云南省楚雄州东兴中学等校2025-2026学年高一下学期期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年云南省楚雄州东兴中学等校高一（下）期中化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放

B.SO2和Na2O2均可用作漂白剂，且两者漂白原理相同

C.量子通信材料螺旋碳纳米管属于传统无机非金属材料

D.NaNO2和NaCl外观相似，可利用焰色试验进行区分2.下列过程需要吸收热量的是（）A.Na与水的反应 B.浓硫酸溶于水 C.锌与稀硫酸反应 D.石灰石高温分解3.下列反应物的用量或浓度不同，对应产物也不相同的是（）A.Cu和S在加热条件下反应 B.Fe与硫酸反应

C.S在空气或纯氧中点燃的反应产物 D.Ca（OH）2与盐酸反应4.下列装置能产生电流的是（）A. B.

C. D.5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.过量Fe溶于稀硝酸：

B.过量氨水滴入Al2（SO4）3溶液中：

C.Ag2CO3溶于稀盐酸：

D.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：6.下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A.SO2有氧化性，可用于葡萄酿酒

B.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂

C.液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂

D.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多7.下列实验装置能达到实验目的的是（）实验装置实验目的A.制备NH3并测量其体积B.用浓硫酸干燥CO2实验装置实验目的C.制取H2SiO3D.进行HCl气体的喷泉实验A.A B.B C.C D.D8.下列说法正确的是（）A.浓硝酸久置于空气中，物质的量浓度增大

B.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3

C.镁条在空气中燃烧生成的固体产物全部为MgO

D.浓硫酸能干燥SO2气体，但不能干燥H2S气体9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.足量的Cu与100mL18mol•L-1浓硫酸加热充分反应，转移电子数为1.8NA

B.500mL0.5mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的N原子数为NA

C.1L1mol•L-1氨水中，含有的NH3分子数为NA

D.17gH2S中含有的共价键的数目为NA10.下列除杂（括号内为杂质）所用试剂或操作错误的是（）A.Fe2O3（Al2O3）：NaOH溶液 B.SO2（CO2）：饱和Na2CO3溶液

C.NO（NO2）：蒸馏水 D.NaCl（NH4Cl）：充分加热11.利用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应（夹持装置已略去），下列说法错误的是（）

A.NaOH溶液的作用是吸收尾气

B.反应过程中，试管b中溶液紫红色褪去

C.反应结束后，向试管a中加水，验证有CuSO4生成

D.反应结束后，烧杯中可能生成Na2SO412.下列实验操作及现象均正确，且能够得出相应实验结论的是（）选项实验操作及现象实验结论A某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀不溶解溶液中一定含有B将浓H2SO4滴到胆矾晶体（CuSO4•5H2O）上，蓝色固体变成白色浓H2SO4具有吸水性C取样于试管中，加入NaOH溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中不含D把SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色H2SO3具有酸的通性和漂白性A.A B.B C.C D.D13.a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）A.b＞a＞d＞c B.b＞d＞c＞a C.b＞a＞c＞d D.b＞d＞a＞c14.一定条件下，在水溶液中含氯离子（Cl-、，x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.e对应的含氯离子中，x=4

B.在酸性条件下，a、b会反应产生Cl2

C.3molClO-转化为2molCl-和放出热量116kJ

D.从能量角度分析，溶液中最稳定的是二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.粗盐提纯的流程如图所示。

回答下列问题：

（1）A溶液中A为______（填溶质化学式，下同），B溶液中B为______。

（2）滴加过量BaCl2溶液产生BaSO4的离子方程式为______；白色固体1为______（填化学式）。

（3）A溶液的作用是______。

（4）进行过滤操作时需要使用的玻璃仪器是______。过滤操作和滴加适量的B溶液顺序能否颠倒______（填“能”或“不能”）。

（5）若加入B溶液过量，对于所得NaCl的纯度有无影响，理由是______。三、实验题：本大题共3小题，共44分。16.某校学习小组利用如图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题：

（1）向图1装置试管甲中加入Fe片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为______，U形管中红墨水液面的变化情况是______（填“左高右低”“左低右高”或“液面相平”），由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。下列变化过程中，与上述反应的能量变化相同的是______（填字母）。

A.NH4Cl和Ba（OH）2•8H2O

B.高温下木炭还原二氧化碳

C.碳酸氢钠与盐酸

D.氢氧化钠溶液与稀盐酸

（2）用纯铁片、纯铜片、500mL0.2mol•L-1硫酸溶液、导线和500mL量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示（夹持仪器已省略）。

①若a、b极不用导线相连，则b极材料为______（填“纯铁片”或“纯铜片”）。测得当收集到448mL（已折算为标准状况）气体时，用时2min。

②若a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为______（填“a极→b极”或“b极→a极”）；此时b极的电极反应式为______，测得当收集到448mL（已折算为标准状况）气体时，用时1min。

③根据上述实验所得结论为______。17.硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。回答下列问题：

Ⅰ.历史上曾用绿矾（FeSO4•7H2O）制备硫酸。焙烧绿矾是生产硫酸的步骤之一，高温条件下绿矾发生如下分解反应：。为验证绿矾高温分解的气体产物，进行如图所示实验（N2不参与反应）：

（1）无水CuSO4的作用是______，无水CuSO4不能用碱石灰代替，原因是______（写两点）。

（2）装置①、②中最适宜的试剂分别是______、______（填字母）。

A.Ba（OH）2溶液

B.品红溶液

C.BaCl2溶液

D.红色石蕊溶液

Ⅱ.现代硫酸工业用黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁（FeS2）]为原料制备硫酸的流程如图。

（3）写出“沸腾炉”中主要反应的化学方程式：______。反应每消耗1molFeS2，转移的电子数为______（用含NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数的值）。

（4）写出“接触室”中发生反应的化学方程式：______。

（5）“吸收塔”中的吸收剂为98.3%的浓硫酸，不用水作吸收剂的原因是______。18.某实验小组在实验室模拟工业制HNO3的装置如图1所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。

回答下列问题：

（1）装置A常用于实验室制NH3，则装置A试管中盛装的药品是______（填化学式）；干燥管的作用为干燥NH3，则干燥管中盛装的试剂为______。

（2）装置B中发生反应的化学方程式为______。

（3）装置C中浓硫酸的主要作用是______。

（4）装置E中生成硝酸的离子方程式为______。工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是______。

（5）尾气中的主要成分为NO，工业上可用NaClO溶液吸收，在酸化NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为______；NaClO溶液也可用于吸收SO2，在其他条件相同时，NaClO浓度对脱硫脱硝效率（η/%）的影响如图2所示，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因可能是______。

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】A

14.【答案】D

15.【答案】Na2CO3;HCl

;Mg（OH）2

除去Ca2+和过量的Ba2+

烧杯、漏斗、玻璃棒;不能

无影响，因为得到氯化钠需要蒸发结晶，盐酸具有挥发性，随着蒸发而挥发除去，不影响NaCl的纯度

16.【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑;左低右高;D

纯铁片;a极→b极;2H++2e-=H2↑;其他条件不变，构成原电池能加快Fe与稀硫酸的反应速率

17.【答案】检验绿矾分解有水蒸气生成;碱石灰吸