《富集在海水中的元素-氯》教案17(人教版必修1)

高一化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯【教学目标】知识与技能目标：⑴．使学生了解氯气的物理性质⑵．使学生掌握氯气的化学性质及了解实验室中制取氯气的根本原理和方法⑶．了解氯气的用途过程与方法目标：⑴．通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养学生观察和分析问题的能力⑵．培养学生设计实验的能力。情感态度与价值观目标：⑴激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风⑵帮助学生树立“物质的结构决定物质的性质〞，“物质的性质决定物质用途〞等科学思想。【教学重点】 氯气的化学性质【教学难点】氯气与水反响、氯气与NaOH溶液反响【教学过程】一．氯气的性质1．氯元素的原子结构注：氯气的实验室制法化学方程式：〔制气体的装置一般包括：发生装置→净化也即除杂装置→收集装置→尾气吸收装置〕2、氯气的物理性质状态颜色气味在水中的溶解度熔点的相对上下密度的相对大小3．、氯气的化学性质〔1〕氯气与金属的反响(2)氯气与非金属的反响〔3〕氯气与水的反响化学方程式：次氯酸化学方程式：有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。〔4〕氯气与碱的反响4.氯气的用途二、氯离子的检验：【实验4-6】实验现象实验结论参加AgNO3溶液后参加稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水三、成盐元素——卤素的性质1．物理性质的相似性和递变性〔1〕相似性：都有颜色和毒性。总体上是不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，但F2易和水发生化学反响。〔2F2+2H2O=4HF+O2↑〕〔2〕递变性：化学式F2Cl2Br2I2通常状态气体气体液体固体通常颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色色变规律逐渐加深密度变化规律逐渐增大熔沸点变化规律逐渐升高在水中溶解度变化规律逐渐减小2．化学性质的异同点〔1〕卤素单质与氢气的反响都是氧化复原反响，反响的通式为：X2+H2==2HX氧化剂：X2复原剂：H2注：各卤素单质与氢气化合物的难易关系是：F2>Cl2>Br2>I2；各卤化氢的稳定性关系是：HF>HCl>HBr>HI。〔2〕卤素单质与水的反响都是氧化复原反响，但要分两种情况：2F2+2H2O==4HF+O2↑氧化剂：F2复原剂：H2OX2+H2O==HX+HXO氧化剂：X2〔Cl2、Br2、I2〕复原剂：X2〔Cl2、Br2、I2〕注：从各卤素与氢气以及与水的反响的难易关系〔F2>Cl2>Br2>I2〕说明，随着核电荷数的增多，原子半径的增大，各卤素单质的氧化性强弱关系是：F2>Cl2>Br2>I2〔3〕卤素单质间能够发生置换反响：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱关系为：F2>Cl2>Br2>I2。〔4〕碘的特性——与淀粉的反响：碘与淀粉作用，能显示出特殊的蓝色。【针对性练习】1．以下有关氯气的表达中，正确的选项是______。A．Cl2是无色无味的气体B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件D．Cl2跟变价金属反响生成高价金属氯化物8．以下氯化物，不能用金属和氯气直接反响制得的是______。A．CuCl2B．FeCl2C4．Cl2用来消毒生活用水的原因是______。A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很强的气体D．Cl2与水反响生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌【课后思考题】1.分析在氯水中都含有哪些粒子〔新制氯水：分子：H2O、HClO、Cl2离子：H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)；久置氯水：分子：H2O；离子:H+、Cl-、OH-〔少量〕〕2.用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白〔因为Cl2与H2O反响能生成有漂白性的HClO和强酸HCl,酸能使蓝色石蕊试纸变红，HClO能使有颜色的试纸发生褪色现象，且