大学化学06补考卷

大学化学06补考卷一、选择题（每题2分，共20分）1.下列哪种物质是弱电解质？A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.H2O2.下列哪个反应是氧化还原反应？A.CaO+H2O→Ca(OH)2B.2H2+O2→2H2OC.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClD.H2SO4+BaCl2→BaSO4+2HCl3.下列哪个元素在周期表中位于第ⅥA族？A.NB.OC.SD.Cl4.下列哪个化合物在水中溶解度最大？A.NaClB.KClC.MgCl2D.CaCl25.下列哪个反应是酸碱中和反应？A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2H2+O2→2H2OC.CaO+H2O→Ca(OH)2D.Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H2O6.下列哪个物质是还原剂？A.H2O2B.KOHC.HClD.Zn7.下列哪个元素具有最高的电负性？A.FB.OC.ND.Cl8.下列哪个化合物在水中呈碱性？A.NH4ClB.Na2CO3C.KClD.CaCl29.下列哪个反应是沉淀反应？A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H2OC.AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3D.CaO+H2O→Ca(OH)210.下列哪个元素在周期表中位于第ⅡA族？A.LiB.BeC.NaD.Mg二、填空题（每题2分，共20分）1.化学反应中，物质发生________变化和________变化。2.在氧化还原反应中，氧化剂是________剂，还原剂是________剂。3.周期表中，元素的性质随着________的增加而呈现周期性变化。4.酸碱中和反应的实质是________与________结合水。5.水的电离方程式为：H2O⇌________+________。6.下列物质中，属于分子晶体的是________，属于离子晶体的是________。7.金属晶体的基本结构单元是________，其化学键类型为________。8.在一定温度下，饱和溶液中溶质的浓度称为________。9.下列溶液中，pH值为7的是________，pH值大于7的是________。10.配位化合物中，中心原子提供________，配体提供________。三、简答题（每题5分，共25分）1.简述氧化还原反应的基本概念。2.解释酸碱中和反应的实质。3.什么是活化能？化学反应中如何影响反应速率？4.简述原子核外电子排布规律。5.什么是路易斯酸碱理论？请举例说明。四、计算题（每题10分，共20分）1.计算下列反应的平衡常数Kc：2NO2(g)⇌N2O4(g)已知：在298K时，反应物NO2的初始浓度为0.1mol/L，平衡时N2O4的浓度为0.01mol/L。2.计算下列溶液的pH值：(1)0.1mol/LHCl溶液(2)0.1mol/LNaOH溶液(3)0.1mol/LCH3COOH溶液（Ka=1.8×10^5）五、论述题（15分）试述化学键的类型及其在物质结构中的作用。结合实例说明不同类型化学键对物质性质的影响。一、选择题1.C2.B3.C4.A5.A6.D7.A8.B9.C10.D二、填空题1.化学；物理2.氧；还3.原子序数4.氢离子；氢氧根离子5.H+；OH6.H2O；NaCl7.金属阳离子；金属键8.溶度积9.H2O；NaOH10.空轨道；孤对电子三、简答题1.氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，包括氧化反应和还原反应。2.酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合水。3.活化能是化学反应中，反应物分子转变为产物分子所需的最小能量。活化能越低，反应速率越快。4.原子核外电子排布规律：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。5.路易斯酸碱理论：酸是电子对接受体，碱是电子对给予体。例如：H++OH→H2O，H+为酸，OH为碱。四、计算题1.Kc=[N2O4]/[NO2]^2=0.01/(0.10.01)^2=1/0.81=1.232.(1)pH=log[H+]=log(0.1)=1(2)pOH=log[OH]=log(0.1)=1,pH=14pOH=13(3)Ka=[H+][CH3COO]/[CH3COOH]，假设x为[H+]，则Ka=x^2/(0.1x)≈x^2/0.1，解得x≈1.34×10^3，pH=log[H+]≈2.87五、论述题略1.基本概念：氧化还原反应、酸碱中和反应、化学反应速率、原子核外电子排布、路易斯酸碱理论。2.化学键：离子键、共价键、金属键、配位键。3.溶液：酸碱溶液的pH计算、溶度积、饱和溶液。4.化学平衡：平衡常数计算、平衡移动。各题型知识点详解及示例：1.选择题：考察学生对化学基本概念、元素周期表、化学反应类型的掌握。示例：选择题第1题，要求学生区分强电解质和弱电解质。2.填空题：考察学生对化学基本概念、化学用语、物质结构的理解。示例：填空题第5题，要求学生掌握水的电离方程式。3.简答题：考察学生对化学反应原理、原子结构、化学键类型的掌握。示例：简答题第1题，要求学生解释