浙江省金华市名校2022年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列表述正确的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1mol・L”

B.lL0.3moPL'的CuCh溶液中含有C/+和的总物质的量为0.9mol

C.在K2sO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c（Na+）=c（SO4*）,则c（K+）=c（C「）

D.10℃时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液

2、既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（）

A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物

3、山梨酸（CL-CHXH-CHXH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A.属于二烯燃B.和Bn加成，可能生成4种物质

C.Imol可以和3molHz反应D.和CH3H2'80H反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

4、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N,、

B.ImolNz与4m0IH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

O

5、人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为下

im

列关于乳酸的说法正确的是（）

A.乳酸的系统命名为1-羟基丙酸

B.与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括乳酸）共3种

C.乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应

D.乳酸发生缩聚反应的方程式为nCH42-COOH-一定条件r+曲。

6、能确定为丙烯的化学用语是（）

HHH

B.C3H6C.I).CH=CH-CH

H：C：：C：C：H23

7、下列化学用语使用正确是

A.氧原子能量最高的电子的电子云图：*

B.35cl与37cl互为同素异形体

C.CH4分子的比例模型：《%

D.@_鼻的命名：1,3,4-三甲苯

8、下列说法正确的是

A.配制Fe(NCh)2溶液时，向Fe(NO3”溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NCh)2发生水解

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高

D.配制Imol/L的NFhNCh溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高

158

9、已知：25℃时，XSp[Ni(OH)2]=2.0X10,XsP[Fe(OH)3]=4.OX103.将含FezCh、Ag、Ni的某型废催化剂溶于

盐酸，过滤，滤渣为Ag,所得溶液中c(Ni")=c(Fe3*)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液(假设溶液

体积不变)。下列说法中正确的是

A.金属活动性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀

c(Ni2+)

C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中1g〉，二约为10

clFe1

D.当滴定到溶液呈中性时，Ni*已沉淀完全

10、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的

是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

11、雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烧、重金属离子。下列说法不正确的是

A.苯是最简单的芳香烧

B.重金属离子可导致蛋白质变性

C.氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物

D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

12、以下物质中存在I2C、I3C、14c原子的是（）

①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②③

13、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是

A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）k-2NH3（g）AH=-92kJ/mol

C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6L

D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

14、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4,某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

15、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

0

人

\=J

A.分子式为C3H2O3

B.分子中含6个。键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

16、化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应

B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馈

C.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

D.古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金

17、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

+

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2r+H2O2+2H=I2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升华，L的有机溶液难以通过蒸储法彻底分离

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.5NH4NO3普=2HNCh+4N2T+9H2O反应中，生成28gNz时，转移的电子数目为4NA

C.过量的铁在ImolCL中然烧，最终转移电子数为2NA

D.由2H和18。所组成的水Hg,其中所含的中子数为4NA

19、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

B.a极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe（OH）3

D.电路中每转移3moi电子，生成lmolFe（OH）3胶粒

20、人类已经成功合成了117号元素Uus,关于常UUS的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数B.与常UUS电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294D.处于不完全周期内

21、苯甲酸的电离方程式为|Oex=CT3-+H+,其Ka=6.25xl0%苯甲酸钠(厂COOQ,缩写为NaA)可

用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A、已知25c时,H2cCh的Kai=4.17xl0-7照折4％'。”。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25C，不考虑饮

料中其他成分)()

+2

A.H2CO3的电离方程式为H2CO3^^2H+CO3-

B.提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

c(HA)

C.当pH为5.0时，饮料中「A1=016

D.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

22、用0.1mol-L-iNaOH溶液滴定40mL0.1mol-LrH2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是()

.......................可第二反应

9.86

c(SO?)=c(HSOi)/终点

x/第一反应终点

4.25k-........

1W

0204()608010()

KNaOH溶液)/mL

A.Ka2(H2so3)的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

+2--

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na)>c(SO3)>c(HSO3-)>c(OH)

2_++-

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K

的线路如下：

已知：I.氯代垃D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

COOCHCOOC2H5a

25R—X1H2O/H*

n

-H—CH——►R—CHA”R—CH2coeIHe

C2H5ONa1△，一CCh

COOC2H5C00C2H5

(1)A中官能团的结构式为,D的系统名称是.

(2)反应②的条件是,依次写出①和③的反应类型__________、—

(3)写出F-G过程中第一步反应的化学方程式.

(4)K的结构简式为.

(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式.

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成Bo合成路线流程

图示如下：

H2C=CH2Br附5溶液.巧-CH.。

BrBr°

24、(12分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2,元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(DA的化学式为,每反应Imol的A转移的电子数为mol；

(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：:

(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：

00^0

分散质微粒的直径(mm)

溶液胶体浊液

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的

离子方程式：________________

25、(12分)叠氮化钠(NaN。固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰

撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。

已知：NaNH?+助。2吐22ggNaNj+凡。。

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

实验I：制备NaN3

(1)装置C中盛放的药品为,装置B的主要作用是

(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是»

(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式，

(4)N20可由NHJOK熔点169.6℃)在240℃分解制得，应选择的气体发生装置是。

=乜cl-22

Inmiv

实验n：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

------------------1加水25^%9

D中混合物卜］-nmNv-

(5)已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气，操作W采用洗涤，其原因是

实验HI：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol-U(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰琳指示液，0.0500mol-L-(NH4)2Fe(SO4)2

标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗标准溶液的体积为29.00mL.测定过程中涉及的反应方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有。若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO5标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中NaN3的质量分数为o(保留四位有效数字)

26、(10分)I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol-LT,密度为1.2g-mLL

请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的质量分数为一(保留3位有效数字)。

(2)某同学欲用NaClO固体配制240mL”84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是O

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

n.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO.、C、Hy三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

图1图2

①X的化学式为一。

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是—（填元素符号）。

27、（12分）亚硝酰氯（NOCL熔点：-64.5°C,沸点：-5.5°C）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种

氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Q2,制备装置如下图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是:

装置I

装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净C12MnOz（D②

制备纯净NOCu③④

②,③，

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和CL制备NOC1,装置如图所示:

Ch

NaOH溶液

\1DC

①装置连接顺序为a一(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置VD的作用为,若无该装置，IX中NOC1可能发生反应的化学方程式为

③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOC1,不能吸收NO,所以装置vm不能有效除去有毒气体。为解决这一

问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是0

(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方

程式为»

(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOC1)纯度

取IX中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以KzCrO』溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准

溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知：AgzCrCh为砖红色固体)

①亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为(用代数式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度________(偏高、偏低、无影响)

28、(14分)一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾，主要反应是：

NaCl(l)+KAlSi3Os(s)KCl(l)+NaAlSijOs(s),完成下列填空：

(1)上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是一;C1原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子

的空间构型为一.

(2)用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态o

(3)Na和02反应形成NazO和Na2(h的混合物，阴阳离子的个数比为NaAlSi3()8改写成氧化物形式是一。

(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量分数)与温度的关系，进行实验

(保持其它条件不变)，获得如下数据：

1.52.53.03.54.0

800℃0.0540.0910.1270.1490.165

830℃0.4810.5750.6260.6690.685

860℃0.5150.6240.6710.6900.689

950℃0.6690.7110.7130.7140.714

分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是_________反应(填“放热”或“吸热”)；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可

以采取的一种措施是。

(5)Na(l)+KCK1)=tNaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是一。

(6)铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一

定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煨烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC,该反应的化学方程式

为。

29、(10分)过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。

(1)一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化

钠固体增重一克。

(2)常温下，将14.0克的NazO和NazCh的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下

体积为__L。

(3)在200mLAL(SO4)3和MgS()4的混合液中，加入一定量的NazCh充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉

淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中c(SO?')=_moVLo

(4)取17.88gNaHCCh和NazCh的固体混合物，在密闭容器中加热到250C,经充分反应后排出气体，冷却后称得固

体质量为15.92g,请列式计算：

①求原混合物中NazCh的质量B-；

②若要将反应后的固体反应完，需要Imol/L盐酸的体积为多少毫升_?

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

A.未说明温度和压强，故无法确定22.4LHCI的物质的量，无法计算浓度，A错误;

B.由于铜离子在水溶液中会水解，故lL0.3mol«L-'的CuCL溶液中含有Cip+的物质的量小于0.3mol,CiP+和Ct的总

物质的量小于0.9moLB错误；

C.根据电荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(/T)=2c(SO3+c(a-)+c(O/T),由于溶

液呈中性，则。(/r)=c(ar),所以c(K+)+c(Na+)=2c(S0；-)+c(C/-),若c(Na+)=c(SO4>),贝ij

c(K+)=c(S0:)+c(CT),C错误；

D.UTC时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；

故答案选D。

2、D

【答案解析】

A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；

B.单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；

D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；

是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D正确。

故选：D。

【答案点睛】

应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。

3、B

【答案解析】A.分子中还含有较基，不属于二烯烧，A错误；B.含有2个碳碳双键，和Bn加成可以是1,2一加成或

1,4一加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，Imol可以和2molHz反应，C错误；D.酯

化反应中醇提供羟基上的氢原子，和CHsH/OH反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/moLD错误，答

案选B。

4、A

【答案解析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g+14g/mol=lmoL含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.lmolNz与4moi氏反应生成的NH3,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA.故B错误；

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol,电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmoL无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

5、B

【答案解析】

A.乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故A错误；

O

B.与乳酸具有相同官能团的同分异构体CH2-CH2-C-OH，乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构体，包括乳酸

4

共3种，故B正确；

C.乳酸分子含有羟基、竣基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；

D.乳酸分子含有羟基、竣基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为

11CHL8H-COOH一定条件、H-f-0-^H-c4n0H+（n1）H2°,故口错误；

故选B。

6、D

【答案解析】

A.球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，A不合题意；

B.C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，所以不一定为丙烯，B不合题意；

C.H：/：gJ：H中少了1个H原子，丙烯的电子式为：U：＜；：：-：C：H,C不合题意；

D.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,D符合题意；

故选D。

7、C

【答案解析】

A.氧原子能量最高的电子是2P轨道上的电子，其电子云图不是球形，选项A错误；

B.35cl与37a的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选项B错误；

C.CH4分子的比例模型为4%,选项C正确；

D.@-鼻的命名：】，2,4-三甲苯，选项D错误；

CH,

答案选C。

8^B

【答案解析】

A.Fe(NO》2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO»2溶液时，为了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸,

因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差,

选项B正确；

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的

碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；

D.NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制Imol/L的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致

配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误；

故合理选项是B。

9、C

【答案解析】

A.Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni>Ag,故A错误;

B.c(Ni2+)=0.4mol/L时，2》刚好开始沉淀时溶液中

KJNi(OH)2]

c(0H)=mol/L=V0^5x1O_7mol/L,e(Fer)=O.4mol/L时，Fe，刚好开始沉淀时溶液

-c(Ni2+)-

^[Fe(OH)]4x1。―38————

中c(OH)=,sp3----------mol/L=Wx10l2mol/L<V(15xl0-7mol/L,故先产生Fe(OH)3沉淀,

c(Fe3+)0.4

故B错误;

1x104

5溶液中C(OH)=―/"、—$mol/L=lx10。mol/L,

C.溶液pH=5时c(lT)=10'mol/L,祝''c(H+)1x10-5

15

^sp[Ni(OH)2]2xlQ-

c(Ni2+)=moVL=2x103mol/L>0.4moVL则N未沉淀,(Ni2+)=0.4moI/L,则

C2(OH-)—0X10-9)25c

c(Ni")04

lg^)=lg而诃=1。，故C正确;

.2+K[Ni(OH),]=2x10：mol/L=0.2mol/L

D.当溶液呈中性时，c(OH-)=lXl(Tmoi/L,此时溶液中，(N「)=^(OfT)

(1x10-7丫’

故Ni*未沉淀完全，故D错误;

故答案为：C.

10、C

【答案解析】

A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；

B.甲醛有毒，故B错误；

C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；

D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；

故答案为C»

【答案点睛】

日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是（）.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。

11、C

【答案解析】

A.苯分子中只含1个苯环且没有侧链，所以苯是最简单的芳香烧，故A正确；

B.重金属盐有毒，金属离子可导致蛋白质变性，故B正确；

C.NO、NO?都不是酸性氧化物，故C错误，故选C；

D.汽车尾气含大量的固体颗粒物，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，故D正确。

12、A

【答案解析】

I2C、uc、14c是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在QC、13C、14c原子，故合理选项是A。

13、B

【答案解析】

A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；

B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600k,J-508kJ=92kJ,故反应①的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）\H=-92kJ/mol,B正确；

C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；

D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；

故合理选项是Bo

14、D

【答案解析】

放电时，Li*C6在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC「xe-=xLi++6C,其正极反应即在铝

箔电极上发生的反应为：LimFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【题目详解】

A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi++6C,形成Li+脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时LiirFePCh在正极上得电子，其正极反应为：Lii.xFePCh+xLi*+x

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「x}=Lii-FePCh+xLi+,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误：

答案选D。

【答案点睛】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

靠负”，放电时Lii-FePO4在正极上得电子，其正极反应为：Lii*FePO4+xLi++xe-=LiFeP（h,则充电时电池正极即阳

极发生的氧化反应为：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLi\

15、A

【答案解析】

A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2。3,故A正确；

B、分子中的单键为6键，一共有8个，故B错误；

C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；

D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。

此题选C。

16、C

【答案解析】

A.雾霾中可能存在直径LlOOnm的粒子，这些粒子分散在空气中形成胶体，可产生丁达尔效应，A项正确；

B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上……”，通过蒸煮使酒精转化为蒸气，再冷凝收集，是蒸馈操作，B项正确；

C.“丝，，是蚕丝，主要成分为蛋白质；，，麻”来自植物，主要成分为纤维素，C项错误；

D.钢是铁和碳的合金，D项正确；

答案选C。

17、C

【答案解析】

实验室从海带中提取碘：将海带在生埸中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将

残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将r氧化成12,向含有碘单质的溶液中加入萃取

剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。

【题目详解】

A.海带在用烟中灼烧得到海带灰，有机物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主

要是无机物，故A正确；

B.氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=l2+2H2O,故B正确；

C.萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；

D.因L易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此L的有机溶液通过蒸储法难以彻底分离，故D正确；

故选C。

18、C

【答案解析】

A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2。反应中，镂根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为Nz中的0价，共

失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g(即Imol)氮

气，转移电子的物质的量为：=3.75mol,个数为3.75NA,B选项错误；

C.过量的铁在ImoICL中然烧，C12被还原为C1-,共转移2moi电子，数目为2NA,C选项正确；

D.由2H和18。所组成的水化学式为2H218。，一个2H2第0含有1x2+10=12个中子，Ug2H2"0的物质的量为0.5moL

则含有的中子数为6NA,D选项错误；

答案选C。

19、D

【答案解析】

根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e-=Fe。所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，

2H20+2e=H2+20H-»

【题目详解】

A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A

正确；

B.由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,B正确；

C.Fe?+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+,氧气得到电子变为OH\Fe3+与OH结合形成Fe(OH)3,

2+

根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正确；

D.Fe(0H)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3mol电子，生成Fe(OH为胶粒的物质的量小于1mol,

D错误；

故合理选项是Do

20、B

【答案解析】

A.电子数为117,中子数为294—117=177,A错误;

B.由于质子数均为117,故最外层电子数相同，与泮Uus电子式相同，B正确;

C.294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误;

D.根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期内，D错误。

答案选B。

21、C

【答案解析】

A.H2c03是弱酸，分步电离，电离方程式为H2cO3=H++HCO-故A错误;

B.提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A-)减小，故B错误;

c(HA)c(fT)10-5

C.当pH为5.0时，饮料中=0.16,故C正确;

~K6.25x1O-5

D.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,充CCh的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充C(h

的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故D错误;

故选C。

22、C

【答案解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，由于H2s是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴

定反应为：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSC)3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为

80mL,结合溶液中的守恒思想分析判断。

【题目详解】

A.由图像可知，当溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)时，此时pH=7.19,BPc(H+)=10-719mol/L,则H2sO3的

+

Ka2=e(S032-)c(H^)=c(H),所以H2s03的KMIXIO??Ka2(H2sO3)的数量级为10七，故A正确；

c(HSO3-)-

B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSCh,根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,可用

甲基橙作指示剂，故B正确；

C.Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2sCh,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表明SCh?•会水解，考虑水也存

在电离平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3-),故C错误；

D.根据图像，Y点溶液中C(HSO3.)=C(SC>3*),根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO」)+2c(SO3>),由于

2

C(HSO3-)=C(SO3),所以3c(SO3*)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据Y

点结合KM2的表达式分析解答。

二、非选择题(共84分)

23、c=c,-Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,A(加热)加聚反应取代反应

/\

内浴加於_＞

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3TQ-COOH

HO0cz^COOH、HOOC.又如、

'kAAJrl

r,NaOH溶液人八,cuHC1/、/OH浓硫酸弋7

Br八QBr--一＞四八"砥一＞HO"X

I

Cl

【答案解析】

由CH2=CH-CH=CH2反应到A(C4H6Br)发生加成反应，根据框图到C为1,4-二溟2丁烷，A-B为取代；再根据

反应②E。2n⑴很如溶液口乙解cXo知F为醛'E为醇'G为较酸；H为酯'由此知

0•回Cu,2回⑵H，回浓破酸,△4

道D为1,3-二氯丙烷。H为CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3,H与C反应根据信息即可判断。

【题目详解】

(1)由CH2=CH-CH=CH2反应到A(C4H6Br)知，A中含有碳碳双键和溟原子。已知氯代燃D的相对分子质量是113,

氯的质量分数约为62.8%,n(Cl)=[113x62.8%]/35.5=2,D的化学式为C3H6cL,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则D的

结