《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》名师课件

盐类的水解（第二课时）欧静芬温故知新1.根据盐类水解规律分析：CH3COONa溶液呈_______性，原因

：____________________________________

NH4Cl溶液呈_______

性，原因

_________________________________

；

（用离子方程式表示）碱酸CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH－NH4++H2ONH3·H2O+H+有弱才水解，谁强显谁性【探究1】分别往等浓度的Na2CO3和CH3COONa的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？CH3COONa溶液Na2CO3溶液一、影响盐类水解的因素实验分析：（2）碱性:Na2CO3_______CH3COONa＞（1）Na2CO3:________________________________CH3COONa:_________________________________CH3COO-＋H2O

CH3COOH＋OH－（3）酸性:H2CO3_______CH3COOH＜HA越弱,则A-和H+更

结合,水的电离程度更

,即水解的程度更

。实验结论：容易大大CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-主次1、内因：反应物本身的性质盐水解生成的弱电解质(弱酸或弱碱）越弱,水解越强,溶液的碱(酸)性也越强。（越弱越水解）一、影响盐类水解的因素无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性！越弱越水解已知：碱性Mg(OH)2>Fe(OH)3则等浓度强酸盐的酸性：MgCl2

FeCl3<【练习1】物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（

）

A.

HX＞HZ＞HY

B.

HX＞HY＞HZ

C.

HZ＞HY＞HX

D.

HY＞HZ＞HX

B探究活动：在FeCl3稀溶液中，已知存在如下水解平衡：Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+，填写下列表格2、外界条件对水解平衡的影响条件移动方向c(H+)Fe3+的水解率

现象升温加水稀释加入FeCl3通入HCl气体加入几滴NaOH加几滴NaHCO3增大颜色加深增大颜色变浅减小颜色变浅增大产生红褐色沉淀增大产生气泡产生红褐色沉淀减小颜色加深【思考1】为什么热的纯碱溶液比冷的清洗去油污效果好？

温度高，水解程度大，c(OH-)大。CO32-+H2OHCO3-+OH-升高温度，促进水解（越热越水解）问题：实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？将FeCl3固体加入一定量的浓盐酸，抑制FeCl3的水解，再加蒸馏水稀释至所需浓度。Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+【思考2】影响盐类的水解程度有哪些因素（1）温度：升高温度，促进水解（越热越水解）（2）浓度：浓度越小，水解程度越大;浓度越大，水解程度越小。（越稀越水解）（3）外加酸碱，抑制或促进水解（4）加相反性质的盐溶液，能促进水解水解互相促进（双水解）的离子有CO32-(HCO3-)S2-(HS-)AlO2-、SiO32-CO32-(HCO3-)AlO2-

、SiO32-Al3+Fe3+能发生双水解的离子在水溶液中不能大量共存【练习2】关于氯化铁水解的错误说法是(

)

A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低

C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低

D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

C盐类水解反应有哪些应用呢？二、盐类水解反应的应用明矾的净水作用用纯碱清洗油污时，加热可增强去污能力草木灰可以去油污，你知道为什么吗？俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分”。为什么？二、盐水解的应用NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+,CO32—＋H2OHCO3—＋OH—1、生活和农业上的应用配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解；二、盐水解的应用2、实验室和工业上的应用小结：一、影响盐类水解的因素1、内因：盐本身的性质2、外因

温度：升高温度，促进水解

浓度：浓度越小，水解程度越大

外加酸碱盐：抑制或促进水解二、盐类水解反应的应用1、为了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入（）A、NaOH B、MgCO3

C、氨水 D、MgO2、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A、纯碱溶液去油污 B、小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C、加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小 D、浓的硫化钠溶液有臭味BD课堂练习C3、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是____________________________________

①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH

⑨Ba(OH)2

⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①1.实验题：如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入(NH4)NO3晶体，烧杯②中不加任何物质作业（1）含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因是

。（2）实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中红色变浅，则下列叙述正确的是（）A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO