高一上册秋季高一化学讲义

目录第1、2讲物质分类及电解质相关概念 2第3、4讲离子反应的应用 10第5、6讲氧化还原反应的应用（一） 16第7、8讲氧化还原反应的应用（二） 22第9、10讲钠及其化合物应用 28第11、12讲氯及其化合物应用 35第13、14讲期中综合复习与检测 43第15、16讲物质的量（一） 51第17、18讲物质的量（二） 58第19、20讲金属及金属材料 65第21、22讲元素周期表及原子核外电子排布 72第23、24讲元素周期律 78第25讲化学键 86第26、27、28讲基础实验专题 89第29、30讲期末综合复习与检测 97

第1、2讲物质分类及电解质相关概念一、化学物质分类方法1、树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。2、交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。如Na2CO3以阳离子为标准属于__________；以阴离子为标准属于__________。二、从物质组成角度进行分类——纯净物纯净物：由____________________组成，具有固定的组成和性质。1、单质：____________________组成的_____________；同素异形体：由同一种元素形成的性质不同的单质。例如：金刚石、石墨和C60都是碳单质的同素异形体。2、化合物：____________________组成的__________。例如：__________。（1）氧化物：由__________组成，其中一种是__________的化合物，如：__________。例：判断正误1）由一种元素组成的物质叫做单质。（）2）含有氧元素的物质叫做氧化物。（）3）CaO、C2H5OH均为氧化物。（）①酸性氧化物：______________________________，叫做酸性氧化物。它们多数是非金属氧化物，也有一些是金属高价的氧化物。如：__________等。②碱性氧化物：______________________________，叫做碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，如：____________________等。③不成盐氧化物：___________________________，叫做不成盐氧化物。如__________等。【概念辨析】非金属氧化物≠酸性氧化物金属氧化物≠碱性氧化物（2）酸：电离时所生成的__________全部是__________的化合物。①一元酸：指一个酸分子只能电离出一个H+的酸，如________、________、________。②二元酸：指一个酸分子电离后能产生两个H+的酸，如________、________、________。③三元酸：指一个酸分子电离后能产生三个H+的酸，如__________。例：判断正误一个醋酸分子中有4个氢原子，那么该酸属于四元酸。（）（3）碱：电离时所生成的__________全部是__________的化合物。①一元碱：指一个碱分子只能电离出一个的碱如_________、_________、_________。②多元碱：指一个碱分子电离后能产生两个或两个以上的碱，如__________、__________、__________。（4）盐：由__________（包括铵根离子）和__________组成的化合物。盐根据其组成还可分为正盐，酸式盐和碱式盐。①正盐：只有__________（或）和__________的盐。如__________。②酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或）外还有__________，阴离子为酸根离子的盐。如__________。③碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有__________，阳离子为金属离子（或）的盐。如__________。例：判断正误1）电离时能够生成氢离子的物质是酸。（）2）盐中不一定含有金属元素。（）3）Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱。（）练：下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A.石灰石 B.Ca(OH)2 C.CacO3 D.CH4练：继“分子足球”C60之后，科学家又发现了另一种“分子足球”N60一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（）A.金属单质 B.非金属单质 C.化合物 D.混合物三、从物质组成角度进行分类——混合物混合物：由__________混合而成，没有固定的组成和性质。例如：________________。1、分散系（1）定义：_________分散到_________里所得到的体系，叫做分散系。（2）组成_________——被分散成“微粒”的物质_________——“微粒”分散在其中的物质（3）分类按照分散剂和分散质的状态，分散系可以分为如图9种情况。依据分散质粒子的_________还可以将分散系分为_________、_________和_________。（4）溶液、胶体和悬浊液的比较（1nm=10-9m）分散系溶液胶体悬浊液分散质粒子的直径稳定性分散质能否透过滤纸分散质能否透过半透膜实例2、胶体（1）胶体的本质特征胶体区别于其它分散系的本质特征为：________________________________常见的胶体：淀粉胶体、豆浆、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、烟、雾、云等。（2）胶体的分类①分散剂是液体叫做________溶胶，如________②分散剂是固体叫做________溶胶，如________③分散剂是气体叫做________溶胶，如________（3）Fe(OH)3胶体的制备【实验】往一个烧杯里注入蒸馏水25mL，加热至沸腾，然后往沸水里逐滴加入FeCl3饱和溶液5～6滴，继续煮沸至溶液呈__________后，停止加热，得到透明的、红褐色的氢氧化铁胶体。方程式：___________________（4）丁达尔效应光束通过胶体时，形成_________。可用于区分_________和_________。例：判断正误胶体区别于其它分散系最本质的特征是丁达尔效应（）（5）胶体的性质①介稳性1）布朗运动：在超显微镜下可观察到胶体粒子在做___________、___________运动，叫做布朗运动。2）胶体粒子的电性a、带正电的胶粒：一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3，Al(OH)3，Cr(OH)3，H2TiO3，Fe2O3b、带负电的胶粒：非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如As2S3，Sb2S3，As2O3，H2SiO3，Au，Ag，Pt。（另外土壤胶体粒子也带负电荷）。c、不带电：像淀粉溶液，蛋白质溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的。②电泳：在_________的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做________的现象。应用：___________。③聚沉：生活实例：卤水点豆腐，江河入海口三角洲的形成，不同品牌墨水混合聚沉，浓氯化铁溶液止血。【思考】向Fe(OH)3胶体中滴加稀盐酸可观察到什么现象？练：下列关于胶体的叙述中，错误的是（）A.胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1-100mmB.胶体是胶状的纯净化合物C.利用丁达尔效应可区分溶液和胶体D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体练：下列有关胶体的说法不正确的是（）A.胶体均为无色透明的液体B.胶体能够发生布朗运动C.卤水点豆腐利用的是胶体的聚沉D.在电场的作用下胶体能够产生电泳的现象四、从化合价角度进行分类例：含氯元素的物质【总结】研究物质化学性质的一般思路：例：预测SO2的化学性质五、从电离的角度进行分类1、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物例：判断正误1）HCl是电解质，盐酸是非电解质（）2）CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以都是电解质（）3）纯水的导电性很差，所以水不是电解质（）练：下列说法正确的是（）A.某纯净物不是电解质那么一定是非电解质B.BaSO4在水中不导电，所以不是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质2、强电解质和弱电解质电解质还可以分为强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中能够________的电解质。例：H2SO4Ba(OH)2【注意】在水溶液中_________，熔融状态不能拆；等弱酸酸式酸根都不能拆开。例：写出下列物质的电离方程式：NaHCO3=NaHSO4（水溶液中）=NaHSO4（熔融状态）=（2）弱电解质：在水溶液中只能_________的电解质。例：H2CO3的电离方程式：___________________________________Fe(OH)3的电离方程式：___________________________________练：现有以下物质：①KCl晶体②干冰③铁④BaSO4固体⑤蔗糖⑥石墨⑦熔融NaCl⑧HCl⑨冰水混合物⑩磷酸。请回答下列问题（填序号）。1）以上物质能导电的是_________________。2）以上物质属于电解质的是_________________。3）以上物质属于非电解质的是_________________。4）以上物质属于强电解质的是_________________。5）以上物质属于弱电解质的是_________________。练：写出下列物质的电离方程式：1）NH3·H2O：_________________。2）H2S：_________________。3）氢氧化镁：_________________。4）硫酸钡：_________________。5）氯酸钾：_________________。6）氢氧化铜：_________________。练：下列不属于电离方程式的是（）A.B.C.D.练：下列电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.3、电解质导电能力问题（1）导电原因在水溶液或熔融状态下__________________________。例：NaOH水溶液熔融状态例：BaSO4水溶液熔融状态【拓展】H2SO4水溶液熔融状态例：某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。（1）写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________。（2）该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是______________（填序号）。①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和（2）导电能力影响因素电解质溶液的导电能力影响因素有：__________________________________。例：判断正误a）0.1mol/L的NaCl溶液导电能力小于0.2mol/L的NaCl溶液（）b）0.1mol/L的NaCl溶液导电能力等于0.1mol/L的CuSO4溶液（）c）盐酸的导电能力强于醋酸（）

第3、4讲离子反应的应用一、离子方程式书写1、方法一：写、拆、删、查例：AgNO3溶液与NaCl溶液混合不可拆的物质：弱电解质，氧化物，难溶性物质。常见的物质的溶解性：K+、Na+、、：： ：： ：【注意】微溶物：清拆浊不拆，生成物不拆；常见的微溶物：_________________。Ca(OH)2：表示澄清石灰水时___________，表示石灰浆、石灰乳时___________。例：CO2使澄清石灰水变浑浊练：①Mg(OH)2和稀盐酸②氧化铁和H2SO4③Zn与醋酸溶液反应2、方法二：直接找可以结合的离子例：CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合【总结】能结合的离子（1）离子结合成沉淀（2）离子结合成弱电解质与H+结合：与结合：（3）离子间的氧化还原氧化性离子：还原性离子：【注意】：1、找全可以结合的离子2、关注离子比例问题例：①NH4Cl和NaOH溶液②K2SO4和BaCl2溶液③FeCl3和KI溶液④NH4HSO4和过量NaOH溶液⑤H2SO4和Ba(OH)2溶液⑥NH4HCO3和过量Ca(OH)2溶液3、与量有关的离子反应方程（1）CO2/SO2与碱反应系列根据用量判断产物【思考】向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，可以观察到哪些实验现象练：写出下列反应的离子方程式（2）同时反应型①少量/过量问题谁少量谁为1练：Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液反应②恰好反应问题谁恰好谁为14、离子反应方程判断正误（1）反应原理问题例：钠投入CuSO4溶液中：（）（2）电荷守恒问题例：Fe与FeCl3溶液反应：（）Cu和AgNO3溶液：（）（3）物质拆写问题例：盐酸和石灰石制（）（4）存在氧化还原反应问题例：氢氧化铁滴加氢碘酸：（）向NaClO溶液中通入（）（5）系数配比问题例：Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应：（）练：判断下列离子方程式书写正误1）氢氧化铜与稀盐酸反应：（）2）氨气通入醋酸溶液中：（）3）小苏打与氢氧化钠溶液混合：（）4）氯化钠溶液导电性实验中灯泡发光：（）5）稀硫酸和氢氧化钡溶液混合（）二、离子反应的应用1、离子检验（1）的检验（2）的检验例：下列离子的检验方法中，正确的是（）A.先加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解，则该溶液中含B.先加BaCl2溶液，再加HCl产生白色沉淀，则原溶液中存在离子C.加入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在离子D.加入过量HCl酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在离子练：某溶液中含有、、三种常见的离子。如下框图所示，发生了一系列化学反应。（1）溶液中所含有的三种离子为___________、__________、__________（写离子符号）（2）写出①②④⑤步反应的离子方程式：①______________________________________________________________________②______________________________________________________________________④______________________________________________________________________⑤______________________________________________________________________2、排干扰问题例：当溶液中可能同时存在和时，设计实验方案，检验两种离子练：某溶液中含有、、离子，如果只允许取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，加入的试剂及顺序正确的是（）A.硝酸银，氯化钡、酚酞 B.酚酞、稀硝酸、硝酸银C.酚酞、稀盐酸、硝酸钡 D.酚酞、稀盐酸、硝酸银3、物质鉴别例：有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；（2）向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有___________；肯定没有___________，可能有___________。对可能有的物质，可采用向滤液中滴加___________方法来检验。练：某溶液可能含H+、、、Na+、、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是（）A.一定有 B.一定有 C.可能有Mg2+ D.一定没有练：不用其他试剂鉴别：①NaOH、②KCl、③Mg(NO3)2、④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是（）A.④①②③ B.①④③② C.①③④② D.④②①③【拓展】定性与定量鉴别电荷守恒：化合物及溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。例：某溶液中含有Na+、K+、、四种离子，若Na+、、均为1mol那么K+的物质的量是：________mol练：某溶液中主要含有Na+、Al3+、、四种离子，已知Na+、Al3+、的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与的个数比为（）A.1：2 B.1：4 C.3：4 D.3：2练：某地甲、乙两厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、、、、（两厂所排污水不含相同离子）。两厂单独排放都会造成严重的水污染（其中甲的污水是碱性的），如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低。关于两厂所排污水中所含的4种离子，你认为应该是：甲厂______________________________乙厂______________________________练：今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、K+、、、，现向该溶液中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，经测定溶液中Na+物质的量为0.1mol。根据上述实验，推断溶液中一定所含离子：__________________________；可能含有的离子：__________________________；定不存在的离子：__________________________；4、除杂例：用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用实际均为适量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。1）FeSO4溶液(CuSO4)试剂_____________，离子方程式________________________。2）Cu(Mg)试剂_____________，离子方程式________________________。3）CO(CO2)试剂_____________，离子方程式________________________。练：某KNO3溶液中含杂质KCl，K2SO4、Ca(NO3)2现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，设计试验方案，写出每一步的离子反应方程式。

第5、6讲氧化还原反应的应用（一）一、氧化还原反应1、氧化还原反应判断表现：有_______________________的反应本质：有_______________________的反应例：下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.B.C.D.2、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系判断：（1）有单质参加的反应一定是氧化还原反应（）（2）在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，而另一种元素被还原（）3、两剂两产物升失氧降得还还原剂（还原性）被氧化氧化反应氧化产物氧化剂（氧化性）被还原还原反应还原产物例：练：下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A. B. C. D.练：下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. B. C. D.练：在反应中，被氧化的元素是（）A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl和Fe练：下列叙述中，正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.化合物变为单质时，化合价变化的元素一定被还原D.金属离子被还原一定得到金属单质4、双线桥、单线桥原则：得失电子守恒化合价只靠拢不交叉（1）双线桥法（2）单线桥法5.氧化剂、还原剂比例问题例：（1）该反应的氧化剂为__________，还原剂为________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；（2）该反应中硫酸表现出的性质是________________；练：氧化剂为_________氧化产物为_________氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。练：反应，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（）A.2：3 B.8：3 C.6：3 D.3：2练：在的反应中，得电子和失电子的原子个数比为（）A.5：1 B.4：1 C.1：5 D.2：1练：臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：下列叙述正确的是（）A.在反应中H2O被氧化成O2B.该反应的还原产物是1C.每生成1molI2，转移的电子为2molD.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1练：从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂二、氧化性、还原性强弱判断1、依据强制弱原则氧化性：氧化剂________氧化产物（氧化剂________还原剂）还原性：还原剂________还原产物（还原剂________氧化剂）例：已知、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：。则下列反应不能发生的是（）A. B.C. D.练：单质X和Y相互反应生成。现有下列叙述：（1）X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有氧化性；（4）是还原产物；（5）具有还原性；（6）具有氧化性；（7）Y的氧化性比的氧化性强，其中正确的是（）A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(4)(5)(6)(7)C.(2)(3)(4) D.(1)(3)(4)(5)2、依据金属活动顺序表还原性依次________________；氧化性依次________________；非金属单质的氧化性氧化性依次______________；还原性依次______________；3、依据产物价态相似条件下，同一物质被不同氧化剂还原剂，氧化/还原的程度 氧化性：Cl2______S4、依据反应条件氧化性：KMnO4_________MnO2例：（快）（慢）还原性：Na2SO3__________H2SO3__________SO2练：氧化性：浓HNO3__________浓H2SO45、依据反应的先后顺序例：将Cl2通入FeBr2溶液中氧化性：还原性：三、方程式配平1、标价态升降2、找标准物质3、得失电子守恒4、电荷守恒5、原子守恒1、一升一降型正向配平（1）______Fe+______Cl2===______FeCl3（2）______H2S+______SO2===______S+______H2O（3）______+______Fe2++______H+===______+______Fe3++_____H2O（4）______KI+______KIO3+______H2SO4===______I2+______K2SO4+______H2O（5）______+______H++______=______Mn2++______Cl2↑+______H2O（6）______+______Fe2++______H+===______Mn2++______Fe3++______H2O逆向配平（1）______Cl2+______NaOH===______NaCl+______NaClO+______H2O（2）______S+______KOH===______K2S+______K2SO3+______H2O（3）______P4+______KOH+______H2O===______KH2PO2+______PH32、多升多降型核心方法：锁定比例（1）______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2（2）______15NO+______NH3+______O2______15NNO+______H2O（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定与的物质的量浓度之比为3：1______Cl2+______NaOH===______NaCl+______NaClO+______NaClO3+______H2O（4）______FeS2+______MnO2+______===Mn2++______Fe3++______S+______3、零价法配平（1）______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2（2）______Fe3C+______HNO3===Fe(NO3)3+______CO2+______NO2+______H2O（3）______P+______CuSO4+______H2O===______H3PO4+______Cu3P+______H2SO4【适用范围】不好标价的__________________。仅可以用来____________，绝不可以用来判断__________________。例：______CuFeS2+______O2______Cu+______FeO+______SO2Cu为______产物，被氧化的元素为__________________。4、任意价配平法（1）_____NaCN+_____H2O2+_____H2O===_____NaHCO3+_____NH3↑（2）_____KOCN+_____KOH+_____Cl2===_____CO2+_____N2+_____KCl+_____H2O（3）_____NH4ClO4===______N2+______O2+______HCl+______H2O【适用范围】反应中可能存在多种元素变价，且一个化合物中有多种元素的化合价无法确定。仅可以用来____________，绝不可以用来判断________________________。例：______CO(NH2)2+______==______N2+______CO2+______+______H2O被氧化的元素是__________；生1molN2转移电子数是____________。

第7、8讲氧化还原反应的应用（二）一、常见元素的变价行为C元素：N元素：O元素：S元素：Cl元素：Mn元素：二、陌生方程式书写——六步法步骤注意事项反应主体部分确定__________标价看升降升降价相等________原子守恒环境补充部分________守恒________补水例：（1）向FeCl2溶液中通入足量的氯气，写出离子方程式：______________________________________________________________________（2）SO2能使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：______________________________________________________________________（3）在催化剂加热的条件下，向NH3中通入足量的O2，生成NO和水，写出对应反应的化学方程式：_____________________________________________________________（4）酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+的离子方程式：______________________________________________________________________（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________________（6）在碱性条件下，Cl2可将废水中的氧化成无毒的N2和CO2（离子方程式）：______________________________________________________________________（7）Na2S2O3溶液与Cl2反应时1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是：______________________________________________________________________（8）工业用Cl2和消石灰反应制漂白粉[含Ca(ClO)2和CaCl2]，写出反应化学方程式：______________________________________________________________________例：在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：___________完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：__________练：潮湿的Cl2与足量Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。练：将Cl2通入Fe(OH)3与KOH混合液中可制备K2FeO4，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。练：煅烧含有FeS2的矿石，生成Fe2O3和SO2写出反应的化学方程式；_____________________________________________________________________。练：SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。①制得H2SO4的化学方程式是_________________________________________。②制得H2的化学方程式是________________________________________。三、氧化还原中的先后顺序1、常考氧化性、还原性顺序氧化性：还原性：______________可反应产物_________对应间隔_________先反应例：已知还原性，某无色溶液中只可能含有、、Cu2+、离子，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断，正确的是（）A.肯定不含 B.可能不含Cu2+ C.可能含有 D.可能含有2、涉及用量的反应amolFeBr2与xmolCl2反应例：向FeBr2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：向FcBr2溶液中滴加足量氯水，反应的离子方程式为：【总结】（1）（2）（3）例：含有4molFeBr2的溶液中，通入3molCl2，写出离子方程式练：含有3molFeBr2的溶液中，通入2molCl2，下列离子方程式正确的是（）A.B.C.D.练：含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A.x=0.4a，B.x=0.7a，C.x=0.9a，D.x=1.2a，练：向FeBr2的溶液中，通入Cl2，有1/3被氧化，写出离子方程式amolFeI2与xmolCl2反应例：向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：向FeI2溶液中滴加足量氯水，反应的离子方程式为：【总结】（1）（2）（3）练：向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的是（）A.还原性：B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：D.原溶液中：练：已知氧化性：，向anolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中缓慢通入bmolBr2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随Br2加入的变化如图所示（不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化）。则下列说法不正确的是（）A.离子的还原性：B.四条线与溶液中离子的对应关系是：、、、C.当4a=3b时，反应后的离子浓度比：D.当3a≤2b时，发生的离子方程式：FeBr2/FeI2与适量的Cl2反应例：向FeBr2溶液中滴加适量氯水，下列离子方程式不正确的是（）A.B.C.D.练：判断正误：向FeI2溶液中滴加适量氯水可能发生：（）四、氧化还原计算1、转移电子数计算判断转移电子数，只看升价总数，或者只看降价总数即可，不可升价数和降价数相加。例：，若6molCu原子与足量稀HNO3完全反应，则该反应中转移的电子数为___________2、化合价的计算方程式中某个未知变价元素原子的化合价的计算依据：升价总数=降价总数；②化学式中正负化合价代数和为0，离子式中正负化合价代数和=离子所带电荷.例：与SO2反应，生成R3+和若参加反应的与SO2的离子个数比为1：3，则中R的化合价为_________，x的值为________。练：在离子方程式：中，系数m的值为________。3、方程式数量关系计算例：已知KMnO4与浓盐酸反应如下：。（未配平，K的相对原子质量为39，Mn的相对原子质量为55，Cl的相对原子质量为35.5）在上述反应中电子由_________元素转移到_________元素（均填元素符号）。若有1molMnCl2生成，则转移电子数_________；若63.2gKMnO4参加反应，则被氧化的HCl质量是_________。

第9、10讲钠及其化合物应用一、Na单质1、钠元素的存在形式钠元素在自然界中都以_________存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2、钠的物理性质颜色光泽状态熔点硬度密度导电、导热性有金属光泽固体3、化学性质（1）钠和氧气反应常温：Na+O2== 加热：Na+O2（2）钠和水的反应：Na+H2O==现象：（3）钠和酸的反应：Na+HCl==（4）钠和盐的反应：钠与FeCl3溶液：钠与CuSO4溶液：（5）钠和碱溶液的作用将一小块金属钠块投入NaOH饱和溶液中，现象___________________________。将一小块金属钠块投入澄清石灰水中，现象___________________________。因此：钠与电解质溶液反应，实质是先和_________反应生成_________，_________再与溶质反应。（6）钠的制备和用途钠的制备：电解熔融NaCl：___________________________钠的用途：①制取钠的重要化合物，如Na2O2。②制取钠钾合金作原子反应堆的导热剂。③作冶炼某些稀有金属的还原剂。如冶炼钛、铌、锆等。用在发出黄色光的电光源上。例：下列操作正确的是（）A.将少量钠保存在煤油中B.向盛水的烧杯中投拇指大小的钠块，观察现象C.用手掰开一块钠，观察钠的颜色D.钠失火时，用水灭火练：将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A.置换出金属铜 B.产生气体，置换出金属铜C.生成蓝色沉淀 D.产生气体，生成蓝色沉淀练：金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm-3，推测钠的密度（g·cm-3）是（）A.大于1.0 B.小于0.8 C.介于0.8～1.0之间 D.不能确定二、钠的氧化物1、基本性质名称Na2ONa2O2氧化物类型与CO2反应与水反应与HCl反应用途用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂2、Na2O2的强氧化性Na2O2与SO2反应方程式：Na2O2+SO2==Na2O2投入到FeCl2溶液中，实验现象：_________________Na2O2投入到酚酞溶液中，能够观察到的现象：_________________3、金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液→白色块状物质→白色粉末状物质反应过程：例：关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂练：分别向下列物质的水溶液中加入少量Na2O2固体，不出现浑浊的是（）A.CuCl2溶液 B.Ca(HCO3)2溶液C.饱和CaCl2溶液 D.饱和NaHCO3溶液练：在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学仪器和实验药品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_____________________。（2）填写下表中空格：仪器加入试剂加入试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：________________________。三、钠盐1、基本性质碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名颜色状态溶解性易溶于水（溶于水放热）可溶于水用途制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业发酵粉、泡沫灭火剂的主要成分、治疗胃酸过多与NaOH溶液反应不反应Ca(OH)2溶液反应氢氧化钙少量：氢氧化钙过量：与CO2反应不反应热稳定性相互转化2、除杂问题①除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是_____________________________，反应的化学方程式是______________________________。②除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是_____________________________，反应的化学方程式是______________________________。③除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_____________________________，反应的化学方程式是______________________________。④除去CO2溶液中的SO2/HCl方法是_____________________________，反应的化学方程式是___________________________；___________________________。练：如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（）A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧 D.配成溶液后通入CO2练：可以用来断定NaHCO3粉末中是否混有Na2CO3的实验方法（）A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成3、侯氏制碱法——工业制备Na2CO3（1）制备原料：食盐、氨气、二氧化碳（2）工艺流程（3）反应原理：（4）绿色思想：循环使用的物质为__________、_________。例：以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）A.A气体是NH3，B气体是CO2B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C.第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶四、钠元素及其化合物转化关系五、滴定与相关图像问题1、滴定问题①向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）反应方程式：现象：②向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）反应方程式：现象：③向NaHCO3溶液中滴加盐酸反应方程式：现象：因此：由于NaHCO3跟HCl反应一步完成，所以NaHCO3跟HCl反应比Na2CO3跟HCl反应放出CO2的速度________________。例：现有2molNa2CO3溶液和3mol的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为（）A.现象相同，所得气体体积相同 B.现象不同，所得气体体积相同C.现象相同，所得气体体积不同 D.现象不同，所得气体体积不同2、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图1所示V(CO)a图像分析：Oa段：Ab段：例：向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1mol·L-1的盐酸，测得溶液中、、的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n1=0.4，n2=0.6，则下列说法中正确的是（）A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B.原溶液中Na2CO3为1molC.b点的数值为0.6D.b点时生成CO2的物质的量为0.3mol（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示：从O点开始即产生CO2气体，反应原理：（3）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图3所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m：n=1：1）。Oa段：ab段：（4）向NaOH，Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图3所示（设NaOH，Na2CO3的物质的量之比为x：y=1：1）Oa段：ab段：例：分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2。随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L-1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：（1）在A情况下，溶质是____________________（填化学式）（2）在B情况下，溶质是____________________（填化学式）

第11、12讲氯及其化合物应用一、氯及其化合物性质1、Cl2（黄绿色，有刺激性气味气体，能溶于水1：2）（1）与金属单质反应（2）与非金属单质反应安静燃烧，产生______________火焰，瓶口有______________产生氢气在氯气中燃烧现象：（3）与还原性物质反应（_________________________________）（4）歧化反应①氯水颜色：氯水成分：氯水的性质：例：判断正误1）能用pH试纸测定氯水的pH值（）2）氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物（）3）Cl和SO2反应，产物是两种强酸（）4）物质燃烧可以不需要氧气（5）一定条件下，1mol氯气和足量的铁反应，转移电子数为2NA（）练：下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（）A.稀盐酸 B.新制氯水 C.氯化钙稀溶液 D.生理盐水练：现有盐酸、NaCl、NaOH和新制氯水四种溶液，如何用化学方法，只选用下列哪一种试剂就能分别开的是（）A.AgNO3溶液 B.酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水②制备漂白粉/漂粉精漂白粉起作用/失效原理：③制备漂白液/氯气的尾气处理【拓展】84消毒液与洁厕灵不能混用原理：例：浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中可能含有的杂质气体是（）①CO2；②HCl；H2O；④O2A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④练：结合氯气的性质，完成下列实验现象现象解释或离子方程式ABCDEFGHI2.HClO（1）弱酸性（2）强氧化性：杀菌、消毒、漂白（3）不稳定性久置的氯水：________________。例：下列叙述中能证明HClO是一种弱酸的是（）A.次氯酸不稳定，易分解B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D.次氯酸能使染料和有机色质褪色练：下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.氯水中只含有Cl2和H2O B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气 D.氯水放置数天后，酸性减弱二、氯气的制备1、工业制备2、实验室制备（1）（2）（3）试剂及作用C：__________________________________D：__________________________________F：__________________________________例：判断正误1）实验室用稀盐酸与MnO2作用制得Cl2（）2）不可用碱石灰干燥Cl2（）3）为了加快生成Cl2的速率，用MnO2制备Cl2时可快速升温（）4）实验室制备Cl2时，可用澄清石灰水进行尾气处理，防止空气污染（）练：实验室制取氯气有下列操作内容，其中正确的操作程序是（）①往烧瓶内装入二氧化锰 ②塞好有导管和漏斗的橡皮塞③由分液漏斗向烧瓶中注入浓盐酸 ④夹好烧瓶⑤检验装置的气密性 ⑥放好酒精灯⑦点燃酒精灯 ⑧放好铁圈和石棉网A.①②③⑤⑧④⑥⑦ B.⑤①②③⑧④⑥⑦C.⑥⑧⑤①②④③⑦ D.⑤⑥⑧①②④③⑦练：已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。现用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。图中每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虑①装置）（）A.②③ B.② C.②④ D.②③④三、卤素（F2、Cl2、Br2、I2）1、溶解性（1）____________有机溶剂；（2）____________水，Cl2、Br2、I2在水中溶解度逐渐____________。2、颜色纯净物水溶液CCl4溶液F2Cl2Br2I23、化学性质①相似性：（1）能与大多数金属反应：如；（2）能与H2反应生成HX（X代表F、Cl、Br、I，下同）。（3）能与水反应：X2+H2O=HX+HXO（F2、I2例外）。（4）能与碱（如NaOH溶液）反应：（F2、I2例外）②差异性：氧化性强弱：还原性强弱：【拓展】1）F元素无正价，F2氧化性极强，HF是弱酸2）3）I2加热时易升华4）加碘盐中添加的是KIO3，可预防甲状腺肿大例：用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：（1）p中盛装试剂的化学式为________________。（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式______________________________。①处包有的某固体物质可能是__________。a.MnO2b.KMnO4c.KCld.Cu（3）在实验过程中，在③处能观察到__________。（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的，写出该反应的离子方程式：__________________。例：已知：，。向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是（）A.2：1：1 B.1：2：1 C.2：1：2 D.1：1：1练：向仅含Fe2+、、的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是（）A.线段III代表Fe2+的变化情况 B.线段I代表的变化情况C.a数值等于6 D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol4、鉴别问题——卤素离子的检验（1）沉淀法（几种卤化银沉淀的颜色：AgCl—白色；AgBr—浅黄色；AgI—黄色）（2）萃取法（检验也可以用溴水）（3）淀粉法检验例：鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是（）①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯④硝酸，AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥氯水、烧碱A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥5、探究类问题（排干扰）例：下列能够检验出KI中是否含有的实验是（）A.加入足量的新制氯水，溶液变色则是B.加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取水层加氯水，溶液呈橙黄色，则有练：某化学活动小组设计实验（装置如图）验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质。在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉—KI溶液的棉球（如图所示），由左端通入足量氯气，回答下列问题：（1）观察到的现象A____________，B____________，C____________。（2）由上述现象得出的结论之一是溴能置换出碘，你认为正确吗，为什么？练：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞aIV.……（1）A中产生的黄绿色气体是______________。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是____________________。（5）过程Ⅲ实验的目的是____________________。

第13、14讲期中综合复习与检测可能用到的相对原子质量：H：1Cu：64I卷（单项选择题共50分）1.下列物质属于电解质的是（）A.铜 B.食盐溶液 C.氯化氢气体 D.蔗糖2.下列说法不正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径在1-100mm之间B.可以用丁达尔效应区别体与溶液C.纳米材料的粒子直径在1-100nm之间，所以纳米材料属于胶体D.制备氢氧化铁胶体的试剂是三氯化铁饱和溶液和蒸馏水3.下列变化中，属于氧化反应的是（）A. B. C. D.4.下列化学方程式不能用表示的是（）A.B.C.D.5.下列粒子中只有还原性的是（）A.H+ B.Cl2 C.Mg D.Fe3+6.在反应中，还原产物是（）A.KClO3 B.KCl C.KCl+H2O D.H2O7.下列分类标准合理的是（）①根据每个酸分子在水溶液中能电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸，二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液，胶体和浊液④根据在水溶液中或熔化状态下能否自身电离出自由离子将化合物分为电解质和非电解质⑤根据电离程度可将酸分为强酸和弱酸A.①②③⑤ B.①②③④ C.①②④⑤ D.②③④⑤8.下列离子方程式的书写正确的是（）A.向氢氧化钡溶液中加入硫酸钢溶液B.用醋酸除水垢：C.氧化铜溶于稀硫酸：D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合；9.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A.K+、Na+、、 B.K+、Na+、、C.Na+、Cu2+、、 D.、Ca2+、K+、10.根据反应：，，，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）A. B. C. D.11.下列物质不能跟二氧化碳反应的是（）A.Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NaHCO312.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（）①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤H2C2O4A.全部 B.仅④⑤ C.仅①②③ D.除⑤以外13.下列离子方程式书写错误的是（）A.氯气跟水反应：B.向FeBr2中通入过量的C.用氢氧化钠溶液吸收氯气：D.漂粉精溶液中通入少量14.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3，NaHCO3，NaCl中的一种或几种组成，与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小且有气体剩余（同温同压下测定）。若将原混合粉末在空气中（不考虑空气中CO2参与反应）用酒精灯加热，无气体放出，剩余固体质量大于原混合粉末的质量，下列有关判断正确的是（）A.粉末中一定含有Na2CO3、Na2O和Na2O2B.粉末中一定不含有Na2O和NaClC.粉末中一定只有Na2O2和NaHCO3D.无法肯定粉末中是否含有NaHCO3和NaCl15.C1O2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，以上反应中，NaClO3和Na2SO3物质的量之比为（）A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：316.下图A处通入Cl2当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是（）A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.水 D.饱和食盐水17.金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A.K2SO4 B.NaHCO3 C.BaCl2 D.FeCl318.氯化溴（BrCl）化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是（）A.BrCl具有较强的氧化性B.和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOC.它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂19.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质B.AB段反应的离子方程式为：C.BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离D.BC段溶液中：Al3+、Na+、和可以大量共存20.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为。下列叙述中正确的是（）A.该反应中被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是21.在一定条件下，和氟气可发生反应：，从而可知在中，元素R的化合价是（）A.+4 B.+7 C.+6 D.+522.关于2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法中不正确的是（）A.氧化剂是KMnO4，还原剂是HClB.反应中每消耗4molHCl，转移2.5mol电子C.当生成标况下22.4L氯气（Cl2）时转移电子1molD.由反应可知，还原性HCl>MnCl223.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+ D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀24.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应的产物不改变的是（）A.Na和O2 B.NaOH和AlCl3 C.Na2O2和CO2 D.Ca(OH)2和NaHCO325.相同质量铝分别与足量的HCl和NaOH溶液反应，产生气体的质量比是（）A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.1：2Ⅱ卷（非选择题共50分）26.（10分）现有下列10种物质：①液态HCl②NaHCO3固体③NaCl晶体④SO2⑤蔗糖溶液⑥Ba(OH)2粉末⑦红褐色的氢氧化铁胶体氨水⑨熔融NaHSO4⑩Fe（1）上述10物质中能导电的有________________，非电解质有________（填序号）。（2）向⑦中逐渐滴加①的水溶液，看到________________________的现象。（3）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程为________________________。（4）写出⑨的电离方程式：________________________________。（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______________________________。（6）实验室通常采用向沸水中逐滴加入___________的方法来制备氢氧化铁胶体，生成氢氧化铁胶体的化学方程式可表示为_________________________________。27.（8分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、、、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：（1）试管A的溶液中含有上述离子中的___________________。（2）若向试管B中滴入稀盐酸，可以观察到的现象是__________________。（3）若向试管B的溶液中加入某种合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________________。（填化学式）。（4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入过量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为__________________。28.（7分）氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：1.二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知：①；②。（1）Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是___________，还原剂是__________。（2）依据反应①判断SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是：SeO2__________浓H2SO4（填大于、小于或等于）（3）ScO2、KI和HNO3发生如下反应，配平该反应的化学方程式。______SeO2+______KI+______HNO3→______Se+______I2+______KNO3+______H2OⅡ.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（4）含氰废水中的有剧毒。在微生物的作用下，能够被氧气氧化，同时生成NH3，该反应的离子方程式为__________________________________。29.（11分）X、Y、Z、W四种化合物均由前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）X受热生成Z的方程式___________________________________________。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________。（3）将足量W通入Z溶液中，反应的离子方程式为_____________________。（4）X含有的四种元素中的二种或三种可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体，该气体可使带火星木条复燃。装置I烧瓶中为一种纯净物固体，反应的化学方程式是_________________；写出装置Ⅱ中发生的所有氧化还原反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移______________________。（5）若分液漏斗中加入的是盐酸，则会挥发出HCl对后续实验有干扰，需要除去HCl，才能通入Ⅱ中，下列可在该反应体系中用于除去HCl的是_______________。A.浓H2SO4 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液（6）向Z溶液中通入氯气，可制得生产和生活中常用的漂白、消毒的物质NaClO，同时有X生成，该反应的化学方程式是______________________。30.（14分）实验室用图装置制取氯气，并进行相关性质的实验。（1）A、B两仪器的名称：A______________、B______________。（2）写出实验室用此装置制取氯气的化学方程式___________________________。（3）为了得到纯净干燥的氯气，写出装置C、D中应该加入的药品的名称：C______________、D______________。（4）E中放入红色干布条，F中放入红色湿布条。可观察到的现象是______________。（5）P处为尾气处理装置，画出装置图，标出所用的药品。（6）NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。①NaClO中Cl元素的化合价是______________。②用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式是________________。③若将“84”消毒液与洁灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________________________。（7）FeCl3在现代工业中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，无水CaCl3是常用的干燥剂。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意如图（加热、加持及尾气处理装置略去）及操作步骤如下：①检查装置气密性②通入干燥的氯气，赶尽装置内的空气③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④……⑤体系冷却后，停止通入氯气，并用干燥的氮气赶尽氯气，将收集器密封。请回答下列问题：1）装置A中发生反应的化学方程式_______________________________。2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是______________________。3）操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有（填步骤序号）_____________。4）装置B中的冷却水作用为_____________________。

第15、16讲物质的量（一）一、物质的量1、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子集合体的物理量单位：2、阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何子的粒子数NA≈n=3、物质的量适用范围分原离质中电，转移电子共价键分子、原子、离子、质子、中子、电子及这些粒子的特定组合例：1molNaCl（）转移2mol电子（）生成3molH2（）0.5malH（）0.5mol氢（）0.8mol大米（）练：判断正误（1）1mol任何物质都含有约个原子（）（2）1molC含有约个碳原子（）（3）在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类（）（4）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一（）（5）物质的量可理解为物质的质量（）（6）物质的量就是物质的粒子数目（）（7）1mol氮气约含有个原子（）（8）物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子（）（9）0.1molMg与足量盐酸反应时失去0.1NA电子（）（10）含有个H原子的H2的物质的量为0.5mol（）（11）摩尔是表示物质质量的单位（）（12）摩尔是国际单位制中一个基本物理量（）二、摩尔质量1、摩尔质量（M）：1mol物质所具有的质量单位：n=【思考】质量与物质的量相互换算是否需要标准状况下？例：100°C时，18g水蒸气含有的水分子个数为1NA（）2、摩尔质量与相对分子质量