2:1,结合阿伏伽德罗定律可知，%与02的体积比约为

2:1,D不符合题意；

故合理选项是Bo

20、D

【解题分析】

CHPO+

A.Ka2_(42),lgc(HPO42)=igKa2-lgc(H),BPlgx=pH-7.2,所以曲线H表示lgc(HP。/)与pH的变化关系，故A错误；

+

c(H)—C(H2PO4)C(H2PO4)C(H2PO4)

B.由图所示arb的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度逐渐增大，故B

错误；

C.由KajC(HCO3)得lgc(HCO3^)=pH-6.4,当c(H2co3)=c(HC031)时，pH=6.4；当clHPC^-)=c(H2P。/)时，pH=7.2,

=

C(H2CO3)C(H2CO3)

故C错误；

D